河南青桐鸣2026届高三下学期学情调研（二）化学试卷+答案

秘密★启用前学情调研(二)注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Al—27P—31Cl—35.5Ca—40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是A.制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的B.锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能C.手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体D.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物2.下列与物质性质相关的说法正确的是A.某有机大分子难溶于水，说明其不能与水形成分子间氢键B.氢氟酸存于塑料瓶中，因其具有酸性C.石油裂解气能使溴水褪色，因其含不饱和烃D.某溶液焰色试验呈黄色，说明该溶液中含钠盐3.下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧化碳分子的空间填充模型：B.中子数为20的氯核素：3⁷Cl化学试题(二)第1页(共8页)MA.M的分子式为C₃₂H₃₁ON₂C.含手性碳原子D.能与NaOH溶液发生反应实验或操作溶液出水乙醇与水的混合物配制一定物质的量浓度的从NaCl溶实验室制备并收集CO₂除去乙醇中少量的水选项ABCDB.Al₂O₃一定为离子晶体D.NaOH熔融状态下能电离出O²-C,0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液中所含阴离子数目大于0.1ND.1mol金刚石所含σ键数目为2NA化学试题(二)第2页(共8页)化学试题(二)第3页(共8页)B.该化合物的化学式为Ca₃PCl₃选项结构性质A热稳定性：HF>HClBSiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空间网状结构SiC硬度大、熔点高C石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系D石英晶体内部的质点有序排列11.某科研小组在温和条件下对环氧乙烷(>)催化加氢的研究有了重大突破，反应机理选项实验操作实验现象实验结论A向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再通人过量Cl₂通人Cl₂后溶液先变红，然后红色褪去B分别用pH计测定HCOONa和NaNO₂前者的pH大C间后，冷却，加入几滴碘水溶液变为蓝色D酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀该未知溶液中含13.某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1,4-二羟基蔡()的全固态可充电空气电池，工作原理如图。下列说法错误的是MM做充电放电充电D.充电过程中，N极每产生22,4LO₂(标准状况),理论上M极会生成化学试题(二)第4页(共8页)B.若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH,提高D.pH=11时溶液中c(HF)=5×10⁻¹¹mol·L-¹学研究小组同学利用下列装置制取AIN并测定所得产物中AIN的质量分数。回答下甲(1)A处用CaO和浓氨水反应制备NH₃,最适宜选用装置(填序号);反应的化学方程式为。③中仪器a的名称为0(2)实验开始时先通人一段时间NH₃,再点燃C处酒精喷灯的原因为o(3)装置C中发生反应的化学方程式为0Ⅱ.测定A1N纯度。利用铝粉与稀盐酸反应生成的H₂的体积测定样品中杂质的含量，计算AIN的纯度，现设计如图乙装置测定AIN样品的纯度(AIN+4HCl—乙(4)导管b的作用为(写2条);读数时若量气装置中右端液面高于左端，会造成(5)称取2.0gAIN样品与足量稀盐酸完全反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为336mL,则样品中AIN的质量分数为%。(6)上述方案设计存在缺陷，若AIN样品中混有少量Al₂O₃,则测得的A1N的质量分16.(14分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。以菱镁矿(主要成分为重要金属的工艺流程如图甲。铍甲刚好完全沉淀时的pH一回答下列问题：(2)“滤渣1”的主要成分为(填化学式),该化合物中中心原子的杂化类型(3)“萃取”后进人有机相的铍的配合物结构如图乙。从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为(填选项字母)。乙A.配位时Be²+被还原B.该配合物的对称性较强C.配合物与水能形成分子间氢键D.含有大量疏水性的烷基链化学试题(二)第6页(共8页)丙D.每消耗1molCO₂(g)的同时生成1molCH₃OH(g)(3)CO₂转化为CH₃OH的过程中伴有副反应C上述主、副反应，平衡时CH₃OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=(保留三位有效数字);曲线b随温度升③T。K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催体中CH₃OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为0 hh①红外光谱中存在C=0和一NO₂的吸收峰(7)利用G合成药物J的路线如下(部分试剂和条件省则H的结构简式为0学情调研(二)错误。故选B。液焰色试验呈黄色，只能说明该溶液中含钠元素，D项错误。故选C。数为20的氯核素为³⁷Cl,B项正确；基态溴原子的的VSEPR模型为D项错误。故选B。4.C解析：M的分子式为C₃₂H₃₀ON₂,A项错误；没有酸性且无可水解官能团，所以不能与NaOH玻璃棒底端应处于刻度线以下，A项不符合题意；从NaCl溶液中获得NaCl晶体可选用蒸发皿直接下电离出(OH”和Na,D项错误。故选A。7,D解析：常温下，铝片在浓硝酸中会发生钝化，故选D。S,基态硫原子与基态Z²的价电子数相同，所以ZNH₄Fe,(SOA)₂(OH)₆。电负性：0>N>H,A项S、Fe均能与0形成多种二元化合物，D项正确。9.C解析：晶体的结构可通过X射线衍射仪测定，A项正确；该化合物的化学式为Ca₃PCl₃,B项正品胞的质量为g,晶胞的体积为a³×题意；SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空导热性表现出各向异性，D项不符合题意。故选A。11.D解析；反应过程中存在极性键的断裂与形成，D₂代替H₂参与反应，则产物为CH₂DCH₂OD、D项错误。故选D。,化学(二)答策(第1页，共3页)·论上M极会生成2mol的悬浊液中通人HF,c(F)会增大，降低MgF₂8.0×10,可知c(F⁻)>c(HF),再根据元素守恒可知2c(Mg²⁻)=c(F)+c(HF),所以溶液中=2×10⁻¹²,所以pH=11时c(Mg²)=2×10⁻mol·L⁻¹,c(F)=4×10⁻³mol·L-¹,10⁻¹mol·L⁻¹,D项正确。故选(2分)(5)86.5(2分)(6)偏大(2分)宜选用装置①;反应的化学方程式为Ca()十(3)在高温下铝粉与NH₃发生反应(4)H₂O₂+2Fe++2II.—2Fe³⁻+2H₂O.太快(2分，合理即可)选BD。应的离子方程式为H₂(),+2Fe²+2H'm2Fe³+2H₂O,工业上该工序控制温度为40℃、(1)p(1分)(2)较低(1分)A(2分)(3)①-90.7(2分)②a(2分)21,4(2分)温度对主反应的影不变说明反应达到平衡状态，A项符合题意；H₂O(g)和CH₃OH(g)的物质的量之比恒为CO(g)+H₂O(g)△H=+41.2②COg)和CH₃OH(g)选择性相加应为100%,所以曲线b表示的是CO₂(g)的平衡转化率，CO,(g)+3H,(g)==CH₃OH(g)+H₂O(g)为n(H₂)=1,3,设反应前气体总物质的量