高一化学必修一第二章单元测试题

考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡相应的位置上。3.请将答案写在答题卡指定区域内，在本试卷上作答无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类的正确组合是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物:---:-------:--------:----------:---------:---------A纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C苛性钾硝酸碳酸钙氧化铁二氧化硫D氢氧化铜醋酸硫酸铜晶体氧化铜水2.下列说法中正确的是（）A.溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小B.将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(OH)₃胶体C.胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应D.氯化铁溶液呈电中性，而Fe(OH)₃胶体带有电荷3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾4.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaClC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热条件）6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Na⁺B.Ca²⁺、NO₃⁻、Al³⁺、Cl⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、OH⁻D.MnO₄⁻、K⁺、SO₄²⁻、Na⁺7.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质8.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.Cl⁻→Cl₂B.Fe³⁺→Fe²⁺C.CuO→CuD.H₂SO₄→BaSO₄9.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.2H₂O=2H₂↑+O₂↑（电解条件）10.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10⁻⁹~10⁻⁷m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的11.在反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:1D.2:112.下列说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.失电子多的金属还原性强C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性13.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向澄清石灰水中通入过量CO₂：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂OB.向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑14.某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中Al³⁺和SO₄²⁻的离子个数比为（）A.1:2B.1:4C.3:4D.3:215.下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑C.C+H₂O=CO+H₂（高温条件）D.SO₂+H₂O=H₂SO₃16.下列实验现象与胶体性质无关的是（）A.清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B.向豆浆中加入石膏，豆浆会凝聚成豆腐C.向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括3小题，共24分）17.（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩NH₃·H₂O（1）以上物质中能导电的是________（填序号，下同）。（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是________。18.（8分）（1）请对下列物质进行分类（填序号）：①海水②液氯③纯碱④冰水混合物⑤碘酒⑥蔗糖⑦氧化铝⑧镁属于混合物的是________；属于纯净物的是________；属于单质的是________；属于化合物的是________。（2）写出下列反应的离子方程式：①氢氧化铜与稀硫酸反应：________________________________。②碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：____________________________。19.（8分）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，（1）________元素得电子，________元素被氧化（填元素名称）。（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl₂的质量为________g。三、实验题（本题包括1小题，共12分）20.（12分）实验室用如下装置制备氢氧化铁胶体。（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________________。（2）制备过程中，需要将饱和FeCl₃溶液滴入________中（填“冷水”、“沸水”或“NaOH溶液”），继续煮沸至液体呈________色，停止加热。（3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：用一束光照射所得液体，可以观察到________，这种现象称为________。（4）若向制得的胶体中逐滴加入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解。请解释出现红褐色沉淀的原因：________________________________；沉淀溶解的离子方程式为：________________________________。四、计算题（本题包括1小题，共16分）21.（16分）将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度硝酸溶液的烧杯中，充分反应后，产生NO气体（假设无其他还原产物）。反应后溶液中还残留有少量铁粉，且烧杯底部有黑色固体。（1）写出该反应中体现硝酸氧化性的离子方程式：________________________________。（2）反应结束后，溶液中一定大量存在的金属阳离子是________（填离子符号）。（3）若反应中生成的NO气体在标准状况下的体积为2.24L，计算反应中被还原的硝酸的物质的量。（4）若向上述反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，又有NO气体生成，写出该反应的离子方程式，并计算此时生成NO的物质的量（假设此时硝酸的还原产物只有NO，且不考虑溶液体积变化）。---参考答案及评分标准（以下内容仅供阅卷参考，实际命题时可根据教学重点和难度进行调整）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.A3.A4.D5.B6.B7.D8.A9.C10.C11.B12.D13.D14.A15.B16.C第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括3小题，共24分）17.（8分，每空2分）（1）④⑥（2）①②③④⑧⑨⑩；⑤⑦（3）①②④⑦⑧⑨⑩（漏选、错选均不得分）18.（8分）（1）①⑤；②③④⑥⑦⑧；②⑧；③④⑥⑦（每空1分，漏选、错选均不得分）（2）①Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O（2分，化学式错、不配平不得分，气体、沉淀符号漏写扣1分，下同）②CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（2分）19.（8分，每空2分）（1）锰；氯（2）1:5（3）7.1三、实验题（本题包括1小题，共12分）20.（12分，每空2分）（1）FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3HCl（条件写“煮沸”或“加热”，“胶体”注明）（2）沸水；红褐（3）一条光亮的通路（或丁达尔效应）；丁达尔效应（4）硫酸是电解质，加入胶体中会使胶体发生聚沉；Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O四、计算题（本题包括1小题，共16分）21.（16分）（1）Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂O（或3Fe+8H⁺+2NO₃⁻=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，根据后续“残留少量铁粉”判断，主要产物应为Fe²⁺，此空2分，化学式错、不配平不得分）（2）Fe²⁺（2分）（3）解：n(NO)=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol（2分）由反应方程式可知，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量。（2分）所以，n(被还原HNO₃)=n(NO)=0.1mol（2分）答：反应中被还原的硝酸的物质的量为0.1mol。（4）解：反应后的溶液中含有Fe²⁺和NO₃⁻（来自未被还原的硝酸根），加入稀硫酸后，H⁺与NO₃⁻结合具有强氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，同时生成NO。离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃⁻=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O（2分）（计算过程：根据（3）中反应3Fe+8H⁺+2NO₃⁻=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O可知，每生成2molNO，对应3molFe²⁺和2mol被还原的NO₃⁻。则生成0.1molNO时，溶液中n(Fe²⁺)=0.15mol，剩余n(NO₃⁻)（未被还原）=0.1mol×(8/2-2/2)=0.3mol(此步可简化或有其他合理推断方法，只要能得出正确比例即可)。加入硫酸后，NO₃⁻过量，按Fe²⁺计算。由3Fe²⁺~NO可知，n(NO)=(1/3)×n(Fe²⁺)=