2025~2026学年辽宁省丹东市振兴区第五中学九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年辽宁省丹东市振兴区第五中学九年级上学期期中考试化学试卷一、单选题1.2022年6月5日我国神舟14号载人飞船成功发射。下列过程主要属于化学变化的是

A．点火升空B．箭船分离C．太阳帆板展开D．自主交汇对接2.丹东五龙背温泉水含多种矿物质，主要成分含钾、硫、钙、镁等多种元素，其中属于非金属元素的是

A．钾B．硫C．钙D．镁3.规范操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．加热液体D．闻药品气味4.下列有关物质的性质与对应用途或对应结构的说法中，正确的是

A．石墨有滑腻感，可用来作电极B．氦气化学性质不活泼，可制成多种电光源C．氧气具有助燃性，可用作火箭燃料D．活性炭有吸附性是因为它有疏松多孔的结构5.碳元素与氧元素的本质区别是

A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同6.“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是

A．CO2中氧元素的化合价为-2价：B．3个氮原子：N3C．2个钠离子：2NaD．氧化铁的化学式：FeO7.丹东特产梭子蟹富含维生素B12、硒和锌等元素。硒在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是

A．硒元素的原子质子数是34B．硒元素的原子序数为34C．硒元素的原子在化学反应中易得电子D．硒原子的质量为78.96g8.CO2的转化利用是实现碳中和的重要途径。下图是CO2与某种单质反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．乙的化学式为H2B．反应前后分子数目没有改变C．该反应中不变的粒子只有碳、氧原子D．参加反应的甲和乙的分子个数比为3：19.学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是

A．化学观念：氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物B．科学思维：在化学变化中分子可以分成原子而原子不可再分，所以原子是最小的粒子C．科学探究与实践：将少量水装入盛有二氧化碳的软塑料瓶中，振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳与水发生反应了D．科学态度与责任：保护水资源的措施有合理利用水资源和防治水体污染10.蓝莓中含有的花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用，下列关于花青素说法正确的是

A．含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子B．由碳、氢、氧原子构成C．其中氢元素的质量分数最小D．碳、氧元素的质量比为3：4二、填空题11.阅读理解石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。2004年，科学家从石墨(结构如图1)中剥离出仅由一层碳原子构成的石墨薄片，这就是石墨烯。目前常用的制备方法是氧化石墨还原法，石墨片与浓硝酸、浓硫酸、高锰酸钾等反应，再经超声处理得到氧化石墨烯，最后通过还原得到石墨烯。我国的科研团队发现了石墨烯的防腐功能，利用其独特的二维片层结构，在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过，起到物理隔绝作用。如图2，表面叠加了石墨烯薄膜的铜在高温下也没有被腐蚀。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。某复合涂料的基本性能(涂膜厚度相同)

性能石墨烯比例为0石墨烯比例为1%石墨烯比例为2%耐酸性240h无异常240h无异常300h无异常耐碱性168h无异常168h无异常240h无异常耐老化60h变色100h变色1500h变色与石墨烯相关的新技术、新发明会得到越来越广泛的应用。如果和其他材料混合，石墨烯还可用于制造更耐热、更结实的电导体，从而使新材料更薄、更轻、更富有弹性，从柔性电子产品到智能服装，从超轻型飞机材料到防弹衣，甚至未来的太空电梯都可以以石墨烯为原料。因此，其应用前景十分广阔。依据文章内容回答下列问题。(1)石墨烯具有的物理性质是___________(写一点即可)。(2)石墨烯属于___________(填“单质”、或“化合物”)。(3)石墨烯可以防腐的原因是___________。(4)依据表1分析，该复合涂料中石墨烯的比例为___________时基本性能最好。(5)石墨烯与金刚石物理性质差异很大的原因___________。(6)下列关于石墨烯的说法正确的是___________。

A．氧化石墨还原法只发生了物理变化B．石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是CO2C．在高温条件下，石墨烯仍具有防腐功能D．以石墨烯为原料可制超轻型飞机材料(7)根据石墨烯的性质，你认为石墨烯不适合用来制成___________。

A．高压输电线B．冲击钻的钻头C．保温隔热材料D．电饭锅的锅胆三、实验题12.化学实验是认识物质及其性质的重要途径。【二氧化碳的性质】(1)在烧杯中固定高低不同的两支蜡烛，点燃。然后向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察到的现象蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________。(2)向盛有2mL蒸馏水的试管中加入1~2滴石蕊溶液振荡，再向试管中通入二氧化碳，一段时间后将试管中的溶液在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是___________。(3)将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。【实验改进】宋同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。(4)其中2处放干燥石蕊纸花的目的___________。该实验能验证二氧化碳的化学性质有___________。【实验拓展】某无色汽水的配料中含有二氧化碳、水、白砂糖、柠檬酸。为证明汽水中确实含有二氧化碳，设计如下实验。方案I：取少量该汽水于试管中，滴入几滴石蕊溶液，振荡。方案Ⅱ：在饮料瓶口塞上有导管的橡胶塞，并将导管伸入盛有石蕊溶液的试管中。(5)上述方案中不合理的是___________，理由是___________。【实验反思】(6)实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，会看到最后石灰水仍澄清，经研究发现反应中各物质的质量关系如图所示，A→M段发生反应的化学方程式为___________。13.水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。任务一：实验检测水质【查阅资料】Ⅰ．水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。Ⅱ．同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为：

类别极软水软水中硬水硬水高硬水以CaCO3浓度计/(mg/L)0~7575~150150~300300~450450~700(1)小玥取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得河水的硬度为311.2mg/L，说明该河水属于___________。任务二：净化水【河水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图所示。(2)在自来水净化中，图中A池是___________池，(填“吸附”“沉淀”“过滤”“蒸馏”)。自来水厂常用次氯酸钠(NaClO)做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是___________。【家庭净水】如图为常见的家庭全屋净水方案。(3)前置过滤器可以过滤___________(选填“可溶”或“不溶”)性杂质。实验室进行此操作过滤速率慢的原因___________(答一点)。(4)中央净水机中有中空纤维和一种可以吸附色素和异味的物质，常见的这种物质是___________(填物质名称)。任务三：净化水探究“水的组成”。(5)图甲实验，证明有水生成的实验现象___________。(6)按图乙进行电解水实验通电一段时间后，a、b、c管中液面最低的是___________。(7)关于上述两个实验，说法正确的是___________(填字母)。

A．图甲实验利用“合成”的思想证明水的组成B．图甲验纯时没听到声音，说明H2己纯净C．图乙b管中的气体能使燃着的木条烧的更旺D．两实验均说明水由氢气和氧气组成【深入推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比(8)方法一：已知：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，根据电解水实验中氢气和氧气的体积比得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为___________，进而推算出结果。(9)方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要获取的数据有___________(填字母)。

A．正负极产生气泡的快慢B．氢气、氧气的密度C．氢原子、氧原子的相对原子质量D．反应掉的水的质量四、科学探究题14.质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。材料一：1673年，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热m1克金属汞得到了金属灰（氧化汞），冷却后打开容器，称量金属灰的质量m2克，发现与原来金属相比质量增加了，即m2＞m1。材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡（Sn）装入容器后密封、称量、加热，生成了白色的物质（氧化锡），待冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现没有引起当时科学家的广泛注意。材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学反应前后质量守恒的规律。材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一，在实验误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。(1)从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自于___________（填物质名称）。(2)罗蒙诺索夫加热锡的化学方程式为___________。（已知锡在其氧化物中呈+4价）(3)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有___________（填字母）。

A．要善于总结前人的成果和经验B．定量方法是科学研究的重要方法C．实验的成功与否，只取决于药品的选择D．更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持(4)受科学家研究的启发，小佳继续做实验深入探究。如图五个实验中，不遵循质量守恒定律的是___________（填字母）。(5)实验A中，加热铜粉前电子天平示数m1为86.12g（见图A）。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象，反应一段时间后停止加热、待装置完全冷却后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数m2稳定为86.28g（见图A1）。回答下列问题：①实验中m1＜m2的原因是___________。②计算生成的氧化铜质量___________g。(6)实验B中盐酸和碳酸钠粉末反应后，天平指针___________（选填：“向左偏转”、“向右偏转”、“指向中间”）。将实验B中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图B1所示，其他操作不变，最终天平仍不平衡。原因可能是气球受到向上的___________，影响了称量结果。(7)用图E所示实验来验证质量守恒定律时，气球的作用是___________（写一点即可）。