3.2 水的电离和溶液的PH（二）暑假预习 高中化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH（二）知识图谱知识精讲一．溶液酸碱性的判断溶液呈酸性、碱性还是中性，应看的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：判据1：在25℃时的溶液中： 溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性常温下，时，溶液呈酸性，且越大，酸性越强；越大，碱性越强。判据2：在25℃时的溶液中： 溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性判据3：在任意温度下的溶液中： 溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性注意：用判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为等于7的溶液一定为中性，如100℃时，＝6为中性，<6才显酸性，>6显碱性，所以使用时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以＝7为中性。二．溶液的对于稀溶液来说，化学上常采用来表示溶液酸碱性的强弱。1．概念：表示方法2．溶液的酸碱性与的关系（常温时）（1）中性溶液：。（2）酸性溶液：，酸性越强，越小。（3）碱性溶液：，碱性越强，越大。3．的适用范围的大小范围为：。即范围通常是0～14。当时，用物质的量浓度直接表示更方便。4．物理意义：越大，溶液的碱性越强；反之，溶液的酸性越强。每增大一个单位减小至原来的1/10，变为原来的10倍。三．溶液pH的计算1．计算公式。2．计算思路 3．pH的简单计算（1）单一强酸、强碱溶液的pH①强酸溶液的pH计算方法：忽略水电离出的，根据酸的浓度先求出强酸溶液中的，然后对其取负对数就可求得pH。如，设其浓度为，则②强碱溶液的pH计算方法：忽略水电离出的，根据碱的浓度先求出强碱溶液中的，然后利用该温度下的求出，最后求pH。如，设其浓度为。则，（2）稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：，据此求出稀释后酸或碱的物质的量浓度。【特别提示】（1）pH每改变一个单位，则就改变10倍。如pH每增大1个单位，则减小10倍或增大10倍。（2）使溶液pH增大的方法有：加水稀释酸液，蒸发浓缩碱液，加碱等。使溶液pH减小的方法有：加水稀释碱液，蒸发浓缩酸液，加酸等。（3）酸、碱稀释的pH变化规律①若为酸：强酸，pH＝a，稀释倍，pH＝a＋n；弱酸，pH＝a，稀释倍，a<pH<a＋n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH只能无限接近于7（25℃），不可能大于7。②若为碱：强碱，pH＝b，稀释倍，pH＝b－n；弱碱：pH＝b，稀释倍，b－n<pH<b；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH只能无限接近于7（25℃），不可能小于7。（3）两种强酸溶液混合设两溶液的体积分别是，，。【特别提示】当二者pH差值≥2[相差100倍以上]时，等体积混合时可用近似规律计算，。（4）两种强碱溶液混合设两溶液的体积分别是，，，。【特别提示】当二者pH差值≥2[相差100倍以上]时，等体积混合时可应用近似规律计算，pH混≈pH大－0.3。（5）强酸与强碱混合①若酸碱恰好中和，pH＝7。②若酸过量：，。此时pH<7。③若碱过量：，，。此时pH>7。（6）室温下强酸、强碱反应后呈中性的有关计算：一般通式：若酸的pH＝a，体积为，碱的pH＝b，体积为，混合后溶液呈中性，则酸碱溶液的pH与它们体积的关系为：根据中性溶液中：，有：，所以，四．pH试纸简介1．pH试纸的制备：pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。2．pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。3．pH试纸的种类。常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。此外还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。4．pH试纸的pH范围：广泛pH试纸的pH范围是1～14（最常用）或0～10，可以识别的pH差值约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。5．pH在生产、生活中的应用（1）医疗上①测试血液的pH，诊断疾病。②调控体液的pH，辅助治疗疾病。（2）生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。（3）在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。（4）在农业生产中：因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。（5）在科学实验和工业生产中：溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。五．酸碱中和滴定1．定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。2．原理：在中和反应中，虽然表面上没有明显现象，但是溶液pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变化。通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出消耗酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。表达式：（k为酸碱反应的化学计量数之比）。3．酸碱中和滴定的关键：一是要准确测定反应的酸碱溶液的体积，这需要用精确度较高的实验仪器，并正确使用；二是要判断中和反应是否恰好完全反应，这需要选用合适的指示剂，并通过颜色变化来准确判断。4．实验仪器和试剂（1）酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。①滴定管的结构及使用方法A．滴定管的结构仪器A是酸式滴定管仪器B是碱式滴定管②酸式滴定管下方用玻璃活塞控制滴速，量取或盛装酸性溶液、氧化性试剂或有机溶剂。为了防止玻璃塞和碱性试剂发生反应生成具有黏性的，又因为氢氟酸能腐朽玻璃，因此不能量取或盛装碱液、碳酸钠、硅酸钠等碱性盐溶液和氢氟酸。③碱式滴定管下方用带有玻璃珠的橡胶管控制滴速，量取或盛装碱性溶液。由于酸性和氧化性试剂能腐蚀橡胶，橡胶又能溶于有机溶剂，因此不能量取或盛装酸性和强氧化性溶液及有机溶剂。④滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。⑤量筒和滴定管读数时引起误差的区别a．量筒的刻度由底部开始，按从小到大的顺序排列。若俯视读数，结果偏高；若仰视读数，结果偏低。b．滴定管的刻度由上到下，从零开始（零刻度以上还有一段没有刻度）逐渐增大，因此，读数值的偏差与量筒相反。即若俯视读数，则结果偏小；若仰视读数，则结果偏大。但对滴定结果的影响由滴定前后两次读数的差值决定。【注意事项】①酸式和碱式滴定管的“0”刻度均在上，从上往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值（下端有一部分没有刻度）。②不能用量筒代替滴定管，因为计量的精确度不同。在量取液体的体积时，量筒只能精确至，而滴定管可精确至。③在加入反应液时如果不用所要盛装的反应液润洗，管内壁附着的蒸馏水就会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。④滴定管下端若有气泡，则有可能在滴定过程中被排出，导致该反应液的用量读数偏高，所以滴定前一定要先排气。（2）试剂：已知浓度的酸或碱溶液（也称标准液），未知浓度的碱或酸溶液（也称待测液）及适当的指示剂。5．准备过程（1）滴定管①检验酸式及碱式滴定管是否漏水；②洗涤滴定管后要用标准液洗涤23次；③用漏斗注入标准液至“0”刻度上方23cm处，并排出滴定管尖嘴处的气泡；④将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度，记下读数）；（2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。【注意】：①锥形瓶不能用待测液润洗。因为洗后，瓶内会附有一定量的待测液。②在滴定过程中，锥形瓶中的液体用水稀释，对实验结果无影响。③取待测液的滴定管，必须用待测液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响结果。6．滴定操作（以盐酸标准液滴定溶液为例）（1）用移液管（或碱式滴定管）取一定体积的待测溶液置于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂（甲基橙）。（2）用左手握活塞并旋转开关，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，至橙色出现且半分钟内不变色，记下滴定管读数。【注意】：①滴定速度，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动。②水平读数，视线、液面凹处与刻度三者在同一水平线上。③滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺壁流下，然后才能读数。④读数应精确到小数点后两位，如25.00ml是准确的，而不是25ml或25.000ml。⑤滴定终点的判断当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶内溶液的颜色刚好发生改变且在半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点。7．计算做2-3次平行实验，取平均值求出结果。六．中和滴定的误差分析方法以标准盐酸滴定溶液为例，判断滴定误差原理：项目项目操作不当具体内容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用盐酸洗偏高碱式滴定管未用溶液洗偏低锥形瓶用溶液洗偏高2气泡处理滴定前酸式滴定管有气泡，滴定后无气泡偏高滴定前酸式滴定管无气泡，滴定后有气泡偏低3滴定盐酸滴出瓶外偏高振荡时瓶内溶液溅出偏低4读数前仰视后平视偏低前平视后仰视偏高前仰视后俯视偏低5其他滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液偏高指示剂变色即停止滴定偏低七．指示剂的选择1．原则：指示剂的作用即是通过颜色变化来确定滴定终点，因此在选择指示剂时要考虑到指示剂的变色范围与滴定终点时溶液的pH越接近越好，且变色要灵敏、明显。一般来讲，强酸强碱之间的互滴，选择甲基橙或酚酞均可。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和反应所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般来说，强酸中和弱碱时，选用甲基橙；强碱中和弱酸时，选用酚酞。石蕊试剂由于其变色范围较宽且变色不明显，一般不用其作为中和滴定的指示剂。2．中和滴定的指示剂用量及颜色变化滴定种类滴定种类选用的指示剂达滴定终点时颜色变化指示剂的用量滴定终点的判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色橙色2-3滴当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点酚酞红色无色强酸滴定弱碱甲基橙黄色橙色强碱滴定强酸甲基橙红色橙色酚酞无色粉红色强碱滴定弱酸酚酞无色粉红色3．酸碱滴定曲线的绘制（1）酸碱滴定过程中溶液pH的变化特点：在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸（或碱）浓度较大，加入少量的碱（或酸）对其pH的影响不大。当反应接近终点（pH≈7）时，很少量的碱（或酸）就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。（2）酸碱滴定曲线的绘制：酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。以溶液滴定溶液为例，其滴定曲线如下图所示。由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸（或碱），溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。三点剖析一．考点：1．掌握pH的简单计算。2．了解酸碱稀释时溶液pH的变化规律。3．掌握各类溶液的pH的计算方法。4．了解在日常生活、生产中pH的应用。5．掌握酸碱中和滴定概念和原理。6．了解指示剂选择方法。7．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。二．重难点：1．掌握各类溶液的pH的计算方法。2．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。三．易错点：1．用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。2．，由定义式可知，pH的大小由溶液中的大小来决定。pH的取值范围为0～14，适用于和都较小的溶液3．强酸与强碱反应后溶液pH的计算（1）若二者恰好中和则pH＝7。（2）若酸过量，先求出c（H＋）过量，再求pH。（3）若碱过量，先求出c（OH－）过量，再根据KW求出c（H＋），然后可求出pH。4．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。5．进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。溶液酸碱性的判断依据例题1、在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是 （）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定为1D.该溶液的pH可能为13例题2、下列说法正确的是（）A.c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性B.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性C.中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液例题3、常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（）A.一定是酸的溶液B.一定是碱的溶液C.一定是中性溶液D.可能是酸性溶液也可能是碱性溶液随练1、某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol/L，那么该溶液的pH可能为（）A.10B.4C.10或4D.11酸碱性与PH值的关系例题1、（1）某温度(t℃)时，水的KW＝1×10－12，则该温度(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃，其理由是__________________________________________________________________。（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。例题2、下列溶液一定显酸性的是（）A.溶液中[OH－]>[H＋]B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中[H＋]＝10－6mol•L－1D.pH<7的溶液随练1、某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)是______mol·L－1，这种水显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。释稀溶液与PH的关系例题1、常温下，将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为（）A.2B.2＜pH＜7C.1＜pH＜2D.无法判断例题2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度随练1、有关pH计算结果一定正确的是（）①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)A.①②B.②③C.③④D.②④PH值的计算例题1、将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于 （）A.(10－8＋10－10)mol·L－1B.(10－4＋10－6)mol·L－1C.(10－8＋10－10)mol·L－1D.2×10－10mol·L－1例题2、已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5V2LNaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为（）A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶2随练1、某温度下水的离子积KW＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是（）A.若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1B.若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1C.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99酸碱中和滴定例题1、在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积（）A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL例题2、以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是（）实验编号实验编号待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L－1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mLA.c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B.c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C.c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D.c＝0.01×V1/20例题3、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是 （）A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸随练1、下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（）A.④⑥⑦B.①②⑤⑥C.③⑤⑦D.①③⑤⑦随练2、用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定拓展1、下列溶液一定呈中性的是（）A.pH＝7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2、25℃的下列溶液中碱性最强的是（）A.pH＝11的溶液B.[OH－]＝0.12mol·L－1的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液D.[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液3、pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 （）①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④4、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为（）A.12B.13C.14D.155、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是 （）A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致6、某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1mol·L－1HCl溶液、0.1mol·L-1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。请回答下列问题：（1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。（2）甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。（3）乙组同学操作上的不足之处是___________________________________________________。（4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________。(填字母编号)A．用待装液润洗锥形瓶B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

答案解析溶液酸碱性的判断依据例题1、【答案】D【解析】根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH－只来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)总＝10－13mol·L－1，由KW＝c(H＋)总·c(OH－)总得：c(H＋)总＝eq\f(10－14,10－13)＝10－1mol·L－1，pH＝1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H＋只来自水的电离c(H＋)总＝c(H＋)水＝10－13mol·L－1，pH＝13。例题2、【答案】D【解析】中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)例题3、【答案】D【解析】常温下水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1<1.0×10－7mol·L－1说明抑制了水的电离，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液。随练1、【答案】C【解析】常温下，中性溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，某溶液中cH2O(H＋)＝10－10mol/L，说明水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液。若为酸性溶液，H＋来源于酸和水，OH－来源于水，则c(H＋)＝eq\f(Kw,10－10mol/L)＝10－4mol/L，pH＝4。若为碱性溶液，H＋来源于水，OH－来源于碱和水，则c(H＋)＝10－10mol/L，pH＝10。故选C。酸碱性与PH值的关系例题1、【答案】（1）＞；升温促进水的电离，KW增大（2）碱性；1×10－7【解析】（1）升高温度，KW增大，现KW＝1×10－12＞1×10－14，因此温度大于25℃。（2）该温度下该溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－12,1×10－7)mol·L－1＝1×10－5mol·L－1，因为c(OH－)＞c(H＋)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即为1×10－7mol·L－1。例题2、【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键看c[H＋]和c[OH－]相对大小，若c[H＋]>c[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或c[H＋]<10－7mol•L－1，仅适用于室温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。随练1、【答案】2.0×10－7；中；c(H＋)＝c(OH－)；8×10－9【解析】此温度时，水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则KW＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14；c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝4×10－14/5.0×10－6＝8×10－9(mol·L－1)。释稀溶液与PH的关系例题1、【答案】C【解析】弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。例题2、【答案】B【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，故Ⅰ是盐酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A错；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点溶液的导电性强，B对；温度相同时，KW值相同，C错；pH相同时，醋酸溶液的浓度大，稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，D错。随练1、【答案】D【解析】①若无限稀释pH应接近7。③若无限稀释pH应接近7。PH值的计算例题1、【答案】D【解析】两溶液都是碱液，混合后总的c(OH－)接近0.5×10－4mol·L－1，故c(H＋)会接近2×10－10mol·L－1，故选D。例题2、【答案】A【解析】根据100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，确定水的离子积为1.0×10－12，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5V2LNaHSO4溶液混合，所得溶液pH＝7，溶液呈碱性，所以c(OH－)＝10－5mol·L－1＝(10－4V1－10－5V2)/(V1＋V2)，则V1∶V2＝2∶9。随练1、【答案】C【解析】A项，c(OH－)＝10－1mol·L－1，c(H＋)＝10－2mol·L－b。若Va∶Vb＝1∶1，此时溶液呈碱性。B项，eq\f(Va·10－（13－a）－Vb·10－b,Va＋Vb)＝10－6eq\f(Va,Vb)＝eq\f(10－6＋10－b,10－（1＋b）－10－6)。C、D项，eq\f(Va·10－（13－a）－Vb·10－b,Va＋Vb)＝10－3，eq\f(Va,Vb)＝1∶9，C正确，D错误。酸碱中和滴定例题1、【答案】A【解析】V(HCl)＞20mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20mL。例题2、【答案】B【解析】以酚酞作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗盐酸的体积偏小，所以V3舍去。例题3、【答案】C【解析】未用NaOH溶液润洗滴定管，即NaOH溶液浓度下降，或把气泡误算为NaOH溶液的体积，读取的NaOH溶液的体积比实际用量大，结果偏高。滴定前平视，滴定后俯视凹液面，这样读取的NaOH溶液的体积比实际用量小，结果偏低。