河南青桐鸣2026届高三下学期学情调研（二）化学试卷+答案

秘密★启用前

学情调研(二)

化学

注意事项：

1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Al—27P—31Cl—35.5Ca—40

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

表

项是符合题目要求的。

1.通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是

A.制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚

反应制得的

B.锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能

C.手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体

D.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物

2.下列与物质性质相关的说法正确的是

A.某有机大分子难溶于水，说明其不能与水形成分子间氢键

B.氢氟酸存于塑料瓶中，因其具有酸性

C.石油裂解气能使溴水褪色，因其含不饱和烃

D.某溶液焰色试验呈黄色，说明该溶液中含钠盐

3.下列化学用语或图示表达正确的是

A.二氧化碳分子的空间填充模型：

B.中子数为20的氯核素：3⁷Cl

C.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4B²4p⁶

D.NH₃的VSEPR模型：

化学试题(二)第1页(共8页)

4.有机化合物M是一种药物合成中间体，其结构如图(Ph代表苯基)。下列关于M的说

法正确的是

M

A.M的分子式为C₃₂H₃₁ON₂B.属于芳香烃

C.含手性碳原子D.能与NaOH溶液发生反应

5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

实验

装置出水

或操稀盐酸饱和乙醇与水

Na₂CO,的混合物

溶液进水

作大理石

配制一定物质从NaCl溶

目的的量浓度的液中获得实验室制备并收集CO₂除去乙醇中少量的水

NaCl溶液NaCl晶体

选项ABCD

6.实验室除去Fe₂O₃中的Al₂O₃时涉及反应：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O——2Na[Al(OH)₄]。

下列说法正确的是

A.Na[Al(OH)₄]中含有配位键

B.Al₂O₃一定为离子晶体

C.水中存在的化学键有极性共价键和氢键

D.NaOH熔融状态下能电离出O²-

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，将27g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目为3NA

B.标准状况下，22.4LCH₄和C₃H₈的混合气体中所含碳原子数目为2NA

C,0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液中所含阴离子数目大于0.1N

D.1mol金刚石所含σ键数目为2NA

8,化合物[WQ,Z₃(YX₄)₂(XQ)₆]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为

五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y

同主族，基态Y原子与基态Z²+的价电子数相同。下列有关说法错误的是

A,电负性：X>W>Q

B.原子半径；X<W<Y

C,W和X的单质中均只含非极性键

D.Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物

化学试题(二)第2页(共8页)

9.由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶

胞参数为apm,N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

Cl

OP

OCa

A.该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定

B.该化合物的化学式为Ca₃PCl₃

C.距离P最近且相等的Cl有6个

D.该晶体的密度为

10.下列由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质

AHF分子间存在氢键热稳定性：HF>HCl

BSiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空间网状结构SiC硬度大、熔点高

C石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系两者均有导电性

D石英晶体内部的质点有序排列石英的导热性表现出各向异性

11.某科研小组在温和条件下对环氧乙烷(>)催化加氢的研究有了重大突破，反应机理

如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是

A.反应过程中存在极性键的断裂与形成

B是该催化过程的中间产物

C.上述基元反应中反应①的活化能最高

D.若用D₂代替H₂参与反应，则产物为CH₃CH₂OD

化学试题(二)第3页(共8页)

12.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是

选项实验操作实验现象实验结论

向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再通人通人Cl₂后溶液先变过量氯气可能氧

A

过量Cl₂红，然后红色褪去化SCN-

分别用pH计测定HCOONa和NaNO₂K。(HCOOH)<

B前者的pH大

溶液的pHK。(HNO₂)

向淀粉中加入一定量稀硫酸微热，一段时

C溶液变为蓝色淀粉未发生水解

间后，冷却，加入几滴碘水

取一定量某未知溶液于试管中，加人盐酸该未知溶液中含

D产生白色沉淀

酸化，再加入AgNO₃溶液有CI-

13.某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1,4-二羟基蔡()的

全固态可充电空气电池，工作原理如图。下列说法错误的是

M

充H₂O

放充

电

电电做

O₂

OH

离子交换膜

A.M极可选用石墨做电极，N极可选用铜做电极

B.放电时，M极的电极反应式为

C,充电时，N极接外接电源的正极

D.充电过程中，N极每产生22,4LO₂(标准状况),理论上M极会生成

化学试题(二)第4页(共8页)

14.常温下，向氟化镁悬浊液中逐滴加入稀NaOH溶液，pMg[-lgc(Mg²+)]随溶液pH

变化如图。已知：常温下，K。(HF)=8.0×10⁴,lg2=0.3。下列说法错误的是

A.常温下，K(MgF₂)=3.2×10-¹¹↑PMg

B.若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH,提高5.0

溶解度

MgF₂4.0

C.pH=10时溶液中存在：c(F-)>c(Mg²+)>c(HF)

3.0-

D.pH=11时溶液中c(HF)=5×10⁻¹¹mol·L-¹

二、非选择题：本题共4小题，共58分。pH

15.(15分)氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化

学研究小组同学利用下列装置制取AIN并测定所得产物中AIN的质量分数。回答下

列问题：

I.制备AIN。实验装置如图甲(部分夹持仪器已省略)。

ABCDE

甲

(1)A处用CaO和浓氨水反应制备NH₃,最适宜选用装置(填序号);反应的化

学方程式为。③中仪器a的名称为0

①②③

(2)实验开始时先通人一段时间NH₃,再点燃C处酒精喷灯的原因为o

(3)装置C中发生反应的化学方程式为0

Ⅱ.测定A1N纯度。利用铝粉与稀盐酸反应生成的H₂的体积测定样品中杂质的含

量，计算AIN的纯度，现设计如图乙装置测定AIN样品的纯度(AIN+4HCl—

A1Cl₃+NH,C1)。

乙

化学试题(二)第5页(共8页)

(4)导管b的作用为(写2条);读数时若量气装置中右端液面高于左端，会造成

AIN的纯度计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)称取2.0gAIN样品与足量稀盐酸完全反应后，测得生成的气体在标准状况下的

体积为336mL,则样品中AIN的质量分数为%。

(6)上述方案设计存在缺陷，若AIN样品中混有少量Al₂O₃,则测得的A1N的质量分

数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

16.(14分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。以菱镁矿(主要成分为

MgCO₃,含杂质Al₂O₃、FeCO₃、BeO、SiO₂等)为原料制备镁单质的同时深度回收其他

重要金属的工艺流程如图甲。

硫酸

H₂O₂

菱镁矿萃取滤液—三极室电解镁

溶浸氧化调pH-→Mg(OH)₂-→

滤渣1有机相滤渣2电解液

铍

甲

已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表：

金属阳离子Mg²+Fe²+Fe³+Al³+

开始沉淀时的pH8.36.51.53.6

刚好完全沉淀时的pH一8.53.24.7

回答下列问题：

(1)用硫酸“溶浸”菱镁矿时，提高浸取速率的措施有_(写两条)。

(2)“滤渣1”的主要成分为(填化学式),该化合物中中心原子的杂化类型

(3)“萃取”后进人有机相的铍的配合物结构如图乙。从结构角度分析，该配合物能从

水中进入有机相的原因可能为(填选项字母)。

乙

A.配位时Be²+被还原B.该配合物的对称性较强

C.配合物与水能形成分子间氢键D.含有大量疏水性的烷基链

化学试题(二)第6页(共8页)

(4)“氧化”的目的是(结合离子方程式解释),工业上该工序控制温度为

40℃,温度不能过高或过低的原因为0

(5)“调pH”可以分步沉淀两种金属离子，先沉淀的离子是;最后需控制溶液

的pH范围为D

(6)“三极室电解”原理如图丙。已知电解结束后，理论上“滤液”可变为“清水”直接排

放、由此可判断膜I应选用(填“阴”或“阳”)离子交换膜；电解结束后，可以将

电解液(填“1”或“2”)用于工艺流程中的“溶浸”工序。

膜I膜Ⅱ

电解液1电解液2

滤液

丙

17.(14分)以In₂O₃为催化剂，使CO₂向CH₃OH转化，是实现CO₂综合利用以及完成

“碳中和”的一种重要途径。

(1)₄₉In位于元素周期表中区。

(2)CO₂转化为CH₃OH的过程中发生的主反应为CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+

H₂O(g)△H₁=-49.5kJ·mol⁻¹,该反应在(填“较高”或“较低”)温度下

能自发进行；一定温度下，将CO₂(g)与H₂(g)以体积比1:3置于某刚性密闭容器中

只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A.体系压强保持不变

B.H₂O(g)和CH₃OH(g)的物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变

D.每消耗1molCO₂(g)的同时生成1molCH₃OH(g)

(3)CO₂转化为CH₃OH的过程中伴有副反应CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)

△H₂=+41,2kJ·mol⁻¹发生。

①反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H=kJ·mol-¹。

②不同温度下，按n(CO₂):n(H₂)=1:3充人某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生

上述主、副反应，平衡时CH₃OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=

、CO₂(g)的转化率如图。表示平衡时CH₃OH(g)选择性的曲

化学试题(二)第7页(共8页)

线为(填“a”“b”或“c”),T。K下平衡时CH₃OH(g)的体积分数为%

(保留三位有效数字);曲线b随温度升高而降低的原因为°

③T。K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气

体中CH₃OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为0

18.(15分)邻乙酰氨基苯甲酸(G)在药物、塑料及精细化学中做中间体。一种合成邻乙酰

氨基苯甲酸的路线如下(部分试剂和条件省略)。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为;F的化学名称为o

(2)E→F的反应类型为0

(3)G中所含官能团的名称为o

(4)设计A→B步骤的目的为o

的官能团转化过程不能颠倒顺序的原因为

(5)D→E→F。

(6)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

①红外光谱中存在C=0和一NO₂的吸收峰

②苯环上有两个取代基的芳香族化合物，且其中一个取代基为一NO₂

其中，核磁共振氢谱显示为4组峰的结构简式为(任写一种)。

(7)利用G合成药物J的路线如下(部分试剂和条件省略):

则H的结构简式为0

化学试题(二)第8页(共8页)

学情调研(二)

化学参考答案

8.C解析：W和X对应单质是空气的主要成分，所

i.B解析：聚碳酸酯是由以W和X分别为N,O,X和Y同主族，所以Y为

S,基态硫原子与基态Z²的价电子数相同，所以Z

其单体通过缩聚反应制得的，A项错误；锂电池工为Fe,由此可知该化合物的化学式为

作时将化学能转化为电能，B项正确；手机芯片的NH₄Fe,(SOA)₂(OH)₆。电负性：0>N>H,A项

主要成分为硅单质，C项错误；聚酰亚胺是高分子正确：结合电子层数及核电荷数得出原子半径：S>

化合物，聚合度n值为不确定值，属于混合物，D项N>0,B项正确；0₃中含极性键，C项错误；H、N、

错误。故选B。S、Fe均能与0形成多种二元化合物，D项正确。

故选。

2.C解析：有机大分子难溶于水有可能是因为烃基C

含量太高，A项错误；氢氟酸存于塑料瓶中，是因其9.C解析：晶体的结构可通过X射线衍射仪测定，

会与玻璃中的成分SiO₂反应，B项错误；石油裂解A项正确；该化合物的化学式为Ca₃PCl₃,B项正

气能使溴水褪色，因其含不饱和烃，C项正确；某溶确；距离P最近且相等的Cl有12个，C项错误；该

液焰色试验呈黄色，只能说明该溶液中含钠元素，

品胞的质量为g,晶胞的体积为a³×

D项错误。故选C。

3.B解析：二氧化碳为直线形分子，A项错误；中子10⁻³⁰cm³,所以晶体的密度

数为20的氯核素为³⁷Cl,B项正确；基态溴原子的

D项正确。故选C.

简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵,C项错误；NH₃

10.A解析：元素的非金属性越强，简单氢化物的热

的VSEPR模型为D项错误。故选B。稳定性越强，与分子间氢键无直接关联，A项符合

题意；SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空

4.C解析：M的分子式为C₃₂H₃₀ON₂,A项错误；间网状结构，属于共价晶体，具有硬度大、熔点高

分子中含、元素，所以不属于烃，项错误；

MN0B的特点，B项不符合题意；石墨和聚乙炔中均存在

与羟基相连的碳原子为手性碳原子，C项正确；M

共轭大π键体系，所以两者均有导电性，C项不符

没有酸性且无可水解官能团，所以不能与

NaOH合题意；石英为共价晶体，其内部质点有序排列，

溶液发生反应，D项错误。故选C。

导热性表现出各向异性，D项不符合题意。故

解析的N溶液时，

5.B：配制一定物质的量浓度aCl选A。

玻璃棒底端应处于刻度线以下，A项不符合题意；

11.D解析；反应过程中存在极性键的断裂与形成，

从NaCl溶液中获得NaCl晶体可选用蒸发皿直接

蒸发结晶，B项符合题意；除去CO₂中的HCI应选A项正确；是该催化过程的中间产物，B项

用饱和NaHCO,溶液，C项不符合题意；除去乙醇

中的少量水时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管正确；反应①是该催化过程的决速步骤，所以上述

口处，D项不符合题意。故选B。基元反应中反应①的活化能最高，C项正确；若用

6.A解析：Na[Al(OH)]中含有配位键，A项正D₂代替H₂参与反应，则产物为CH₂DCH₂OD、

确；AJ₂O,为偏向共价品体的过渡品体，B项错误；D项错误。故选D。

氢键不属于化学键，C项错误；NaOH在熔融状态

下电离出(OH”和Na,D项错误。故选A。

7,D解析：常温下，铝片在浓硝酸中会发生钝化，

A项错误；标准状况下，22,4LCH,和C,H。的混

合气体中所含碳原子数目在N₃~3N。之间，碳原

子数目无法县体确定，B项错误；未注明溶液体积，

C项错误；1mol金刚石含2mola键，D项正确。

故选D。意。故选A。

,化学(二)答策(第1页，共3页)·

13.A解析：若N极选用铜做电极，充电过程中侗会H₂,装置E中用点燃法除尾气，说明有H₂生成，

发生反应、A项错误；放电时、M极的电极反应式反应方程式为

(4)导管b可避免滴加液体带来的体积误差，读数

更准确；同时能确保反应体系内外压强一致，有利

于液体顺利流下。读数时若右端液面高于左端，

造成气体的压强大于标准大气压，测得气体体积

正确；充电时，N极接外接电源的正极，C项正确；读数偏小，杂质的含量偏低，造成AIN的纯度测

根据得失电子守恒可得充电过程中，N极每产生定结果偏大。

22.4LO,(标准状况),电路中转移4mole⁻,理(5)根据反应2Al+6H+—2A³++3H₂个，可得

论上M极会生成2mol,D项正确。

86.5%。

故选A。

(6)若样品中混有少量Al₂O₂,上述方案只能测得

14.B解析：由题图可知K(MgF₂)=2×10⁻¹×

Al的质量，则会造成AIN的质量分数测定结果

(4×10⁻¹)²=3.2×10⁻¹,A项正确；若向pH=8偏大。

的悬浊液中通人会增大，降低

HF,c(F)MgF₂16.(14分)

的溶解度，B项错误；pH=10时根据K,(HF)=

(1)将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高

8.0×10,可知再根据元素守

c(F⁻)>c(HF),温度、不断搅拌(2分，答两条，合理即可)

恒可知2所以溶液中

c(Mg²⁻)=c(F)+c(HF),(2)SiO₂(1分)sp³(1分)

存在c(F-)>c(Mg²)>c(HF),C项正确；;由题

(3)BD(2分，1个1分；错选不得分，少选得

图中曲线的拐点坐标计算可知K[Mg(OH)₂]1分)

=2×10⁻¹²,所以pH=11时c(Mg²)=2×

(4)H₂O₂+2Fe++2II.—2Fe³⁻+2H₂O.将

再

10⁻mol·L⁻¹,c(F)=4×10⁻³mol·L-¹,Fe²+转化为Fe³+以便调pH时除去(2分)温

结合K,(HF)=8.0×10⁻⁴得c(HF)=5×

度过低反应速率太慢，温度过高H₂O₂分解速率

10⁻¹mol·L⁻¹,D项正确。故选B。太快(2分，合理即可)

15.(15分)

(5)Fe³+·(1分)4.7≤pH<8.3(1分)

(1)①(1分)CaO+NH₃·H₂O——

(6)阴(1分)1(1分)

Ca(OH)₂+NH₃4(2分)蒸馏烧瓶(1分)解析：(1)将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度、适当

(2)用NH,赶出装置中的空气，防止铝粉被氧化升高温度、不断搅拌等均可提高浸取速率。

(2分，合理即可)

(2)“滤渣1”的主要成分为SiO₂,该化合物中中心

(2分)原子Si的杂化类型为sp³。

(4)减小量气读数误差、平衡气压有利于溶液顺利(3)该配合物能从水中进入有机相的原因为易溶

流下(2分，合理即可)傀大(1分)于有机溶剂，不易溶于水，从结构角度分析是该配

(5)86.5(2分)合物的对称性较强，含有大量疏水性的烷基链，故

(6)偏大(2分)选BD。

解析；(1)用CaS)和浓氨水反应制备NH₃,固体+(4)“氧化”的目的是将Fe氧化为Fe¹-,发生反

液体气体，且不加热反应进行程度也较大，最适应的离子方程式为H₂(),+2Fe²+2H'm

宜选用装置①;反应的化学方程式为Ca()十2Fe³+2H₂O,工业上该工序控制温度为40℃、

NH₃,H₂O——Ca(OH),+NH,个；仪器a的名原因为温度过低反应速率太慢，温度过高H₂O

称为浆馏烧瓶。分解速率太快，消耜H₂O₂太多。

(2)先通人NHa的目的是将装置中的空气赶出，(5)“调pH”可以分步沉淀的两种金属阳离子为

防止空气中的O。将铝粉氧化成Al₂O₃Fe³和AI*,根据已知信息可知先沉淀的离子是

(3)在高温下铝粉与NH₃发生反应生成AIN,反Fe³;最后使Fe³、AP沉淀完全，Mg²¹不沉淀，

应中铝元素被氧化，则NH,中氢元素被还原成需控制溶液的pH范围为4.7≤pH<8.3。

·化学(二)答案(第2页，共3页)·

(6)“滤液”中溶质的主要成分为MgSO,通电时18.(15分)

相当于电解水、Mg向阴极移动，SO向阳极移

动，所以膜】应选用阴子交换膜，电解液1为硫

酸，可返回至“溶浸”工序循环利用。(1分)邻氨基苯甲酸或2-氨基

17.(14分)茉甲酸(1分，合理即可)

(1)p(1分)(2)还原反应(1分)

(2)较低(1分)A(2分)(3)羧基、酰胺基(2分，1个1

(3)①-90.7(2分)

(4)减少副产物的生成或便于后续引人的一NO₂

②分)21,4(2分)温度对主反应的影

a(2在甲燕的邻位(2分，合理即可)

响大于对副反应的影响(2分，合理即可)

(5)氨基具有还原性，颇倒顺序后氨基会被酸性

③主反应活化能较低，反应速率较快(2分，合

KMnO,氧化(2分，合理即可)

理即可)

解析：(1)₄n位于第ⅢA族，位于元素周期表中

(6)12(2分)

p区。

(2)反应CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+

H₂()(g)为放热反应且△S<0,当△H-T△S<0

(2分)

时反应能自发进行，故在较低温度下能白发进行。

反应前后存在气体体积变化，所以体系压强保持

不变说明反应达到平衡状态，A项符合题意；(7)(2分)

H₂O(g)和CH₃OH(g)的物质的量之比恒为

1:1,B项不符合题意；体积不变，气体总质量不

变，密度恒定不变，C项不符合题意；消耗CO₂(g)

和生成