河北邯郸市2026届高三第一次模拟检测 化学试卷

邯郸市2026届高三第一次模拟检测

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：N14Cl35.5Cr52Ga70

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.邯郸被誉为“中国成语典故之都”,与之相关的成语典故有2000多条。下列成语涉及的物质

的主要成分为无机物的是

A.完璧归赵B.黄粱美梦C.负荆请罪D.胡服骑射

2.实验室制备NaBrO₃的原理是3Br₂+3Na₂CO₃—5NaBr+NaBrO₃+3CO₂个。下列说法

正确的是

寸

6)

A.Br的结构示意图为

B.CO₂中σ键、π键的数目之比为2:1

C.CO₃-和BrO₃的空间结构相同

D.NaBrO₃中Br元素的化合价为+5

3.高分子材料应用广泛，下列说法错误的是

A.聚氯乙烯可制成电线外皮，绝缘性好

B.聚苯乙烯泡沫用于包装，隔热性好

k

C.聚四氟乙烯可用于制作厨具的不粘涂层，耐高温

D.聚甲基丙烯酸甲酯可用于制作镜片，易溶于水

4.下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是

选项实验目的实验操作或试剂选择

A测定溶液中是否含有SO?-先加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

B检验NO₂气体中的Br₂(g)湿润的KI淀粉试纸

C除去乙炔中混有的H₂S气体先通过CuSO₄溶液，再干燥

D检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热

【高三化学第1页(共8页】

5.H₂S能与O₃发生反应，当O₃少量时，发生反应H₂S+O₃—S+H₂O+O₂;当O₃过量时，

发生反应H₂S+2O₃—H₂SO₄+O₂。下列叙述正确的是

已知：常温下，K(H₂SO₄)=1.02×10⁻²,Na为阿伏加德罗常数的值。

A.键能：H—O>H—S

B.O₃和O₂都是非极性分子

C.键角：H₂S>H₂O

D.100mL10mol·L⁻¹H₂SO₄溶液中含SO?-数目为NA

6.上海交通大学一课题组首次成功实现了生物活性分子M和N的仿生合成，M、N的结构如图

(—Me表示甲基)。下列叙述错误的是

Me

IH

HMe

HMee

O

Me

M

A.M和N都能使溴水褪色

B.M和N所含官能团不同

C.1molM和1molN都能与4molH₂完全加成

D.M和N中都含有手性碳原子

7.向0.1mol·L⁻¹FeSO₄溶液中加入过量0.1mol·L⁻¹的下列溶液，产生对应现象，其中总

反应方程式错误的是

选项溶液现象总反应方程式

ANaCIO(aq)产生红褐色沉淀

BNaHCO₃(aq)产生白色沉淀和气体Fe²++2HCO₃—FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

CNa₂S(aq)产生黑色沉淀FeSO₄+Na₂S—FeS↓+Na₂SO

DBaCl₂(aq)产生白色沉淀Ba²++SO?-—BaSO;↓

8.某实验小组采用除水、升华相结合的方法以ZnCl₂·xH₂O为原料制备无水氯化锌(如图)。

下列叙述错误的是

仪器B

浓硫酸[N₂

管式炉

K

氯化锌

氯化钠

品体D

固体

H₂O

浓硫酸CCL

AE

【高三化学第2页(共8页)】

A.仪器B是恒压滴液漏斗

B.三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同

C.除水阶段和升华阶段均需要加热

D.装置D导出的尾气可用装置E吸收

9.Q、W、E、R为原子序数依次增大的短周期元素，Q是宇宙中含量最高的元素，短周期中基态

W原子的未成对电子数最多，基态E原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R的最高价氧

化物对应的水化物和氢化物都是强电解质。下列说法错误的是

A.第一电离能：W<EB.WQRE是离子化合物

C.R的单质具有强氧化性D.WR₃和Q₂E₂都是极性分子

10.MnCO₃是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为MnO₂,含少

量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)制备高纯MnCO₃的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

稀硫酸SO₂H₂O₂NaHCO₃

软锰矿一

酸浸氧化除杂沉锰MnCO₃

滤渣

CO₂

A.粉碎软锰矿可加快酸浸速率

B.“酸浸”时消耗的n(SO₂)大于n(MnO₂)

C.H₂O₂“氧化”后的溶液的pH会减小

D.“除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH

11.一研究所成功实现了Cu(I)催化N-甲氧基酰胺的双模式脱氢/内酯化反应，从而将廉价易

得的羧酸快速转化为高价值的内酯和脱氢伯酰胺。下列说法正确的是

H₂N

Cu(Ⅲ)HN

R0

Cu(Ⅱ)VIl

-Cu(Ⅱ)R

H₂N

已知：—R为烃基，—Me为甲基。

A.化合物|中含有酯基和氨基两种官能团

B.化合物Ⅲ中，O提供空轨道与Cu(Ⅱ)形成配位键

C.化合物V能与溴水发生加成反应，且能发生水解反应

D.化合物vii的环状结构中含有氧原子，属于醚类化合物

【高三化学第3页(共8页)】

12.我国科学家开发出了高嫡稀土氧化物，可用于电催化CO₂合成乙烯(如图)。下列说法错误

的是

C₂H

构建C—C构建C—C

CO₂

已知：电解时，电解质溶液为KOH溶液，电极均为惰性电极。

A.在电解过程中，OH向阳极移动

B.制备的乙烯产品中可能混有CO杂质

C.若电路中转移4mol电子，理论上阳极能收集到22.4L(标准状况)O₂

D.阴极发生的电极反应之一为2CO₂+8H₂O-12e=C₂H₄+12OH

13.一研究团队将高性能氮化镓(GaN)晶体管集成到标准硅芯片上，从而提升3D半导体高频

应用的性能。GaN的一种晶胞结构如图所示，下列叙述正确的是

已知：六棱柱晶胞底边长为apm,高为cpm,NA为阿伏加德罗常数的值。

A.激发态N原子的电子排布图为

B.GaN晶胞中阳离子配位数为6

C.第一电离能：Si>N>Ga

D.GaN晶体密度

14.常温下，向20mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中滴加0.1mol·L⁻¹苯甲酸(PhCOOH)溶

液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确

的是

■d(8.45,20)20T

N

c(12.30,15)15-

b(12.52,10)10-M

乙

a(12.84,5)5-甲

1412108640.100.080.060.040.02

pHc/(mol·L⁻¹)

【高三化学第4页(共8页)】

A.甲曲线代表c(PhCOO-)与V的关系

B.水的电离程度：M>N

C.常温下，K。(PhCOOH)约为5×10-4.9

D.b点对应溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(PhCOOH)+2c(PhCOO-)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)CrCl₃是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用Cl₂、Cr₂O₃和木炭反应制备无

水CrCls并测定产品纯度。回答下列问题：

已知：①CrCl₃易水解，在650℃以上升华。

②装置D中PdCl₂溶液过量，且吸收CO后产生黑色沉淀(Pd)。

(1)实验室制备Cl₂的离子方程式为,获得纯净、干燥

的Cl₂的操作是

0

(2)装置A中用于加热的仪器名称是,利用装置B收集产品的优点是

(3)实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为

(4)装置E中试剂宜选择_(填标号)。

a.NaOH溶液b.水

c.酸性KMnO₄溶液d.稀硫酸

(5)测定产品纯度(杂质不参与反应):

准确称取wg产品，加温水溶解后稀释至250mL,准确量取25.00mL稀释后的溶液于

锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加

入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量KI溶液，在暗室中充分反应。充分

反应后滴几滴淀粉溶液，用cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，三次平行实验消

耗cmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液的体积分别为20.03mL、21.30mL、19.97mL。

已知：2CrO²-(黄色)+2H+Cr₂O?-(橙色)+H₂O;滴定反应为2Na₂S₂O₃+I₂—

【高三化学第5页(共8页)】.

2NaI+Na₂S₄O₆。

①加入双氧水的作用是,酸化后将溶液煮沸的目的是

②该产品中CrCl₃的质量分数为%。

16.(15分)碳酸锂是药物M(可用来治疗双相情感障碍)的主要成分。工业上以锂云母矿石(主

要成分可表示为K₂O·aLi₂O·bAl₂O₃·cSiO₂,还含少量Fe₂O₃)为原料制备碳酸锂和明

矾的简易流程如图所示。回答下列问题：

硫酸NaOH试剂R

K₂SOK₂SO₄

锂云母矿石酸浸

焙烧蒸发浓缩冷却调pH沉锂操作aLi₂CO₃

(950℃)

浸渣明矾滤渣

已知：常温下，K[Al(OH)₃]=1.0×103³,Ks[Fe(OH)₃]=1.0×10⁻³9;当离子浓度c≤1

×10⁻⁶mol·L⁻¹时可认为该离子已完全沉淀；常温下，Al(OH)₃在pH=10时开始溶解。

(1)为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有(答一条);“酸浸”后得到的浸渣的用途

有(答两条)。

(2)“蒸发浓缩”时，蒸发至溶液表面形成一层“膜”时添加K₂SO₄,“形成一层膜”表明此时溶液

为(填“饱和”或“不饱和”)溶液；“冷却”的目的是

(3)常温下，“调pH”控制的pH范围为_;“调pH”后还需要分离出滤渣，滤

渣的主要成分是(填化学式)。

(4)若试剂R为小苏打，加入小苏打之前需将溶液调至呈较强碱性，写出“沉锂”工序中发生

反应的离子方程式：

(5)已知Li₂CO₃的溶解度与温度的关系如下表所示：

温度/℃020406080

溶解度/g1.541.331.171.010.85

“操作a”包括过滤、洗涤、干燥，洗涤时选用(填“热水”或“冷水”)。

(6)以Li₂CO₃和Co₃O₄为原料，在空气中高温烧结可制备锂离子电池正极材料LiCoO₂,写

17.(15分)乙烯可以合成多种可自然降解的高分子材料。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有

多种方法可制备乙烯。回答下列问题：

(1)乙烯在催化剂作用下可以制备乙二醇，而聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种可生物降解的

脂肪族聚酯，可用于包装材料、农业薄膜等领域。乙二醇和丁二酸合成PES的化学方程

【高三化学第6页(共8页)】

(2)CO₂催化加氢合成乙烯。已知：

ii.C₂H₄(g)+3O₂(g)—2CO₂(g)+2H₂O(1)△H₂=-1411.0kJ·mol-¹

ii.H₂O(1)—H,O(g)△H₃=+44kJ·mol-

则2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H₄=kJ·mol⁻¹。

(3)乙醇脱水制乙烯：CH₃CH₂OH(g)CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)△H。一定温度下，

向恒容密闭容器中只通入乙醇蒸气，发生该反应，测得乙醇的平衡转化率与通人乙醇蒸

气的物质的量的关系如图(左);向另一密闭容器中只通人1mol乙醇蒸气，发生该反应，

测得乙醇的平衡转化率与温度、压强(1.0MPa、1.5MPa)的关系如图(右)。

乙醇的平衡转化率/%

乙醇的物质的量/molT/℃

①向达到M点状态的容器中再充人1molCH₃CH₂OH(g),此时反应

(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)进行；其他条件不变，增大乙醇的量，乙醇的平衡转

化率降低，其原因是

0

②p₁为_MPa;△H(填“>”“<”或“=”)0。

③a、b、c三点对应的平衡常数K。、K₆、K.由大到小的排序为;初始

速率va、U₆、v.由小到大的排序为0

(4)工业上，常用裂解法制备乙烯。以正丁烷为原料制备乙烯的原理如下：

主反应：C₄H₁₀(g)一C₂H₄(g)+C₂H₆(g)

副反应：C₄H₁₀(g)CH₄(g)+