2026年高考化学二轮复习（全国）重难23 表格实验中操作-现象-结论一致性判断（重难专练）（解析版）

重难23表格实验中操作—现象—结论一致性判断内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”第一步：明确题干信息，掌握题目要求。属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型’等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。（1）判断原理与现象或结论解释的关系。（2）判断“目的一仪器-试剂”的合理性。（3）判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。（4）判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。（建议用时：15分钟）1．由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是()选项实验操作现象解释A将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑B将一小块Na加入无水乙醇反复从底部上浮到液面，又下沉到底部在反应过程中，溶液密度不断发生变化C将酚酞滴加到NaOH溶液中溶液先变红，后褪色NaOH浓溶液具有漂白性D热的苯酚水溶液冷却变浑浊温度降低，析出苯酚晶体【答案】A【解析】A项，黑色固体可能是Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；B项，发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；C项，高浓度的NaOH溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；D项，热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；故选A。2．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅化学平衡向减少的方向移动B以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀C向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红具有还原性D向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解蛋白质沉淀后活性改变【答案】C【解析】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误；B．AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，由于氯化银与铬酸银为不同类型沉淀不能直接比较Ksp，B错误；C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误；故选C。3．下列实验操作、现象、实验结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液前者产生气泡速率快KMnO4的催化效果比CuSO4好B取1mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入mL0.1mol·L-1溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液溶液变红与I-的反应有一定限度C取A、B两试管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液B试管先褪为无色其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的mL0.1mol·L-1出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)【答案】D【解析】A项，KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A错误；B项，过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误；C项，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会褪去，C错误；D项，所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴NaI溶液有黄色沉淀生成，说明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确；故选D。4．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强【答案】B【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。5．已知含[Fe(H2O)6]3+的溶液呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分析正确的是序号实验操作现象①向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液溶液变淡紫色②向2mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中滴加少量3mol·L-1H2SO4溶液黄色变浅A．1mol[Fe(H2O)6]3+中存在12molσ键B．由实验①可知，Fe3+被氧化为Fe(OH)3C．由实验可知，与Fe3+的配位能力：SCN->OH->H2OD．上述实验说明，铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致【答案】D【解析】A．每个[Fe(H2O)6]3+中，Fe3+与6个H2O分子形成6个配位σ键，每个H2O分子内部有2个O-Hσ键，共6×2=12个，总σ键数为6+12=18，A错误；B．实验①中，浓硫酸的强酸性抑制Fe3+水解，Fe2+被氧化为Fe3+并以[Fe(H2O)6]3+形式存在，溶液呈淡紫色，未生成Fe(OH)3沉淀，B错误；C．实验未涉及SCN-，无法直接得出SCN-的配位能力顺序，C错误；D．实验②中，加入H2SO4抑制Fe3+水解，溶液黄色变浅，说明原黄色可能由水解产物（如羟基配位离子）引起，D正确；故选D。6．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A在酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，溶液褪色碳碳双键具有还原性B向溶液中滴加酸化的，溶液颜色变为黄色能被氧化为C取两份适量，分别滴加氨水和盐酸，固体均溶解为两性氢氧化物D将银和硝酸银溶液与铜和硫酸钠溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝铜的金属性比银强【答案】D【解析】A．乙烯基中的碳碳双键和苯环上的甲基均能使酸性溶液褪色，A错误；B．酸性环境下硝酸根具有氧化性，无法确定是何种物质氧化了，B错误；C．与氨水反应生成配合物，所以不是两性氢氧化物，C错误；D．铜比银活泼，在形成原电池过程中，作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，D正确；故选D。7．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声具有还原性B待测液中滴加溶液，生成白色沉淀待测液含有C和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶比碱性强D溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确；D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误；故选C。8．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作及现象结论A将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀葡萄糖属于还原性糖B将溶液和稀混合，生成的气体可使品红溶液褪色被稀硫酸氧化成C取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快硫酸铜是该反应的催化剂D乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色乙醇发生了消去反应【答案】A【解析】A．葡萄糖与新制在碱性条件下加热生成砖红色沉淀，可证明其属于还原性糖，A正确；B．与稀硫酸反应生成和，使品红褪色，但该反应为自身的歧化反应，稀硫酸不是氧化剂，B错误；C．加入后，置换出，Zn、Cu与稀盐酸形成微电池，加快反应速率，被消耗，硫酸铜并非催化剂，C错误；D．生成的乙烯中混有的乙醇、二氧化硫等还原性气体也可以使溴水褪色，无法证明乙醇发生消去反应，D错误；故选A。（建议用时：15分钟）9．根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是()选项实验方案现象结论A取涂改液样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热后，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀该涂改液中含有氯元素B其它条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积测得尾气中更多的NO和CO转化成CO2和N2增大催化剂比表面积，可增大CO的平衡转化率C向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸溶液由黄色变为橙色氧化性：HNO3＞Na2CrO4D往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水溶液颜色无明显变化溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+【答案】A【解析】A项，取样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热，使涂改液中的卤代有机物水解，将卤素转化为溶液中的离子，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明生成AgCl，则可证明含有氯元素，A正确；B项，使用催化剂只能加快反应速率，不改变平衡，不能增大平衡时的CO的转化率，B错误；C项，在Na2CrO4溶液中存在平衡：2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O，加入足量的稀硝酸，增大了c(H+)浓度，平衡正向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液由黄色变为橙色，没有发生氧化还原反应，不能比较HNO3和Na2CrO4的氧化性，C错误；D项，往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中不含Fe3+，再加入2mL的新制氯水，溶液颜色仍无明显变化，可能是过量的氯水将SCN-氧化，因此不能说明溶液中不存在Fe2+，D错误；故选A。10．常温下，由下列实验操作和现象得出的结论正确的是操作和现象结论A向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色稳定性：B分别将等的甲酸、乙酸溶液稀释100倍，测定稀释后溶液的，甲酸大于乙酸酸性：甲酸<乙酸C对悬浊液加热，固体溶解D向悬浊液中滴加酚酞，溶液变红；再滴加稀硫酸，红色褪去，振荡后溶液变回红色悬浊液中存在溶解平衡：【答案】D【解析】A．向溶液中加入浓氨水，溶液由天蓝色变为深蓝色，则转化为，说明比稳定，故A错误；B．等的甲酸、乙酸溶液稀释100倍，稀释后越大，说明酸性越强，则甲酸强于乙酸，故B错误；C．升高温度，促进溶解，说明该过程是吸热反应，焓变大于0，故C错误；D．滴加稀硫酸，红色褪去，说明氢氧根离子浓度减小，振荡后溶液变回红色，说明氢氧化镁又电离出氢氧根离子，则悬浊液中存在溶解平衡：，故D正确；故选D。11．探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡出现乳白色浑浊，产生气体生成硫单质，不能证明H2SO4有氧化性B将铜丝放入浓硫酸中，加热开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuOC久置于空气中的H2S水溶液出现乳白色浑浊H2S不稳定，易分解D0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色Fe3S4【答案】A【解析】A项，2mL0.1mol/LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，出现乳白色浑浊，产生气体，生成硫单质，硫酸提供酸性介质，不能证明H2SO4有氧化性，故A正确；B项，将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解,黑色固体不一定是CuO，化合价变化分析，可能为CuS，故B错误；C项，久置于空气中的H2S水溶液，硫化氢被氧气氧化生成S单质，出现乳白色浑浊，不是硫化氢分解，故C错误；D项，0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段，粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体，硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体FeS，故D错误；故选A。12．下列实验中，实验操作、现象和结论或解释均正确的是()实验操作实验现象结论或解释A将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的悬浊液煮沸生成砖红色沉淀纤维素水解生成葡萄糖B对甲基苯酚中滴加酸性高锰酸钾溶液溶液褪色对甲基苯酚含有羟基C反应达平衡后，缩小容器体积容器内颜色加深平衡逆向移动D向溶液中加入过量氨水，并振荡最终得到深蓝色溶液与的配位能力：【答案】D【解析】A.想要验证纤维素的水解产物，应当滴加稀硫酸，浓硫酸会使脱脂棉脱水，并且水解后应先加将溶液调至碱性再加悬浊液，A错误；B.苯环连接的甲基也能被高锰酸钾氧化使其褪色，因此不能说明羟基存在，B错误；C.对于反应前后气态物质系数相等的反应，压强不影响平衡，颜色变深是因为容器体积变小，增大，C错误；D.配合物向生成更稳定的配合物转化，所以和与的配位能力：，D正确；故选D。13．为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是方案设计现象结论A将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜中并加热产生砖红色沉淀尿液中含有葡萄糖等还原性糖B向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体氧化性：C往碘的溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力D分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水FeCl3溶液中有沉淀生成，ZnCl2溶液中先产生沉淀，后沉淀溶解金属性：Zn>Fe【答案】D【解析】A．尿液为弱碱性，与新制Cu(OH)₂在加热条件下反应生成砖红色Cu2O沉淀，说明含还原糖，故A正确；B．NiOOH与浓盐酸反应生成Cl2，Fe(OH)3无此现象，说明NiOOH的氧化性强于Fe(OH)3，故B正确；C．I2在CCl4中溶解度大，加入KI浓溶液后，I2与I-形成，导致上层呈棕黄色，下层CCl4颜色变浅，表明I2在KI中溶解度更大，故C正确；D．Zn(OH)2溶于过量氨水是因形成[Zn(NH3)4]2+配合物，而Fe(OH)3不溶于氨水，此现象与氢氧化物形成配合物的能力有关，无法直接推导金属性Zn＞Fe，故D错误；选D。14．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往溶液中加入片短时间内无明显现象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固体溶液先变成血红色后无明显变化与的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀【答案】D【解析】A．锌片加入溶液中，因Zn活泼性强于Fe，应置换出Fe，但可能因表面氧化膜导致反应延迟，短时间内无明显现象，A错误；B．反应的实质为：+3(血红色)，加入不影响该可逆反应的平衡，现象无法证明反应不可逆，B错误；C．铁粉与盐酸反应生成，即使原样品含也会被Fe还原，无法通过KSCN不显血红色排除+3价铁，C错误；D．在沸水中水解生成胶体（红褐色），持续煮沸使胶体聚沉为沉淀，现象与结论一致，D正确；故答案选D。15．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是选项实验操作及现象结论A将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体发生反应：B试管中依次滴加5滴0.1KBr溶液、5滴和2滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色氧化性：C将0.5gS粉和1.0gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体S体现了氧化性和还原性D两支试管中各加入2mL10%溶液，分别加入少量粉末和2滴1溶液，前者产生气泡较快催化性能：【答案】A【解析】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体是Na2O2，结论中的化学方程式应该是2Na+O2Na2O2，故A错误。B．氯水将溴离子氧化为溴单质，溴溶于CCl4显橙色，四氯化碳的密度大于水，所以下层为橙色，证明氧化性Cl2>Br2，故B正确；C．硫粉与铁粉反应生成硫化亚铁，同时硫在空气中被氧气氧化生成二氧化硫，硫既体现氧化性又体现还原性，故C正确；D．MnO2催化H2O2分解产生气泡比FeCl3快，说明MnO2催化效率更高，故D正确；选A。16．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性：Fe3+>I2B向盛有1mLCH2=CHCHO的试管中加入少量溴水溴水褪色碳碳双键一定与Br2发生加成反应C将5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液溶液变为红色FeCl3与KI的反应有一定限度D向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体乙醇的极性大于水的极性【答案】C【解析】A．HI溶液加入Fe(NO3)3中，酸性条件下具有强氧化性，会将I-氧化为，导致下层显紫红色，无法证明是的氧化性将I-氧化为，A错误；B．CH2=CHCHO含醛基和碳碳双键，溴水褪色可能是醛基被氧化或碳碳双键加成，B错误；C．根据离子方程式可以看出，KI过量，两者反应后，加入KSCN仍显红色，说明Fe3+未完全反应，证明反应存在限度，C正确；D．乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液析出晶体，是因为乙醇极性小于水，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，D错误；故选C。（建议用时：15分钟）17．下列实验操作、现象、结论均正确的是操作现象结论A向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水一段时间后溶液未变红氧化性：Fe3+>Cl2B常温下，用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pHpH不等于1该酸为弱酸C向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2和FeCl3的混合溶液中滴加2-4滴2mol/LNaOH溶液有红褐色沉淀生成Ksp：Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Mg(OH)2)D向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪色该有机物中一定含有碳碳双键【答案】C【解析】A．向溶液中先加入溶液，再加入过量氯水，若氯水过量会把氧化，导致溶液不变红，不能证明氧化性，A不符合题意；B．常温下用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pH不等于1，不能直接说明该酸为弱酸。若该酸是二元强酸（如），，则pH<1，B不符合题意；C．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成红褐色沉淀，说明的溶解度更小，即，操作、现象、结论均正确，C符合题意；D．分子式为的链状有机物，能使酸性溶液褪色，可能含有碳碳双键，也可能含有碳碳三键或其他不饱和结构，D不符合题意；故答案选C。18．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：C向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：D用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大结合能力：【答案】B【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；B．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，故B正确；C．和均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较和溶度积常数的大小，故C错误；D．比较和结合能力，应在相同条件下测定相同浓度溶液和溶液的pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D错误；故选B。19．下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是()选项实验目的实验操作现象结论A检验存在平衡：向稀溶液中加入足量NaCl固体溶液从蓝色变为黄绿色存在转化为的平衡B探究温度对反应速率的影响取两支试管分别置于冷水和热水中，向两支试管中各加入10mL0.2mol/L酸性溶液，再滴加2mL0.1mol/L的溶液热水试管的溶液先褪色反应温度越高，反应速率越大C探究蛋白质的盐析过程是否可逆向2mL鸡蛋清溶液中滴加饱和溶液，振荡，再加入蒸馏水蛋白质先析出，后溶解蛋白质的盐析是可逆过程D验证铜与浓硫酸反应的产物终止反应，冷却后，取下试管，向试管中慢慢加入蒸馏水试管内溶液变蓝铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜【答案】A【解析】稀溶液存在离子呈蓝色，加入足量NaCl固体，生成黄绿色的，说明存在转化为的平衡，A项正确；酸性溶液过量，不能褪色，实验方案设计不合理，B项错误；溶液中含重金属离子，会使蛋白质变性，不可逆，C项错误；终止反应，冷却后，应该把试管里的液体慢慢倒入盛有水的另一支试管里，实验操作不正确，D项错误。20．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作实验现象实验结论A加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液酸性溶液褪为无色2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯B木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水品红不褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有C分别测量和HB溶液的电导率HA溶液的导电性更强HA为强酸，HB为弱酸D乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液未出现紫色乙酰水杨酸未发生水解【答案】B【解析】A．加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A错误；B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪色证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，B正确；C．相同浓度下，HA溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA的酸性强于HB，但不能证明HA为强酸，C错误；D．加入稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟基，但酸性较强的条件下FeCl3与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能证明未水解，D错误；故答案选B。21．根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是选项实验操作和现象结论A将5mL溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加