2025~2026学年辽宁省鞍山市第五十一中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年辽宁省鞍山市第五十一中学九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.日常生活中经常见到加碘食盐、高钙牛奶等生活用品.在这里的碘、钙指的是

A．离子B．元素C．分子D．原子2.下列化学符号能表示2个分子的是

A．2H2B．SO2C．2ND．2Cl-3.化合价是一种重要的化学用语。已知氧元素通常显-2价，下列含有铁元素的物质中，铁元素显+2价的是

A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe（OH）34.分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列物质按混合物、化合物、单质排列正确的是

A．水蒸气、氧化镁、氮气B．冰水混合物、二氧化碳、氢气C．空气、铁、氧化铁D．河水、高锰酸钾、氢气5.物质性质决定物质用途，下列说法正确的是

A．铜有良好的导热性——用作导线B．氧气有可燃性——用于炼钢C．氮气化学性质活泼——用于灯泡填充气D．金刚石硬度大——用作制玻璃刀切割玻璃6.银杏果中含有银杏酸有抗病毒的功效。下列说法正确的是

A．银杏酸属于氧化物B．银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成C．银杏酸中氢元素质量分数最大D．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：177.化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是

A．化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼B．科学思维：化学反应常伴随着能量变化，有能量变化的一定是化学反应C．科学探究：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H元素D．科学态度与责任：植树造林有利于改善空气质量，应多植树造林8.下列物质属于合金的是

A．铝B．硫酸铜C．不锈钢D．赤铁矿9.月壤中含有氦－3(3He)，氦－3是一种潜在的清洁能源。下列关于氦－3的说法错误的是

A．氦－3原子核内含有2个质子和1个中子B．氦－3原子的核电荷数等于核内质子数C．氦－3和氦－4(3He和4He)不是同一种元素D．氦－3原子结构稳定，在化学反应中不易得失电子10.下列关于鉴别、除杂、分离、检验的方法，不正确的是

选项实验目的方法A鉴别水和过氧化氢溶液取样，分别加入二氧化锰B检验CO2的方法燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭C除去氮气中的氧气将气体通过灼热的铜网D分离铁粉和炭粉磁铁吸引

A．AB．BC．CD．D二、填空题11.阅读下面材料。2025年3月26日，CIHC2025国际氢能大会盛大开幕，氢能产业再次成为热点话题。氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光—电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。氢能转化率表

可再生能源制氢技术氢能转化率光催化不足5%光电催化不足5%光—电催化耦合70%以上氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。“液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。结合所学化学知识回答相关问题：(1)氢能属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)氢能的优点有______。（答一点即可）(3)如表格所示，光—电催化耦合技术的优势之一是______。(4)煤经过加工合成的甲醇________（填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。(5)甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是______。(6)甲醇完全燃烧时发生反应：，若甲醇燃料的质量为32t，则完全燃烧消耗氧气的质量为_______t。(7)根据图中信息；选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为______（填字母序号）。

A．ZnO-ZrO2B．CuZnOAl2O3（240℃）C．CuZnOAl2O3D．CdO-ZrO2(8)“液态阳光”的应用对解决______（填字母序号）问题具有重要意义。

A．氢气的储存和运输B．减碳和碳中和C．化石燃料危机(9)制备合成“液态阳光”的大多数催化剂都需用ZnO作原料，工业上常用高温煅烧碳酸锌的方法制取ZnO，同时生成另一种氧化物，写出反应化学方程式_______。三、综合应用题12.化学在生活和工业发展中发挥着重要作用。I.化学与生活“水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。(1)步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的_____操作相同；步骤②中用____除去色素和异味。(2)自来水厂若用二氧化氯（ClO2）对清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：6ClO2+16NH3=5N2+12X+6NH4Cl，X的化学式_______。(3)电解水的简易装置如图一所示。甲、乙两管上方生成气体质量比是______，图二中点燃甲烷气体前的操作是_______。II、化学与航天(4)“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。如图是铷元素在周期表中的信息和结构示意图。铷元素的相对原子质量是_______，它位于元素周期表的第_______周期。A、B、C、三种粒子结构示意图中与铷原子化学性质相似的粒子是_______。（填字母）(5)中国的深空探测正由月球挺进更深远的宇宙。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图所示：①参加反应的甲、乙的分子个数比为_______。②下列说法正确的是_______（填字母）。A.反应后氢原子数目减少B.保持丙化学性质的最小微粒是氮原子C.该过程中涉及的化合物有2种D.反应前后元素种类及原子种类均未发生改变③生成丙、丁的质量比为_______。四、科学探究题13.实验是学习化学的重要途径。（一）研究气体的制取(1)如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体（H2S），同时生成FeSO4。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。查阅资料：氢氧化钠能与硫化氢发生反应①实验室制取H2S气体若要控制反应发生与停止，可选用的发生装置是________。（填序号）②某同学用D、E、F装置组合收集H2S气体。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是_______（填“甲”或“乙”）。③装置F的作用是________。④图C所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是_______。（填字母序号）A.该装置用于排空气法收集二氧化碳时，气体应从a端管口通入B.瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入C.瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入D.瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入(2)如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气体压强变化的情况。下列说法不正确的是______。（填字母序号）

A．a点对应操作是打开活塞B．bc段可在导管口收集气体C．cd段试管中液面逐渐上升D．de段固体与液体脱离接触（二）探究影响大理石与稀硫酸反应制取CO2实验效果的因素。【查阅资料】通常不选用大理石与稀硫酸反应制取CO2原因是反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应进行。压强传感器【进行实验】20℃，101.5kPa下，向15g大理石中加入10mL稀盐酸或稀硫酸，如图所示进行实验。记录如下：已知：本实验中，2分钟后压强越大，生成CO2越多，制取CO2实验效果越好。

实验酸的浓度、种类大理石粒度（颗粒大小）搅拌器转速（转/分钟）2分钟后压强kPa①1.8%稀盐酸粗0118②2.45%稀硫酸粗0102③2.45%稀硫酸粗1250106④4.9%稀硫酸粗1250104⑤0.98%稀硫酸粗1250111⑥X中1250117⑦0.98%稀硫酸细1250125【解释与结论】(3)依据题中信息说明利用电磁搅拌器对锥形瓶中的物质进行搅拌的作用：_______。(4)依据实验数据，能证明“搅拌会影响制取CO2实验效果”的证据是_______。(5)探究稀硫酸浓度对制取CO2实验效果影响的实验是_______（填实验序号）。(6)实验⑤~⑦的目的是探究大理石粒度对制取CO2实验效果的影响，则X为_______，结论为_______。五、综合应用题14.化学小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识可燃物(1)有的物质可以燃烧，有的物质不能燃烧，可燃物是燃烧发生的条件之一。目前人类使用的燃料主要是化石能源，包括________、石油、天然气等。【任务二】调控燃烧(2)燃料的燃烧效率备受人们关注，燃料不充分燃烧会导致_______，使燃料充分燃烧的措施有_______。（各写一点即可）【任务三】利用燃烧探究物质的组成小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇充分燃烧的产物，实验装置及图像如图所示。(3)结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是_______，做出判断的依据是_______。【任务四】探究燃烧条件某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：(4)实验前，检验装置A气密性的操作为_______，证明装置气密性良好；装置A中发生反应的化学方程式为_______。(5)实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2，打开K1，从U形管左端管口鼓入O2.现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧；另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为_______。(6)实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，从U形管左端管口鼓入气体Y.现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：继续鼓入气体Y，装置C中澄清石灰水变浑浊。从燃烧条件的角度分析，燃着的棉花团熄灭所蕴含的主要灭火原