高一氮气化学题目及答案

高一氮气化学题目及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.氮气在空气中的含量约为

A.10%

B.20%

C.78%

D.50%

2.氮气分子中，氮原子之间的化学键类型是

A.离子键

B.共价键

C.分子键

D.氢键

3.下列哪种方法可以用来分离氮气和氧气？

A.浓硫酸干燥

B.分子筛吸附

C.电解水

D.活性炭吸附

4.氮气在高温下与氢气反应生成氨气，该反应属于

A.置换反应

B.加成反应

C.分解反应

D.酸碱反应

5.氮气在常温常压下呈

A.气态

B.液态

C.固态

D.颗粒态

6.下列哪种物质是氮气的化合物？

A.N2O

B.CO2

C.SO2

D.CH4

7.氮气在放电条件下可以生成

A.氮氧化物

B.氮化物

C.氢化物

D.卤化物

8.氮气在生物体内的重要作用是

A.氧化剂

B.还原剂

C.氮源

D.氧源

9.氮气在工业上主要用作

A.保护气

B.燃料

C.氧化剂

D.还原剂

10.氮气与氧气在高温下反应生成氮氧化物的化学方程式是

A.N2+O2→2NO

B.N2+2H2→2NH3

C.2N2+O2→2N2O

D.N2+3H2→2NH3

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.氮气分子中，氮原子之间的键角为______度。

2.氮气在常温常压下的摩尔体积为______升。

3.氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式为______。

4.氮氧化物的主要危害是______。

5.氮气在生物体内的重要作用之一是______。

6.氮气在工业上常用的应用是______。

7.氮气分子中，氮原子的电子排布为______。

8.氮气与氧气在高温下反应生成的氮氧化物是______。

9.氮气在放电条件下可以生成的氮化合物是______。

10.氮气在生物体内的重要作用之一是______。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列哪些物质是氮气的化合物？

A.N2O

B.CO2

C.SO2

D.NH3

2.氮气在生物体内的重要作用有

A.氮源

B.氧化剂

C.还原剂

D.氮肥

3.氮气在工业上主要用作

A.保护气

B.燃料

C.氧化剂

D.还原剂

4.氮气与氧气在高温下反应可以生成

A.氮氧化物

B.氮化物

C.氢化物

D.卤化物

5.氮气在放电条件下可以生成

A.氮氧化物

B.氮化物

C.氢化物

D.卤化物

6.氮气分子中，氮原子之间的化学键类型是

A.离子键

B.共价键

C.分子键

D.氢键

7.下列哪些方法可以用来分离氮气和氧气？

A.浓硫酸干燥

B.分子筛吸附

C.电解水

D.活性炭吸附

8.氮气在生物体内的重要作用有

A.氮源

B.氧化剂

C.还原剂

D.氮肥

9.氮气在工业上主要用作

A.保护气

B.燃料

C.氧化剂

D.还原剂

10.氮气与氧气在高温下反应可以生成

A.氮氧化物

B.氮化物

C.氢化物

D.卤化物

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氮气分子中，氮原子之间的键是三键。

2.氮气在常温常压下是淡黄色气体。

3.氮气与氢气反应生成氨气是放热反应。

4.氮氧化物对环境没有危害。

5.氮气在生物体内的重要作用是提供氧气。

6.氮气在工业上主要用作保护气。

7.氮气分子是直线型结构。

8.氮气与氧气在高温下反应生成的氮氧化物是NO2。

9.氮气在放电条件下可以生成N2O。

10.氮气在生物体内的重要作用是提供氮源。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述氮气分子中，氮原子之间的化学键类型。

2.氮气在工业上有哪些主要应用？

3.氮气与氧气在高温下反应生成氮氧化物的化学方程式是什么？

4.氮气在生物体内的重要作用有哪些？

5.简述氮气在常温常压下的物理性质。

6.氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式是什么？

7.氮氧化物的主要危害是什么？

8.氮气分子中，氮原子的电子排布是什么？

9.氮气在放电条件下可以生成哪些氮化合物？

10.简述氮气在生物体内的重要作用。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C(解析：氮气在空气中的含量约为78%，是空气中含量最多的气体。)

2.B(解析：氮气分子中，氮原子之间通过共享电子对形成共价键。)

3.B(解析：分子筛可以吸附不同大小的分子，利用分子筛的吸附性可以分离氮气和氧气。)

4.B(解析：氮气与氢气反应生成氨气是加成反应，即氮气和氢气分子中的原子通过共享电子对结合生成新分子。)

5.A(解析：氮气在常温常压下呈气态，具有较低的沸点和熔点。)

6.A(解析：N2O是氮气的化合物，属于氮氧化物。)

7.A(解析：氮气在放电条件下可以生成氮氧化物，如NO。)

8.C(解析：氮气在生物体内的重要作用是作为氮源，参与蛋白质、核酸等生物大分子的合成。)

9.A(解析：氮气在工业上主要用作保护气，防止其他物质氧化或发生不良反应。)

10.A(解析：氮气与氧气在高温下反应生成氮氧化物，化学方程式为N2+O2→2NO。)

二、填空题答案及解析

1.180(解析：氮气分子中，氮原子之间的键角为180度，呈直线型结构。)

2.22.4(解析：氮气在常温常压下的摩尔体积为22.4升，即一摩尔氮气在标准温度和压力下的体积。)

3.N2+3H2→2NH3(解析：氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式为N2+3H2→2NH3，该反应是哈伯法合成氨的基础。)

4.光污染、酸雨(解析：氮氧化物的主要危害包括光污染和酸雨，对环境和人类健康造成危害。)

5.氮源(解析：氮气在生物体内的重要作用之一是作为氮源，参与蛋白质、核酸等生物大分子的合成。)

6.保护气(解析：氮气在工业上常用的应用是作为保护气，防止其他物质氧化或发生不良反应。)

7.1s22s22p3(解析：氮气分子中，氮原子的电子排布为1s22s22p3，即氮原子有5个价电子。)

8.NO(解析：氮气与氧气在高温下反应生成的氮氧化物是NO，即一氧化氮。)

9.N2O(解析：氮气在放电条件下可以生成的氮化合物是N2O，即一氧化二氮。)

10.氮源(解析：氮气在生物体内的重要作用之一是作为氮源，参与蛋白质、核酸等生物大分子的合成。)

三、多选题答案及解析

1.A,D(解析：N2O和NH3是氮气的化合物，而CO2、SO2不是氮气的化合物。)

2.A,B,C(解析：氮气在生物体内的重要作用有氮源、氧化剂、还原剂，氮肥是氮气在农业上的应用形式。)

3.A(解析：氮气在工业上主要用作保护气，防止其他物质氧化或发生不良反应。)

4.A(解析：氮气与氧气在高温下反应可以生成氮氧化物，如NO。)

5.A(解析：氮气在放电条件下可以生成氮氧化物，如NO。)

6.B(解析：氮气分子中，氮原子之间的化学键类型是共价键。)

7.B(解析：分子筛可以吸附不同大小的分子，利用分子筛的吸附性可以分离氮气和氧气。)

8.A,B,C(解析：氮气在生物体内的重要作用有氮源、氧化剂、还原剂，氮肥是氮气在农业上的应用形式。)

9.A(解析：氮气在工业上主要用作保护气，防止其他物质氧化或发生不良反应。)

10.A(解析：氮气与氧气在高温下反应可以生成氮氧化物，如NO。)

四、判断题答案及解析

1.√(解析：氮气分子中，氮原子之间通过共享电子对形成三键，包括一个σ键和两个π键。)

2.×(解析：氮气在常温常压下是无色无味的气体。)

3.√(解析：氮气与氢气反应生成氨气是放热反应，释放热量。)

4.×(解析：氮氧化物对环境有危害，会导致光污染和酸雨。)

5.×(解析：氮气在生物体内的重要作用是提供氮源，参与蛋白质、核酸等生物大分子的合成，不提供氧气。)

6.√(解析：氮气在工业上主要用作保护气，防止其他物质氧化或发生不良反应。)

7.√(解析：氮气分子是直线型结构，氮原子之间的键角为180度。)

8.×(解析：氮气与氧气在高温下反应生成的氮氧化物主要是NO，而不是NO2。)

9.√(解析：氮气在放电条件下可以生成N2O等氮化合物。)

10.√(解析：氮气在生物体内的重要作用是作为氮源，参与蛋白质、核酸等生物大分子的合成。)

五、问答题答案及解析

1.氮气分子中，氮原子之间通过共享电子对形成共价键，包括一个σ键和两个π键，形成三键。解析思路：氮气分子中，每个氮原子有5个价电子，通过共享电子对形成三键，使每个氮原子达到8电子稳定结构。

2.氮气在工业上主要用作保护气，防止其他物质氧化或发生不良反应，此外还用于合成氨、制造炸药等。解析思路：氮气在工业上的应用广泛，主要利用其化学性质稳定，防止其他物质氧化或发生不良反应，此外还用于合成氨、制造炸药等。

3.氮气与氧气在高温下反应生成氮氧化物的化学方程式为N2+O2→2NO。解析思路：氮气与氧气在高温下反应生成氮氧化物，主要是NO，化学方程式为N2+O2→2NO。

4.氮气在生物体内的重要作用是作为氮源，参与蛋白质、核酸等生物大分子的合成，此外还参与氮循环，维持生态平衡。解析思路：氮气在生物体内的重要作用是作为氮源，参与蛋白质、核酸等生物大分子的合成，此外还参与氮循环，维持生态平衡。

5.氮气在常温常压下是无色无味的气体，具有较低的沸点和熔点，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。解析思路：氮气在常温常压下的物理性质是无色无味的气体，具有较低的沸点和熔点，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应。

6.氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式为N2+3H2→2NH3。解析思路：氮气与氢气反应生成氨气是工业上合成氨的基础，化学方程式为N2+3H2→2NH3。

7.氮氧化物的主要危害包括光污染和酸雨，对环境和人类健康造成危害，此外还可能导致臭氧层破坏。解析思路：氮氧化物的主要危害包括光污染和酸雨，对环境和人类健康造成危害，此外还可能导致臭氧层破坏。

8.氮气分子中，氮原子的电子排布为1s22s22p3，即氮原子有5个价电子。解析思路：氮气分子中，每个氮原子有5个价电子，电子