高级中学教师资格考试化学学科高频考点题库（含答案）

高级中学教师资格考试化学学科高频考点题库（含答案）对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）

A.增大SO₂的浓度

B.升高温度

C.增大压强

D.使用催化剂

答案：C。解析：A项，增大SO₂浓度，平衡正向移动，但新增的SO₂无法完全转化，SO₂转化率降低；B项，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，SO₂转化率下降；C项，反应前后气体总分子数减少，增大压强促使平衡正向移动，SO₂转化率提高；D项，催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，转化率不变。设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为Nₐ

B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为Nₐ

C.1molFe与足量Cl₂完全反应，转移的电子数为2Nₐ

D.常温常压下，28gCO和N₂的混合气体含有的原子数为Nₐ

答案：A。解析：A项，n(Na⁺)=cV=1mol/L×1L=1mol，数目为Nₐ，正确；B项，标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；C项，Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，1molFe失去3mol电子，转移电子数为3Nₐ，错误；D项，CO和N₂摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体物质的量为1mol，每个分子含2个原子，原子数为2Nₐ，错误。下列关于原电池的说法错误的是（）

A.原电池的负极发生氧化反应

B.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极

C.铜锌稀硫酸原电池中，铜电极上发生的反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺

D.原电池的总反应一定是氧化还原反应

答案：C。解析：铜锌稀硫酸原电池中，锌为负极发生氧化反应Zn-2e⁻=Zn²⁺；铜为正极，H⁺在正极得电子发生还原反应2H⁺+2e⁻=H₂↑，C项错误；其余选项均符合原电池工作原理和本质。

二、填空题写出过氧化钠（Na₂O₂）的电子式______，其与水反应的化学方程式为______。

答案：Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。解析：Na₂O₂为离子化合物，由Na⁺和O₂²⁻构成，O₂²⁻内部存在非极性共价键；过氧化钠与水反应为歧化反应，O元素化合价既有升高又有降低，生成氢氧化钠和氧气。配平下列氧化还原反应方程式：

______Cr₂O₇²⁻+______Fe²⁺+______H⁺=______Cr³⁺+______Fe³⁺+______H₂O

答案：1、6、14、2、6、7。解析：Cr₂O₇²⁻中Cr从+6价降到+3价，每个Cr₂O₇²⁻得6e⁻；Fe²⁺从+2价升到+3价，每个Fe²⁺失1e⁻，最小公倍数为6，故Cr₂O₇²⁻系数为1、Fe²⁺系数为6；再根据电荷守恒，左侧电荷：-2+6×(+2)+14×(+1)=+24，右侧电荷：2×(+3)+6×(+3)=+24，最后由H原子守恒确定H₂O系数为7。实验室制备氯气的反应原理为MnO₂+4HCl(浓)=△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中HCl体现的性质是______和______。

答案：还原性；酸性。解析：部分HCl中Cl从-1价升到0价，被氧化，体现还原性；另一部分HCl与Mn结合生成MnCl₂，体现酸性。

强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。（）

答案：错误。解析：强电解质包括离子化合物和部分共价化合物，如HCl是共价化合物且为强电解质；少数离子化合物（如HgCl₂）属于弱电解质，故该说法错误。同分异构体的化学性质一定相似。（）

答案：错误。解析：同分异构体若官能团不同，化学性质差异显著，如乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃），乙醇能与Na反应，二甲醚不能；即使官能团相同，位置不同性质也可能有差异，故该说法错误。所有的化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的过程一定是化学反应。（）

答案：错误。解析：化学反应本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化；但浓硫酸溶于水放热、冰融化吸热等过程是物理变化，也伴随能量变化，故该说法错误。

四、解答题某化工厂用废铜屑制备硫酸铜，有两种方案：

方案一：Cu→O2CuO→稀H2SO4CuSO₄

方案二：Cu→浓H2SO4CuSO₄（反应：Cu+2H₂SO₄(浓)现有A、B、C三种短周期元素，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子序数比A大1，B原子的最外层电子数是内层电子数的一半；C元素的最高价氧化物对应水化物是一种强碱。

（1）写出A、B、C三种元素的元素符号。

（2）写出A与C形成的两种化合物的化学式，并分别说明其化学键类型。

答案：（1）A：O；B：P；C：Na。

解析：A为短周期元素，最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2时最外层电子数为6，A为O元素；B原子序数比A大1为P元素，P内层电子数10，最外层电子数5，是内层电子数的一半，符合条件；C的最高价氧化物对应水化物为强碱，短周期中对应Na（NaOH）。

（2）A与C形成的化合物为Na₂O和Na₂O₂。Na₂O中只含离子键；Na₂O₂中含离子键和O₂²⁻内部的非极性共价键。设计两种不同的实验方案探究醋酸是弱电解质，简述实验操作、现象和结论。

答案：方案一：测定0.1mol/L醋酸溶液的pH。

操作：用pH计测定0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH。

现象：pH>1。

结论：若醋酸为强电解质，0.1mol/L溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；实际pH>1，说明醋酸部分电离