2025~2026学年广西柳州市壶西实验中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年广西柳州市壶西实验中学九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是

A．纺纱织布B．沙里淘金C．榨蔗取汁D．烧制陶瓷2.防治空气污染是一项重大意义的课题，下列气体不属于空气污染物的是

A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．二氧化氮3.下列图标中，表示热烫的是

A．B．C．D．4.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作正确的是

A．滴加液体B．量取液体C．倾倒液体D．过滤

A．AB．BC．CD．D5.生活中常接触到“含氟牙膏”“碘盐”和“加铁酱油”等用品，这里的氟、碘、铁指的是

A．元素B．原子C．离子D．单质6.为相对原子质量的测定作出卓越贡献的科学家是

A．徐寿B．袁隆平C．张青莲D．屠呦呦7.构建模型是学习化学的重要方法。如图有关模型正确的是

A.地壳中元素含量B.原子结构C.物质分类D.空气组成

A．AB．BC．CD．D8.化学在环境保护和能源利用等方面起着重要的作用，下列说法不正确的是

A．煤、石油和沼气都属于不可再生的化石燃料B．图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火C．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化D．煽风点火是促进空气流通，提供充足的氧气使之燃烧9.认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述不正确的是

A．镁条在空气里燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体C．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，干冷烧杯内壁有水雾10.下列有关化学学科观念的说法中不正确的是

A．分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物B．守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同11.稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是

A．x=64B．属于金属元素C．钆的相对原子质量为157.2gD．钆原子失去2个电子后形成12.实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，下列实验设计中不可以达到相应目的的是

A．探究不同催化剂的催化效果B．探究分子是不断运动的C．验证燃烧的剧烈程度与氧气的含量有关D．探究空气中O2的含量13.钨是熔点最高的金属。工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁)冶炼钨的主要反应有：①②③④，下列说法错误的是

A．中W的化合价为+6B．反应①中X的化学式为C．②、③属于同一基本反应类型D．④中发生还原反应的是14.某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。下列说法正确的是

A．参加反应的甲、乙分子数比是B．甲物质中氮元素和氧元素的质量比为C．该反应中氮元素化合价发生了改变D．反应生成丙和丁的质量比为15.如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器略)。已知。说法正确的是

A．所需CO可现制现用且甲实验中可以随时控制反应的发生和停止B．挤压甲中胶头滴管的同时点燃乙处的酒精灯C．此实验乙中黑色粉末变为红色，丙中石灰水变浑浊且乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量D．气球的作用是收集尾气，防止污染空气且此装置内空气易排尽，实验危险系数较小16.某实验小组为探究能否用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，设计如图1实验，传感器分别测得气体浓度变化情况如图2和图3所示。下列对于实验的分析不正确的是

A．50s时，木炭熄灭B．该实验无法将氧气完全耗尽C．推测试剂X能够吸收二氧化碳D．该实验能够得出氧气约占空气体积的五分之一17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C．可燃性气体跟空气混合后遇明火时能发生爆炸，所以氢气在空气中点燃可能会发生爆炸D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化18.下列选项中有关物质的鉴别或除杂，所用试剂或方法正确的是

选项实验目的所用试剂或方法A鉴别水与新配制的碳酸溶液滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，观察火焰颜色C除去二氧化碳中的一氧化碳将气体点燃D除去氧化铜中的少量木炭粉杂质在空气中充分加热混合物

A．AB．BC．CD．D19.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．木炭还原氧化铜B．将水通电电解一段时间C．镁在氧气中燃烧D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解20.向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（）

A．15.5gB．25.1gC．39.5gD．20.3g二、填空题21.用化学用语填空。(1)汞原子_______。(2)氨气_______。(3)两个碳酸根离子_______。(4)金属钠_______。(5)4个氮气分子_______。(6)氧化铁_______。22.请用下列物质对应的序号填空。①氧气②氮气③酒精④明矾⑤活性炭⑥稀有气体(1)可用作霓虹灯的是___________；(2)可用作医疗急救的是___________；(3)可用作制造硝酸和氮肥的是___________；(4)可用作实验室液体燃料的是___________；(5)可用于较快沉降水中悬浮杂质的是___________；(6)可用于净水器中除去颜色和异味的是___________。23.中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识，化学知识与现代生活息息相关。(1)沈括《梦溪笔谈》中记载了石油的使用。现在用石油中分离出的汽油、柴油等作为燃料。该分离过程属于_______(选填“化学变化”“物理变化”)。(2)战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”。“沙里淘金”说明金在自然界中主要以_______(选填“单质”或“化合物”)形式存在。(3)《汉书·地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。工厂使用煤作为燃料时常将煤粉碎后再燃烧，这样做的化学原理是_______。(4)杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”()作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。①光伏发电是将太阳能转化为_______能。②整个过程中可循环利用的物质有_______(填化学式)。③开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，目前正在开发和利用的新能源还有(写一种)_______。24.中国空间站的建成为科研的发展提供新的创新载体，其科研成果也将造福人类。(1)“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水球中，水球逐渐变成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是_______。(2)太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起_______作用。(3)空间站中的水、气整合循环系统如图1所示，将呼吸出的与电解水产生的反应生成，配合氧气生成系统实现的再生。图2是该循环系统中转化为的微观示意图。①电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式。电解水的化学方程式为_______。②图2中物质丁由两种元素组成，其中氢元素的质量分数为25%，则丁的化学式为_______。③空间站中的水、气整合循环系统的优点有_______。25.阅读下列短文：“零碳明星”——氨，回答相关问题。氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，缓解耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下合成了氨。国内外现在工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂，降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼氧化钨氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中含量对产出气体中氨含量影响如图所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，与氮气反应合成的氨被称为绿氨，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的部分参数对比见如表。

颜色、气味沸点/℃水中溶解度燃烧热爆炸极限/%氢气无色、无味-252.9难溶于水12.774-75氨气无色、刺激性-33.5极易溶于水17.1016-25若能实现绿氨合成与应用的全产业链发展，凭借制备工艺简单、碳排放低、能量密度高、易于储运等优点，氨有望在能源行业，尤其在航运领域，成为新的“零碳富氢”燃料。(1)工业上利用氮气和氢气合成氨的反应属于基本反应类型中的_______反应。(2)氨有望在能源行业，成为新的“零碳富氢”燃料的原因是_______。(3)氨正由肥料走向燃料，写出NH3在O2中燃烧生成一种单质和常见的无污染的氧化物的化学方程式_______。(4)氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为_______。(5)由图可知，WO3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内，_______。(6)根据表分析，氨作为燃料比氢气更理想的原因，下列叙述正确的是_______。a．氨气的沸点比氢气高，更难液化储运b．氨气的燃烧热比氢气大，氨气作为燃料更高效c．氨气的爆炸极限范围比氢气小，氨气作为燃料安全性比氢气高26.过氧化钙()能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳(含)为原料，实验室可按以下流程制得：查阅资料：1、在潮湿空气及水中会缓慢放出O2；2、温度在400℃时会分解生成另一种氧化物和O2。回答下列问题：(1)过氧化钙中氧元素的化合价为_______。(2)实验室过滤料浆时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_______，玻璃棒的作用_______。(3)写出在400℃时分解的化学方程式_______。(4)结合以上信息，保存需注意的是_______。(5)在反应②时实际消耗的过氧化氢用量明显大于化学反应的理论用量，原因可能是______。三、实验题27.化学是一门以实验为基础的学科。根据如图装置回答问题：(1)仪器X的名称是_______。(2)实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为_______。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，用B装置装饱和NaHCO3溶液洗气，实验室制取干燥的纯净的二氧化碳，装置接口的连接顺序为_______。a→_______→_______→_______→_______收集装置。(3)实验室用装置A作发生装置制取O2，并用装置B收集O2。A装置中发生反应的化学方程式为_______，用B装置收集O2验满的方法是_______。(4)电解水也可制得H2，装置如图D，收集到氢气的试管是_______(填“f”或“g”)。28.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分。【定性研究】设计的实验方案如图所示。查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。氢氧化钾可吸收二氧化碳。回答下列问题：(1)A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有_______，反应的化学方程式是_______。(2)B装置的作用是_______。(3)证明半水煤气中含有H2的现象是_______。【定量研究】测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下：(4)若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H2与CO的质量比为_______(用含字母a、b的代数式表示)。如果去掉Ⅰ装置，则测出氢气与一氧化碳的质量比会_______(填偏大、偏小、不变)。(5