（一模）南昌市2026届高三年级三月测试化学试卷（含官方答案）

后附原卷扫描版南昌市2026届高三年级三月测试后附原卷扫描版化学可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.南昌的独特鼓力吸引着各大盛会在此召开，下列说法错误的是A.南昌烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关B.南昌马拉松运动员用纯橙水作为电解质饮料来缓解脱水状态C.南昌VR产业大会上各类展品的“核心”——芯片主要成分是硅D.南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料2.下列化学用语或表述正确的是A.基态”Cl核外有17种空间运动状态不同的电子B.H₂O₂的结构式为H-O-O-H、属于非极性分子C.NF,的VSEPR模型:D.Na(AKOH)J的电子式为:3.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是选项ABCD实验目的将热蒸发皿转移至陶土网收集CI₂测定醋酸浓度探究Na与H₂O反应实验示意图4.电镀工业中的含氮(CN⁻)废水常用O₃来治理，化学反应原理为：5O2+2CNA.常温常压下，32gO，含有的氧原子数为2NAB.26gCN⁻含有π键的数目为2NAC.1mol液态水中氢键数目为2NAD.标准状况下，若生成N₂的体积为11.2L，则转移的电子数为5NA5.全氮异丁腈(C₄F₃N)可在碱性条件下水解而CCl₄不能，利用该原理可分离二者，C₄F₃N水解方程式为C4A.全氮异丁腈的结构简式为CF,CF₂,CF,CNB.CF₄的稳定性强于CCl₄C.C₄F₃COOH的酸性弱于C₄H₃COOH D.C₄F₃N酸性条件下水解更完全6.亚硫酸氯(SOCl₂)是有机合成中常用的脱水剂、可与羧酸反应生成酰氯。下列说法错误的是A.向水中加入几滴SOCl₂，会有刺激性气味气体产生，且该气体能使品红溶液褪色B.SOCl₂与乙酸反应生成乙酰氯(CH₂COCl)，反应前后S化合价发生变化C.将AlCl₃-6H₂O和SOCl₂混合后并加热,最终可得无水AlCl₃固体D.制备SOCl₂的反应为SO7.对下列事实作出的解释正确的是选项事实解释A75%的医用酒精可用来消毒乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应B乙烯能发生加成反应而乙烷不能有机物分子中基团间存在相互作用C盐碱地(含NaCl、Na₂CO₃)不利于农作物生长、可加石㝓进行调节石膏可降低盐碱地土壤的碱性D向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液生成[Cu(NH,)₄]³⁺,Cu²⁺给出孤电子对.NH₃提供空轨道8.我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用，已知吡啶(◯与苯结构与性质相似，下列说法错误的是A.反应①和反应②反应类型相同 B.有机物Z中C的杂化类型有2种C.甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D.1molY最多消耗2molNaOH9.我国科学团队设计出多功能钝化剂PDA(TFA)₂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题、钝化剂由D、E、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，YZ₂中Z显负价、钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是A.第一电离能:Z＞X＞YB.氢化物的沸点:E<X<YC.XY-3空间结构为三角锥形D.键角:E10.丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应、在恒容密闭容器中充入丙烷、发生的主反应为CC副反应为(CH3CA.若要提高丙烯的平衡产率，可以选择合适的催化剂B.减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率C.当消耗2mol丙烷时体系吸收的热量为204kJD.升高温度，两个反应的平衡常数均增大，且主反应速率增大幅度大于副反应11.苯亚磺酸钠(-SO2Na)与二乙胺(用R₂NHA.阳极反应式为2B.电解过程中，镍电极会产生H₂C.反应①为RD.每生成1mol苯磺酰胺时电路中转移电子数为N，12.烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氮基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下：下列说法错误的是A.乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性B.4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生C.试剂Ⅰ可选用无水Na₂SO，固体，操作Ⅰ是过滤D.可通过测定反应液中剩余SCN⁻的含量来计算产率13.某固体混合物可能由NaCl、K₂SO₄、FeCl₃、Na₂SO₃、K₂CO₃中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成，依次进行如下实验：步骤操作现象①混合物中加入足量水得到澄清溶液②用玻璃摔蘸取少量溶液、点在pH试纸中部试纸变成红色③上述溶液中滴加足量BaCI₂溶液有白色沉淀产生下列说法正确的是A.一定含K₂SO₄ B.不含FeCl₃ C.一定含NaCl D.不含K₂CO₃14.钨酸钙(CaWO₄)常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是A.Ca位于晶胞的面上和棱上B.与W最近且等距的O有8个C.M与N的核间距为aD.若M的分数坐标为0、12、14,则二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)利用锌精矿(主要成分为ZnS和ZnO,还有少量SiO.、FeS₂、PbS等杂质,GeS、GeS₂含量极低)回收锌并富集锗的工艺流程如下：已知：①Fe(OH)胶粒带正电、易吸附带相反电荷胶粒或离子形成聚沉物；②水溶液中不同pH时锗的形态转变如下表。回答下列问题：(1)基态渣原子的简化电子排布式为。(2)提高“焙烧”效率的方法有(填一种)；“焙烧”过程的副产物ZnFe2O4在“烟化”时会生成(3)“烟化”产生的PbS等杂质会降低Ge的浸出率、“强化浸出”中Fe⁺可催化加快PbS溶于酸，为了再生Fe²⁻、最适宜添加的氧化剂是(填标号)。A.Na₂O₂ B.HNO, C.H(4)部分锗元素被“滤渣”中的PbSO₄包袞、加入醋酸钠(NaAc)溶解PbSO₄可提高锗的浸出率，溶液中铅以匹醋酸合铅离子的形式存在、该过程的离子方程式为，“滤渣”成分还有S和(填化学式、下同).(5)“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌、所得电解产物可循环用于、和“强化浸出”工序。(6)“富集”时中和剂可调节溶液pH生成铁锗聚沉物、中和剂可选用，从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因。16.(14分)金属有机骨架材料(MOFs)是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料(ZIF-8)是一种经典的MOFs、其合成条件温和、某小组在常温下合成ZIF-8并测定锌含量，实验步骤如下：1.制备：称取1.49gZnNO32⋅6H2O溶于40mL甲醇、得溶液A。称取3.28g2-甲基咪唑溶于40mL甲醇，得溶液B、将溶液Ⅱ.锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000g，加入5mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容。量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用氮水-NH₄Cl缓冲溶液调节pH≈10、加入少量铬黑T指示剂,用0.020mol·L⁻¹的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液体积为12.00mL。已知：①ZIF-8是由Zn²⁺与2-甲基咪唑的酸根离子(C₃H₃N₂)⁻通过配位作用形成、化学式可表示为2Zn(C₄H₅N₂)₂;②Zn²⁺可与EDTA(乙二胺四乙酸二钠，用H₂Y²⁻表示)按物质的量之比1：1形成稳定产物ZnY(1)“用甲醇洗涤固体”的目的是。(2)取少量产品进行(填实验名称)，可确定ZIF-8的晶体结构。(3)在潮湿的酸性环境中使用ZIF-8时，会有ZnCO₃生成，该反应的化学方程式为。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8吸附CO₂的能力将大大降低的原因是。(4)2-甲基咪唑（）咪唑环存在Ⅱ；大π键。咪唑环中,①、②号N中,号N能形成配位键。(5)在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00·mL待测液的仪器是(填名称)。使用氨水-NH₄Cl缓冲溶液调节pH≈10的目的是。(6)计算该产品中锌元素的质量分数为%(保留三位有效数字)。17.(15分)氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下：I.C(s)+II.CO(g)+II.CV.CH2OH(g)+回答下列问题：1(2)平衡常数与温度之间的关系可用方程式lnK=-△HRT+C；表示(C为常数)，上述反应的lnK与1T的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应(填标号，下同)；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应(3)5MPa下，向密闭容器中按nCH3OH:nH一高三化学第5页(共6页)一①随着温度的升高、H2的体积分数将②Q点时CH1OH的转化率为(4)甲醇在CuO/ZnO/CeO2ZrO218.(15分)盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A的名称为。2C2H32SO(3)化合物D(填“是”“否”)存在顺反异构体。(4)E→G反应的反应类型为。(5)F的结构简式为；F+G→H反应中新构筑的官能团的名称为(6)满足下列条件化合物C的芳香族同分异构体有种、写出其中峰面积比为6：6：1：1同分异构体的结构简式。①能发生水解反应 ②与FeCl,溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组峰(7)依据以上流程信息、结合所学知识，以为原料合成的路线中(无机试剂和溶剂任选)、第一步反应产物为。2026届高三年级三月测试化学参考答案及评分意见一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。序号1234567891011121314答案BCACBBCDABDDDB二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)1Ar3(2)研磨固体(或增大氧气浓度或适当升高温度)(1分)3ZnFe2O4(3)C(1分)4PbSO4+4Ac-=Pb(5)焙烧、浸出(2分)(6)ZnO或Zn(OH)₂或ZnCO₃(1分)随着ZnO的加入、溶液pH值增大,Fe3++3H2O⇌FeOH3+3H水解平衡正向移动产生Fe(OH)₃胶体，同时储元素逐步转化为阴离子的形式(Ge₂O₃²⁻等),带正电荷的16.(14分)(1)除去残留的反应物和溶剂，使产品更纯净(1分)(2)X射线衍射(2分)3ZnC4Zn²⁺与2-甲基咪唑根之间的配位键(或共价键)被破坏，纳米多孔结构被破坏，吸附CO₂的能力降低(2分、答到“共价键破坏或纳米多孔结构被破坏”给2分)(4)①(