2026届黑龙江齐齐哈尔市高三下学期一模化学试卷（含答案）

本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.神舟二十号乘组航天员在太空中进行了多项科学实验和四次出舱任务，如安装空间碎片防护装A.空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素B.制作出舱宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料C.舱外的太阳能电池用到晶体硅，晶体硅属于共价晶体D.种植太空蔬菜的土壤含有MgO和H₂O,MgO和H₂O内存在的化学键相同2.化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是A.质子数为82,中子数为125的铅原子：¹22PbC.CO₂的球棍模型：●一○-3.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH₄CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH₂)₂],揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是A.CO(NH₂)₂可以形成分子间氢键B.NH₄CNO中不存在配位键C.NH₄CNO、CO(NH₂)₂中碳原子均采用sp²杂化D.CO(NH₂)₂中σ键和π键的数目比为6:1化学第1页(共8页)4.有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是A.含有3种官能团B.含有2个手性碳原子→NaCI下列说法错误的是B.试剂Z除去的杂质阳离子为Ca²+和Ba²+C.固体N中只含有三种物质6.下列指定反应的方程式书写错误的是A.用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe²+:K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-——KFe[Fe(CN)B.海水提溴工艺中用SO₂还原Br₂:Br₂+SO₂+2H₂O—4H++SO²-+2Br7.X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1,Z₃Y₃X₆与苯具有相同的电子数和空间结构，Z与R同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：Y>Z>RC.Z₃Y₃X₆为非极性分子D.R的最高价氧化物对应的水化物具有两性7N₂+12H₂O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8gH₂O中含有中子数目为0.8NAB.11.2LN₂中含有的π键数目为NAD.每消耗9.2gNO₂,转移的电子数为0.4NA9.下列选项中陈述I与Ⅱ均正确，但没有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡANaHCO₃溶液呈碱性B酸性：CF₃COOH>CH₃COOHCD用盐酸标准溶液滴定氨水时，用甲基橙作指示剂NH₄Cl溶液呈酸性化学第3页(共8页)10.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备SO₂并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是B.一段时间后，装有BaCl₂C.3处棉球颜色无明显变化，说明I₂的氧化性弱D.将4处酸性KMnO₄溶液换为FeCl₃溶液也能达到相同目的11.南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，案。CO₂电还原可能的反应机理如图所示(*C对CO的吸附能力远强于Au,且Cu吸附CO后不易脱离。下列叙述正确的是A.如图所示推测CO的结构式为C—0B.微粒A可表示为C.HCOO*还原为HCOOH时形成非极性键D.选择Bi作催化剂时主要产物为HCOOH,选择Cu作催化剂的主要产物为CO12.实验培养能力，实验创造美好。为达到实验目的，所选试剂和玻璃仪器均正确的是选项实验目的试剂玻璃仪器A检验C₂H₅Br中的Br元素C₂H₅Br、NaOH溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液B制备Fe(OH)₃胶体蒸馏水、饱和FeCl₃溶液C探究浓度对反应速率的影响0.01mol·L⁻¹的H₂C₂O₄溶液、0.01mol·L⁻¹的KMnO₄溶液、0.04mol·L⁻¹的KMnO₄溶液试管、量筒D的水解程度0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液、0.1mol·L-¹的CH₃COONH₄溶液13.某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以13.某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖C₆H₁₂O₆为B.M膜和P膜均为阴离子交换膜co₂¹M膜D.消耗1molC₆H₁₂O₆,理论上可获得24molNaOH和24molHCl器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设NB.晶胞中B、C间距离c(Cu²+)、c(Mg²+)、,pM随pH变化关系如图所示。已知K[Mg(OHD₂]>K[Cu(OH)₂],当金属离子浓度≤10⁻mol·L-¹ A.曲线I表示滴定CuSO₄溶液的变化曲线D.a点pH=7.0,K(CH₃COOH)的数量级为10-⁵开始沉淀时完全沉淀时回答下列问题：(1)基态Mn原子的价层电子排布图为。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为o液的pH范围约为8.0,pH不能过高的原因是°主要为o(4)为了解ZnSO₄·7H₂O受热分解规律，取28.7gZnSO₄·7H₂O在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(ZnSO₄·7H₂O的摩尔质量为固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为 (填化学式)。C→D反应的化学方程式为°17.(14分)阿司匹林([)化学名称为乙酰水杨酸，化学式为C₉H₈O₄,为白色结晶性粉末，主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，抗血小板聚集药。实验室制备阿司匹林的原理和实验装置如下(加热及夹持装置略去):实验步骤：I.准备：按图连接装置，检查装置气密性。在三颈烧瓶中依次加入2.76g水杨酸、8.0mL乙酸酐、滴加5～10滴浓硫酸，作为催化剂，接通冷凝水，开启搅拌器。Ⅱ.合成：水浴加热三颈烧瓶至50～60℃,持续20min,使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室温，析出白色固体。已知：几种物质的物理性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃部分性质微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等，乙酸酐与水反应，与乙醇、乙醚等有机溶剂互溶乙酸易溶于水、乙醇、乙醚等乙酰水杨酸回答下列问题：(1)装置中仪器c的名称为o(2)步骤Ⅱ采取水浴加热，若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，该副反应的化学方程式为o(3)步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目的是°(4)为了证明乙酰水杨酸中含有的化学键特征，对乙酰水杨酸的表征结果如图所示，表征所用的仪器是(填标号)。A.核磁共振仪B.质谱仪C.红外光谱仪D.X射线衍射仪%/审具%/审具(5)粗产品纯度的测定(杂质为水杨酸)。准确称取0.9690g乙酰水杨酸粗产品，将其置于锥形瓶内，溶于过量的36.00mL0.500mol·L⁻¹的NaOH标准液，轻轻摇动锥形瓶，待完全反应后，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的H₂SO₄标准溶液滴定过量的NaOH;连续做3次试验，平均消耗10.00mLH₂SO₄标准溶液。③产品的纯度为%(保留三位有效数字)。化学第6页(共8页)18.(14分)CO₂催化加氢合成二甲醚是CO₂资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解反应I:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.2kJ·mol⁻¹反应Ⅱ:2CO₂(g)+6H₂(g)—CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₂=-122.5甲所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元过渡态6oH2+0H甲(3)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充人1molCO₂和3molH₂,发生反应I和Ⅱ,测得混合气的压强随时间的变化如图乙所示。在0～10min内，用CH₃OCH₃120kPa)发生上述反应I和Ⅱ。随着X的增加，CO₂的平衡转化率和二甲醚的选择性②当X=2时，该温度下反应I的平衡常数Kp=(用分压代表平衡浓度，分压=总化学第7页(共8页)19.(14分)喹咻酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为,B→C的反应类型为0(2)C→D实现了由到的转化(填官能团名称)。(3)D→E的化学方程式为,其中吡啶(的作用为①含有官能团—NH₂和;②能发生银镜反应；③水解产物可以使FeCl₃溶液显紫色。Y的结构简式为,Y→Z的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为o化学参考答案及解析答案第1页共5页参考答案及解析参考答案及解析2.B【解析】质量数=质子数+中子数=82+125=207,A错误；N₂中两个氮原子的2p轨道电子形成p-pπ键，B正确；CO₂是直线形分子，C原子的半径大于O原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，3.A【解析】CO(NH₂)₂可形成N—H…N型的分子间氢键，A正确；NH₄CNO中NH离子含有N→H配位键 (N提供孤对电子),B错误；氰酸铵中含有-C=N结构，碳原子采用sp杂化，尿素中含有结构，碳原子采用sp²杂化，C错误；尿素中o键有7个(C=0中的o键1π键有1个(C=O中的π键),比例7:1,D错误。4.C【解析】A项，M含有酯基、碳氯键2种官能团，错误：B项，M中含有1个手性碳原子(与CI相连反应，正确；D项，在酸性条件下的水解产物之一为CH₃OH,与乙醇互为同系物，错误。和BaCO₃沉淀；过滤出沉淀，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和OH,然后进行蒸发结晶，得到纯Na₂CO₃、HCI溶液，正确；B项，由解析可知，试剂Z为Na₂CO₃,除去的杂质阳离子为Ca²+和Ba²+,正确；C项，由解析可知，固体a中含有BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃四种物质，错误；D项，由分析6.C【解析】A项，K₃[Fe(CN)₆]能够与Fe²+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe²++[Fe(C=KFe[Fe(CN)₆]↓,正确：B项，海水提溴工艺中用SO₂还原Br₂,硫化合价由+4变为+6、溴化合价由0变为-1,结合得失电子守恒，反应为Br₂+SO₂+2H₂O—4H++SO²⁻+2Br,正确；C项，浓硫酸和KI固体反7.B【解析】X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周上的电子数多1,Y为N元素；Z₃Y₃X6与苯(C₆H₆)具有相同的电子数和空间结构，则X为H、Z为B:Z分子，正确；D项，AI(OH)₃为两性氢氧化物，移的电子数为0.2×4×NA=0.8NA,错误。,解得Kw>Kai(H₂CO₃)·Ka₂(H₂CO₃),正确；B项，F为吸电子基，导致羧基中的O—H键极性增大，更易电离出H+,因此酸性CF₃COOH>CH₃COOH,正确；C项，苯可萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理，即苯和I₂均为非极性分子，与苯的大π键无关，错误；D项，用盐酸标准溶液滴定氨水时，滴定终点时得到的NH₄Cl溶液呈酸性，而甲基橙的变色范围是3.1～4.4,在酸性范围内变色，正确。10.D【解析】使用98%的浓硫酸反应速率会降低，A错误；SO₂无法与BaCl₂溶液反应，1处品红被SO2漂白褪色，2处是紫色石蕊溶液接触SO₂后变红色，不会褪色，B错误；3处棉球颜色不发生变化，说明没有I₂生成，SO₂的氧化性弱于I₂,不能将I氧化为I₂,C错误：4处用于验证SO₂的还原性，SO₂也能被FeCl₃氧化，将4处酸性KMnO₄溶液换为FeCl₃溶液也能达到相同目的，D正确。11.B【解析】CO的结构式为C=0,A错误：CO₂断裂C=0键，催化剂有a式、b式2种连接方式：键，为极性键，C错误；根据图示，Sn、In、Bi作催化剂，主要产物为HCOOH,Cu作催化剂抑制生成CO,主要产物为CH₄,而Au作催化剂主要产物为CO,D错误。12.A【解析】A项，检验C₂H₅Br中的Br元素的实验操作为向盛有溴乙烷的试管中加入适量NaOH溶液，振荡后加热，静置，用胶头滴管吸取少量上层水溶液，移入另一支盛有稀HNO₃的试管中，加入几滴AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀；B项，玻璃仪器缺少酒精灯；C项，利用H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液反应褪色时间的长短分析浓度对反应速率的影响，应固定KMnO₄溶液的浓度和体积，选择一定体积、不同浓度的H₂C₂O₄mol·L¹的CH₃COONa溶液，比较两溶液的pH,所选试剂错误。13.D【解析】据图可知放电过程中C₆H₁₂O₆转化为CO₂被氧化，C₆H₁₂O₆-24c+6H₂O=6CO₂↑+24H+,所以膜，Ⅱ室生成HCl;电极B通入的氧气得到电子，电极反应式为2H₂O+4c⁻+O₂=4OH-,O₂被还原，电极B为正极，Ⅲ室中的Na+移向IV室，生成NaOH,P膜为阳离子交换膜。A项，电极A为负极、电极B为正极，电极A的电势小于于电极B的电势，错误：B项，由分析可知M膜和P膜均为阳离子交换膜，错误；C项，由分析可知，Ⅱ室生成盐酸，溶液pH降低，错误。D项，消耗1molC₆H₁₂O₆,转移24mol电子，理论上可获得24molNaOH和24molHCl,正确。14.D【解析】晶胞中位于顶点、面上、体心的铜原子个数为8、4、1,则1个晶胞中铜原子的个数为位于棱上、面上的铟原子个数为4、6,则1个晶胞中铟原子的个数为位于体内的碲原子个数为8,则一个晶胞中碲原子个数为8,则化学式为CulnTe₂,A项正确；由晶胞中B、C形成的直pm,角三角形直角边长为pm,根据勾股定理，求得B、C之间的距离pm,B项正确；pm,根据A的原子坐标，则B点原子的分数坐标C项正确；晶胞的体积V=a²c×10-30cm³,则晶胞的密度15.B【解析】I、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示-与pH的变化关系；因Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)2],pH相同时c(Mg²+)>c(Cu²+),故曲线I代表滴定CuSO₄溶液的变化，A正确；当pH=4,c(OH)=10-10时，c(Cu²+)=1.0mol·L¹,则Ksp[Cu(OH)₂]=c(Cu²+)·c²(OH)=10-²0,化学参考答案及解析答案第3页共5页B错误：由pH=8.0,c(Mg²+)=1.0mol·L¹,得Ksp[Mg(OH)₂]=10-¹2,=10⁸,C正确：当pH=7.0时，溶液中溶液中(2)2.8≤pH<6.2(2分)pH过高会生成Mn(OH)₂沉淀，导致产品不纯(2分)MnO₂转化为MnSO₄,SiO₂不反应，“浸渣”中含有S、SiO₂;用氨水“沉铁”时，Mn²+和Zn²+不反应，调节溶液的pH范围为2.8≤pH<6.2;加入NH₄HCO₃和氨水，生成MnCO₃沉淀和[Zn(NH₃)₄]²+,沉锰后的滤“余液”的溶质主要为(NH₄)₂SO4,沉淀为Zn(OH)2:Zn(OH)₂溶于硫酸得到ZnSO4溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，获得ZnSO₄·7H₂O;由此解答。(1)基态Mn原子价层电子排布式为3d⁵4s²,其价层电子排布图为据分析，ZnS“氧化酸浸”时和MnO₂反应生成S、Zn²+、Mn²+,离子方程式是ZnS+MnO₂+4H+=Zn²++Mn²+(2)据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀Fe³+,而不沉淀Zn²+、Mn²+,根据资料可知，调节溶液的pH范过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成[Zn(NH₃)₄]}²+,pH过高会生成Mn(OH)₂(3)由分析可知，“分解气”的主要成分为NH₃、CO₂,NH₃溶于水获得氨水(或NH₃和CO₂一起通入水中得到NH₄HCO₃),可循环利用。由解析可知，“余液”的溶质主要为(NH₄)₂SO4。(4)ZnSO4·7H₂O的摩尔质量为287g·mol¹,取28.7gZnSO4·7H₂O(即0.1mol)在惰性气体环境下进B点剩余固体产物的质量为17.9g,又失去0.5molH₂O,化学式为ZnSO₄·H₂O;C点剩余固体产为16.1g,又失去0.1molH₂O,化学式为ZnSO4;D点剩余固体产物的质量为8.1g,其中Zn为0.1mol(即6.5g),则含0为1.6g(即0.17.(1)球形干燥管(2分)(3)除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失(2分)化学参考答案及解析答案第4页共5页②酚酞(2分)③92.9(2分)【解析】(1)由装置图可知，仪器c的名称为球形干燥管。(2)若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，说明发生酯化反应，该副反应的(3)由题表可知，乙酸酐与水反应，乙酸易溶于水，乙酰水杨酸微溶于水，可知步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目(4)由图像可知，表征所用的仪器是红外光谱仪。(5)乙酰水杨酸和水杨酸分别与NaOH反应的化学方程式为得到强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂。根据题意，NaOH的总物质的量为0.036L0.9690g乙酰水杨酸粗产品消耗的NaOH为0.018mol-0.002mol=0.016mol:设0.9690g粗产品中含乙酰mol,y=0.0005mol,则乙酰水杨酸的质量为0.005mol×0g÷0.9690g×100%≈92.9%。18.(1)-23.3(2分)低温(2分)(3)0.015(2分)(4)①随着X的增加，反应Ⅱ的分压减小，使反应Ⅱ逆向移动