2026年北京高考化学二轮复习专题05 非金属元素及其化合物的性质及应用（复习讲义）（原卷版）

专题05非金属元素及其化合物的性质及应用TOC\o"1-4"\h\u目录01析·考情精解 302构·知能架构 403破·题型攻坚 6题型一卤素及其化合物 6真题动向以氯为主，聚焦实验探究与氧化还原，结合海水提碘/溴、消毒等STSE情境，综合平衡、电化学等原理，强化证据推理与探究素养，从单一知识向“实验+理论+应用”三维整合过渡。必备知识知识1氯气的性质知识2氯的重要化合物知识3氯水的成分及性质的多样性知识4氯气的实验室制法及性质的实验探究知识5卤离子的检验命题预测考向1氯气的性质及用途考向2氯气的制备题型二氮族元素及其化合物 16真题动向以氮及其化合物为核心，围绕氨的合成与转化、硝酸的强氧化性、氮氧化物的污染与治理等STSE情境，结合化学平衡、氧化还原、电化学等原理，聚焦实验探究与工业流程，强调多模块知识的整合应用与科学态度素养的考查。必备知识知识1氯气的性质知识2氮的氧化物知识3氮气知识4硝酸命题预测考向1氮气和氨气的性质及应用考向2氨水的性质及应用考向3氮的氧化物的性质及应用考向4硝酸的性质及应用考向5硝酸盐、铵盐的性质及应用题型三氧族元素、碳族元素及其化合物 32真题动向以硫及其化合物为核心，围绕SO₂的性质与污染治理、浓硫酸的强氧化性、硫代硫酸钠的性质探究等情境，结合氧化还原、化学平衡、电化学原理，聚焦实验探究与工业流程，强调与环境、化工生产相关的STSE应用及多模块知识整合；以碳、硅及其化合物为核心，围绕CO₂的捕集与转化、硅酸盐工业（水泥、玻璃）、新型含碳材料（石墨烯、碳纳米管）等情境，结合元素周期律、化学平衡、晶体结构知识，聚焦物质制备与性质探究，强调与新材料、碳中和等热点的关联及跨模块知识的综合应用。必备知识知识1硫单质知识2二氧化硫的性质及应用知识3浓硫酸的性质知识4硫酸根离子的检验知识5硅及其化合物知识6硅酸、硅酸盐、无机非金属材料命题预测考向1硫及硫的化合物的性质及应用考向2硫酸的性质及应用考向3硫酸盐的性质及应用考向4含硫化合物之间的转化考向5硅及硅的化合物的性质及应用

命题轨迹透视固定围绕氯、硫、氮、碳、硅，覆盖单质→氧化物→酸→盐的性质、转化、制备、用途，碳/硅因新材料与碳中和热度上升。2、北京卷特色演进：基础STSE化：选择常考消毒剂、材料、环保，如2025北京卷T6/T8考含氯消毒与材料应用；概念深度融合：与氧化还原、离子反应、平衡结合，2024北京卷T5/T7考物质转化与理论解释；实验探究规范：聚焦气体制备“发生-净化-收集-尾气处理”，2023北京卷T13考装置选择与操作误差；工业流程微型化：以硫/氮/硅工业为背景，考转化、条件控制、绿色工艺，2022北京卷T10体现；新情境迁移：类卤素、新含硫/氮化合物，2021北京卷T6考信息提取与类比推理。3、题型与难度：选择（3-6分，中易）+非选择（14-16分，中难）。考点频次总结考点2025年2024年2023年2022年2021年卤素及其化合物北京卷T8，3分北京卷T5，3分北京卷T8，3分北京卷T19，14分北京卷T19，13分氮族元素及其化合物——北京卷T16，12分北京卷T18，13分——北京卷T4，3分北京卷T10，3分——氧族元素、碳族元素及其化合物北京卷T9，3分北京卷T7，3分北京卷T18，13分北京卷T6，3分北京卷T7，3分北京卷T5，3分北京卷T7，3分北京卷T16，11分北京卷T5，3分北京卷T6，3分2026命题预测1、选择题：STSE结合（如冬奥会材料、北京环保举措、芯片产业），性质-应用匹配，难度中易；实验题：气体制备（Cl₂/SO₂/NH₃）、性质探究、装置创新与操作规范，强调变量控制与误差分析，回归教材实验拓展。2、化工流程：微型硫/氮/硅工业，考转化、条件优化、绿色工艺（如尾气回收、能耗降低），贴合北京绿色发展理念。3、新情境迁移：类卤素（如(SCN)₂）、新型含硫/氮功能材料，考查类比推理与信息应用，提升思维深度。

题型一卤素及其化合物1．（2025北京，8，3分）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。下列说法不正确的是A．通入后开始发生反应：B．时，随反应进行先析出C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出命题解读新情境：本题以工业上从Cl₂与浓NaOH反应的固液混合物中分离NaCl和NaClO为核心情景，并非教材中单纯的物质性质验证实验，而是还原了化工生产中“反应-结晶-分离”的真实流程。同时结合25℃反应、控温结晶的工业操作细节，将非金属元素（氯）的化合物性质与实际生产工艺结合，契合北京卷STSE（科学-技术-社会-环境）的命题趋势，打破了传统“就性质考性质”的固化情景模式。新考法：以“过滤-降温结晶”的实验操作作为选项载体，将化学实验基本操作与工业分离工艺结合，要求学生把实验室的分离方法迁移到工业生产场景中，体现了北京卷“从知识到应用”的考法转变，突出化学学科的实用价值。新角度：不再单独考查Cl₂与NaOH的反应方程式记忆，而是将反应产物的溶解度差异作为分离依据，把“氧化还原反应规律”与“物质溶解结晶原理”两个模块的知识交叉考查，要求学生从“反应产物的物理性质差异”角度分析分离可行性。2．（2024北京，5，3分）下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为C．用溶液能有效除去误食的D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：命题解读新情境：本题选取海水提溴、工业废水处理、除钡离子、水垢转化四个贴近生产生活的真实情境作为命题载体，并非教材中抽象的离子反应练习。这些情景分别对应海洋资源利用、工业环保、水处理、日常水垢处理等实际问题，契合北京卷STSE素养导向的命题趋势，将离子方程式的书写与化学学科的实际应用紧密结合，打破了“脱离实际考方程式”的传统命题情景模式。新考法：一道题融合了氧化还原反应（A、B）、复分解反应（C）、沉淀转化（D）三类离子反应类型，覆盖卤素、铁、铬、硫、碳等多元素化合物的性质，实现了“单一题型考查多模块知识”的考法创新，符合北京卷“知识融合化”的命题特点。新角度：不再单纯考查离子方程式的配平，而是要求从“实际反应的可行性”“物质性质与反应条件的适配性”角度判断。例如B选项需结合Fe2+的还原性、Cr2O72-的氧化性，以及酸性条件的反应环境，验证电子转移与电荷守恒是否与事实一致；D选项需依据沉淀转化的溶度积原理，判断CaSO4能否转化为CaCO3，从“反应本质”层面考查理解，而非仅停留在方程式形式。3．（2023北京卷，8，3分）完成下述实验，装置或试剂不正确的是A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量4．（2022北京卷，19，14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因。知识1氯气的性质1、物理性质2、化学性质【易错提醒】1、Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。2、Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。3、常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。知识2氯的重要化合物1、次氯酸2、漂白粉【易错提醒】1、HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。2、不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。3、工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。4、“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。知识3氯水的成分及性质的多样性1、氯水成分的多样性(1)组成微粒——三分子：Cl2、H2O、HClO，四离子：H+、Cl—、ClO—、OH—(2)三个平衡。Cl2＋H2OHClO＋HCl、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－。2、氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－+Ag+==AgCl↓Na2CO3固体H+有气泡产生2H++CO32－==CO2↑+H2O有色布条HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－石蕊溶液HClO、H+先变红后褪色酸性和漂白性镁粉Cl2、H+氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+Cl2==Mg2++2Cl－Mg+2H+==Mg2++H2↑知识4氯气的实验室制法及性质的实验探究1、原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2、发生装置：固+液加热型3、净化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶4、干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶5、收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。7、验满方法(1)将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。知识5卤离子的检验1、AgNO3溶液——沉淀法：未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，则有Cl－,浅黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))2、置换——萃取法：未知液有机层呈eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(红棕色、橙色或橙红色，表明有Br－,紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－))3、氧化——淀粉法检验I－：未知液eq\o(→,\s\up11(加入适量新制饱和氯水（或双氧水）),\s\do4(振荡))eq\o(→,\s\up11(淀粉溶液),\s\do4(振荡))蓝色溶液，表明有I－考向1氯气的性质及用途1．（2025·北京·三模）下列化学用语与所给事实相符的是A．制备84消毒液：B．一端缠绕铜丝的铁钉放入NaCl溶液中一段时间后铜丝附近溶液的pH升高：C．用氨水和溶液制备少量：D．向硝酸和过量铜反应结束后的溶液中继续加入少量稀硫酸，继续生成无色气体：2．（2025·北京·三模）解释下列事实的方程式不正确的是：A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：B．用氯气制备漂白粉：C．去除废水中的D．铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：3．（2025·北京海淀·一模）以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。已知：i．加热氯化时会生成可进一步转化为。ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。下列说法不正确的是A．氯化时生成的反应为B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率C．若滤渣中无，滤液中约为D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品4．（2024·北京海淀·三模）某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是A．通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红B．通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应C．通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝D．通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：5．（2024·北京东城·二模）下列解释事实的方程式不正确的是A．铁溶于过量稀硝酸，溶液变黄：B．用石灰乳吸收泄漏的氯气：C．向酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气，溶液的升高：D．用新制的检验乙醛，产生砖红色沉淀：考向2氯气的制备6．（2025·北京·三模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)选项气体试剂I试剂II除杂试剂A浓盐酸饱和溶液B浓氨水NaOH固体碱石灰C浓硝酸CuD浓硫酸溶液A．A B．B C．C D．D7．（2025·北京丰台·二模）下列实验中，能达到实验目的的是A．配制NaCl溶液B．除去中的HClC．实验室制D．检验待测液中是否含有A．A B．B C．C D．D8．（2025·北京通州·一模）下列过程的化学用语表述不正确的是A．与浓盐酸在加热条件下反应：B．将灼热的铜丝插入乙醇中：C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热：D．酚酞滴入溶液中，溶液变红：9．（2025·北京西城·一模）下列方程式与所给事实不相符的是A．实验室制B．实验室制(浓)C．工业制D．工业冶炼铝：(熔融)10．（2025·北京延庆·一模）是常见的氧化剂，能与许多还原性物质发生反应。(1)实验室可利用固体和浓盐酸混合快速制取氯气，反应的化学方程式为。(2)实验小组同学预测，在相同条件下，固体可以将氧化为，从原子结构角度说明理由。(3)探究的用量对氧化产物的影响，进行如下实验，相关实验及现象如下：在4支干燥洁净的试管中，分别加入1滴溶液，15滴溶液，然后分别加入固体，充分振荡15分钟，结果如下。实验编号固体用量/g实验现象10.0047无沉淀20.0128大量棕色沉淀30.0188少量浅棕色沉淀40.0500无色溶液，无沉淀查阅资料：一定条件下，和都可以被氧化为。①实验2中产生的棕色沉淀是：。②对照实验2，请用离子方程式解释实验3中沉淀量减少的原因。③实验小组补充实验证实了②中的分析，继续检验实验3中的含碘微粒。取实验3的上层清液于干燥洁净试管中，加入淀粉溶液后无明显现象，继续逐滴滴加溶液，溶液变蓝。用离子方程式解释现象变化的原因。(4)小组同学在查阅资料过程中发现，只有在酸性条件下才表现出氧化性，于是探究不同硫酸用量对氧化性的影响。相关实验及现象如下：称取7份固体，分别加入到7份盛有1滴溶液的7支试管中，第一支试管不加酸，另外6支试管加入不同量的溶液，边滴加边振荡。实验结果如下：编号1234567用量/滴0579111315实验现象无色溶液颜色呈浅棕黄色颜色棕黄色加深颜色呈深棕黄色溶液无色，有沉淀产生溶液无色，有少量沉淀产生溶液无色，无沉淀产生该实验得到的结论是。题型二氮族元素及其化合物1.（2022北京，10，3分）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A．A B．B C．C D．D命题解读新情境：从“理想反应”到“真实实验体系”的转变传统实验题常设定“无杂质、无副反应”的理想情景，而本题还原了实验室制备气体的真实体系，引入“反应物挥发”这一关键干扰因素，让实验情景更贴近实际操作。新考法：从“性质记忆”到“逻辑唯一性验证”的升级传统考法多考查“物质性质与现象的对应关系”，属于记忆层面的考查；而本题的核心考法是“现象能否唯一证明目标物质生成”，属于实验逻辑推理的高阶考查：新角度：从“单一试剂分析”到“装置-条件-性质”的综合分析本题打破了“仅看试剂与现象”的单一分析角度，要求学生结合实验装置特点、反应条件与物质性质进行多维分析。2．（2022北京，4，3分）下列方程式与所给事实不相符的是A．加热固体，产生无色气体：B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：命题解读新情境：从“单一反应”到“反应条件/用量影响”的真实情景传统方程式题常考查“标准反应式”，而本题融入反应条件、反应物用量等真实实验情景，让方程式与实际实验事实挂钩。新考法：从“配平正误”到“反应原理+细节规范”的综合考查传统考法多仅判断方程式配平、条件是否正确，而本题的考法升级为“反应原理合理性+化学用语规范性”的双重考查。新角度：从“孤立方程式”到“性质-反应-事实”的关联分析本题要求跳出“单独看方程式”的角度，结合物质性质、反应规律、实验事实进行关联分析。3．（2024北京，18，13分）利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是。(2)的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是。(3)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。温度/℃B中所含铜、铁的主要物质400500①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是。②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是。(4)用离子方程式表示置换过程中加入的目的。(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是。4．（2024北京，16，12分）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。(1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和。(2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。①第I步反应的化学方程式为。②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因。(3)方法三：研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。①电极a表面生成的电极反应式：。②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是。(4)人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。知识1氮气的化学性质知识2氮的氧化物1、氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。2、NO和NO2的比较NONO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水与O2反应2NO＋O2=2NO2与H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应对人体、环境的影响(1)与血红蛋白结合，使人中毒(2)转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾【易错提醒】1、氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。2、NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。3、验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。知识3氮气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水(1∶700)。2、与酸反应与氯化氢反应：NH3＋HCl=NH4Cl。现象：产生白烟。应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。3、与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。4、实验室制法：5、NHeq\o\al(＋,4)的检验：知识4硝酸1、物理性质：硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2、化学性质(1)不稳定性：反应：4HNO3∆或光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。①市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。②硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。按要求完成下列反应的化学方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②与非金属反应：如浓硝酸与C的反应为C＋4HNO3(浓)∆CO2↑+4NO2↑+2H2O③与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。【易错提醒】1、浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。2、浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。3、常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，故常温下，浓硝酸可用铁桶盛放。4、硝酸几乎能够与所有的金属反应(除Au、Pt外)，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为最高价态。5、硝酸与具有还原性的弱酸盐(如Na2SO3、NaI等)、碱性氧化物、碱以及其他还原剂反应时，优先发生氧化还原反应。6、分析离子共存的问题时要注意隐含的硝酸，即酸性条件的硝酸盐溶液，H＋和NOeq\o\al(－,3)共存时相当于稀硝酸，有较强的氧化性。考向1氮气和氨气的性质及应用1．（2023·北京海淀·三模）下列说法不涉及氧化还原反应的是A．一场雷雨一场肥——自然固氮B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存2．（2022·北京海淀·一模）下列方程式能准确解释事实的是A．呼吸面具中用吸收并供氧：B．自然界的高能固氮：C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3D．白醋可除去水壶中的水垢：3．（2025·北京·模拟预测）下列实验所用仪器或实验操作合理的是A．配制250mL0.1NaOH溶液B．实验室制备并收集C．量取一定体积的酸性溶液D．用铜和浓硫酸制备4．（2025·北京·三模）下列说法不正确的是A．石墨可用作固体润滑剂 B．乙二醇用作汽车防冻液C．聚乙炔用作绝缘材料 D．液氨用作制冷剂5．（2025·北京昌平·二模）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应V，N元素化合价未发生改变考向2氨水的性质及应用6．（2025·北京房山·一模）下列方程式能准确解释相应事实的是A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓)=4NO↑+3O2↑+2H2OB．常温下0.1mol•L-‍1NaClO溶液的pH约为9.7：ClO-+H2OHClO+OH-C．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O+CO2=Na2CO37．（2023·北京顺义·模拟预测）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液呈强碱性结合的能力强B将某溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有C向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红氧化性：D氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红是弱碱A．A B．B C．C D．D8．（2023·北京海淀·三模）将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是。实验试剂现象性质方程式A滴有酚酞的蒸馏水溶液变红碱性B氯气产生白烟还原性C烧碱固体产生刺激性气味的气体不稳定性D溶液溶液最终变为深蓝色可形成配合物A．A B．B C．C D．D9．（2023·北京海淀·模拟预测）根据下列实验现象能得出相应结论的是实验现象结论A．向2mL0.1mol·L的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变KSCN过少，因此溶液颜色不变B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液变为无色生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳C．氨水中滴加酚酞溶液溶液变红是弱碱D．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生既不做氧化剂也不做还原剂A．A B．B C．C D．D考向3氮的氧化物的性质及应用10．（2025·北京东城·一模）解释下列事实的方程式不正确的是A．红棕色的溶于水变为无色：B．将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：D．用硫化亚铁可去除废水中的：11．（2024·北京·三模）在一支注射器里充入，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。下列关于该过程的分析不正确的是A．现象①②，主要体现了难溶于水、还原性B．现象②③，针筒示数：C．过程中若将空气改成，③能观察到针筒内无气体剩余D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量可以提高氮原子利用率12．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素)下列说法不正确的是A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨B．装置Ⅱ的作用是吸收C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下13．（2023·北京海淀·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，和在密闭容器中混合，容器内气体分子数为B．乙醇和二甲醚组成的混合物中，含有个杂化的碳原子C．反应(浓)中，每生成转移的电子数为D．中含键的个数为14．（2025·北京房山·一模）某小组同学制备NO2，并探究不同条件下NO2与H2O的反应。实验装置如图(夹持装置略)。(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)将收集装置B补充完整。(3)用以上方法收集两试管NO2气体(均为12mL)，分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下(忽略温度对溶液pH及气体体积的影响)：实验编号实验1-1(热水)实验2-1(冰水)剩余气体无色，3mL几乎无气体溶液状态无色，pH=0.7无色，pH=1.1①检验实验1-1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理。②甲认为实验2-1中NO2几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是。(4)将上述实验静置一天后观察：实验1-2(热水)：剩余气体4mL，溶液无色，pH=0.6，无气泡生成。实验2-2(冰水)：剩余气体1mL，溶液无色，pH=0.9，有无色细小气泡生成。查阅资料：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，HNO2易分解。①用方程式解释实验2-2有无色细小气泡生成的原因。②设计实验，证实NO2与H2O反应过程中产生了HNO2：(补充实验操作及现象)。(5)从反应速率的角度，分析不同温度下NO2与水反应现象差异的原因。并对装置C中吸收NO2尾气所用试剂及条件提出建议。考向4硝酸的性质及应用15．（2025·北京海淀·二模）为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性C．反应消耗0.05molCu时，转移电子数约为D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu16．（2025·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是A．铅酸蓄电池的负极反应：B．铁与水蒸气反应：C．浓硝酸受热或光照分解：(浓)D．稀硫酸中滴加溶液至中性：17．（2025·北京朝阳·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体ii．烧杯液面上方无明显变化下列关于该过程的分析不正确的是A．a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性B．b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关C．溶液吸收的反应为D．a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为18．（2025·北京西城·一模）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A．和生成与的过程体现了的酸性B．M中C原子存在两种杂化方式C．生成产物I的反应类型是加成反应D．结合示意图可以判断通过控制反应时间可以制备产物I19．（2025·北京东城·二模）硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。下列说法正确的是A．流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂B．合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率C．吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率D．可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料考向5硝酸盐、铵盐的性质及应用20．（2025·北京房山·三模）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是A．a为，c为HClB．d既可以是MgO，也可以是C．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热21．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A．A B．B C．C D．D22．（2022·北京海淀·三模）下列实验装置或方案能达到实验目的的是A．用图1装置，制取乙烯 B．用图2装置，测定氨水的浓度C．用图3装置，证明混合溶液中有 D．用图4装置，检验氯化铵受热分解产物23．（2025·北京·模拟预测）某兴趣小组根据联合制碱的原理，在实验室中采用和粗盐在特定的浓度和温度条件下进行反应制备少量并检验其纯度。实验过程如下：①将盛有提纯后溶液的烧杯加热至30-35℃，不断搅拌下将预先研细的一定质量的分5次全部投入溶液中，加完后继续保持该温度搅拌30min，静止，抽滤除去母液，用饱和碳酸氢钠的酒精水()溶液洗涤除去吸附在表面的铵盐和，获得。②将产品小火烘干后转移到坩埚中，放入高温炉恒温300℃加热30min，停止加热，移入干燥器中保存备用。③将准确称取自制的产品g置于锥形瓶中，加50蒸馏水溶解后滴加2滴“指示剂1”，用浓度为c的盐酸标准液滴定，边滴加边振荡至终点，读取所消耗的体积为。④继续向锥形瓶中加入2滴“指示剂2”，用标准溶液继续滴定，使溶液颜色突变为橙色，将锥形瓶放到石棉网上加热煮沸1~2min，冷水浴冷却后溶液又变为黄色，再继续补滴至溶液变为橙色(30s不褪色)为止，此时为第二个滴定终点，记录整个滴定过程中所消耗的总体积。回答下列问题：(1)粗盐使用前需要除去、、等杂质，下列除杂试剂加入顺序为。a→_______→_______→_______。(填选项即可)a．溶液

b．稀盐酸

c．溶液

d．溶液(2)步骤①中温度不能高于35℃的原因是。(3)步骤③中量取10.00的一定浓度的盐酸来配制100盐酸标准溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______(从下列图中选择，填选项)。A． B． C． D．(4)步骤③中“指示剂1”为，在此过程中盐酸一定要逐滴加入并不断振荡，以防止。(5)根据上述数据，样品中的百分含量为，的百分含量为。(6)步骤④中达滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。24．（2024·北京西城·二模）某小组探究的制备。已知：i.（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、（玫瑰红色）、（橙色）、（黄色）ii.是一种弱酸，易分解：将固体和固体（物质的量之比为1:3）与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下：。(1)受热分解转化为，反应的化学方程式是。(2)转化为，进行实验Ⅰ：①加入，转化为反应的离子方程式是。②无色气泡中的气体有。③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液（填操作和现象），证实溶液中存在与。(3)探究的来源来源1：……来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。①来源1：。②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下：实验操作实验现象溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：、。从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：。(4)为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是。题型三氧族元素、碳族元素及其化合物1.（2025北京，9，3分）依据下列事实进行的推测正确的是事实推测A固体与浓硫酸反应可制备气体固体与浓硫酸反应可制备HI气体B难溶于盐酸，可作“钡餐”使用可代替作“钡餐”C盐酸和溶液反应是吸热反应盐酸和溶液反应是吸热反应D的沸点高于的沸点高于A．A B．B C．C D．D命题解读新情境：从“单一知识点”到“跨类别性质类比”的陌生情景传统考题常围绕同一类物质的性质设题，而本题构建了“不同类别物质/反应的类比推理”新情景，将元素化合物、反应热、物质熔沸点等知识点跨界融合，且部分情景结合了工业制备、生活应用等实际背景.新考法：从“性质记忆”到“证据推理与谬误辨析”的升级传统考法多考查物质性质的直接记忆，而本题的核心考法是“基于事实的逻辑推理是否成立”，侧重判断“类比推理的合理性”与“谬误点”，属于高阶思维考查新角度：从“表面类比”到“本质属性与反应规律”的深度分析本题打破了“仅从表面现象类比”的浅层分析角度，要求学生透过现象看本质，从物质的核心性质、反应的本质规律出发进行推理.2．（2025北京，7，3分）下列实验的相应操作中，不正确的是A．制备并检验B．实验室制取为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C．分液D．蒸馏先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞冷却水从冷凝管①口通入，②口流出A．A B．B C．C D．D命题解读新情境：从“单一操作描述”到“完整实验流程”的真实情景传统实验题常孤立考查某一步操作，而本题构建了“实验制备+检验/收集+尾气处理/后续操作”的完整实验流程情景，还原实验室真实操作场景.新考法：从“操作记忆”到“操作逻辑与安全原理”的深度考查传统考法多直接考查“操作步骤是否正确”的记忆性内容，而本题的核心考法是“操作顺序/细节的逻辑合理性+实验安全原理验证”，属于高阶思维考查：•基础层面：仍考查SO₂制备、O₂制备、分液、蒸馏的基础操作步骤，是对实验基础知识的回归.•高阶层面：重点考查“操作背后的原理与安全逻辑”.新角度：从“装置/操作单一分析”到“装置-操作-原理”的综合分析本题打破了“仅看装置或仅看操作”的单一分析角度，要求学生将实验装置、操作步骤、化学原理三者结合进行综合判断。3．（2024北京，7，3分）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A．I的化学方程式：B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收4．（2024北京，6，3分）下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A．用标准溶液滴定溶液B．稀释浓硫酸C．从提纯后的溶液获得晶体D．配制一定物质的量浓度的溶液A．A B．B C．C D．D知识1硫单质1、单质硫在自然界中的的存在。游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。2、硫的物理性质：单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一种有机物）。3、硫的化学性质【易错提醒】1、实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S＋6NaOH∆2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。2、硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。3、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。4、单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。知识2二氧化硫的性质及应用1、二氧化硫的物理性质物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水2、二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。（1）与CO2相似,SO2具有酸性氧化物的通性（2）SO2的氧化性SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。氧化性：（3）SO2的还原性SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X2：Cl2、Br2、I2）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+O22SO3SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化（4）SO2漂白性SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。SO2制备（1）反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（1∶40），所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的溶液。（2）制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置（3）净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶（4）收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液3、SO2的鉴定：通入品红溶液褪色，加热后又恢复原色。湿润的蓝色石蕊试纸---变红。4、SO2的干燥：浓H2SO4。5、吸收SO2尾气：可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。6、SO2的用途：制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。知识3浓硫酸的性质1、硫酸的物理性质H2SO4是无色油状液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2、稀硫酸的化学性质硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，具有酸的通性。(1)浓H2SO4的特性实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)∆CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)∆CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4eq\o(→,\s\up7(钝化))可用铝槽车运浓H2SO4。【易错提醒】1、浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。2、常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。3、浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。知识4硫酸根离子的检验检验SO42-的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀(判断有无SO42-)先加稀盐酸的目的是防止CO32-、SO32-、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。知识5硅及其化合物1、碳、硅元素的存在形态(1)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质硅有晶体和无定形两种。2、硅单质的化学性质【易错提醒】1、自然界中没有游离态硅，工业上常用焦炭在电炉中还原SiO2得到粗硅。2、Si的还原性强于C，但C能还原SiO2生成Si，且氧化产物为CO：2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，其原因是产物CO为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。且该反应必须在隔绝空气的条件下进行。3、硅单质的结构、物理性质与用途硅结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途晶体硅用作半导体材料，制造硅芯片和硅太阳能电池4、二氧化碳和二氧化硅的比较质二氧化硅结构空间立体网状结构，不存在单个分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水化学性质水不反应酸只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O碱SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)盐如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑碱性氧化物如与CaO反应：SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件【易错提醒】1、SiO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；但SiO2不溶于水，故不能用SiO2与水反应制备硅酸。2、SiO2不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应，但能与氢氟酸反应。3、不能依据反应SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑说明SiO2对应的水化物(即H2SiO3)的酸性比H2CO3强。知识6硅酸、硅酸盐、无机非金属材料1、硅酸2、硅酸盐(1)Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。3、常见无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。考向1硫及硫的化合物的性质及应用1．（2025·北京东城·三模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．制备无水B．制备溴苯并验证有产生C．制备并收集氨气D．制备并收集A．A B．B C．C D．D2．（2025·北京朝阳·二模）催化与反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是A．a、c分别是、B．改变了与的反应历程C．NO既体现了还原性，又体现了氧化性D．与分子中硫原子杂化轨道类型相同3．（2024·北京朝阳·一模）下列方程式与所给事实不相符的是A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O4．（2025·北京朝阳·二模）铁矿石中存在硫酸盐(主要为)和少量硫化物。测定铁矿石中硫含量的一种方法是把矿石中的硫元素转化为，再利用滴定法测定。(1)高温下完全分解为、和。(2)测定过程如下：向吸收器内滴入少量标准溶液至溶液呈淡蓝色。将铁矿石样品置于管式炉(已预热至高温)内，通入空气，当吸收器内溶液淡蓝色消退时，立即用标准溶液滴定至淡蓝色复现。随着不断通入，滴定过程中溶液颜色“蓝色消退-蓝色复现”不断变换，直至终点。①持续通入空气，空气的作用是。②依据现象，滴定过程发生的反应有、。③滴定达终点的实验现象是。(3)标准溶液的浓度为，消耗该溶液相当于g硫。根据到达滴定终点时消耗标准溶液的体积，可计算铁矿石样品中硫的质量分数。(4)条件控制和误差分析①测定时，需要控制吸收器中溶液的。若过低时，非氧化生成的使测定结果偏小。生成的离子方程式为。②能直接将完全氧化。吸收器中加入，滴定时能被完全吸收。若吸收器中不加，滴定时通入的会部分逸出溶液，原因是。5．（2025·北京东城·二模）下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是选项实验目的试剂或方法A从溶液中获得固体蒸发结晶B区分苯和四氯化碳溴水C除去中的少量酸性溶液、浓硫酸D区分1-溴丙烷和2-溴丙烷核磁共振氢谱A．A B．B C．C D．D考向2硫酸的性质及应用6．（2025·北京·模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．检验是否沉淀完全C．制备晶体D．证明苯和液溴为取代反应A．A B．B C．C D．D7．（2025·北京西城·二模）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。下列说法正确的是A．反应中浓硫酸只体现了氧化性B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气8．（2025·北京通州·一模）工业上以硫黄为原料生产硫酸的主要流程如下。已知：步骤Ⅱ中的平衡转化率随温度和压强的变化情况如下表。温度/℃平衡时的转化率/％0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中进料温度超过硫的沸点，部分硫蒸气直接进入步骤Ⅱ，会导致硫的利用率降低B．步骤Ⅱ中通入过量的空气，目的是提高的平衡转化率C．从节能角度考虑，步骤Ⅱ中实际生产中应选择450℃和0.1MPaD．步骤Ⅲ中用吸收9．（2025·北京朝阳·一模）下列实验对应的操作中，合理的是A．检验溴乙烷与反应后的B．测钠与水反应后溶液的C．验证铜与浓硫酸反应生成D．配制一定物质的量浓度的溶液A．A B．B C．C D．D10．（2025·北京朝阳·一模）硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。(1)方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S，反应如下：i．ii．①制备S的总反应的热化学方程式是。②反应ⅰ可能发生在分子与分子之间。将气体通入稀硫酸中，反应ⅰ不能发生。稀硫酸中不存在分子的原因是。③针对反应i进行研究：初始的物质的量均为，按不同比值进行反应。充分反应后，的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因：。(2)方法二：利用产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。①加入少量，能持续生成S，结合有关反应解释原因：。②代表或中的一种。X是。③由光直接驱动的化学反应是(用一个完整的离子方程式表示)。考向3硫酸盐的性质及应用11．（2025·北京大兴·三模）下列实验的对应操作中不合理的是A．制备晶体B．检验是否沉淀完全液面距刻线约

1cmC．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液A．A B．B C．C D．D12．（2024·北京大兴·三模）某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究：编号实验试剂及用量开始混合时现象30min时3天后I取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴溶液立即变为红色红色明显变浅溶液呈黄绿色Ⅱ取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴溶液立即变为红色，比I中略浅与开始混合时一致溶液呈黄绿色查阅资料：下列说法不正确的是A．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应13．（2024·北京·一模）下列实验能达到对应目的的是选项ABCD实验目的制备Fe(OH)3胶体检验待测液中是否含有检验溴乙烷中的溴元素制备并收集NO2A．A B．B C．C D．D14．（2025·北京·模拟预测）热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：(1)碱式硫酸铝溶液的制备往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝(络合物，易溶于水)，同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为。(2)SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)⇌Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq)

△H＜0。工业流程如下图所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因。②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是，比较x、y、z的大小顺序。③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：。15．（2025·北京·三模）实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。资料：i．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。ii．在强碱性溶液中能稳定存在。在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。iii．为微溶物。实验试剂现象Ia：10滴溶液b：20滴溶液溶液紫色变浅至接近无色，