2026年北京高考化学二轮复习重难点10 电解质溶液图像分析（重难专练）（解析版）

重难点10电解质溶液图像分析内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”一、中和滴定反应突跃曲线的分析应用1．强碱滴定强酸(1)0.10mol·L－1NaOH标准液滴定20mL0.10mol·L－1HCl溶液(如图)加入NaOH溶液剩余HCl溶液体积/mL过量NaOH溶液体积/mLpH滴定/%V/mL99.919.980.024.30滴定突跃ΔpH＝5.4100.020.000.000.007.00100.120.020.029.70NaOH溶液从19.98mL到20.02mL，只增加了0.04mL(约1滴)，就使得溶液的pH改变了5.4个单位。这种在化学计量点±0.1%范围内，pH的急剧变化就称为滴定突跃。滴定突跃范围是选择指示剂的重要依据，凡是在滴定突跃范围内能发生颜色变化的指示剂都可以用来指示滴定终点。实际分析时，为了更好地判断终点，氢氧化钠溶液滴定盐酸通常选用酚酞作指示剂的原因：终点的颜色由无色变为浅红色，更容易辨别。(2)浓度越大，滴定突跃就越大，可供选择的指示剂就越多。NaOH溶液的浓度HCl溶液的浓度A点pHB点pH滴定突跃1.00mol·L－11.00mol·L－13.3010.70ΔpH＝7.40.10mol·L－10.10mol·L－14.309.70ΔpH＝5.40.01mol·L－10.01mol·L－15.308.70ΔpH＝3.42．强碱滴定弱酸由图可知：酸性越弱，Ka越小，滴定突跃范围就越小。3．溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；b点，溶质为CH3COONa、CH3COOH，离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)；c点，溶质为CH3COONa，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；d点，溶质为CH3COONa、NaOH，离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。二、弱电解质(弱酸或弱碱)分布系数图像①H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)，Ka1＝eq\f(c(H＋)·c(HC2O\o\al(－,4)),c(H2C2O4))；②HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)，Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(C2O\o\al(2－,4)),c(HC2O\o\al(－,4)))。举例一元弱酸(以CH3COOH为例)二元弱酸(以H2C2O4为例)弱电解质分布系数图原因弱酸溶液中加入强碱，发生中和反应，溶液的pH不断增大，各成分粒子的含量不断动态变化δnδ0为CH3COOH、δ1为CH3COO－δ0为H2C2O4、δ1为HC2Oeq\o\al(－,4)、δ2为C2Oeq\o\al(2－,4)利用交点求K交叉点的含义[图中pH＝4.76时，曲线相交，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)]，Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))所以，Ka＝c(H＋)＝10－4.76，lgKa＝－4.76，pKa＝4.76(1)当pH＝1.2时，由图可知：c(H2C2O4)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4)))K1＝eq\f(c(H＋)·c(HC2O\o\al(－,4)),c(H2C2O4))所以，K1＝c(H＋)＝10－1.2。(2)当pH＝4.2时，由图可知：c(C2Oeq\o\al(2－,4)))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4)))K2＝eq\f(c(H＋)·c(C2O\o\al(2－,4)),c(HC2O\o\al(－,4)))所以，K2＝c(H＋)＝10－4.2三、对数图像1.常考的对数图像类型类型含义变化规律解题策略pH＝－lgc(H＋)氢离子浓度的常用对数负值pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强①先弄清是对数还是负对数②弄清楚是什么的对数，如浓度对数、浓度比对数、体积比对数等③弄清楚对数变化所表示的意义pC＝－lgc(C)C离子浓度的常用对数负值pC越大，c(C)越小lgc生成物与反应物粒子浓度比的常用对数lgcHXlgV稀释后与稀释前体积比的常用对数lgVVAG＝lgc氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数AG越大，酸性越强，中性时，cH2.对数图像分析lgc(x)与pH关系图当弱电解质的成分粒子的浓度c(x)经对数处理后，就得到lgc(x)与pH的直线关系图。分析曲线的方法：一是根据中和反应判断各成分浓度是增大还是减小；二是根据pH等于7，H＋和OH－浓度对数的交叉点来确定氢离子和氢氧根离子浓度变化的曲线。如25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如下图所示。分析：随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，醋酸和氢离子的浓度减小。根据下图分析可知，O点pH＝7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知：曲线2为lgc(H＋)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH－)随pH的变化曲线；曲线1为lgc(CH3COO－)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线。3.对数图像解题方法（1）先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。（2）再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。（3）理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。（4）抓住图像中特殊点：如lgc(A)c(B)＝0的点有c(A)＝c(B)；lgc(D)＝0的点有c（5）将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。四、沉淀溶解平衡曲线的分析应用1．有关Ksp曲线图的分析如：(1)a→c，曲线上变化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))。(2)b→c，加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)。(3)d→c，加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)。(4)c→a，曲线上变化，增大c(Ba2＋)。(5)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液。(6)不同曲线(T1、T2)之间变化仅能通过改变温度实现。2．有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析如：已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))。(1)横坐标数值越大，c(COeq\o\al(2－,3))越小。(2)纵坐标数值越大，c(M)越小。(3)直线上方的点为不饱和溶液。(4)直线上的点为饱和溶液。(5)直线下方的点表示有沉淀生成。(6)直线上任意点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小。3.沉淀溶解平衡滴定曲线解题方法（1）沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。（2）沉淀溶解平衡图像突破方法第一步，识图像。认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM等。第二步，想原理。涉及的原理主要有溶度积表达式书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。如浓度不会改变溶度积，溶度积只与温度有关，多数情况下，温度越高，溶度积越大。第三步，找联系。将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。（建议用时：10分钟）1.（2025·北京房山·三模）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2已知：i．图1中曲线表示Na2ii．图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅c2(下列说法不正确的是A．由图1，pH=10.25，B．由图2，初始状态pH=11、lgC．由图2，初始状态pH=9、lgcD．由图1和图2，初始状态pH=8、lgc【答案】B【分析】由图1知，当pH=6.37时，H2CO3和HCO3−的物质的量分数相等，即c(H2CO3)=c(【解析】从图1可以看出pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确；从图2可以看出pH=11、lgc(Mg2+)=−6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B错误；从图2可以看出pH=9、lgc(Mg2+)2.（2025·北京东城·二模）25°C时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=n(HCl)n(NHA．25°C时，Kb(NH3·H2O)=10-9.25B．P2所示溶液：c(NH4+)<100c(NH3·HC．t=0.5时，c(NH3·H2O)>c(Cl-)>cNHD．P1所示溶液：c(NH4+)=c(NH3·H【答案】D【分析】由图可知P1时，NH4+和NH3⋅H2O的浓度相同，P2【解析】根据P1时，NH4+和NH3⋅H2O的浓度相同，且pH=9.25，cOH−=10−1410−9.25mol/L=10−4.75mol/L，Kb=cNH4+⋅cOH−cNH3⋅H2O=10−4.75，A项错误；根据P3.（2025·北京海淀·一模）可用Na2S去除酸性废水中的砷元素，形成As2已知：As2下列说法正确的是A．沉淀反应为2B．图2能证明生成As2C．产生的As2D．加入Na2【答案】C【解析】由图1可知，酸性废水中形式存在砷元素主要以亚砷酸，加入硫化钠得到三硫化二砷的反应为2H3AsO3+3S2−+6H（建议用时：10分钟）4.（2025·北京朝阳·三模）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na已知：①图1中曲线表示Na2②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合cMg2+⋅c2OH−下列说法不正确的是A．由图1，Ka1B．由图2，初始状态pH=11、C．由图2，初始状态pH=9、lgD．由图1和图2，推测向0.1mol⋅L−1的Na【答案】D【解析】根据图1，cH2CO3=cHCO3−时pH=6.37，Ka1H2CO3=10−6.37；cHCO3−=cCO35.（2025·北京朝阳·二模）利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。已知：i．Kspii．图中直线的离子浓度关系符合cBa2+⋅c下列分析不正确的是A．①表示的是BaSO4，B．a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比cC．向c点对应的溶液中加适量BaCl2D．向0.2molBaSO4固体中加入1L1.6mol⋅【答案】D【分析】饱和溶液中，cBa2+cSO42-=KspBaSO4，cBa2+c【解析】根据分析可知，①表示的是BaSO4，KspBaSO4=1.0×10−10，A正确；a、b两点对应的溶液，cBa2+相同，相应的离子浓度之比cSO42-cCO32-=cBa2+c6.（2025·北京丰台·一模）Na2S、已知：常温下，i．Na2ii．0.1moliii．Ksp下列说法不正确的是A．Na2SB．0.1mol⋅C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为CdD．向含0.001mol⋅【答案】B【解析】根据物料守恒可知，cNa+=2cH2S+c(HS−)+cS2−，A正确；0.1mol⋅L−1Na2S溶液pH约为12.8，结合图像可知，cHS（建议用时：20分钟）7.（2025·北京朝阳·一模）依据反应a:CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌CaCO3(资料：Ksp下列分析正确的是A．把CaSO4转化为CaCO3的原因是要减小B．反应a正向进行，需满足cC．溶液的pH不变时，反应a未达到平衡状态D．①中加入Na2CO【答案】C【解析】CaSO4不和酸反应，CaCO3能够溶于酸，把CaSO4转化为CaCO3的原因是有利于去除水垢，A错误；反应a的平衡常数K=KspCaSO4KspCaCO3=4.9×10−53.4×10−98.（2025·北京·模拟预测）环境保护工程师研究用Na2S、FeS或H2S处理水样中的Cd2+。室温下，H2S饱和溶液物质的量浓度为0.1mol⋅L−1，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示[例如A．Na2SB．向cCd2+=0.01molC．忽略S2−的第二步水解，0.1mol⋅L−1的D．向0.01mol⋅L−1的FeCl2溶液中加入等体积的0.2mol【答案】D【分析】由溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系图可知，曲线向下的代表H2S的物质的量分数与pH关系，先升后降的代表HS-的物质的量分数与pH关系，上升的曲线代表S2-的物质的量分数与pH关系，H2S曲线和HS-曲线的交叉点代表二者的浓度相等，对应的pH=7，c(H+)=10-7mol/L，Ka1=c(H+)×c(HS−)c(H2S)=c(H+)=10-7，HS-与S2-曲线交叉点代表HS-【解析】Na2S溶液中存在电荷守恒，即：cH++cNa+=cOH-+cHS-+2cS2-，A正确；向cCd2+=0.01mol⋅L−1的溶液中通入H2S至饱和，若cCd2+<10−5mol⋅L−1，反应Cd2++H2S=CdS↓+2H+几乎完全发生，c(H+)=0.02mol/L，由Ka1×Ka2=c(H+)×c(HS−)c(H2S)×c(H+)×c(S2−)c(HS−)=c2(H+)×c(S2−)c(H2S)=10-7×10-13=10-20，饱和H2S溶液中H2S浓度为0.1mol/L，0.022×9.（2025·北京海淀·二模）为研究水垢中CaSO4的去除，称量0.5gCaSO4⋅2H2O于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中A．BC段cCa2+下降，是因为平衡B．由CD段推测，加入的CaSO4C．不同时刻溶液中cSOD．A到F的过程中，消耗nCO32−【答案】B【分析】A到B存在CaSO4的沉淀溶解平衡，B点加入Na2CO3溶液，Ca2+与CO32−生成更难溶的CaCO3，Ca2+浓度减小，C点时CaSO4继续溶解，Ca2+浓度又增大，D到E重新达到沉淀溶解平衡，E点之后继续加入饱和Na2CO3，Ca2+几乎全部转化为CaCO【解析】BC段cCa2+下降，是因为Ca2+与CO32−生成更难溶的CaCO3，使Ca2+浓度减小，A错误；由CD段Ca2+浓度升高，说明加入的CaSO4⋅2H2O未完全溶解，继续溶解使Ca2+浓度增大，B正确；B到C的过程Ca2+与CO32−结合，促进CaSO4的溶解，cSO42−C点大于B点，C错误10.（25-26高三上·北京·期中）室温下，向10mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol⋅下列分析正确的是A．p点溶液pH>7，原因是COB．由滴定数据可推知，原纯碱中n(C．p和q处的溶液中，均存在c(D．原纯碱稀溶液中c(Na+【答案】D【解析】p点为滴定第一个终点，此时CO32−已完全转化为HCO3−，溶液中主要溶质为NaHCO3和NaCl，pH>7的原因是HCO3−的水解（HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH-），而非CO32−的水解，A错误；设原溶液中n(Na2CO3)=x，n(NaHCO3)=y。第一步反应（CO32−→HCO3−）消耗HCl的体积V1=9.8mL，故x=0.1mol/L×0.0098L=0.00098mol；第二步反应（HCO3−→CO2）消耗HCl的体积V2=21.5mL-9.8mL=11.7mL，故x+y=0.1mol/L×0.0117L=0.00117mol，解得y=0.00019mol。则n(Na2CO3)n(NaHCO3)=0.000980.00019=9819，B错误；11.（24-25高三下·北京海淀·期中）常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20 mL0.1 mol⋅L弱电解质电离平衡常数(K)NHKCHKHKa1A．曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大B．d点时，3C．CH3COONHD．向足量的NaHSO3溶液中滴加几滴饱和醋酸钠溶液，反应的离子方程式为：【答案】B【解析】由题可知，c点是完全中和点，故c点水的电离程度最大，故A错误；已知d点溶液为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3•H2O=2:1，NH4Cl的质子守恒为：①c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+)，NH3•H2O的质子守恒为：②c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，故NH4Cl：NH3•H2O=2:1的混合溶液的质子守恒为：①×2+②，即为：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH4+)+3c(H+)，变式即为：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH4+)-2c(NH3·H2O)，故B正确；因为CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相同，故CH3COO-和NH4+的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常温下c(OH-)=c(H+)=1×10-712.（24-25高三上·北京西城·期末）实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2，探究O2对脱硫的影响。将一定比例O2、SO已知：①S②SO2下列说法正确的是A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应B．pH=9.6，