河南省漯河市临颍县新时代实验学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年度高二上学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、单项选择题（本题14小题，每题3分，共42分）1．下列说法正确的是A．

，能否自发进行与温度有关B．氢氧化钠固体溶于水，体系温度升高，是因为发生了放热反应C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大D．已知的摩尔燃烧焓为，则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为：

2．高炉炼铁的主要反应为：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：下列说法正确的是温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A．增加固体可以提高的转化率B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率C．该反应的正反应D．一定温度下，在恒容密闭容器内发生此反应，气体密度恒定时，不能说明反应已达到平衡状态3．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和，反应原理：。下列说法错误的是A．为电源的负极B．阳极电极反应式为：C．电解过程中，混合溶液中的浓度将减小D．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，是因为：4．电解在工业上的应用非常广泛。下列对氯碱工业装置的说法错误的是A．石墨电极M为阳极 B．气体Q与气体P可发生化合反应C．溶液Y和溶液W的溶质相同 D．气体P为Cl25．一定温度下，向一密闭容器中充入0.3molC2H2和足量BaCO3发生反应：C2。下列叙述正确的是A．其他条件不变，平衡后缩小容器体积，C2H2的物质的量减小B．较低温度下该反应能自发进行C．其他条件不变，扩大容器体积或升高温度，平衡正向移动，平衡常数减小D．若C2H2与CO的分压相等，则6．下列说法中正确的是A．反应，储氢、释氢过程均无能量变化B．由可知，N较M活泼C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为D．和的相等7．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：ΔH=-92.4kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率8．羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中，CO和发生反应：，不同温度下达到平衡，转化率如图所示，下列说法正确的是A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．其他条件不变，压缩容器体积为原来的一半，此时浓度熵C．其他条件不变，降低温度，的质量分数增大D．其他条件不变，升高温度，平衡常数增大9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为NAB．电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解C．和充分反应，生成气体的分子数为NAD．合成氨反应

，反应放出热量时，生成的分子数为NA10．燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分：CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫。已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝-393.5kJ·mol-1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ·mol-1③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝-296.0kJ·mol-1则反应2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)的ΔH为A．+270kJ·mol-1 B．+862kJ·mol-1C．-270kJ·mol-1 D．-862kJ·mol-111．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+12．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大13．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是A．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．0.01mol/LHN3溶液的pH=2D．0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L14．K、、、分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是A．在500℃、20MPa的密闭容器中进行合成氢的反应，更换新型催化剂后K不变B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数相同C．室温下，等浓度的HCN和溶液pH较小的为溶液D．与难溶电解质的性质和温度有关，也与溶液中相关离子的浓度有关二、非选择题（本题4小题，共58分）15．（本题17分）甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为：I．

II．

(1)

，该反应自发进行的条件是((填字母)。（3分）A．高温

B．低温

C．所有温度

D．所有温度均不自发(2)在、下，将和充入放有催化剂的恒容密闭容器中反应。、、、的物质的量与时间的关系如图所示。已知曲线、对应的物质分别是和，则曲线、对应的物质的化学式分别是、。（6分）(3)一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入，只发生反应，下列能判断反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。（2分）A．与的物质的量之比为1：2B．的转化率为100%C．、、的物质的量浓度均不再发生变化D．用同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为0(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为溶液的甲醇燃料电池原理示意图，电池总反应为。请回答下列问题：①b极的电极反应式为：。（4分）②有电子通过外电路时，理论上需的体积(转换为标况下)为L。（2分）16．（本题13分）盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：(1)25℃时，将2mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示。①图1中醋酸的电离程度最大的是(填“a”“b”或“c”)。（1分）②图1中从b点到c点，溶液中的比值(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)。（2分）(2)常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图2所示。①图2中表示醋酸的是曲线(填“i”或“ii”)。（1分）②图2中曲线在200s后重合，原因是。（3分）(3)常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是(填“HCl”或“醋酸溶液”)。（2分）(4)常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是溶液。（2分）(5)常温下，测得amol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=(用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，电离平衡常数Ka。(填“增大”“减小”或“不变”)。（2分）17．（本题17分）废旧金属的回收利用是重要研究课题。某小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：回答下列问题。(1)上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是。（2分）(2)操作1所得的滤液的主要成分是(填化学式)。（2分）(3)请写出“酸溶”过程中单质铜主要发生反应的离子方程式：。（3分）(4)操作3是，操作4是。（4分）(5)为测定胆矾的纯度，称量5g胆矾固体配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，加入溶液酸化，再加过量的KI溶液，并滴加几滴淀粉溶液，混匀放置，用0.1000mol/L溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液体积为18.00mL，滴定终点的标志为，测得胆矾的纯度为。(已知：；)。滴定过程中CuI表面会吸附，则该测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6分）18．（本题11分）家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物(MxSy)催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。

ΔH>0(1)该反应自发进行的条件是___________。（2分）A．高温下容易自发 B．低温下容易自发C．任何温度下都容易自发 D．任何温度下都不容易自发(2)在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4molCH4和1molH2S的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，v(H2S)=。（2分）(3)若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是___________。（2分）A．平衡移动，K一定变化B．CH4和H2S按1：2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡C．金属硫化物(MxSy)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大(4)氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示：物质(状态)H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)CH4(g)燃烧热ΔH/kJ·mol-1-285.8-1411.00-1366.8-890.3依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为___________。（2分）A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．330kJ/mol D．+300kJ/mol(5)氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：。有关化学反应的能量变化如图所示，则与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。（3分）答案第=page11页，共=sectionpages22页2025-2026学年度高二上学期化学期中考试卷参考答案1．A2．C3．C4．D5．D6．B7．C8．C9．D10．C11．C12．A13．C14．D15．(1)A(2)(3)CD(4)22