2026年高考化学二轮信息必刷卷01（上海专用）（考试版）

2026年高考化学二轮信息必刷卷01化学考情速递高考·新动向：依据高考评价体系，强调依据核心价值引领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情境链接、创新设计试题。突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，助力拔尖创新人才的选拔培养，充分发挥高考育人功能和积极导向作用，精选试题素材弘扬爱国主义。如第1题转化为能源，考查化学反应类型、化学反应原理和方法、物质的性质等。高考·新考法：上海卷5道非选择综合题依据其内在的逻辑关联分设选择、填空、简答、计算等题型，且形式新颖。多角度、多层次考查学生化学学科核心素养发展水平，注重考查学生的分析、推理和实验设计能力。如第2题氨硼烷的制备，结合热重曲线图信息，考查元素的电负性、微粒间作用力、氧化还原反应、化学计算等知识。高考·新情境：创设真实情境是高考化学命题的一大特点。比如第4题三氯化硼的制备，考生在这些真实情境下分析合成过程中的化学物质转化、反应条件、反应类型等化学知识，从原料出发，经过多步反应得到目标产物等。这种情境化的命题形式有助于考查学生将化学知识应用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。命题·大预测：2026年的高考试题命制仍会更贴近生产、生活。注重跨学科融合及热点应用等，全面考查学生的核心素养。强化图像解析，关注科技前沿案例及综合性实验与工艺流程等。如第5题铁制品的应用，化学情境可能更多涉及新能源、新科技等相关化学知识。（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、转化为能源1．（12分）将转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下：反应ⅰ(主反应)：

；反应ⅱ(副反应)：

；甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为：

。回答下列问题：(1)。有利于反应ⅰ自发进行的条件是(填序号)。A．高温

B．低温(2)催化加氢合成的过程中，活化的可能途径如图所示(“*”表示物质吸附在催化剂表面)，CO是活化的优势中间体，原因是。(3)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。A．的分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变C．保持不变 D．密闭容器中温度保持不变在恒容条件下，按的投料比进行反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数[]随温度T的变化如图所示。(4)①曲线b表示的含碳物质的名称为。②M点时反应ⅱ的(以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。CO、的回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。工业上可利用来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(5)反应的平衡常数K=(用含、的式子表示)。在传统的催化固定反应床(CFBR)中，转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器(CMR)，极大地改善了该问题，CMR模式原理和不同反应模式下的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据。(甲醇的选择性)实验组反应模式/压强/MPa温度转化率选择性①CFBR3525025.661.3②CFBR3523020.070.0③CMR3326036.1100(6)下列说法正确的是___________。A．CFBR模式下，温度低有利于工业生产B．CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高的选择性C．CMR模式下，适当增加压强，可以提高的平衡转化率D．CMR模式下，温度越高，则反应速率一定快(7)由表中数据可知，CMR模式下，的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因：。(8)在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1mol和1mol，仅发生反应Ⅰ，在第4min达到平衡，反应中的变化情况如下图所示。在第5min时向体系中再充入0.2mol和0.4mol(其它条件不变)，第8min达到平衡，此时。请在下图中画出5到9min的浓度曲线。(9)可通过电化学还原制备甲醇，电解原理如图。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和向两极迁移。催化电极上的电极反应式为。把附着在分子筛SSZ-13上，可催化CO、生成及碳氢化合物，部分反应机理如图1所示。催化剂中/与CO转化率、烃的选择性关系如图2所示。(10)/大于1时，随/增加，烯烃产量减少的原因是。二、氨硼烷的制备2．（12分）氨硼烷稳定、无毒、氢含量高，是理想的储氢材料。其制备原理是路易斯酸碱交换法，方程式为(L为一种路易斯碱)。路易斯酸碱理论认为路易斯酸接受电子对，路易斯碱提供电子对。（1）以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是。A． B．C． D．（2）比较键角：中的比中的。A．大 B．小 C．相等 D．不能确定（3）中所含化学键的类型有。(不定项)A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键（4）下列反应属于路易斯酸碱中和的是。(不定项)A． B．C． D．（5）氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图。时残留固体的化学式可能为。（6）水解会产生两种气体和，写出此反应的化学方程式：。一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。H、B电负性数值分别为2.1、2.0（7）若用重水代替作反应物，步骤②生成氢气分子应为。A． B．HD C． D．均有可能（8）在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因(从元素电负性的角度解释)。热解释氢的副产物为BN，常见的BN存在如下三种晶体结构。（9）试比较硬度：h-BN，c-BN。A．> B．＜ C．= D．不确定（10）c-BN晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为三、DAP树脂的合成3．（12分）丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为)和应用广泛的DAP树脂。农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。已知：酯与醇可以发生如下酯交换反应：(R、、代表烃基)。DAP单体结构简式为：(1)A的结构简式是。(2)由丙烯生成A的反应类型是。(3)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是。(4)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是。(5)下列说法错误的是___________。A．C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应B．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个C．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量D．E有芳香气味，易溶于乙醇(6)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是。(7)F的分子式为，D和F反应生成DAP单体的化学方程式。四、三氯化硼的制备4．（12分）三氯化硼()的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，极易发生水解，主要用作有机反应催化剂，也可用作铸造镁及其合金时的防氧化剂，其制备原理为。利用如图装置制取少量(夹持装置略)。已知：溶液吸收CO时，溶液中析出灰黑色固体颗粒。回答下列问题：(1)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→→de→hi→→。(2)下列说法正确的是___________。A．反应前先打开通入，一段时间后关闭，再向A中加入浓盐酸B．装置A中发生的反应体现出浓盐酸的性质有酸性和氧化性C．装置F中的碱石灰可以替换为浓硫酸D．装置C中反应结束的现象为E中无液体滴落，B中不再产生黑色固体(3)装置B中发生反应的离子方程式为。(4)水解得到白色晶体，下图为晶体的片层结构。在热水中比冷水中溶解度显著增大，主要原因是。(5)B与Al的某些性质相似，类比的酸式电离写出硼酸的电离方程式。(6)经过如下反应B-F键键长会变长，请从杂化及成键角度分析原因。(7)中国是第一个被发现有锰方硼石矿体的国家(主要成分)，该主要成分与稀盐酸反应有乳白色浑浊产生，写出所发生反应的离子方程式。五、铁制品的应用5．（12分）铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器非常少，研究铁质文物的保护意义重大。铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的黄色FeOOH；在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下：（1）在潮湿土壤中，参与的电极反应式为：。（2）在干燥土壤中，若每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。海洋出水铁质文物表面有凝结物，凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或溶液中进行现场保护。（3）文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，请推测可能的原因。(任写2条)（4）无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成、等含铁凝结物。写出这个过程的离子方程式：。（5）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成黄色的FeOOH等凝结物。其可能原理如图所示：依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入溶液(能与形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为。（6）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有(填离子符号)。一种滴定法测定含FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：步骤Ⅰ：称取—定量的溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；步骤Ⅱ：称取5.01g