2026届黑龙江齐齐哈尔市高三下学期一模化学试卷（含答案）

化学

本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32K39Cu64Zn65Ga70

Se79In115Te128

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.神舟二十号乘组航天员在太空中进行了多项科学实验和四次出舱任务，如安装空间碎片防护装

置、舱外设备巡检及处置、种植太空蔬菜等。下列说法错误的是

A.空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素

B.制作出舱宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料

C.舱外的太阳能电池用到晶体硅，晶体硅属于共价晶体

D.种植太空蔬菜的土壤含有MgO和H₂O,MgO和H₂O内存在的化学键相同

2.化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是

A.质子数为82,中子数为125的铅原子：¹22Pb

B.N₂中p-pπ键形成的电子云轮廓示意图：

C.CO₂的球棍模型：●一○-

D.NH₃的VSEPR模型：

3.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH₄CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH₂)₂],揭开了人工合成

有机物的序幕。下列说法正确的是

A.CO(NH₂)₂可以形成分子间氢键

B.NH₄CNO中不存在配位键

C.NH₄CNO、CO(NH₂)₂中碳原子均采用sp²杂化

D.CO(NH₂)₂中σ键和π键的数目比为6:1

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4.有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是

A.含有3种官能团

B.含有2个手性碳原子

C.能发生加成反应、取代反应和消去反应

D.在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体

5.北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其

味又美”,是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有Mg²+、Ca²+、SO?-杂质，从粗盐溶液中获得精制

NaCl晶体的操作流程如图所示：

试剂M

试剂X试剂Y试剂Z

调pH操作②

操作①→NaCI

粗盐溶液一除硫除镁除杂质阳离子

固体N

下列说法错误的是

A.试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl溶液

B.试剂Z除去的杂质阳离子为Ca²+和Ba²+

C.固体N中只含有三种物质

D.操作①为过滤，操作②为蒸发结晶

6.下列指定反应的方程式书写错误的是

A.用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验Fe²+:K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-——KFe[Fe(CN)₆]↓

B.海水提溴工艺中用SO₂还原Br₂:Br₂+SO₂+2H₂O—4H++SO²-+2Br

C.将浓硫酸滴人KI固体中产生I₂:4H++2I⁻+SO?-一I₂+SO₂↑+2H₂O

D.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH₃—[Ag(NH₃)₂]++Cl-

7.X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的

电子数多1,Z₃Y₃X₆与苯具有相同的电子数和空间结构，Z与R同主族。下列说法错误的是

A.第一电离能：Y>Z>RB.Y与Z形成的化合物一定为分子晶体

C.Z₃Y₃X₆为非极性分子D.R的最高价氧化物对应的水化物具有两性

8.在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为8NH₃+6NO₂—

7N₂+12H₂O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8gH₂O中含有中子数目为0.8NA

B.11.2LN₂中含有的π键数目为NA

C.0.1mol·L⁻¹氨水中，含有的NH₃·H₂O分子数小于0.1NA

D.每消耗9.2gNO₂,转移的电子数为0.4NA

9.下列选项中陈述I与Ⅱ均正确，但没有因果关系的是

选项陈述I陈述Ⅱ

ANaHCO₃溶液呈碱性K>K(H₂CO₃)·K₂(H₂CO₃)

B酸性：CF₃COOH>CH₃COOHF为吸电子基，导致羧基中的0—H键极性增强

C苯可萃取碘水中的碘苯中存在大π键

D用盐酸标准溶液滴定氨水时，用甲基橙作指示剂NH₄Cl溶液呈酸性

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10.某兴趣小组设计如图所示实验装置制备SO₂并探究

其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。

70%硫酸

下列说法正确的是

A.将70%硫酸替换为98%的浓硫酸可加快反应

速率

B.一段时间后，装有BaCl₂溶液的试管出现白色沉BaCI₂Na₂SO₃

淀，1、2处棉团均会褪色品红溶液淀粉-KI溶液NaOH

溶液

处棉球颜色无明显变化，说明的氧化性弱紫色石蕊溶液

C.3I₂胶塞J酸性KMnO溶液

于SO₂

D.将4处酸性KMnO₄溶液换为FeCl₃溶液也能达到相同目的

11.南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，

实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方

案。CO₂电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。

已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu

对CO的吸附能力远强于Au,且Cu吸附CO后不易脱离。

下列叙述正确的是

A.如图所示推测CO的结构式为C—0

B.微粒A可表示为

C.HCOO*还原为HCOOH时形成非极性键

D.选择Bi作催化剂时主要产物为HCOOH,选择Cu作催化剂的主要产物为CO

12.实验培养能力，实验创造美好。为达到实验目的，所选试剂和玻璃仪器均正确的是

选项实验目的试剂玻璃仪器

试管、胶头滴管、

A检验C₂H₅Br中的Br元素C₂H₅Br、NaOH溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液

酒精灯

B制备Fe(OH)₃胶体蒸馏水、饱和FeCl₃溶液烧杯、胶头滴管

0.01mol·L⁻¹的H₂C₂O₄溶液、0.01mol·

C探究浓度对反应速率的影响L⁻¹的KMnO₄溶液、0.04mol·L⁻¹的KMnO₄试管、量筒

溶液

比较CH₃COO-和CO;-0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液、0.1mol·L-¹

D试管、pH计

的水解程度的CH₃COONH₄溶液

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13.某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以电极A、

达标度水达长废水(NaC)电极B

NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖C₆H₁₂O₆为

例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。ⅡIV

co₂¹

巳知：电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜

a溶液Na*b溶液

为离子交换膜。下列说法正确的是。空气

C&H₂OMCl-

A.电势：电极A>电极B

膜膜

B.M膜和P膜均为阴离子交换膜造纸废水含盐废水

C.该装置工作时，Ⅱ室和IV室溶液的pH均升高(含葡萄糖)(含NaCI)

D.消耗1molC₆H₁₂O₆,理论上可获得24molNaOH和24molHCl

14.由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体

器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设Na为阿伏加德罗常数

的值。下列说法错误的是

A.晶体的化学式为CuInTe₂

B.晶胞中B、C间距离

C.B点的分数坐标为

D.晶体的密度；

15.常温下，用NaOH溶液分别滴定CH₃COOH、CuSO₄、MgSO₄三种溶液，表示

c(Cu²+)、c(Mg²+)、,pM随pH变化关系如图所示。

已知K[Mg(OHD₂]>K[Cu(OH)₂],当金属离子浓度≤10⁻mol·L-¹

时认为沉淀完全。下列说法错误的是

A.曲线I表示滴定CuSO₄溶液的变化曲线

B.当Cu²+刚好完全沉淀时，溶液pH=7.5

C.Mg(OH)₂+Cu²+—Mg²++Cu(OH)₂的K=10⁸

D.a点pH=7.0,K(CH₃COOH)的数量级为10-⁵

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)ZnSO₄·7H₂O可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤

维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS,及少量FeO、SiO₂)和软锰矿粉(主要含MnO₂)为

原料联合制备MnCO₃和ZnSO₄·7H₂O的一种工艺流程如下。

软锰矿粉、NH₄HCO小

稀H₂SO₄氨水过量氨水分解气

闪锌氧化

沉铁沉锰

矿粉酸浸热分解

余液

浸渣MnCO₃

巳知：I.酸性条件下，氧化性：MnO₂>Fe³+;Zn²+和过量氨水生成[Zn(NH₃)₄]²+;

Ⅱ.25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度≤1×10-⁵mol·L⁻¹时认为反

应完全):

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金属离子Fe²+Fe³+Mn²+Zn²+

开始沉淀时6.31.58.26.2

完全沉淀时8.32.810.28.2

回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价层电子排布图为。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发

生反应的离子方程式为o

(2)“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为。“沉锰”时，需保持NH₄HCO₃和氨水混合溶

液的pH范围约为8.0,pH不能过高的原因是°

(3)“热分解”所得“分解气”中的(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质

主要为o

(4)为了解ZnSO₄·7H₂O受热分解规律，取28.7gZnSO₄·7H₂O在惰性气体环境下进行热重

分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(ZnSO₄·7H₂O的摩尔质量为

287g·mol⁻¹)

28.7

26.9

17.9

16.1

8.1

100280500700770温度/℃

固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为

(填化学式)。C→D反应的化学方程式为°

17.(14分)阿司匹林([)化学名称为乙酰水杨酸，化学式为C₉H₈O₄,为白色结晶性

粉末，主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，抗血小板聚集药。实验室制备阿司匹林的原理和实验

装置如下(加热及夹持装置略去):

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实验步骤：

I.准备：按图连接装置，检查装置气密性。在三颈烧瓶中依次加入2.76g水杨酸、8.0mL乙

酸酐、滴加5～10滴浓硫酸，作为催化剂，接通冷凝水，开启搅拌器。

Ⅱ.合成：水浴加热三颈烧瓶至50～60℃,持续20min,使反应充分进行。反应结束后，将混合

液冷却至室温，析出白色固体。

Ⅲ.分离提纯：加入少量冷水，搅拌后抽滤，再用少量冷水洗涤固体2次、并抽滤，干燥后得到粗产品。

已知：几种物质的物理性质如表所示：

相对分

物质熔点/℃沸点/℃部分性质

子质量

水杨酸138161210微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等，300℃开始分解

乙酸酐102-74138.5与水反应，与乙醇、乙醚等有机溶剂互溶

乙酸6016.6118易溶于水、乙醇、乙醚等

乙酰水杨酸180136321微溶于水，溶于乙醇、乙醚；128℃开始分解

回答下列问题：

(1)装置中仪器c的名称为o

(2)步骤Ⅱ采取水浴加热，若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，

该副反应的化学方程式为o

(3)步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目的是°

(4)为了证明乙酰水杨酸中含有的化学键特征，对乙酰水杨酸的表征结果如图所示，表征所用的

仪器是(填标号)。

A.核磁共振仪B.质谱仪C.红外光谱仪D.X射线衍射仪

100KBr压片法

50

40003000200015001000500

波数/cm-¹

(5)粗产品纯度的测定(杂质为水杨酸)。

准确称取0.9690g乙酰水杨酸粗产品，将其置于锥形瓶内，溶于过量的36.00mL

0.500mol·L⁻¹的NaOH标准液，轻轻摇动锥形瓶，待完全反应后，加入2～3滴指示剂，用

0.1000mol·L⁻¹的H₂SO₄标准溶液滴定过量的NaOH;连续做3次试验，平均消耗

10.00mLH₂SO₄标准溶液。

①乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为◎

②滴定时选择的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)。

③产品的纯度为%(保留三位有效数字)。

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18.(14分)CO₂催化加氢合成二甲醚是CO₂资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解

CO₂排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下：

反应I:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.2kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ:2CO₂(g)+6H₂(g)—CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H₂=-122.5kJ·mol⁻¹

反应Ⅲ:CO(g)+2H₂(g)—CH₃OH(g)△H₃=-90.8kJ·mol⁻¹

回答下列问题：

(1)化学反应：2CH₃OH(g)一CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=kJ·mol⁻¹;反应Ⅲ

在(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化CO₂加氢合成甲醇的反应历程，如图

甲所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元

反应。

o

H

2

0.5

+

0.0

0

H

-2.0

-2.51

反应历程

甲

图中所示历程包含个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为

(3)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充人1molCO₂和3molH₂,发生反应I和Ⅱ,测

得混合气的压强随时间的变化如图乙所示。在0～10min内，用CH₃OCH₃表示的反应速

率v(CH₃OCH₃)=mol·L⁻¹·min⁻¹。

(4)在一定温度下，将Ar、H₂、CO₂(体积比X:3:1)充人装有催化剂的恒压反应容器(压强为

120kPa)发生上述反应I和Ⅱ。随着X的增加，CO₂的平衡转化率和二甲醚的选择性

的变化如图丙所示。

反应时间/minX

乙丙

①随着X的增大，CH₃OCH₃的选择性减小的原因是o

②当X=2时，该温度下反应I的平衡常数Kp=(用分压代表平衡浓度，分压=总

压×物质的量分数，保留2位小数)。

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19.(14分)喹咻酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于

医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下：

已知：狄克曼酯缩合反应

回答下列问题：

(1)A的名称为,B→C的反应类型为0

(2)C→D实现了由到的转化(填官能团名称)。

(3)D→E的化学方程式为,其中吡啶(的作用为

①含有官能团—NH₂和;②能发生银镜反应；③水解产物可以使FeCl₃溶液显

紫色。

(5)参考上述路线，设计如下转化：

Y的结构简式为,Y→Z的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简

式为o

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化学参考答案及解析

参考答案及解析

化学

一、选择题

1.D【解析】A项，Ni、Ti均为过渡元素，正确；B项，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料，正确；C项，

晶体硅属于共价晶体，正确：D项，MgO只含离子键、H₂O只含共价键，错误。

2.B【解析】质量数=质子数+中子数=82+125=207,A错误；N₂中两个氮原子的2p轨道电子形成p-pπ键，

B正确；CO₂是直线形分子，C原子的半径大于O原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，

且原子之间以双键相连，C错误：NH₃分子的中心N原子上孤电子对数为价层电子对数为

4,VSEPR模型为四面体形，D错误。

3.A【解析】CO(NH₂)₂可形成N—H…N型的分子间氢键，A正确；NH₄CNO中NH离子含有N→H配位键

(N提供孤对电子),B错误；氰酸铵中含有-C=N结构，碳原子采用sp杂化，尿素中含有结构，

碳原子采用sp²杂化，C错误；尿素中o键有7个(C=0中的o键1个、C-N单键2个、N-H单键4个),

π键有1个(C=O中的π键),比例7:1,D错误。

4.C【解析】A项，M含有酯基、碳氯键2种官能团，错误：B项，M中含有1个手性碳原子(与CI相连

的碳原子),错误；C项，M中酯基、碳氯键能发生取代反应，苯环能发生加成反应，碳氯键能发生消去

反应，正确；D项，在酸性条件下的水解产物之一为CH₃OH,与乙醇互为同系物，错误。

5.C【解析】粗盐溶液中含有Mg²+、Ca²+、SO₄²-杂质，加入稍过量的BaCl₂溶液，SO₄²-转化为BaSO₄沉淀，

加入稍过量的NaOH,Mg²+转化为Mg(OH)2沉淀，加入稍过量的Na₂CO₃后，Ca²+和过量的Ba²+转化为CaCO₃

和BaCO₃沉淀；过滤出沉淀，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和OH,然后进行蒸发结晶，得到纯

净的NaCl晶体。A项，除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的BaCl₂、NaOH、

Na₂CO₃、HCI溶液，正确；B项，由解析可知，试剂Z为Na₂CO₃,除去的杂质阳离子为Ca²+和Ba²+,正

确；C项，由解析可知，固体a中含有BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃四种物质，错误；D项，由分析

可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，正确。

6.C【解析】A项，K₃[Fe(CN)₆]能够与Fe²+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe²++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)₆]↓,正确：B项，海水提溴工艺中用SO₂还原Br₂,硫化合价由+4变为+6、溴化合价由0

变为-1,结合得失电子守恒，反应为Br₂+SO₂+2H₂O—4H++SO²⁻+2Br,正确；C项，浓硫酸和KI固体反

应产生I₂、SO₂和K₂SO₄固体，浓硫酸和固体不能拆，其方程式为2KI+2H₂SO₄(浓)=I2+SO₂↑+K₂SO₄+2H₂O,

错误；D项，AgCl沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确。

7.B【解析】X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道

上的电子数多1,Y为N元素；Z₃Y₃X6与苯(C₆H₆)具有相同的电子数和空间结构，则X为H、Z为B:Z

与R同主族，R为Al。由此解答。A项，根据元素周期律，可知第一电离能N>B>A1,正确；B项，Y与

Z形成的BN为共价晶体，错误；C项，B₃N₃H6的结构式为,但整个分子的结构对称，为非极性

分子，正确；D项，AI(OH)₃为两性氢氧化物，正确。

8.A【解析】A项，1.8gH₂O的物质的量为0.1mol,含有的中子数目为0.8NA,正确；B项，未说明气体

是否处于标准状况，11.2LN₂的物质的量无法确定，错误；C项，未提供溶液体积，无法计算NH₃·H₂O

的分子数，错误；D项，9.2gNO₂为0.2mol,反应中每消耗1molNO₂转移4mol电子，故0.2molNO₂转

移的电子数为0.2×4×NA=0.8NA,错误。

答案第1页共5页

化学参考答案及解析

9.C【解析】A项，NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃的水解程度大于电离程度，即

,解得Kw>Kai(H₂CO₃)·Ka₂(H₂CO₃),正确；B项，F为吸电子基，导

致羧基中的O—H键极性增大，更易电离出H+,因此酸性CF₃COOH>CH₃COOH,正确；C项，苯可萃取

碘水中的碘利用了相似相溶原理，即苯和I₂均为非极性分子，与苯的大π键无关，错误；D项，用盐酸标

准溶液滴定氨水时，滴定终点时得到的NH₄Cl溶液呈酸性，而甲基橙的变色范围是3.1～4.4,在酸性范围

内变色，正确。

10.D【解析】使用98%的浓硫酸反应速率会降低，A错误；SO₂无法与BaCl₂溶液反应，1处品红被

SO2漂白褪色，2处是紫色石蕊溶液接触SO₂后变红色，不会褪色，B错误；3处棉球颜色不发生变化，

说明没有I₂生成，SO₂的氧化性弱于I₂,不能将I氧化为I₂,C错误：4处用于验证SO₂的还原性，SO₂也

能被FeCl₃氧化，将4处酸性KMnO₄溶液换为FeCl₃溶液也能达到相同目的，D正确。

11.B【解析】CO的结构式为C=0,A错误：CO₂断裂C=0键，催化剂有a式、b式2种连接方式：

,B正确；HCOO*与H形成H—0

键，为极性键，C错误；根据图示，Sn、In、Bi作催化剂，主要产物为HCOOH,Cu作催化剂抑制生成CO,

主要产物为CH₄,而Au作催化剂主要产物为CO,D错误。

12.A【解析】A项，检验C₂H₅Br中的Br元素的实验操作为向盛有溴乙烷的试管中加入适量NaOH溶液，

振荡后加热，静置，用胶头滴管吸取少量上层水溶液，移入另一支盛有稀HNO₃的试管中，加入几滴AgNO₃

溶液，产生淡黄色沉淀；B项，玻璃仪器缺少酒精灯；C项，利用H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液反应褪色时间

的长短分析浓度对反应速率的影响，应固定KMnO₄溶液的浓度和体积，选择一定体积、不同浓度的H₂C₂O₄

溶液，所选试剂错误；D项，比较CH₃COO·和的水解程度，应选择0.1mol·L¹的Na₂CO₃溶液、0.1

mol·L¹的CH₃COONa溶液，比较两溶液的pH,所选试剂错误。

13.D【解析】据图可知放电过程中C₆H₁₂O₆转化为CO₂被氧化，C₆H₁₂O₆-24c+6H₂O=6CO₂↑+24H+,所以

电极A为负极，I室中的H+移向Ⅱ室，M膜为阳离子交换膜，Ⅲ室中的Cl移向Ⅱ室，N膜为阴离子交换

膜，Ⅱ室生成HCl;电极B通入的氧气得到电子，电极反应式为2H₂O+4c⁻+O₂=4OH-,O₂被还原，电

极B为正极，Ⅲ室中的Na+移向IV室，生成NaOH,P膜为阳离子交换膜。A项，电极A为负极、电极B

为正极，电极A的电势小于于电极B的电势，错误：B项，由分析可知M膜和P膜均为阳离子交换膜，

错误；C项，由分析可知，Ⅱ室生成盐酸，溶液pH降低，错误。D项，消耗1molC₆H₁₂O₆,转移24mol

电子，理论上可获得24molNaOH和24molHCl,正确。

14.D【解析】晶胞中位于顶点、面上、体心的铜原子个数为8、4、1,则1个晶胞中铜原子的个数为

位于棱上、面上的铟原子个数为4、6,则1个晶胞中铟原子的个数为位于体内的

碲原子个数为8,则一个晶胞中碲原子个数为8,则化学式为CulnTe₂,A项正确；由晶胞中B、C形成的直

角三角形直角边长为根据勾股定理，求得B、C之间的距离项正确；

pm,pm,pm,B

根据A的原子坐标，则B点原子的分数坐标C项正确；晶胞的体积V=a²c×10-30cm³,则晶胞

的密度

15.B【解析】I、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示-与pH的变化关系；因

Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)2],pH相同时c(Mg²+)>c(Cu²+),故曲线I代表滴定CuSO₄溶液的变化，A正确；

当pH=4,c(OH)=10-10时，c(Cu²+)=1.0mol·L¹,则Ksp[Cu(OH)₂]=c(Cu²+)·c²(OH)=10-²0,当铜离子沉淀完

答案第2页共5页

化学参考答案及解析

全时，c(Cu²+)=1.0×10-5mol·L-¹,,溶液的pH=6.5,

B错误：由pH=8.0,c(Mg²+)=1.0mol·L¹,得Ksp[Mg(OH)₂]=10-¹2,

=10⁸,C正确：当pH=7.0时，溶液中

溶液中10²mol·L-¹,

D正确。

二、非选择题

16.(1)(1分)ZnS+MnO₂+4H+=Zn²++Mn²++2H₂O+S(2分)

(2)2.8≤pH<6.2(2分)pH过高会生成Mn(OH)₂沉淀，导致产品不纯(2分)

(3)NH₃(NH₃和CO₂)(1分)(NH₄)₂SO₄(1分)

(4)[Zn(H₂O)6]²+(2分)ZnSO₄△ZnO+SO₃↑(或2ZnSO₄△2ZnO+2SO₂↑+O2↑)(2分)

【解析】闪锌矿粉和软锰矿粉、稀H₂SO4经过“氧化酸浸”工序，ZnS转化为S和ZnSO₄、FeO转化为Fc₂(SO₄4)₃、

MnO₂转化为MnSO₄,SiO₂不反应，“浸渣”中含有S、SiO₂;用氨水“沉铁”时，Mn²+和Zn²+不反应，

调节溶液的pH范围为2.8≤pH<6.2;加入NH₄HCO₃和氨水，生成MnCO₃沉淀和[Zn(NH₃)₄]²+,沉锰后的滤

液中含有NH₄+、[Zn(NH₃)₄]²+、SO₄²、OH、CO₃²、氨水等，热分解得到的“分解气”中含有NH₃、CO₂,

“余液”的溶质主要为(NH₄)₂SO4,沉淀为Zn(OH)2:Zn(OH)₂溶于硫酸得到ZnSO4溶液，经蒸发浓缩、冷却

结晶、过滤、洗涤，获得ZnSO₄·7H₂O;由此解答。

(1)基态Mn原子价层电子排布式为3d⁵4s²,其价层电子排布图为据分析，ZnS“氧

化酸浸”时和MnO₂反应生成S、Zn²+、Mn²+,离子方程式是ZnS+MnO₂+4H+=Zn²++Mn²++2H₂O+S。

(2)据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀Fe³+,而不沉淀Zn²+、Mn²+,根据资料可知，调节溶液的pH范

围为2.8≤pH<6.2。“沉锰”时NH₄HCO₃和氨水作沉锰剂，生成MnCO₃沉淀，同时做缓冲溶液，即使加入

过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成[Zn(NH₃)₄]}²+,pH过高会生成Mn(OH)₂

沉淀。

(3)由分析可知，“分解气”的主要成分为NH₃、CO₂,NH₃溶于水获得氨水(或NH₃和CO₂一起通入水中

得到NH₄HCO₃),可循环利用。由解析可知，“余液”的溶质主要为(NH₄)₂SO4。

(4)ZnSO4·7H₂O的摩尔质量为287g·mol¹,取28.7gZnSO4·7H₂O(即0.1mol)在惰性气体环境下进

行热重分析，根据Zn元素守恒，A点剩余固体产物的质量为26.9g,失去0.1molH₂O,化学式为ZnSO₄6H₂O;

B点剩余固体产物的质量为17.9g,又失去0.5molH₂O,化学式为ZnSO₄·H₂O;C点剩余固体产物的质量

为16.1g,又失去0.1molH₂O,化学式为ZnSO4;D点剩余固体产物的质量为8.1g,其中Zn为0.1mol(即

6.5g),则含0为1.6g(即0.1mol),D的化学式为ZnO。A的化学式为ZnSO₄·6H₂O,其中水分子全

部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为[Zn(H₂O)e]²+;C→D反应的化学方程式

为ZnSO₄△ZnO+SO₃↑(或2ZnSO₄△2ZnO+2SO₂↑+O₂↑)。

17.(1)球形干燥管(2分)

(2)

(3)除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失(2分)

(4)C(2分)

答案第3页共5页

化学参考答案及解析

②酚酞(2分)

③92.9(2分)

【解析】(1)由装置图可知，仪器c的名称为球形干燥管。

(2)若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，说明发生酯化反应，该副反应的

化学方程式

(3)由题表可知，乙酸酐与水反应，乙酸易溶于水，乙酰水杨酸微溶于水，可知步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目

的是除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失。

(4)由图像可知，表征所用的仪器是红外光谱仪。

(5)乙酰水杨酸和水杨酸分别与NaOH反应的化学方程式为

得到强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂。根据题意，NaOH的总物质的量为0.036L

×0.500mol·L¹=0.018mol,与H₂SO₄标准溶液反应的过量NaOH为0.01L×0.1000mol·L¹×2=0.002mol,

0.9690g乙酰水杨酸