2025~2026学年湖南省湘西州凤凰县九年级上学期12月学情诊断化学试卷

2025~2026学年湖南省湘西州凤凰县九年级上学期12月学情诊断化学试卷一、单选题1.每个传统节日都有固定象征意义的美食，如湘西地区在立春过后会烹饪一种名叫“社饭”的美食，在制作社饭的过程中没有涉及化学变化的是

A．拾柴生火B．将切碎的野葱、青蒿、腊肉炒熟炒香C．将腊肉、野葱、青蒿与糯米混合均匀D．将混合好的糯米上锅蒸熟2.“实验是化学的灵魂”，正确实验操作非常重要，下列化学实验操作不正确的是

A．取用液体B．振荡洗涤C．加热液体D．放置洗净的试管3.下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是

A．氮气用作保护气B．一氧化碳用作燃料C．活性炭用于除异味D．氧气用于炼钢4.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是

A．小分子团水中水分子停止运动B．小分子团水中水分子间没有间隙C．水分子的化学性质被改变了D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同5.善于观察是学好化学的重要途径之一，下列实验现象描述正确的是

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变成红色C．CO还原氧化铜时，固体由红色变黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体6.化学符号中的数字有着特定含义。对于均含有数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④2Na+，下列相关说法正确的是

A．①中的“2”表示原子数目B．②中的“2”表示分子数目C．③中的“2”表示离子数目D．④中的“2”表示离子所带电荷数7.把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是

A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．丙气体比甲气体更易溶于水C．可以采用排水集气方法收集丙气体D．不可以用排空气方法收集甲气体8.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合价是

A．+2B．+3C．+4D．+59.实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是

A．M点时导管口冒出的气泡是纯净的氧气B．在图2的N点时，试管内有三种固体药品C．P点时，仍有氧气生成，产生氧气的速率变慢D．该反应不遵守质量守恒定律10.下列说法中正确的个数是①元素是质子数相同的一类微粒的总称②所有原子的原子核都是由质子和中子构成③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子④氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物⑤一种元素在同一种化合物中可能显不同的化合价

A．1个B．2个C．3个D．4个11.下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是

A．空气、二氧化锰、液态氧B．煤、氢气、金刚石C．清澈的泉水、甲烷、水D．高锰酸钾、二氧化碳、红磷12.化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系。则对下列概念的说法中，正确的是

A．混合物与纯净物属于包含关系B．物理性质与化学性质属于交叉关系C．化学反应与分解反应属于并列关系D．氧化反应与化合反应属于交叉关系13.由同种元素组成，因原子排列方式不同，而具有不同性质的单质互称为同素异形体。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也略有差异。下列各组物质，互为同素异形体的一组物质是

A．水与双氧水B．干冰与冰C．银和水银D．金刚石与石墨14.天然气重整制氢气的反应微观示意图如图。下列说法正确的是

A．从宏观视角看：该反应中物质种类没有发生改变B．从反应规律看：反应前后分子种类和原子种类发生改变C．从微观构成看：反应消耗物质A和生成物质D的分子个数比为1∶3D．从环境保护看：没有产生有害气体15.为达到实验目的，实验设计方案不正确的是

选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应B鉴别氧气和二氧化碳两瓶气体将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中C鉴别氢气和CO分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯D除去CO2中的少量CO将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜粉末

A．AB．BC．CD．D16.我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X(CH3OH)。反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水B．反应①产生的氢气和氧气质量比为2∶1C．反应①②的催化剂反应完毕后质量变小D．反应①的能量转化形式中存在化学能转化为太阳能17.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是

A．x的值为15B．该反应属于化合反应C．乙是此化学反应的催化剂D．该反应中甲与丁的质量比为1∶918.小强同学准备用托盘天平称量药品24.7克，已知该托盘天平配备的砝码规格有5g、10g、20g、50g、100g，5g以下调节游码。称量完药品时他发现将药品和砝码的位置放反了(左码右物)，则他实际称量的药品质量为

A．24.7gB．15.3gC．29.7gD．无法判断19.由C5H10、C3H6O、C2H4O2组成的混合物，经测定氧元素的质量分数为30%，则该混合物中碳元素的质量分数为

A．60%B．45%C．30%D．22.5%20.小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是

A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加。其原因是反应停止后，装置冷却到室温的过程气体热胀冷缩二、填空题21.读表并回答下列问题：(1)碳元素位于元素周期表的第___________周期。(2)第17号元素与地壳中含量最多的金属元素组成的物质化学式为___________。(3)若X2-与Ar原子的核外电子排布相同，则X2-的符号是___________；X2-与Ar原子都是含有18个电子的微粒，请再举一例含有18个电子的分子___________(填化学式)。(4)在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。则原子得到电子的能力：硫___________氯(填“>”“=”或“<”)。(5)氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅(SiF4)气体和水，该反应的化学方程式为___________。22.化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值。(1)PbO1.9中铅元素有+2、+4两种价态，其中Pb4+与Pb2+的个数比是___________。(2)如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。请写出该转化的1个优点：___________。23.空气是宝贵的自然资源，现代科学家对空气资源进行充分的研究和运用，例如从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向；采用空气为主要原料合成尿素对我国农业的发展具有重大意义。(一)我国学者研发出一种新型铂单原子催化剂，可将CO2高效转化为纯度90%以上的甲醇(化学式为CH3OH)。如图为CO2转化成甲醇的微观示意图：(1)写出表示该反应的化学方程式为___________。(二)下图是以空气等为原料合成尿素的流程。已知氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃(流程中所有反应物和生成物均已给出)。(2)该流程将空气液化，再利用氮气和氧气___________的不同，将其分离。(3)流程中注明的①、②、③、④过程中，属于化合反应的是___________(填序号)。(4)氢气与氮气在催化剂表面合成氨气(NH3)的微观反应过程可表示为下图所示，则合成氨反应过程的正确顺序是___________(填“序号”)。三、实验题24.制取气体并验证其性质是初中化学学习的重要内容。根据下图回答问题。(1)A中仪器①的名称为___________。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置是___________(填字母)；该反应的化学方程式为___________。(3)实验室用B装置制取二氧化碳，向长颈漏斗中加稀盐酸时液面高度至少在___________处(填“甲”或“乙”)，原因是___________；若改用C装置进行实验则注射器代替的仪器是___________(填仪器名称)。(4)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小明自制了如图2所示的家庭简易制氧机。①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________。②若想监测产生氧气的气流速度，将___________(填“a”或“b”)导管伸入水中。四、科学探究题25.青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。已知：①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为左右。青蒿素受热易分解。②乙醚的沸点为。③工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分(假设本实验所用工业酒精不含其它杂质)。酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。(1)屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作Ⅰ相同，该操作的名称是___________。Ⅱ．探究青蒿素的组成。【探究一】分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下：ⅰ.在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴；ⅱ.迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。(2)①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了H2O和CO2，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是___________。②学习小组设计了图2装置进行实验。实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成___________，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有___________(填元素名称)。【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比(3)将14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9g，CO2的质量为33g。根据所给数据计算，青蒿素中C、H、O原子的个数比为___________(计算结果取最简整数比)五、计算题26.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样本，在研究过程中，该小组先取12.8克样本放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示(其他成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水)。请计算：(1)此石灰石样品中的碳酸钙质量是___________g。(2)计算生成的二氧化碳的质量。2