7.3溶液浓稀的表示教学设计-九年级化学科粤版（2024）下册

7.3溶液浓稀的表示教学设计---九年级化学科粤版（2024）下册科目Xx授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师张老师授课班级、授课课时2025年12月授课题目（包括教材及章节名称）教学内容本节课内容为粤版（2024）下册九年级化学科“7.3溶液浓稀的表示”。主要围绕溶液的浓稀概念展开，学习溶液的浓度表示方法，包括质量百分比浓度、体积百分比浓度和摩尔浓度等，并掌握溶液浓度计算的基本公式和计算方法。通过本节课的学习，使学生能够理解溶液浓度的重要性，学会用正确的方法表示和计算溶液的浓度。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学科学素养，包括以下几个方面：首先，通过学习溶液浓稀的表示方法，提升学生的科学思维能力，使其能够运用定量分析的方法解决实际问题；其次，强化学生的实验操作能力，通过实验探究溶液浓度的变化规律；最后，培养学生科学探究精神，鼓励学生在实践中发现问题、提出假设、验证假设，从而提高其科学探究能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

九年级学生在学习本节课之前，已经具备了一定的化学基础知识，包括物质的分类、化学式的书写、化学反应的基本原理等。此外，学生对溶液的概念有一定的了解，能够区分溶液和悬浊液、乳浊液等。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

九年级学生对化学学科普遍保持较高的兴趣，尤其对实验操作和化学现象充满好奇。他们在学习上表现出较强的逻辑思维能力，能够通过观察、实验等方式获取信息。学生的学习风格多样，有的学生善于通过文字理解知识，有的则更倾向于通过实验操作来加深理解。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习溶液浓稀的表示时，学生可能会遇到以下困难和挑战：一是对溶液浓度概念的理解不够深入，容易混淆质量百分比浓度、体积百分比浓度和摩尔浓度等概念；二是计算溶液浓度时，可能会出现计算错误或难以把握计算公式；三是实验操作过程中，可能会遇到溶液配制不准确、实验现象不明显等问题。针对这些困难，教师需要引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，逐步克服学习障碍。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过清晰、简洁的语言讲解溶液浓度的基本概念和计算方法，帮助学生建立知识框架。

2.讨论法：组织学生进行小组讨论，分享对溶液浓度问题的理解，促进学生间的思维碰撞。

3.实验法：设计溶液配制实验，让学生亲自操作，体验溶液浓度变化的过程，提高实践操作能力。

教学手段：

1.多媒体课件：利用PPT展示溶液浓度的相关图表和公式，直观展示概念和计算过程。

2.实验视频：播放溶液配制实验的视频，为学生提供操作演示，辅助学生理解实验步骤。

3.在线互动平台：利用在线平台进行课后练习和讨论，提高学生的自主学习和协作能力。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，我们已经学习了溶液的基本概念，今天我们要进一步探讨溶液的一个重要特性——溶液的浓稀。请同学们回忆一下，我们是如何表示溶液的浓稀的？有没有什么方法可以量化这种特性呢？

（学生）老师，溶液的浓稀可以通过溶液的浓度来表示。

（老师）很好，那么今天我们就来深入探讨溶液浓度的表示方法，包括质量百分比浓度、体积百分比浓度和摩尔浓度等。让我们一起揭开溶液浓度这个神秘的面纱。

二、新课讲授

1.溶液浓度的概念

（老师）首先，我们来明确一下溶液浓度的概念。溶液浓度是指溶液中溶质所占的比例，通常用质量百分比浓度、体积百分比浓度和摩尔浓度来表示。

（学生）老师，质量百分比浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比，对吗？

（老师）正确，质量百分比浓度用公式表示为：质量百分比浓度=(溶质质量/溶液总质量)×100%。

2.质量百分比浓度的计算

（老师）接下来，我们来看一下如何计算质量百分比浓度。请同学们跟随我的步骤，进行计算练习。

（学生）好的，老师。

（老师）假设我们有10克食盐溶解在90克水中，求这个溶液的质量百分比浓度。

（学生）质量百分比浓度=(10克/(10克+90克))×100%=10%。

（老师）很好，同学们的计算很准确。接下来，我们再来看体积百分比浓度的计算。

3.体积百分比浓度的计算

（老师）体积百分比浓度是指溶质的体积占溶液总体积的百分比。计算公式为：体积百分比浓度=(溶质体积/溶液总体积)×100%。

（学生）老师，如果10毫升酒精溶解在90毫升水中，这个溶液的体积百分比浓度是多少呢？

（老师）同学们，请独立计算一下。

（学生）体积百分比浓度=(10毫升/(10毫升+90毫升))×100%=10%。

（老师）很好，同学们的计算正确。现在，我们来学习摩尔浓度的计算。

4.摩尔浓度的计算

（老师）摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位是摩尔/升。计算公式为：摩尔浓度=溶质的物质的量（摩尔）/溶液体积（升）。

（学生）老师，如果10克氯化钠溶解在1升水中，这个溶液的摩尔浓度是多少呢？

（老师）请同学们先独立计算一下。

（学生）摩尔浓度=(10克/58.44克/摩尔)/1升≈0.171摩尔/升。

（老师）很好，同学们的计算很准确。通过刚才的学习，我们已经掌握了溶液浓度表示方法的基本概念和计算方法。

三、课堂练习

（老师）接下来，我们将进行一些课堂练习，巩固我们刚才学习的知识。

（学生）好的，老师。

（老师）请同学们完成以下练习题：

1.某溶液中，溶质的质量为20克，溶液总质量为100克，求该溶液的质量百分比浓度。

2.某溶液中，溶质的体积为10毫升，溶液总体积为100毫升，求该溶液的体积百分比浓度。

3.某溶液中，溶质的物质的量为0.1摩尔，溶液体积为0.5升，求该溶液的摩尔浓度。

（学生）好的，老师，我们开始计算。

（老师）请同学们在计算过程中注意单位的转换和计算公式的运用。

四、实验探究

（老师）为了更好地理解溶液浓度的变化，我们将进行一个实验探究活动。

（学生）好的，老师，我们期待实验。

（老师）实验材料：100毫升烧杯、100毫升量筒、电子秤、玻璃棒、蒸馏水、氯化钠。

实验步骤：

1.用电子秤称取10克氯化钠。

2.将氯化钠加入100毫升烧杯中。

3.向烧杯中加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。

4.用量筒量取50毫升溶液，记录溶液的体积。

5.计算溶液的质量百分比浓度和摩尔浓度。

（学生）好的，老师，我们开始实验。

（老师）请同学们在实验过程中注意安全，严格按照实验步骤进行操作。

五、课堂小结

（老师）同学们，今天我们学习了溶液浓度的表示方法，包括质量百分比浓度、体积百分比浓度和摩尔浓度。通过课堂练习和实验探究，我们掌握了溶液浓度计算的基本方法。

（学生）老师，我们学到了很多知识，对溶液浓度的理解也更加深入了。

（老师）很好，同学们的表现都很棒。希望大家能够将所学知识应用到实际生活中，提高自己的化学素养。

六、布置作业

（老师）为了巩固今天所学知识，请同学们完成以下作业：

1.复习今天所学的溶液浓度表示方法，并尝试用所学知识解决实际问题。

2.查阅资料，了解溶液浓度在工业、农业、医疗等领域的应用。

3.准备一个关于溶液浓度的实验报告，包括实验目的、步骤、结果和结论。

（学生）好的，老师，我们一定会认真完成作业。

七、课堂反思

（老师）今天的课程到此结束，请同学们在课后认真复习，巩固所学知识。同时，我也将反思自己的教学过程，不断改进教学方法，提高教学效果。

（学生）谢谢老师，我们期待下一次的化学课。教学资源拓展1.拓展资源：

-溶液浓度在实际生活中的应用：介绍溶液浓度在饮料、药品、化工产品等领域的应用实例，如饮料中的糖浓度、药品的浓度控制等。

-溶液浓度与溶解度的关系：探讨溶液浓度与溶质溶解度之间的关系，以及影响溶解度的因素，如温度、压力等。

-溶液浓度的计算实例：提供一些具体的溶液浓度计算实例，如不同浓度的盐水配制、不同浓度的酸碱溶液混合等。

-溶液浓度与化学反应速率的关系：介绍溶液浓度对化学反应速率的影响，以及如何通过改变溶液浓度来控制反应速率。

-溶液浓度的测量方法：介绍常用的溶液浓度测量方法，如比重计、折光仪、电导率仪等。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读相关的科普书籍或文章，了解溶液浓度在各个领域的应用。

-建议学生参加学校或社区组织的科学实验活动，亲自动手进行溶液浓度的实验操作。

-引导学生利用网络资源，查找与溶液浓度相关的实验视频或在线教程，加深对实验操作的理解。

-鼓励学生进行小组合作，共同完成关于溶液浓度研究的小课题，如探究不同温度下溶液浓度的变化等。

-建议学生利用课余时间，进行家庭实验，如制作不同浓度的盐水，观察盐水的密度变化等。

-引导学生关注生活中的化学现象，如厨房中的调料配比、饮料的甜度等，尝试运用所学知识解释这些现象。

-建议学生参与学校或社区的科学竞赛，如化学实验设计比赛，提升解决实际问题的能力。

-鼓励学生阅读化学史相关的书籍，了解溶液浓度研究的历史和发展，激发学生对化学学科的兴趣。

-引导学生关注国内外最新的化学研究成果，了解溶液浓度研究的前沿动态，拓宽学生的知识视野。课堂小结，当堂检测课堂小结：

同学们，今天我们一起学习了溶液浓度的表示方法，包括质量百分比浓度、体积百分比浓度和摩尔浓度。通过这节课的学习，我们了解到溶液浓度是衡量溶液中溶质含量多少的重要指标，它对于许多科学研究和工业生产都有着重要的意义。

首先，我们明确了溶液浓度的概念，并学会了如何通过质量百分比浓度、体积百分比浓度和摩尔浓度来表示溶液的浓稀程度。在课堂练习中，大家能够熟练地运用公式进行计算，这表明大家对基本概念和计算方法已经掌握得很好。

当堂检测：

为了检测同学们对今天所学知识的掌握情况，我们将进行以下几道题目的小测验：

1.某溶液中，溶质的质量为15克，溶液总质量为100克，求该溶液的质量百分比浓度。

2.20毫升的盐酸溶液中，含有0.5摩尔的氯化氢，求该溶液的摩尔浓度。

3.将10克糖溶解在100毫升水中，求该溶液的体积百分比浓度。

4.在一个标准大气压下，25℃时，100克水中最多可以溶解多少克食盐（假设食盐的溶解度为36克/100毫升水）？

请同学们在规定时间内完成以上题目，并尝试独立思考，展示自己的学习成果。希望大家能够通过这次检测，巩固所学知识，为接下来的学习打下坚实的基础。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-溶液浓度的定义：溶液中溶质的质量或体积与溶液总体积或总质量的比值。

-质量百分比浓度：溶质质量占溶液总质量的百分比。

-体积百分比浓度：溶质体积占溶液总体积的百分比。

-摩尔浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。

②重点词句：

-“溶液的浓稀程度可以用不同的方法来表示。”

-“质量百分比浓度是衡量溶液浓度的一种方法。”

-“体积百分比浓度与溶液的体积有关。”

-“摩尔浓度是表示溶液浓度的一种常用的方法。”

③内容逻辑关系：

-溶液浓度是本文的核心概念，是后续讨论和计算的基础。

-质量百分比浓度、体积百分比浓度和摩尔浓度是三种不同的表示方法，它们之间的关系和适用范围是本节课的逻辑重点。

-每种浓度的计算方法和应用场景是本节课的深化内容，它们之间既有独立性，也有相互关联性。重点题型整理1.计算题目：

-题目：10克食盐溶解在90克水中，求该溶液的质量百分比浓度。

-答案：质量百分比浓度=(10克/(10克+90克))×100%=10%。

2.混合溶液浓度计算：

-题目：将浓度为5%的盐水100毫升与浓度为10%的盐水50毫升混合，求混合后溶液的浓度。

-答案：混合后溶液的总质量=100毫升+50毫升=150毫升，溶质质量=5%×100毫升+10%×50毫升=5克+5克=10克，混合后溶液的浓度=(10克/150毫升)×100%≈6.67%。

3.摩尔浓度计算：

-题目：1摩尔硫酸溶解在1升水中，求该溶液的摩尔浓度。

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