2020年会考化学近10年真题试题及超详细答案解析

2020年会考化学近10年真题试题及超详细答案解析

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于电解质的是A.蔗糖 B.酒精 C.氯化钠 D.苯2.常温下，0.1mol·L⁻¹盐酸溶液的pH约为A.0 B.1 C.2 D.133.下列变化属于化学变化的是A.碘升华 B.铁生锈 C.干冰升华 D.石油分馏4.实验室用向上排空气法收集的气体是A.NH₃ B.H₂ C.CO₂ D.O₂5.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Ba²⁺、SO₄²⁻ B.Ag⁺、Cl⁻ C.Na⁺、NO₃⁻ D.Ca²⁺、CO₃²⁻6.下列实验操作正确的是A.滴管伸入试管内部滴加液体B.稀释浓硫酸时将水慢慢倒入酸中C.点燃氢气前必须验纯D.称量NaOH固体直接放在托盘上7.下列关于铝的性质叙述正确的是A.常温下不与氧气反应B.可与氢氧化钠溶液反应放出氢气C.与稀硝酸反应放出氢气D.在浓硫酸中迅速溶解8.下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A.HCl CH₃COOH B.NH₃·H₂O NaOH C.BaSO₄ H₂O D.NaCl C₂H₅OH9.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极产物是A.O₂ B.H₂ C.Cu D.SO₂10.下列实验现象与结论对应正确的是A.某气体使品红褪色——一定含SO₂B.某溶液加NaOH加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体——含NH₄⁺C.某溶液加BaCl₂产生白色沉淀——一定含SO₄²⁻D.某固体加稀盐酸产生无色无味气体——一定含CO₃²⁻二、填空题（每空2分，共20分）11.1molCO₂在标准状况下的体积为________L，含氧原子________mol。12.配制500mL0.2mol·L⁻¹NaCl溶液需NaCl________g；若定容时俯视刻度，浓度将偏________。13.铁钉浸入CuSO₄溶液，表面析出红色固体，溶液颜色由________变为________，离子方程式为________________________。14.2molAl与足量NaOH溶液反应转移电子________mol，生成H₂________L（标准状况）。15.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向________移动；增大压强，SO₃体积分数________。16.实验室用MnO₂与浓盐酸制Cl₂，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比为________。17.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成________，该反应类型为________。18.苯与液溴在FeBr₃催化下生成________，主要反应类型为________。19.葡萄糖的分子式为________，其含氧官能团名称为________。20.聚乙烯的单体结构简式为________，链节为________。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同温同压下，1molO₂与1molO₃质量相等。22.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。23.所有放热反应都不需要加热即可发生。24.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应。25.元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。26.常温下，pH=6的雨水一定是酸雨。27.乙炔使溴水褪色是因为发生了加成反应。28.金属钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水反应。29.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。30.蛋白质遇浓硝酸均显黄色，这一现象称为黄蛋白反应。四、简答题（每题5分，共20分）31.简述实验室用KClO₃与MnO₂制取并收集干燥氧气的实验步骤及注意事项。32.向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，描述现象并写出相关离子方程式。33.比较Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性，设计实验证明你的结论。34.说明原电池与电解池的能量转换形式、电极名称及电子流向的差异。五、讨论题（每题5分，共20分）35.某无色废液可能含Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻。经初步实验：①测得pH=13；②滴加稀硫酸产生白色沉淀；③继续加硫酸沉淀完全溶解。讨论废液中一定存在和一定不存在的离子，并说明理由。36.合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，工业上选择400–500℃、10–30MPa、铁催化剂的条件。从反应速率、平衡产率、催化剂活性及经济成本等角度讨论为何不能单纯降低温度或升高压强。37.塑料降解是环境热点。对比光降解塑料与生物降解塑料的机理、适用环境及目前存在的技术瓶颈，并提出你认为可行的综合解决思路。38.我国提出“碳达峰、碳中和”目标。结合煤、石油、天然气的燃烧反应，讨论氢能作为替代能源的优势与现阶段制备、储运环节面临的主要挑战，并给出两条可行的发展路径。答案与解析一、单项选择题1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.A 9.C 10.B二、填空题11.22.4 212.5.85 高13.蓝色 浅绿 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu14.6 67.215.逆反应方向 增大16.1:217.乙酸乙酯 酯化反应18.溴苯 取代反应19.C₆H₁₂O₆ 羟基、醛基20.CH₂=CH₂ —CH₂—CH₂—三、判断题21× 22× 23× 24√ 25√ 26× 27√ 28√ 29√ 30√四、简答题（每题约200字）31.步骤：①组装仪器：铁架台、试管、导管、集气瓶、水槽；②检查气密性；③试管内加入KClO₃与MnO₂混合物（质量比约3:1），管口略向下倾斜固定；④先均匀预热，再集中加热药品；⑤待导管口连续气泡时，用向上排空气法或排水法收集；⑥集满后先移导管后熄灯。注意：试管口塞棉花防堵塞；排水法结束要防倒吸；MnO₂回收；剩余固体冷却后再洗。32.初始滴加产生白色絮状沉淀Al(OH)₃，继续滴加沉淀逐渐溶解得无色溶液。离子方程式：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。现象说明Al(OH)₃具两性。33.热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃。实验：取等量固体分别放入两支试管，加热，导管通入澄清石灰水。NaHCO₃加热产生CO₂使石灰水变浑浊，Na₂CO₃无明显变化。结论：NaHCO₃受热易分解2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。34.原电池：化学能→电能，负极失电子正极得电子，电子经外电路由负到正；电解池：电能→化学能，阳极氧化阴极还原，电子由直流电源负极流向电解池阴极，阳极电子流回电源正极。两者能量来源、电极命名、电子流向均相反。五、讨论题（每题约200字）35.pH=13说明大量OH⁻，Ba²⁺、Al³⁺不能大量共存；加硫酸产生可溶白色沉淀为Ba(OH)₂，沉淀溶解说明非BaSO₄，故Ba²⁺不存在；Al³⁺在强碱中已转化为[Al(OH)₄]⁻，加酸先无沉淀后若出现沉淀再溶解可验证，但题中仅出现一次沉淀且溶解，表明无Al³⁺；SO₄²⁻与Ba²⁺矛盾，故SO₄²⁻不存在；Cl⁻、Na⁺无法确定。结论：一定含OH⁻、Na⁺；一定不含Ba²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻；Cl⁻可能存在。36.降温虽提高平衡产率，但反应速率显著下降，单位时间产量低；升压虽提高产率，但设备投资、能耗、安全风险陡增，且高压对催化剂机械强度要求更高。400–500℃兼顾铁催化剂最大活性与合理速率，10–30MPa在产率与成本间取得平衡，故不能极端条件。37.光降解靠紫外光断链，需光照，地膜埋土无效；生物降解需微生物，海水或干旱地区缓慢。瓶颈：光降解碎片仍微塑料；生物降解需工业堆肥条件。综合思路：①开