2025~2026学年江苏省江阴市初级中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省江阴市初级中学九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是

A．随意焚烧塑料B．倡导节约用电C．开发清洁能源D．参与植树造林2.开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是

A．煤B．石油C．天然气D．风能3.从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是

A．切碎香蕉皮B．皮烘烤成炭C．炭研磨成粉D．炭粉加水搅拌4.认识安全标志，有助于防范风险。下列图标中表示“禁止烟火”的是

A．B．C．D．5.下列化学用语表示不正确的是

A．氦气：HeB．钙离子：C．五氧化二磷：D．2个氮原子：2N6.下列有关燃烧与灭火说法正确的是

A．家用电器着火，立即泼水灭火B．将木材架空，使燃烧更充分C．家里燃气泄漏，及时打开排气扇D．炒菜时油锅着火，用水浇灭7.下列物质的用途主要利用化学性质的是

A．金刚石的硬度很大，用作玻璃刀B．碳的稳定性高，用于绘画可以保存很久C．焊锡熔点较低，用于焊接金属D．铜能导电，用于制电缆8.500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是

A．钴元素属于非金属元素B．钴原子的质子数为27C．钴原子核外电子数为2D．钴的相对原子质量为58.93g9.下列关于实验室制取的操作，不能达到实验目的的是

A．检查气密性B．制备C．验满D．收集10.猕猴桃富含维生素C（化学式为），下列有关维生素C说法正确的是

A．维生素C属于氧化物B．维生素C中氧元素的质量分数最大C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成D．维生素C中碳、氢元素的质量比为3:411.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是

A．通常情况下，CO2能与水反应，CO不与水反应B．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子12.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是

A．a点对应的物质一定是金刚石B．b点对应的物质是一种有毒气体，可用水吸收C．若d点为碳酸钙，通过高温煅烧可得到二氧化碳D．空气中c点对应的物质含量升高会导致酸雨13.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

A．H2CO3→COB．CO2COC．FeFe2O3D．Fe2O3Fe14.图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是

A．木胎起装饰和保温作用B．中空层有传热和防烫作用C．木炭粉碎可以降低其着火点D．镂空铜网有利于通风换气15.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应;如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y16.运用数字化技术探究Na与H2O的反应，反应的温度变化曲线如下图所示，该反应的化学方程式为。以下说法不正确的是

A．金属Na着火不能用水扑灭B．反应前后H元素的化合价不变C．Na与H2O的反应是一个放出热量的反应D．由该实验可推测，金属Na应在无水环境下保存17.下列除杂方法不能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）

选项物质除杂方法A通氧气点燃B将混合气体缓慢通过灼热的铜网C在氧气流中灼烧D通入足量澄清的石灰水后再干燥

A．AB．BC．CD．D18.氨是一种高效液体储氢介质，相对于氢气，具有储运安全、成本低等优势，氨制氢反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中元素种类不变B．该反应属于分解反应C．反应生成氮气和氢气的质量比为1∶3D．该技术有望使加氢像加油一样快捷、方便19.如图装置进行实验。下列说法正确的是已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。

A．该实验不能验证可燃物燃烧需要B．该实验能证明可燃物燃烧温度要达到着火点C．该实验乙中仍未密闭，对环境污染较大D．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要20.一定条件下，将一定质量的甲醇（CH3OH）与11.2g氧气置于密闭容器内充分反应，反应结束后容器内剩余二氧化碳、一氧化碳和水，其中水的质量为10.8g。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为B．甲醇的质量为9.6gC．生成的二氧化碳的质量为4.4gD．将生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，至少还需要提供3.2g氧气二、填空题21.航天强国之火箭回收驭箭腾空探宇，精准落回故土，铸就航天新篇！(1)长征十二号甲火箭的一级采用7台“龙云”甲烷液氧发动机。为使甲烷充分燃烧，除了提供足够的氧气外，还需要满足的条件是__________。(2)为了减轻火箭回收重量，大量使用了钛合金。下列有关钛合金说法错误的是__________（填字母）。a.熔点高b.密度大c.硬度大(3)碳化硅常用于航天器的防护层。已知碳元素显-4价，硅元素显＋4价，则碳化硅的化学式为__________。22.航天强国之卫星互联织就天网互联，联通万里星河，赋能万物智联！(1)千帆低轨星座的太阳能帆板采用了砷化镓（GaAs）材料，其光电转换效率极高。镓（Ga）原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易__________（填“得到”或“失去”）电子形成镓离子（）。(2)卫星支架使用了高强度铝合金。铝有很强的抗腐蚀性原因__________。(3)卫星芯片中用到了高纯度的硅，工业制硅涉及反应，该反应中碳表现出了__________性（填“还原”或“氧化”）。23.航天强国之太空旅游挣脱地心引力，奔赴星辰之约，揽尽星河浩瀚！(1)液氢和液氧燃烧的产物只有水，对环境无污染。氢气燃烧的化学方程式为__________。(2)太空旅行中，萨巴蒂尔反应器（Sabatierreactor）可以将宇航员呼出的与反应，转化为和，从而实现水的循环再生。该反应中，发生变化的微粒是__________（填“分子”或“原子”）(3)将与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，则生成__________。24.阅读下列短文，回答相关问题。硫化氢的“华丽转身”硫化氢是无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液呈酸性，是一种典型的酸性气体。由于硫化氢具有毒性，且燃烧会生成污染性的二氧化硫，直接排放不仅危害人体健康，还会破坏生态环境，因此对其进行无害化处理与资源化利用，成为工业领域的重要课题。石油开采的过程中释放出的硫化氢（）等有害气体，可以通过脱硫技术的研究与应用进行处理。克劳斯法用含的废气制取S，工艺流程如图：反应炉中部分发生的反应为：①，剩余的在催化转化器中发生的反应为：②。某温度下，不同分子个数比对的转化率的影响如图。在传统的工业处理（克劳斯工艺）中，硫化氢虽然被去除了毒性，但其中宝贵的氢元素却被氧化变成了水，白白浪费了。近日中国科学院开始尝试采用新技术实现了硫化氢的全分解，其中产生的氢气是一种清洁能源。氢气燃烧无污染物生成，未来有望在燃料电池、化工合成等领域发挥作用。随着技术优化，硫化氢的转化效率还在不断提升，这种“以废治废、变废为宝”的模式，也为工业废气的绿色处理提供了新思路，让原本的“环境隐患”逐渐成为化工生产的“新资源”。(1)硫化氢的物理性质有__________（写一条）。(2)克劳斯工艺反应②中，参加反应的与的分子个数比为__________。(3)氢氧燃料电池工作时，能量转化的主要方式是：化学能→__________能。(4)与硫化氢相比，氢气作为燃料的优点是__________（任写一点）。(5)结合图像分析，相同温度下，（与分子个数比）越小，的转化率越__________（填“高”或“低”）。(6)下列叙述正确的是__________（填序号）。a.克劳斯工艺将硫化氢转化为硫，实现了硫资源的回收利用b.中科院新技术实现硫化氢全分解，能将氢元素转化为氢气加以利用c.由图像可知，温度越高，的转化率越高25.金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，其工艺流程的部分步骤如图所示：(1)从物质类别的角度分析，属于__________（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。(2)为了使反应②中固体物质接触充分，可进行的操作是__________。(3)反应③需要持续通入气体，其作用是__________。(4)反应④中发生了分解反应，该反应的化学方程式为__________。(5)反应⑤的化学方程式为：，则X的化学式为__________。(6)该工艺流程中能循环利用的物质是__________。三、实验题26.实验室用如图所示装置制备少量气体，并探究与的反应。已知：①该装置制备的气体混有HCl和；②浓硫酸具有吸水性(1)仪器①的名称是__________。装置A内发生反应的化学方程式为__________。(2)欲得到干燥纯净的，需将气体依次通过B、C装置，其中B装置的作用是__________，通过C装置时，应从__________（选填“a”或“b”）口通入。(3)D装置中能说明与发生了反应的现象是__________。(4)实验结束后，关闭玻璃旋塞，A装置多孔隔板处依次观察到的现象是__________（用字母d、e、f对如图进行排序）。27.兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。1.探究组成某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验：实验1：取样，用磁铁吸引，观察到样品中有黑色固体能被吸引实验2：取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到固体逐渐减少，产生气泡，溶液变成浅绿色实验3：另取被磁铁吸出的固体于试管中，加入溶液(1)写出实验2中有关反应的化学方程式：__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。(2)实验3中，若铁粉过量，会观察到固体表面出现__________色固体，溶液最终显浅绿色。Ⅱ.明原理(3)为了探究脱氧剂“脱氧”的原理，同学甲将一整包脱氧剂放入充满空气的软塑料瓶中，密封放置一段时间。实验中观察到__________现象，说明脱氧剂能吸收瓶内气体使压强减小。(4)铁粉在脱氧过程中与空气中的和__________（填化学式）反应生成铁锈（主要成分为），放出热量。同学乙设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。

实验序号铁粉/g水/活性炭/g①2500②2500.1③250.20④250.20.1(5)对比实验__________（填实验序号）可得到活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用。(6)对比实验③与实验④可得到的结论是__________。(7)下列叙述正确的是__________（填字母）。a.脱氧剂可用于食品包装袋中，防止食品氧化变质b.脱氧剂需密封保存，避免提前与空气中的氧气、水接触c.脱氧剂失效后，可直接丢弃，不会对环境造成任何影响四、综合应用题28.氢气是一种清洁能源，氢气的制取意义重大。I、光解制氢光解水加入稀制取氢、装置如图所示，总反应为。(1)装置中质子交换膜只允许阳离子通过，该离子符号为__________。(2)电极b表面产生气体为__________（填“”或“”）。(3)光解时电极表面产生气泡，气泡从电极表面脱离后，在稀中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观角度解释，气泡体积增大原因：__________。Ⅱ、甲烷制氢研究与不同配比的铁铈载氧体反应制取氢气，气体分步制备如图甲所示。已知①步骤Ⅰ载氧体供氧，步骤Ⅱ载氧体夺氧②氧化性