浙江省浙南名校联盟2026年高二年级下学期返校(开学)考试化理+答案

绝密★考试结束前

高二化学练习

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32K-39Fe-56

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列对聚氯乙烯所属分类不正确的是

A.有机物

B.高分子

C.烃

D.混合物

2.下列表示不正确的是

A.基态Br原子的电子排布式为：[Ar]4s24p5

B.的名称：2,3,3-三甲基戊烷

×

C.HCl中共价键的电子云图：o

D.SO₂的VSEPR模型：平面三角形

3.下列关于Na[Al(OH)4]说法不正确的是

A.[Al(OH)4]为正四面体结构

B.Na[Al(OH)₄]溶液呈酸性

C.Na[Al(OH)4]中铝原子采取sp³杂化

D.可利用Na[Al(OH)4]溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液

4.已知4NH₄CIO₄+S=4NH₃↑+8SO₂↑+4HCI↑,下列有关说法不正确的是

A.3种产物均为极性分子

B.反应过程中可能有白烟产生

C.反应物中的S8易溶于CS₂

D.n(氧化产物):n(还原产物)=1:2

5.根据元素周期律，下列说法正确的是

A.电负性：Cl>0

B.半径：Mg²+>0²-

C.第一电离能：Mg>Al

D.分子的极性：OF₂>H₂O

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6.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

①②③④

A.装置①可用于定量测定并比较化学反应速率B.装置②可用实验室制取氨气

C.装置③可用于制备银氨溶液D.装置④可用于在铁制品表面镀铜

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5L0.1mol-L-¹Na₂CO₃溶液中阴阳离子总数大于0.15NA

B.1mol金刚石晶体中含有4mol碳碳单键

C.30g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂O-H键的数目为0.5NA

D.常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为6NA

8.下列说法不正确的是

A.SiC属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮磨料

B.明矾溶于水生成胶体，可用于自来水杀菌消毒

C.NH₃分子间存在氢键，易液化，因此常用液氨作制冷剂

D.乙烯有还原性，可用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜

9.下列物质分离与提纯的操作中，所选方法与原理正确的是

A.用重结晶法提纯苯甲酸——利用苯甲酸在冷水和热水中溶解度差异大

B.从碘水中提取碘单质——采用蒸馏法，利用碘的沸点低于水

C.除去乙烷中混有的少量乙烯——通过酸性高锰酸钾溶液洗气，再干燥

D.除去氧化铝中混有的氧化镁——加入NaOH溶液过滤

10.下列方程式不正确的是

A.CuSO₄溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu²+(aq)=CuS(s)+Zn²+(aq)

B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S₂O₃²-+2H+=S↓+SO₂↑+H₂O

C.向血红色Fe(SCN)₃溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe³++Fe=3Fe²+

D.向二元弱酸H₃PO₃溶液中加入足量烧碱溶液：H₃PO₃+2OH=HPO₃²+2H₂O

11.下列性质与微观解释不相符的是

选项性质或现象微观解释

A酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH电负性：F>Cl,CF₃COOH中羟基极性更大

B熔点：顺-2-丁烯<反-2-丁烯顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子

沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛

C

甲醛存在分子间氢键

D离子键成分百分数：Na₂O>MgO电负性差值：Na和O>Mg和O

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12.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨(NH₃),同时实现甘油(C₃H₈O₃)转化为高附加值化学品。已

知双极膜中H₂O解离产生的H+和OH在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是

电源

惰性电极惰性电极

电极a电极b

甘油

(C₃H₈O₃

碱性溶液

HCOO

碱性溶液双极膜

第12题图

A.双极膜中产生的H+向电极b方向移动

B.电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强

C.外电路每通过2mol电子，则双极膜中有18g水解离

D.a极电极反应式为C₃H₈O₃+11OH-8e'=3HCOO-+8H₂O

13.一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g),发生反应：

A(g)+2B(g)=C(g)。反应过程中测得的部分数据如表所示，下列说法正确的是

第13题表

t/min0102030

n(A)/mol0.100.040.02

n(B)/mol0.200.04

A.反应在前10min内的平均速v(B)=0.006mol·L¹·min-1

B.温度不变，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC,达平衡前V(正)<V(逆)

C.若该容器为恒压状态，保持其它条件不变，达到平衡时A的转化率小于80%

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(C)=0.06mol·L¹,则反应的△H<0

14.科学家通过X射线测得CuSO₄·5H₂O晶体结构如图所示。已知：CuSO₄·5H₂O晶体加热时依次发

生如下转化CuSO₄·5H₂O→CuSO₄·3H₂O→CuSO₄H₂O→CuSO4,下列说法不正确的是

第14题图

A.CuSO₄·5H₂O可写为[Cu(H₂O)4JSO₄·H₂O

B.H₂O与Cu²+结合后键角变大

C.CuSO₄·5H₂O晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键

D.CuSO₄·5H₂O晶体受热时首先失去的是和SO₄²-结合的结晶水

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15.在非水溶剂中，将CO₂转化为化合物i的催化机理如图。下列说法不正确的是

第15题图

A.转化过程中有π键的断裂和o键的形成

B.该机理中KI为催化剂，AcOH为中间产物

C.化合物i和化合物ii的红外光谱和核磁共振氢谱均不相同

D.该机理的总方程式为：

16.以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(VI)废水的工艺流程，下列说法不正确的是

已知：①Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10-³。②当离子浓度小于1×10-5mol/L时，可认为离子已沉淀完全。

第16题图

A.要实现步骤I的转化，可以向含CrO₄2-的废水中加入稀盐酸

B.烟道气可以用Na₂SO₃或FeSO₄代替

C.若步骤Ⅲ中加入适量碱石灰，则过滤得到的沉淀物不止一种

D.室温下，调节步骤Ⅲ反应后上层清液的pH=6,可以实现Cr³+完全沉淀

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非选择题部分

二、非选择题(本大题共5个小题，共52分)

17.(10分)

I.B和A1元素在高性能复合材料领域具有重要应用。

(1)基态B原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为o

(2)下列是气态铝原子或离子的电子排布式，其中处于激发态的有(填序号)。

A.1s²2s²2p⁶3s²3p¹B.1s²2s²2p⁶3s'3px3py¹

C.1s²2s²2p⁶3s¹3p¹D.1s²2s²2p⁶3s²

(3)依据同主族元素性质相似，写出硼酸在水中的电离方程式。

Ⅱ.Fe、Co和Ni元素可形成多种特殊功能的合金材料。

(4)下列说法正确的是

A.它们位于元素周期表的第VII族，ds区B.基态Fe原子核外有7种能量不同的电子

C.它们的硫酸盐溶液pH都大于7

D.室温下Fe(CO)₅和Ni(CO)4都为液体，则二者都属于分子晶体

(5)从结构上看，Fe²+、Fe³+中更稳定的是,原因是。

(6)已知氧化性Co³+>Fe³+,则Co₂O₃与氢碘酸反应的离子方程式为

18.(10分)已知含碳化合物有如下转化关系，请回答问题：

(1)画出基态碳原子的价层电子排布轨道式：_。

(2)写出C的结构简式：,D中官能团的名称是。

(3)下列说法正确的是o

A.A和C中碳原子的杂化方式相同

B.D存在两种同分异构体

C.转化中只含有两种反应类型

D.根据结构推测相同条件下D比B在水中的溶解度大

(4)下图为固态二氧化碳(干冰)的晶胞示意图，请回答：

第18(4)题图

①一个干冰晶胞中含有个CO₂分子。

②请解释冰的密度低于干冰的原因

19.(10分)氯水、次氯酸盐和CIO₂常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。

(1)用离子方程式表示NaCIO溶液呈碱性的原因◎

(2)下列一定可以增强氯水漂白杀菌作用的措施是

A.对氯水加热B.加入NaCl固体C.加入碳酸钙粉末D.加入NaHCO₃固体

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(3)HCIO电离平衡体系中各成分的组成分数,X为HCIO或CIO-]与pH

的关系如图1所示(不考虑其它含氯成分)。

①计算NaCIO的水解常数Kn=。

②向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)_c(Cl)(填“>”、“<”或“=”)。

③下列说法正确的是_

A.可用玻璃棒蘸取少量氯水滴在pH试纸上测定氯水的pH

B.室温下，向氯水中加水稀释，增大

C.随着pH的变化，体系中一定存在关系c(H+)=c(OH)+c(CH)+c(CIO-)

D.室温下，pH=1的氯水中，水电离出的c(H+)=1×10-¹³mol/L

68

pHpH

第19(3)题图1第19(4)题图2

(4)某研究小组提出，商用CIO₂(常含杂质Cl₂)在水中易发生如下反应，影响自来水消毒效果。经

测定商用CIO₂中Cl₂含量对CIO₂反应初始速率[v初始(CIO₂)]的影响如图2所示。(实验条件：

都为T℃,CIO₂初始浓度相同。)

I.2CIO₂(aq)+H₂O(1)=CIO₃(aq)+CIO₂(aq)+2H+(aq);

Ⅱ.2CIO₂(aq)+ClO-(aq)+H₂O(1)=2ClO₃(aq)+2H+(aq)+Cl-(aq)。

指出改变V初始(CIO₂)的影响因素，并解释原因：__。

20.(10分)丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(C₃H₈)制丙烯(C₃H₆)

的两种方法如下：

反应I(直接脱氢):C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△Hi=+124kJmol-¹

反应Ⅱ(氧化脱氢):2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g)△H₂=-236kJmol-¹

(1)反应I自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈,起始压强为pkPa,仅发生反应I(直接脱氢)。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填字母，下同)。

A.气体的平均摩尔质量保持不变

B.气体密度保持不变

C.C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变

D.反应速率v正(C₃H₃)=v逆(C₃H₆)

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②反应过程中，C₃H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=

kPa(用含p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分

压=总压×体积分数)。

第20(2)题图第20(3)题图

(3)一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。

①C₃H₈与O₂起始物质的量比为1:1,平衡时C₃H₈的体积分数随温度的变化关系如图所示。在图中

画出2的曲线

②相比反应I(直接脱氢),反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有_(任写一点)。

(4)丙烷在催化剂表面脱氢的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面的物种。

第20(4)题图反应历程

已知相同条件下在该催化剂表面，*CH₃CH=CH₂比*CH₃CH₂CH₂脱氢更困难，请根据图中相

关数据分析原因

21.(12分)三草酸合铁(III酸钾K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O(相对分子质量为491)是光化学研究中一种常

见物质，为翠绿色单斜晶体。实验室利用硫酸亚铁铵[化学式为[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄6H₂O]、草酸等

原料制备三草酸合铁(III)酸钾的流程如下：

已知：第21题图

a.K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O可溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，加热至110℃失去三

个结晶水。

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b.[Fe(C₂O₄)3]3-在水溶液中存在平衡：[Fe(C₂O₄)3]³-一Fe³++3C₂O₄²-

(1)写出步骤I生成黄色沉淀FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式_o

(2)步骤Ⅱ中加入H₂O₂后出现红棕色浑浊，可通过加入(填写物质的化学式)除去。

(3)流程中的“一系列操作”是→→→洗涤、干燥。

A.冷却至室温B.加入适量乙醇C.冷却结晶D.蒸发浓缩E.过滤

(4)实验室可用邻二氮菲()检验是否有残留的Fe²+,反应可生成橙红色的邻二氮菲亚

铁络离子。

①生成邻二氮菲亚铁络离子时，提供空轨道的微粒是

②溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe²+的浓度，其原因可能是。

(5)为测定产品的纯度，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，步骤如下：

称取5.00g产品溶于水，配制成100mL溶液，取出20mL于锥形瓶中，用0.1000mol-L-¹酸性

KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗标KMnO4准溶液24.00mL。

①计算得产品中K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O的质量分数为(假设产品中的杂质不与KMnO₄反应)

②下列操作会引起滴定结果偏高的是。

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准溶液

B.滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡

C.摇动锥形瓶过程中有液体溅出

D.滴定终点到达时，滴定管尖端悬挂液滴

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高二年级化学学科参考答案

一、选择题(共48分，每题3分)

题号12345678910

答案CABDCDABAC

题号111213141516---

答案BCDDBA----

二、非选择题(共52分)

17.(10分)

I.(1)哑铃形(1分)

(2)BC(2分，选对1个给1分，有错不给分)

(3)H₃BO₃+H₂O[B(OH)4]+H+(1分)

Ⅱ.(4)BD(2分，选对1个给1分，有错不给分)

(5)Fe³+(1分)Fe²+价层电子排布为3d⁶,Fe³+价层电子排布3d⁵,为3d半充满稳定结构(1分)

(6)Co₂O₃+6H++2I-=2Co²++I₂+3H₂O(2分，物质全部正确给1分，没有配平给1分)

18.(10分)

2s2p

(1)(2分)

(2)CH₃CH=CH₂(1分)羟基(1分，有错别字不给分)

(3)BD(2分，选对1个给1分，有错不给分，本题是在流程信息之下，所以D指的是正丙醇和

异丙醇)

(4)4(2分)冰和干冰都属于分子晶体，冰的分子间通过氢键形成有序的晶体结构，分子间距