2026年北京高考化学二轮复习重难点12 元素周期表周期律（重难专练）（解析版）

重难点12元素周期表周期律内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”一、元素周期表分区1.按元素种类分区a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。b.各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。2.按价层电子排布分区（1）元素周期表分区简图（2）各区元素化学性质及价层电子的排布特点分区元素分布价层电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(除He外)通常是最外层电子参与反应(0族除外)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)(n－1)d1～9ns1～2(除Pd外)d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近考点二元素周期律及其应用1.粒子半径大小的比较方法原子半径①同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)②同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)离子半径=1\*GB3①阳离子半径总比相应原子半径小，如：r(Na)>r(Na＋)=2\*GB3②阴离子半径总比相应原子半径大，如：r(Cl)<r(Cl－)=3\*GB3③同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)=4\*GB3④同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)=5\*GB3⑤同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)=6\*GB3⑥同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(N3－)>r(O2－)>r(F－)同周期：r(阴离子)＞r(阳离子)，阴离子比阳离子电子层多一层，如：r(S2－)>r(Na＋)=7\*GB3⑦电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)=8\*GB3⑧同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小，如：r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)2.元素金属性或非金属性强弱的判断三表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb＞Sn)非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强3.主族元素性质周期性变化的规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大性质化合价高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价)同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱4.电离能的变化规律与应用（1）元素第一电离能的周期性变化规律一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第ⅢA和ⅥA族元素（2）电离能的应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱判断元素的化合价如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋15.电负性的变化规律与应用（1）电负性的周期性变化规律规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小方法常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl（2）电负性的应用a．判断元素的金属性和非金属性及其强弱：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼b．判断元素的化合价：电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值c．判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键d．判断化学键的极性强弱：若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强，e．解释对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质三、元素位构性关系的相互推断1.依据元素在周期表中的位置推断元素(1)元素周期表中短周期特殊结构的应用①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置元素特征推断元素族序数等于周期数的短周期元素H、Be、Al族序数等于周期数2倍的元素C、S族序数等于周期数3倍的元素O周期数是族序数2倍的元素Li、Ca、Tl周期数是族序数3倍的元素Na、Ba最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素H、C、Si最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S除H外，原子半径最小的元素F(3)依据元素在周期表中的位置，确定其化合物的化学式知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：ⅣAⅤAⅥAⅦA氢化物RH4RH3H2RHR最高价氧化物RO2R2O5RO3R2O7最高价含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRO3H2RO4HRO42.依据元素原子结构推断元素(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N<8N＝1或2N>次外层电子数元素在周期表中的位置第ⅢA族～第ⅦA族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li、Be除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。例如，S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。例如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。3.依据元素及其化合物性质推断元素物质特性推断元素形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液呈碱性的元素N地壳中含量最多的元素或氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素Cs单质最易着火的非金属元素P焰色试验呈黄色的元素Na焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素K单质密度最小的元素H单质密度最小的金属元素Li常温下，单质呈液态的非金属元素Br常温下，单质呈液态的金属元素Hg最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Al元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素S四、共价键杂化轨道与分子的空间结构1.共价键的分类(1)分类(2)σ键和π键的判断方法共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。(3)配位键与配位化合物的结构(以[Cu(NH3)4]SO4为例)配合物的组成①配体：含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、CO、Cl－、Br－、I－、SCN－等。②中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如Cu2＋、Fe3＋等。③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。④常见配合物：如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3、Fe(CO)5等。2．分子中心原子的杂化类型的判断(1)根据杂化轨道的空间构型判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形，则分子的中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。(3)根据中心原子的价层电子对数判断如中心原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。(4)根据分子或离子中化学键类型判断如没有π键为sp3杂化，含1个π键(如碳碳双键、碳氧双键)为sp2杂化，含2个π键(如碳碳三键、碳氮三键)为sp杂化。3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)推测分子的空间结构(1)价层电子对数的计算(2)应用价层电子对数σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型名称分子的空间结构实例220直线形直线形CO2330三角形平面三角形BF321V形SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O4.键角大小的判断方法(1)不同杂化类型：如键角：CH4<BF3<CO2。(2)单键、双键、三键的影响：三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。(3)杂化类型相同，中心原子孤电子对数越多，键角越小，如键角：CH4>NH3>H2O；NH4+>NH3；H3O＋>H(4)杂化类型和孤电子对数均相同，中心原子的电负性越大，键角越大，如键角：NH3>PH3>AsH3。(5)杂化类型和孤电子对数相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NF3<NH3。（建议用时：10分钟）1.（2025·北京西城·三模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBrB．依据元素的电负性：C<NC．依据ⅦA相同温度下X2与HD．依据元素的第一电离能：Mg>Al【答案】A【解析】对于离子晶体NaBr和NaI，它们结构相似，离子所带电荷数相同。离子半径Br-<I-，离子半径越小，离子键越强，晶体的熔点越高，所以熔点NaBr>NaI，A正确；CF4是正四面体结构，分子正负电荷中心重合，为非极性分子；NF3是三角锥形结构，分子正负电荷中心不重合，为极性分子。电负性C<N<F，但不能仅依据电负性判断CF4和NF3的分子极性大小，实际上分子极性CF4<NF3，B错误；相同温度下，X2与H2反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，但反应的剧烈程度还与反应的活化能等因素有关，不能仅依据平衡常数大小判断反应的剧烈程度，C错误；元素的第一电离能Mg>Al，这是因为Mg的3s轨道为全充满稳定结构。但单质的还原性与元素的金属性有关，金属性Al>Mg，单质的还原性Al>Mg，第一电离能与单质还原性的这种推断关系错误，D错误；故选A。2.（2025·北京东城·二模）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。元素XYZW结构信息价层电子排布为n2p能级有3个单电子有16个不同运动状态的电子最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子下列说法正确的是A．电负性：X>Y B．第一电离能：Y>ZC．X和Z的所有单质均为分子晶体 D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱【答案】B【分析】根据已知，X的价层电子排布为nsnnpn,满足条件的n=2，则为C；Y的2p能级有3个单电子，即核外电子排布为1s22s22p3，则为N；Z有16个不同运动状态的电子，即核外有16个电子，则为S；根据已知：W最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W为第四周期元素，电子数为2+8+18+1=29，则为Cu。【解析】同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性N>C，故A错误；同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，因此第一电离能：N>S，故B正确；C单质中金刚石为共价晶体，石墨属于混合型晶体，S单质为分子晶体，故C错误；W的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，是弱碱，故D错误；故选B。3.（2025·北京丰台·二模）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：AsH3A．AsH3的电子式：B．热稳定性：AsHC．氧化性：AgNOD．依据元素周期律，可推断酸性：HNO【答案】C【解析】AsH3的电子式：，A错误；元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>As，热稳定性：AsH3<H2O，B错误；在AsH3+6AgNO3+3H2O=H3AsO3+6HNO3+6Ag4.（2025·北京西城·三模）我国科研人员发现g−C3A．14C的原子核内有8个中子，13B．其核心元素氮的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解C．g−C3D．g−C【答案】D【解析】14C的原子核内有14-6=8个中子，13C互为同位素，A错误；氮的氢化物分子间存在氢键，使氢化物的熔沸点升高，而加热时很难分解，属于热稳定性，取决于分子内的氮氢共价键的强弱，B错误；g-C3N4中，每个C原子只连接3个N原子，不含有手性碳原子，六元环内氮原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，C错误；同周期元素半径从左至右减小，故C和N原子半径大小排序为：C>N，D正确5.（2025·北京海淀·三模）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键B．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键一定是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大【答案】A【解析】乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，A正确；氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，B错误；IA族的氢元素与VIIA族元素原子之间形成的化学键可以是共价键，C错误；水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，D错误；故选A。6.（2025·北京海淀·三模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径×1.860.991.430.750.71主要化合价最高正价+1+7+3+5-最低负价--1--3-1下列说法不正确的是A．M、R在同一周期B．元素X和Y形成的化合物中含离子键C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取ZD．以上5种元素中，电负性最强的是R【答案】C【分析】根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8－最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，Y元素有+7、-1价，则Y为Cl，Z的最高正化合价为+3，且原子半径大于Cl元素，故Z为Al，M的最高正化合价为+5，最低负价位-3，且原子半径小于Cl元素可知M为N，R只有最低负价-1价，故R为F，据此分析；【解析】由分析可知M、R分别为N、F，故M、R在同一周期，A正确；元素X和Y分别为Na、Cl，可形成的化合物为NaCl含有离子键，B正确；Y、Z形成的化合物为AlCl3，工业上电解Al2O3制取Al，C错误；以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确；故选（建议用时：10分钟）7.（2025·北京通州·三模）应用元素周期律判断，下列说法不正确的是A．电负性：Cl>S>C．碱性：MgOH2>【答案】D【解析】同周期元素，从左往右，原子半径越来越小，元素电负性越来越大，元素的电负性：Cl>S>P，A正确；化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，Cl电负性大于I，说明中离子键百分数：NaCl>NaI，B正确；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Mg>Be，碱性：8.（2025·北京昌平·二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径(×101.860.991.430.750.71主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋5——最低负价——-1——-3-1下列说法不正确的是A．M、R在同一周期B．元素X和Y形成的化合物中含离子键C．Y、Z形成的化合物具有两性D．以上5种元素中，电负性最强的是R【答案】C【分析】根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8－最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，Y元素有+7、-1价，则Y为Cl，Z的最高正化合价为+3，且原子半径大于Cl元素，故Z为Al，M的最高正化合价为+5，最低负价位-3，且原子半径小于Cl元素可知M为N，R只有最低负价-1价，故R为F。【解析】由分析可知M、R分别为N、F，故M、R在同一周期，A正确；元素X和Y分别为Na、Cl，可形成的化合物为NaCl含有离子键，B正确；Y、Z形成的化合物为AlCl3具有酸性而不具有两性，C不正确；以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确；故选9.（2025·北京昌平·二模）下列关于物质性质比较或事实分析正确的是选项物质性质比较或事实原因分析A2非金属性：C>SiB熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛能形成氢键C在水中溶解度：CO2CO2D硬度：金刚石>晶体硅原子半径：C<Si，因此共价键键能：C-C>Si-SiA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】元素的非金属性强弱指的是元素原子得电子能力的强弱。C置换出Si，但C是还原剂，所以不能说明得电子能力：C>Si，也不能说明非金属性：C>Si，A错误；邻位因分子内氢键削弱分子间作用力，而对位因分子间氢键增强分子间作用力，则熔沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，B错误；乙醇与水可以形成氢键，且CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度：CO2<乙醇，C错误；金刚石和晶体硅都是共价晶体，C原子半径＜Si，C-C键能＞Si-Si键，导致金刚石共价键更强，硬度更大，D正确；故选10.（2025·北京丰台·二模）我国首次制备出丰度超过99%的64Ni。64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素64CuA．Ni属于d区元素B．64NiC．64Ni与64D．64Ni经质子束流轰击获得64【答案】C【解析】Ni元素价层电子排布式为：3d84s2，所以Ni属于d区元素，A不符合题意；原子中满足：质子数＋中子数＝质量数，64Ni的原子序数为28，64Ni原子的质量数为64，原子中满足：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，64Ni中中子数为64-28＝36，所以64Ni的中子数为36，B不符合题意；同位素的定义是质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同位素一定是同种元素，而64Ni与64Cu不是同一元素，所以不是同位素，C符合题意；化学变化的最小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得6411.（2025·北京海淀·二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是A．依据离子半径：Br−B．依据元素的电负性：C<N<F，可推断分子极性：CFC．依据分子中羟基的数目，可推断HOCHD．依据元素的第一电离能：Mg>Al，可推断单质的还原性：Mg>Al【答案】A【解析】Br−的离子半径小于I−，离子半径越小，离子间静电作用（库仑力）越强，晶格能越大，熔点越高。NaBr与NaI同为离子晶体且结构相似，因此NaBr的熔点应高于NaI；推断正确，A正确；CF4是正四面体结构，极性键的矢量叠加后完全抵消，为非极性分子；NF3为三角锥形结构，极性未完全抵消，为极性分子。因此CF4的极性应小于NF3，推断错误，B错误；葡萄糖分子含5个羟基，HOCH25CHO仅含1个羟基。羟基数目越多，与水形成氢键的能力越强，溶解度越高。因此HOCH2512.（2025·北京通州·一模）下列性质的比较中，不正确的是A．酸性：HNO3>HC．溶解性(水中)：1−丁醇>1−丙醇【答案】C【解析】非金属性：N>C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H2CO3，A正确；非金属性：C>Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：CH4（建议用时：20分钟）13.（2025·北京东城·二模）某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z的原子序数是Y的两倍，19M衰变方程：aA．元素Y的第一电离能小于同周期相邻的两种元素B．简单氢化物还原性：Z>X>MC．简单氢化物的沸点：M>XD．14X2和【答案】D【分析】根据基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可推出Y是O，Z是S，再分析衰变方程发现M质子数比X大2，原子序数X<Y<M，因此确定M为F，X为N。据此分析解答；【解析】同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子是半充满稳定结构，第一电离能大于O原子，因此O的第一电离能小于N和F，A正确；简单氢化物还原性与非金属性顺序相反，非金属性：F>N>S，则简单氢化物还原性：Z>X>M，B正确；F原子的电负性大于N，则HF中氢键强度大于NH3，简单氢化物的沸点：HF>NH3，C正确；14N2和15N14.（2025·北京西城·一模）中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是Na18F。下列说法A．F位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族B．18F的原子核内有9个质子和9个中子C．18F原子L层电子的能量均相同D．Na18【答案】C【解析】F为第9号元素，位于元素周期表中第二周期、第ⅦA族，故A正确；F为9号元素，有9个质子，18F的原子核内中子数为18-9=9，故B正确；18F原子L层包括2s、2p轨道，能量2s<2p，因此L层电子能量不同，有2个能级，故C错误；Na18F包括钠离子和氟离子，属于离子化合物，故D正确15.（2025·北京顺义·一模）中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族。，下列说法不正确的是A．砷化镓电池可将化学能转化为电能 B．As是一种非金属元素C．电负性：Ga<As，GaAs中As显负价【答案】A【解析】砷化镓电池可将太阳能转化为电能，A错误；As(砷)是一种非金属元素，B正确；同周期从左到右电负性增大，所以电负性：Ga<As，形成化合物时As吸引电子能力强，显负价，C正确；Ga与Al同主族，同主族元素从上到下金属性增强，所以Ga的金属性比Al的强，D正确16.（2025·北京·一模）用放射性同位素53131下列说法不正确的是A．I元素位于周期表p区 B．53131I和C．酪氨酸苯环上的一碘代物有4种 D．标记过程发生了取代反应【答案】C【解析】I元素位于周期表第ⅦA族，最外层电子在p轨道上，属于周期表的p区，A正确；53131I和53127I是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，B正确；酪氨酸苯环上对位连两个支链，苯环上剩余4个位置按对位轴对称，一碘代物有2种，C错误17.（2025·北京延庆·一模）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A．一定温度下，若可逆反应的Q小于K，可推断反应向正方向进行B．室温时，若一元弱酸KaHA大于KaHBC．依据F、Cl、Br、I电负性依次减小，可推断它们与氢原子形成氢卤键的极性依次减弱D．依据Li、Na、K、Rb、Cs的第一电离能依次减小，可推断它们的金属性依次增强【答案】B【解析】根据化学平衡常数的定义，当反应商Q小于平衡常数K时，反应会向生成物方向进行，以达到平衡，故A正确；酸的电离常数Ka越大，酸性越强，其对应的盐水解程度越大、生成的OH−浓度越大、pH值越小，因此一元弱酸KaHA大于KaHB，可推断同浓度稀溶液的pHNaA小于pH18.（2025·北京平谷·一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的BCO2、SO3、孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl晶体中Cs+与8个Cl−配位，而NaCl晶体中Na+Cs+比NaDHCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱H−Cl、H−A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确；CO2的中心碳原子为sp杂化，键角为180°；SO3的中心碳原子为sp2杂化，键角大约为120°；CCl4的中心碳原子为sp3杂化，键角为109°28′，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl−，Na+周围最多能排布6个Cl−，说明Cs+比Na+半径大，C正确；热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径Cl＜Br＜I19.（2025·北京门头沟·一模）下列比较不正确的是A．第一电离能：N>O C．键角：PH3<NH【答案】D【解析】N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O，故A正确；

H2O分子间形成的氢键比NH3分子间形成的氢键多，所以沸点：H2O>NH3，故B正确；PH3、NH3中心原子价层电子对数为3+120.（2025·北京朝阳·一模）我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以N−N键结合)。下列说法化学键NN键能/946193A．N2是非极性分子 B．氮原子的结构示意图为C．聚合氮转化为N2时吸收能量 D．N≡N【答案】C【解析】N2中氮与氮之间为非极性键，N2分子是非极性分子，A正确；氮为7号元素，核外有7个电子，氮原子的结构示意图为，B正确；聚合氮(氮原子间以N−N键结合)中N-N键能小，不稳定能量高，N2中的氮氮三键键能大，能量低，聚合氮转化为N2时放出能量，C错误；键能越大越稳定，N≡N21.（2025·北京大兴·三模）下列事实与解释不对应的是：选项事实解释A第一电离能：NaNa与K位于同一主族，原子半径：K>NaB晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)>冰(4个)冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合CO3在不同溶剂中的溶解度：CCl4为非极性分子，O3为弱极性分子，D熔点：AlFAlF3属于共价晶体，AlClA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】Na与K位于同一主族，原子半径：K>Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K，因此第一电离能：Na>K，A正确；冰中水分子间主要以氢键结合，是分子密堆积，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，是分子非密堆积，晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)>冰(4个)，B正确；O3为弱极性分子，H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶，O3在不同溶剂中的溶解度：22.（2025·北京西城·二模）中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯(CsAlB3O6A．元素的电负性：BB．基态氧原子的核外电子有8种运动状态C．Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素D．X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构【答案】C【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增大，B、O、F位于同一周期，原子序数B<O<F，所以电负性B<O<F，A正确；基态氧原子的核外电子数为8，每个电子的运动状态都不同，所以核外电子有8种运动状态，B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Cs是第六周期第ⅠA族元素，是第六周期中原子半径最大的主族元