高二化学第一章单元测试题

高二化学第一章单元测试题同学们，经过一段时间对化学第一章知识的学习与探索，相信大家已经对化学反应的基本原理、能量变化以及物质结构的初步知识有了一定的掌握。这份单元测试题旨在帮助大家检验学习成果，巩固基础知识，发现潜在问题，并为后续的深入学习打下坚实基础。请大家认真审题，仔细作答，充分发挥自己的水平。一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)选择题是对基础知识掌握程度的快速检测，注重对概念的理解和基本原理的应用。请大家务必仔细阅读题干和各选项，排除干扰，选出最符合题目要求的答案。1.下列关于化学反应的说法中，不正确的是()A.化学反应必然伴随能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成2.下列说法中，正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关3.已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol(燃烧热)B.2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=+571.6kJ/mol(反应热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)D.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ(反应热)5.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变6.已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=-48.40kJ/molB.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=-5518kJ/molC.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=+5518kJ/molD.C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH=-48.40kJ/mol7.下列反应中，属于吸热反应的是()A.活泼金属与酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧8.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂。下列说法中正确的是()A.碳的燃烧热为ΔH₁/2B.②为能表示CO燃烧热的热化学方程式C.碳的燃烧热ΔH=ΔH₁+ΔH₂D.ΔH₁>ΔH₂9.下列关于中和热的说法中正确的是()A.中和热是指1mol酸与1mol碱完全中和时所放出的热量B.只要是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量都是中和热C.中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时所放出的热量D.中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大10.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH为()A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol11.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₂=-571.6kJ/mol2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=-2599kJ/mol则由C(s，石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH为()A.+226.7kJ/molB.-226.7kJ/molC.+1301.3kJ/molD.-1301.3kJ/mol12.下列说法中，正确的是()A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热13.已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)ΔH₁；4P(红磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)ΔH₂。若ΔH₁<ΔH₂，则()A.红磷比白磷稳定B.白磷比红磷稳定C.红磷和白磷一样稳定D.无法比较二者的稳定性14.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()A.CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molC.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.8kJ/molD.2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)ΔH=-____kJ/mol15.下列关于能源的说法中，不正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石能源B.化石能源是不可再生能源C.氢能是一种理想的绿色能源D.核能是一种可再生能源16.在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A.碎泡沫塑料B.环形玻璃搅拌棒C.底部垫纸条D.两个量筒二、填空题(本题包括5小题，共32分)填空题旨在考察大家对基本概念的准确记忆和理解，以及运用化学用语规范表达的能力。请大家认真回忆所学知识，准确填写。17.(6分)写出下列反应的热化学方程式：(1)1molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO₂(g)，吸收68kJ热量：________________________。(2)1molCu(s)与适量O₂(g)反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：________________________。18.(8分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________。(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量。则该反应的热化学方程式为：________________________________________________。19.(6分)已知下列反应的热化学方程式：①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH₁=-25kJ/mol②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)ΔH₂=-47kJ/mol③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)ΔH₃=+19kJ/mol则FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式为：_________________________________。20.(6分)中和热的测定是中学化学中一个重要的定量实验。(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是____________________________________。21.(6分)能源是人类生存和发展的重要支撑因素。(1)煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。为了应对能源危机，提高能源利用率，一方面要节约现有能源，另一方面要研究和开发新能源。下列属于新能源的是___________(填字母)。A.氢能B.风能C.核能D.太阳能(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ/molE(H-H)=436kJ/mol，E(Cl-Cl)=243kJ/mol，则E(H-Cl)=___________kJ/mol。三、计算题(本题包括2小题，共20分)计算题不仅考察大家对化学原理的理解，更考察运用数学工具解决化学问题的能力。请写出必要的计算步骤和文字说明。22.(8分)已知在25℃、101kPa条件下，将1mol的Mg投入到足量的稀盐酸中，可放出热量QkJ。试写出该反应的热化学方程式。若将24g的Mg投入到足量的稀盐酸中，在相同条件下放出的热量是多少？23.(12分)已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-566kJ/mol③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-484kJ/mol(1)试计算反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH。(2)若已知H₂O(l)=H₂O(g)ΔH₄=+44kJ/mol，则1molC(s)与足量的H₂O(l)反应生成CO(g)和H₂(g)时放出或吸收的热量是多少？---参考答案与评分建议(以下内容供教师阅卷参考)一、选择题(每小题3分，共48分)1.C2.C3.C4.A5.C6.B7.B8.B9.C10.D11.A12.D13.A14.A15.D16.D二、填空题(共32分)17.(6分，每空3分)(1)N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=+68kJ/mol(2)2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ/mol(或Cu(s)+1/2O₂(g)=CuO(s)ΔH=-157kJ/mol)18.(8分，每空4分)(1)CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-725.76kJ/mol(计算过程：1molCH₃OH质量为32g，32g/1g×22.68kJ=725.76kJ)(2)N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=+67.8kJ/mol(计算过程：23gNO₂为0.5mol，生成2molNO₂吸热16.95kJ×4=67.8kJ)19.(6分)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g)ΔH=-11kJ/mol(提示：根据盖斯定律，通过①×3-②-③×2得到6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO₂(g)ΔH=-66kJ/mol，再除以6)20.(6分，每空1.5分)(1)量筒、环形玻璃搅拌棒(2)否；铜丝导热性好，会造成热量损失，使测定结果偏小21.(6分，每空3分)(1)ABCD(全对给分)(2)432(计算过程：ΔH=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)，即-185=436+243-2E(H-Cl)，解得E(H-Cl)=(436+243+185)/2=864/2=432)三、计算题(共20分)22.(8分)解：Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl₂(aq)+H₂(g)ΔH=-QkJ/mol(3分，状态、ΔH符号、单位均正确给分)24gMg的物质的量为1mol(2分)故在相同条件下放出的热量是QkJ(3分)答：该反应的热化学方程式为Mg(s)+2HCl(aq)=