2025~2026学年江苏省镇江市外国语学校九年级上学期化学练习

2025~2026学年江苏省镇江市外国语学校九年级上学期化学练习一、单选题1.下列属于纯净物的是

A．赤铁矿B．液态氮C．不锈钢D．自来水2.华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是

A．冶炼生铁B．晒制海盐C．粮食酿酒D．烧制陶器3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．液氮用于医疗手术B．氯气用于自来水消毒C．石墨用于电车电刷D．金刚石用于切割玻璃4.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3↓＋8KOH＋3O2↑。其中属于氧化物的是

A．K2FeO4B．O2C．KOHD．H2O5.下列归类正确的是

选项归类内容A金属材料金刚石、硬铝、黄铜B常见矿石赤铁矿、黄铜矿、不锈钢C可燃性气体甲烷、一氧化碳、氢气D常见氧化物氧化铜、四氧化三铁、碳酸钙

A．AB．BC．CD．D6.下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是

A．检查气密性B．加入锌粒C．制取氢气D．收集氢气7.下列实验方法不正确的是

A．用量筒量取的稀硫酸B．用燃烧法除去中的C．生产自来水过程中用明矾进行净化D．用肥皂水区分和溶液8.下列排序正确的是

A．铁元素质量分数：B．常见金属导电性：C．地壳中元素含量：D．常见气体溶解性：9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．铝的自我保护：B．不用铁桶盛放稀盐酸：C．乙炔()完全燃烧形成氧炔焰：D．高温下用石灰石处理二氧化硫：10.物质与在常温下发生反应：。下列说法正确的是

A．中一定含元素，可能含、元素B．该原理可用于实验室制氧气C．反应后固体质量增加D．该反应中与的质量比11.钐是一种稀土元素，钐在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述不正确的是

A．钐是属于金属元素B．钐原子的中子数为62C．钐的相对原子质量为150.4D．稀土资源应合理利用和保护12.以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法不正确的是

A．转化①反应前后分子个数发生改变B．转化②中丙和丁质量之比为C．转化①和②中氮的化合价都改变D．乙中氢元素的质量分数大于丁13.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时发生如下反应：2Cu(NO3)22uO＋O2↑＋4X↑，其中X是密度度大于氧气的气体。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用如图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是①X的化学式是NO；②试管中固体逐渐变黑；③使带火星木条复燃的是O2；④实验证明X能支持燃烧

A．①②B．②③C．③④D．②④14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．B．C．D．15.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是

序号物质目的主要实验操作ACO、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BNaCl（NH4HCO3）检验取样，加热，观察是否有刺激性气味产生C铜粉（炭粉）除杂在空气中充分灼烧DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A．AB．BC．CD．D16.如图为H2O转化和利用。下列说法正确的是

A．转化①中水分子间的空隙变小B．转化②中产生O2、H2的质量比为1:2C．转化③为置换反应D．转化④中化学能转化为光能17.有一包固体混合物粉末，可能含、粉、炭粉、中的几种，下列不正确的是

A．取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含B．取滤渣用磁铁吸引，部分固体被吸起，则原固体中一定含粉C．另取滤渣加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡。则原固体中一定不含有和碳粉D．以上操作无法确定原固体中是否有NaCl18.兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕实验二：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色根据上述实验现象下列说法错误的是

A．实验一说明硬铝的硬度比铝的大B．实验二所得的溶液中溶质为ZnSO4C．实验三说明铜的活动性比银的强D．实验三反应后所得溶液的质量减小19.实验室探究镁和溶液反应。(浓硫酸可以吸收和)实验1：取镁条用砂纸打磨光亮。实验2：将打磨后的镁条放入溶液中，有灰白色固体析出，同时产生气泡实验3：收集实验2中气体，通入下方装置下列结论不正确的是

A．实验1是除去镁条表面的保护膜B．实验2析出的固体可能是C．实验3中溶液变红，则生成的气体中有D．实验3中装置粉末变红，则生成的气体中有20.已知：。一定质量的和的混合物加热一段时间后，将生成的气体通入到浓硫酸(可以吸收水蒸气)中，增重1.8g，已知剩余固体的质量为，剩余固体中元素的质量为，下列说法正确的是

A．剩余固体为纯净物B．原混合物中的质量为C．原混合物中与质量比为49：40D．加热剩余固体与充分反应，最终生成二、填空题21.用化学用语表示：(1)水银_______。(2)氯化铁_______。(3)3个碳酸根离子_______。(4)中老年人缺少_______元素会得骨质疏松症。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。A．青铜B．干冰C．武德合金D．活性炭E．钨丝F．石灰石G．孔雀石H．氧气(1)用于人工降雨的是_______。(2)用于冰箱除味的是_______。(3)可用作医疗急救的是_______。(4)工业炼铁的矿石_______。(5)用做保险丝的合金是_______。(6)使用最早的合金_______。23.减少碳排放，实现“碳中和”已成为全球共识。(1)科学家预测，到2050年，不同途径对全球“碳中和”都有一定的贡献。它们的贡献率如图所示。由图1可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是_______。(2)膜吸收法吸收可实现碳封存。研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾，一乙醇胺。二乙醇胺3种不同的膜吸收剂对烟气中的脱除效果，其结果如图2所示。据图2要实现脱除率达到最大值的条件是_______。(3)燃烧前捕集技术是将燃料转化成清洁气体能源，把二氧化碳在燃烧前就分离出来。一种以天然气(主要成分是)为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示。在催化剂作用下实现第一步转化，写出反应的化学方程式：_______；第二步主要涉及的反应为，则“混合气”中和的体积比为_______。(已知：相同条件下，气体分子个数之比与气体体积之比相等。)(4)我国科学家首次实现了到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。上述生成甲醇()的反应中，与的质量比为_______，甲醇被认为是“零碳”燃料的原因是_______。24.以黄铜矿(主要成分为)为原料火法炼铜的部分流程如下：(1)“熔炼”时发生的反应为，该过程中氧元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(2)“吹炼”所得炉渣中的是由与沙子中的二氧化硅反应生成的。写出二氧化硅的化学式：_______。(3)“吹炼”时，硫化亚铜()发生了如下两个反应。反应1：反应2：和在高温下反应生成和①转化为后，铜元素的质量分数_______(填“变大”或“变小”)。②反应2的化学方程式为_______。③反应完全后停止吹入氧气，需用焦炭覆盖在铜液表面，焦炭的主要作用是_______。(4)“精炼”时，CO将粗铜中的转化为，所用竖炉的进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点是_______。三、实验题25.请结合下图回答问题。(1)仪器名称：①_______，②_______。(2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和_______(填字母)组合，反应的化学方程式为_______，试管中棉花团的作用是_______。(3)实验室可用装置或制，选用装置相对的优点是_______，发生的反应化学方程式为_______。(4)实验室用装置制取的化学方程式为_______。(5)将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究是否与氢氧化钠发生反应，利用图1装置进行实验，用等体积的溶液或水分别吸收，浓度变化如图2中曲线、所示。①吸收发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收相似，写出吸收反应的化学方程式_______。②曲线_______(填“a”或“b”)表示水吸收的过程。四、科学探究题26.乙醇()是一种重要的燃料。【探究】乙醇在一定量氧气中燃烧产物【设计】小组同学取乙醇在一定量的中燃烧，并对产物进行研究【猜想】四位同学对燃烧产物的猜想

产物猜想甲乙丙丁、CO、、、、CO、(1)经讨论，丙同学猜想不合理，理由是_______。【资料】无水是白色粉末，遇水变成蓝色。【实验】将上述乙醇燃烧产物全部依次通过下列装置(假设吸收完全)：(2)实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝说明有水生成，A增重_______g。(3)在实验中观察到B、D中澄清石灰水变浑浊，则C中实验现象为_______，写出C中反应方程式_______。(4)完全反应后，测得B中(足量澄清石灰水)质量增加。请计算乙醇燃烧生成的质量为_______g。【结论】(5)①丁同学猜想正确；②根据本实验结论及测量数据，乙醇在一定量氧气中燃烧的化学方程式为_______。【反思】(6)指出以上装置的一个不足之处_______。五、实验题27.过氧化氢溶液(俗称双氧水)是医用消毒、环境消杀的常用试剂。(1)过氧化氢溶液中含有的分子有_______(写化学式)。(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式为_______，收集氧气时可用向上排空气法，依据是_______。某同学做“过氧化氢分解”实验时，向溶液中加入二氧化锰后，未观察到明显气泡，可能的原因是_______(写一条即可)。(3)某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和等量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，在20℃、40℃和60℃下进行实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，测得的产量随时间的变化如图所示。①设计实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是_______。②比较实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是_______。③实验Ⅲ中后，浓度下降的可能原因是_______。六、综合应用题28.铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。(一)铁材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了：“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料。这也反映出、、三种金属的活动性不同，其由强到弱的顺序是_______。(2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。(3)写出“百炼成钢”涉及到的化学反应方程式_______。(二)铁生锈的探究(4)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_______(选填序号)。(5)铁生锈的主要过程为：。i.写出转化②的化学方程式_______。ii.转化③生成，则_______(为整数)。(6)请提出防止铁生锈的一条措施_______。(三)铁锈组成和铁生锈率的测定一包生锈的铁粉中含和。取该铁锈样品，按下图装置实验。【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收和气体。②在110℃时，完全分解为和。③温度高于500℃才开始被还原且700℃以后全部转化为。(7)装配好实验装置后，首先要