初中化学限时提升训练题

中学化学限时提升训练题一、单选题(共17小题，每题3分，共51分)（）1化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A.古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道C.氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂D.向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到（）2下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.加入水中：C.沉淀溶解在溶液的离子方程式：D.溶液中加入碳酸氢钠：（）3．根据下表实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向浓度均为0.1mol/L的AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴入几滴0.1mol/LNaOH溶液，先生成红褐色沉淀Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)D向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A．A B．B C．C D．D（）4.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.能使淀粉-KI试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-B.含有大量Fe3+的溶液:K+、Ca2+、I- 、NO3-C.显中性的溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D.与Al反应生成H2的溶液:K+、Na+、SO42-、OH-（）5甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中AgNO3溶液浓度和体积均相同，通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128g，则乙中电极上银的质量增加A.0.054g B.0.108g C.0.216g D.0.432g（）6对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是A.通入HCl气体，乙酸电离程度减小B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D.加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小（）7.下列叙述正确的是A.对铅酸蓄电池充电时，Pb电极接电源负极B.用铜作电极电解溶液的阳极反应式为C.锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生D.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，正极反应式为（）8常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a点的pH=1B.反应过程中的值不断增大C.c点时，V(NaOH)=20mLD.b点时，c(CH3COO-)=0.05mol·L-1（）9以焙烧黄铁矿(主要成分FeS2，杂质为SiO2等)制取SO2时产生的红渣为原料，制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料工艺流程如下图。下列说法错误的是A.还原工序中，不生成S单质的反应中，1molFeS2发生反应转移14mol电子B.工序①的操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，所得母液循环利用C.沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2D.氧化工序发生反应的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+3H2O+6NH3（）10向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小B.bc段，发生反应的离子方程式为C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D.d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强（）11以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。已知：固体B中含有及，下列说法不正确的是A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是（）12某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时多孔碳电极附近逐渐增大B.电池充电时多孔碳电极反应为：C.放电时每转移电子，负极质量减少D.放电总反应：（）13常温下己二酸溶液中，与离子浓度变化的关系如图。下列叙述错误的是A.数量级为B.溶液呈酸性C.当混合溶液呈中性时，D.若的初始浓度为，则的溶液中（）14常温下，往溶液中通入。已知：，，，。下列说法错误的是A.酸性强弱顺序为：B.两者恰好反应生成和时，溶液的pH约为4C.饱和碳酸钙溶液中，钙离子浓度数量级为D.已知自然条件下，饱和碳酸溶液的pH≈5.6，此时饱和溶液有（）15某温度下，(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.B加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和（）16二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是A.负极的电极反应式为B.总反应式为C.H+的移动方向为从电极B通过质子交换膜到电极AD.通入气流速度的大小可能影响电池的电动势（）17我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。已知：反应①单独制备：，不能自发进行；反应②单独脱除：，能自发进行。协同转化装置如图，下列分析错误的是A．反应②释放的能量可以用于反应①B．产生的电极反应：C．当生成0.1mol时，负极区溶液质量增重9.8gD．协同转化总反应：二、解答题（共3题，49分）18载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国已建立自己的载人空间站“天宫”，神舟二十一号于10月31日23时44分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。（1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的_______极，OH-向_______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为_______。（2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为_______mol(保留整数)（3）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉（Cd）镍蓄电池和应急电池。①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性_______(填“增大”“减小”或“不变”)。②紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______。19.家中常备解热镇痛药阿司匹林()，化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下：阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇，难溶于水；水杨酸()：溶于乙醇，微溶于水；乙酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。【制备过程】步骤一：向三颈烧瓶(图1)中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解，缓慢滴加10滴浓硫酸，搅拌，70°C加热回流半小时。步骤二：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。（1）仪器Y的名称是________。（2）步骤一中宜采用水浴加热，其优点是_________，冷凝回流过程中外界________(填化学式)可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应，降低了水杨酸的转化率。（3）实验中抽滤相对于普通过滤的优点是________。【提纯过程】将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后经过一系列步骤，最终得无色晶体状乙酰水杨酸。（4）过滤操作在转移混合液时需用________，提纯过程中肯定用到的装置是________(填序号)A．B．C．D．（5）提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择________。(填序号)A.15%的乙醇溶液 B.NaOH溶液C.冷水 D.滤液【测定纯度】取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.1500g，用20mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000mol/L溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00mL。（6）FeCl3溶液的作用是________，样品纯度为_________。20锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；②常温下：，；③溶液中离子浓度小于或