镁铝铁铜（基础班）课件2024年化学奥林匹克竞赛

镁铝铁铜镁与碱土金属单质的物理性质和化学性质1.物理性质BeMgCaSrBa●为何我们在实验室看到的镁条表面是黑的？单质的物理性质：有金属光泽密度小硬度小熔点低导电、导热性好如单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物：BeO MgO CaOSrO BaO2

与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应的化合物。2.化学性质镁带的燃烧●镁条在空气中燃烧的时候也会与氮反应。与水作用M+2H2O→M(OH)2+H2(g)

●铍能与水蒸气反应，镁能将热水分解，而钙、

锶、钡与冷水能比较剧烈地反应。镁与二氧化碳的作用2Mg+2CO2→2MgO+CNO2过量4Mg+2NO2=点燃=4MgO+N2NO2少量7Mg+2NO2=点燃=4MgO+Mg3N2●那么镁能与二氧化硫、二氧化氮反应吗？Mg+SO2==(点燃)MgO+SS+Mg==(点燃)MgS如果SO2过量还会继续反应3.焰色反应砖红色

洋红色紫红色。红色焰火的简单配方：KClO3：34%Sr(NO3)2:45%炭粉：10%镁粉：4%松香：7%碱土金属的应用：镁：镁合金用来制造飞机、运输工具、军事器材等。碱土金属的存在绿柱石：菱镁矿：萤石：天青石：大理石：石膏：重晶石：镁的存在和镁单质的制备地壳中存在形式：菱镁矿（碳酸镁）MgCO₃，白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO₃)₂，光卤石（水合氯化镁钾）KCl·MgCl₂·H₂O中。镁是在地球的地壳中第八丰富的元素，约占2%的质量，亦是宇宙中第九多元素●镁在海水中中存在海水中存在氯化镁，每立方英里海水含有约120亿磅镁。海洋及盐湖中的镁比陆地上更多,是镁的主要来源.海水中含有10多种元素,镁的含量排第三,位居Na、K之后.海水中含镁0.13%每立方千米海水中有130万t镁,相当于世界镁年消耗量的4倍盐湖水的镁浓度比海水更高.以东以色列、约旦之间的”死海”(实为另一内陆湖),受到千万干旱气候的造化,湖水极浓,含镁竟高达4%.镁的存在和镁单质的制备●叶绿素中也含镁镁的存在和镁单质的制备

熔融盐电解2MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)●镁的制备1.类型正常氧化物(O2-)：过氧化物(O22-)：氧化物2.制备：直接：间接：M+O2——MO3.化学性质与H2O的作用：（BeO除外）氢氧化物●碱土金属的氢氧化物都是白色固体。M(OH)2溶解度较小（Be(OH)2和Mg(OH)2是难溶的）

氢氧化物Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2

Sr(OH)2

Ba(OH)2

溶解度/mol·L-18×10-62.1×10-42.3×10-26.6×10-21.2×10-1溶解度增大20℃的溶解度Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强强强强(箭头指向)碱性增强，溶解度增大。碱性

氢氧化物酸碱性判断标准R拉电子能力与离子势有关:φ＝Z/r(r以pm为单位)

解离方式与R拉电子能力有关0.22

Ф0.32两性Ф0.22碱性Ф0.32酸性R－O－HRO－＋H＋R＋＋OH－ффLiOH0.120.25Be(OH)2NaOH0.100.18Mg(OH)2KOH0.090.15Ca(OH)2RbOH0.080.13Sr(OH)2CsOH0.070.12Ba(OH)2碱金属氢氧化物均为碱性，Be(OH)2为两性，其它碱土金属氢氧化物为碱性。重要盐类及其性质1.晶体类型：

碱土金属的卤化物不是典型的离子晶体，有一定的共价性。例如：Be2+极化力强，BeCl2已过渡为共价化合物。化学键的离子性增强重要盐类：

卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2熔点/℃4157147758749622.溶解度：

IIA盐类难溶居多，常见盐类除氯化物、硝酸盐外，其他难溶，如MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、MSO4、MCrO4。

3、热稳定性

碱土金属的盐：卤化物、硫酸盐、碳酸盐对热也较稳定。

BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3T分/℃＜10054090012901360[]2-M2+

OM2＋[OC]2－

O氯化镁：氯化镁，呈无色片状晶体，微溶于丙酮，溶于水、乙醇、甲醇、吡啶。在湿空气中潮解并发烟。无水氯化镁不能由氯化镁溶液或氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）直接蒸发或加热得到，要在氯化氢氛围中操作。硫酸镁的作用分外用和内用两种，包括如下：（1）外用，比如有明显的湿疹、外伤性水肿、炎症，外敷硫酸镁之后可以起到收敛、抗炎、消肿的作用。（2）内用，硫酸镁可以改善钾离子代谢，对于顽固性的低血钾，静脉注射或口服硫酸镁之后可以改善钾离子的代谢，对钾离子的升高和功能的改善有很大的作用。硫酸镁：氟化钙：俗称萤石，是制取HF和F2的重要原料。在冶金工业中用作助熔剂，也用于制作光学玻璃和陶瓷等。氯化钙：CaCl2·6H2O加热脱水形成白色多孔CaCl2。无水CaCl2有很强的吸水性，常用的干燥剂。不能用于干燥NH3气和乙醇。氯化钙和冰的混合物是实验室常用的致冷剂。

氯化钡：氯化钡用于灭鼠剂和鉴定SO42-离子的试剂等。氯化钡易溶于水。可溶性钡盐对入、畜都有害，对人致死量为0.8g，切忌入口。

硫酸钠：

Na2SO4·10H2O俗称芒硝，由于它有很大的熔化热(253kJ·kg-1)，是一种较好的相变贮热材料的主要组分。无水硫酸钠俗称元明粉，大量用于玻璃、造纸、水玻璃、陶瓷等工业中。

硫酸钙：

CaSO4·2H2O俗名生石膏，加热到393K左右变成熟石膏CaSO4·1/2H2O,用以制模型、塑像、水泥、粉笔和石膏绷带等。

BaSO4俗称重晶石，将重晶石粉与煤粉混合，在高温下(1173-1473K)煅烧还原成可溶性BaS和CO气体。往BaS水溶液中通CO2，则得到BaCO3。硫酸钡是唯一无毒的钡盐，医疗诊断中用作肠胃系统的X射线造影剂—“钡餐”。硫酸钡：LiBeBCNaMgAlSi对角线规则：

ⅠA族的Li与ⅡA族的Mg，ⅡA族的Be与ⅢA族的Al，ⅢA族的B与ⅥA族的Si，这三对元素在周期表中处于对角线位置：相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。1、锂与镁的相似性：单质与氧作用生成正常氧化物；单质直接与氮化合生成氮化物；氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大；氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶；氯化物均能溶于有机溶剂中。①多变的氧化态②惰性电子对效应

同族元素从上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。P区元素包括周期表的ⅢA-ⅦA、0族P区元素的价电子构型为ns2np1-6P区元素在许多化合物中以共价键结合B，Al，Ga：（+3）

In：（+1，+3） Tl：（+1）如：铝与硼族元素

硼族元素概述硼族(ⅢA)：B，Al，Ga，In，Tl价电子构型：ns2np1硼族元素的最大特征是缺电子元素（价电子数<价层轨道数），可形成缺电子化合物。例如：BF3，H3BO3。

硼族元素的单质硼的单质同素异形体：无定形硼，晶形硼 棕色粉末,黑灰色 化学活性高，硬度大 熔点，沸点都很高。多种晶形硼中含有B12基本结构单元α-菱形硼：

α-菱形硼(B12)结构

单质硼的化学性质2B＋3F22BF34B＋3O22B2O32B＋6H2O(g)2B(OH)3＋3H2↑2B＋N22BN2B＋3Cl22BCl32B＋3SB2S3B＋3HNO3(浓)B(OH)3＋3NO2↑2B＋3H2SO4(浓)2B(OH)3＋3SO2↑2

B＋2

NaOH＋3

KNO32

NaBO2＋3

KNO2＋H2O铝和硼都是亲氧元素22Al(s)+O2(g)Al2O3(s)3ΔrHm＝－1675.7kJ·mol－1θ

由于铝的亲氧性，它被用于冶炼镍、锰、钒等难熔金属，成为铝热法。也可用于焊接工艺上。8Al(s)+3Fe3O4(s)4Al2O3(s)+9Fe(s)ΔrHm＝－3347.6kJ·mol－1θ

温度可达3000℃还可用于制备耐高温的金属陶瓷。4Al(s)+3TiO2(s)+3C2Al2O3(s)+3TiC(s)铝的单质铝的物理性质如下：颜色和光泽：铝是银白色而具有光泽的金属。质量：质量轻，20℃时密度为2.6989g/cm³。毒性：无毒性和磁性。铝的化学性质：

1、铝不仅在点燃的条件下与氧气发生反应，还可以在空气中直接氧化生成氧化铝；

2、铝与盐溶液可发生置换反应；

3、铝可与水发生反应；

4、铝热反应

5、常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，既可以与酸反应又可以与碱反应。●先将铝片或者铝丝打磨干净,再在硝酸汞溶液中

浸泡一会,取出露置于空气中,铝表面会形成一

些毛刷状物质,该实验又被称为"铝毛实验".●“铝毛”主要成分是氧化铝,●铝在空气中与氧气反应在其表面形成致密的氧

化膜，阻止氧气与铝的进一步反应，从而起到

防腐的作用。●铝在空气中若不能形成致密的氧化膜，就会

像铁一样无限制的“生锈”从而被腐蚀。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al+6HNO3(浓)=Δ=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

8Al+30HNO3(再稀一点)=8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O

8Al+30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O铝的制取电解法：Al2O3——Al+O2电解熔融的氧化铝，用冰晶石作熔剂。●氯化铝的熔点是194℃而氧化铝的熔点是2054℃，

为何工业是用电解氧化铝而不是电解氯化铝来得

到金属铝？1.氧化铝和氢氧化铝

氧化铝：Al2O3

α-Al2O3

：刚玉，硬度大，不溶于水、

酸、碱。

γ-Al2O3

：活性氧化铝，可溶于酸、

碱，可作为催化剂载体。铝的化合物

红宝石蓝宝石黄玉/黄晶Cr（Ⅲ）

Fe（Ⅲ）,Ti(Ⅳ)

Fe（Ⅲ）

有些氧化铝晶体透明，因含有杂质而呈现鲜明颜色。在碱性溶液中存在[Al(OH)4]-或[Al(OH)6]3-

简便书写为

氢氧化铝：Al(OH)3两性：Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+OH-[Al(OH)4]-2.铝的卤化物

离子晶体分子晶体水解激烈：AlF3AlCl3AlBr3 AlI3离子键 共价键用干法合成AlCl3：

潮湿空气中的AlCl3，遇NH3生成NH4Cl。白烟为NH4Cl3.铝的含氧酸盐硫酸铝：Al3+易水解：=10-5.03[Al(H2O)6]3+[Al(OH)(H2O)5]2++H+铝钾矾(明矾)：铁与铁系元素d区元素1.d区元素在周期表中的位置2、d区元素的物理性质熔点、沸点高熔点最高的单质：钨(W)硬度大 硬度最大的金属：铬(Cr)密度大 密度最大的单质：锇(Os)导电性，导热性，延展性好。熔点变化示意图3、d区元素的化学性质总趋势：从左至右活泼性降低。4、d区元素的氧化态有多种氧化态。红色为常见的氧化态。5、d区元素离子的颜色Mn(Ⅱ)Fe(Ⅱ)Co(Ⅱ)Ni(Ⅱ)Cu(Ⅱ)Zn(Ⅱ)水合离子呈现多种颜色。Ⅷ族

FeCoNi

铁系

RuRhPd

OsIrPt铂系最高氧化值不等于族序数。铁、钴、镍的单质1.存在辉钴矿：CoAsS；镍黄铁矿：NiS·FeS；2.单质的物理性质白色金属，磁性材料；Fe，Co和Ni熔点接近。赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4；黄铁矿：FeS2；2.单质的化学性质与稀酸反应(Co，Ni反应缓慢)纯Fe，Co，Ni在水、空气中稳定；加热时，Fe,Co,Ni可与O2,S,X2等反应。钝化浓、冷HNO3可使Fe，Co，Ni钝化；浓H2SO4可使Fe钝化。铁、钴、镍的化合物铁的重要化合物钴(Ⅱ)和镍(Ⅱ)的重要化合物氢氧化物)

白(s,Fe(OH)2OHFe222O无+-+)

红棕(s,Fe(OH)32O氯化羟钴(碱式氯化钴)(慢)还原性：Fe(Ⅱ)>Co(Ⅱ)>Ni(Ⅱ)M=Co,Ni卤化物氧化性大小

Fe(Ⅲ)Co(Ⅲ)Ni(Ⅲ)F-FeF3CoF3*

(350℃分解)

Cl-FeCl3CoCl3*

(常温分解)Br-FeBr3**I-***小大稳定性大小大小还原性稳定性①FeCl3有明显的共价性，易潮解。蒸汽中形成双聚分子②CoCl26H2O变色硅胶。CoCl26H2OCoCl22H2O

紫红

CoCl2H2O

蓝紫粉红色52.5℃90℃120℃CoCl2蓝色Fe(Ⅱ),Co(Ⅱ),Ni(Ⅱ)的硫化物FeSCoSNiS黑色不溶于水6.3×10-184×10-21(α)2×10-25(β)3.2×10-19(α)1.0×10-24(β)2.0×10-26(γ)稀酸溶性但CoS,NiS形成后由于晶型转变而不再溶于酸。水溶液中铁、钴、镍的离子及其反应1.Fe(Ⅱ),Fe(Ⅲ)的水溶液水解性淡绿[Fe(H2O)6]2+[Fe(OH)(H2O)5]++H+[Fe(H2O)6]3+[Fe(OH)(H2O)5]2++H+淡紫=10-9.5=10-3.05Fe3+水解最终产物：Fe(OH)3[Fe(OH)(H2O)5]2+[Fe(OH)2(H2O)4]++H+结构：2[Fe(H2O)6]3+[(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+

水合铁离子双聚体+2H+Fe3+进一步水解：氧化还原性Fe2+具有还原性：(保存Fe2+溶液应加入Fe)1.229VO)/H(O22=Fe

0.8914

Fe(OH)0.5468Fe(OH)0.9FeO:/V2324---Fe

0.4089

Fe

0.769

Fe1.91FeO:/V2324-++-Fe3+中等强度氧化剂。(FeCl3烂板剂)红氨配合物蓝色Cl-2.水溶液中的配合反应蓝色SO42-浅绿色(不易观察到)土黄色红色

硫氰配合物异硫氰合铁(Ⅲ)配离子四异硫氰合钴(Ⅱ)配离子实验中用固体KSCN或NH4SCN鉴定Fe3+鉴定Co2+氰配合物黄土黄常用盐：K4[Fe(CN)6]黄血盐黄色

K3[Fe(CN)6]赤血盐晶体为红色碱性条件下分解：2.向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液

，然后向溶液中滴加几滴氯水，可观察到

。

1.向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液呈

，然后向溶液中加入过量的铁粉，可观察到

。血红色血红色溶液变成浅绿色仍然是浅绿色溶液变成血红色3.如何证明含亚铁离子的溶液中是否含有铁离子？4.如何证明含铁离子的溶液中是否含有亚铁离子？Fe离子的鉴定：Fe2+的鉴定：(酸性条件)滕氏蓝Fe3+的鉴定：(酸性条件)普鲁士蓝[KFeⅢ(CN)6FeⅡ]x

的结构3.离子的鉴定小结：Fe2+H+Fe(OH)2NH3·H2OFe2+淡绿

OH-Fe(OH)2(s,白)

O2Fe(OH)3(s,红棕)

HClFe3+Co(NH3)63+红

O2Co(NH3)62+黄

NH3·H2OCo(OH)Cl(s,蓝)

NH3·H2OCo2+(Cl-)

粉红

OH-Co(OH)2(s,粉红)NaClOCo(OH)3(s,红棕)

浓HClCo2+（CoCl4,蓝）Ni(NH3)62+蓝

NH3·H2ONi2(OH)2SO4浅绿

NH3·H2ONi2+(SO42-)

淡绿

OH-Ni(OH)2(s,果绿)

NaClONiO(OH)(s,黑)

浓HClNi2+鉴定：Fe(NCS)n3-n

血红Co(NCS)42-天蓝Ni(DMG)2(s,鲜红)[KFe(CN)6Fe]x(s,蓝)（丙酮）2-铜与铜族元素铜族元素的单质单质：Cu，Ag，Au矿物：孔雀石：Cu2(OH)2CO3

辉银矿：Ag2S

碲金矿：AuTe21.存在2.物理性质特征颜色：Cu(紫红)，Ag(银白)，Au(黄)熔点、沸点较其它过渡金属低导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au延展性好3.化学性质与O2作用碱式碳酸铜Au，Ag不与O2发生反应，当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。所以不可用铜器盛氨水。O2银器年久变黑。与X2作用常温下反应活泼性：Cu>Ag>Au只能在加热条件下进行常温下反应较慢HCl与酸作用①Cu,Ag,Au不能置换稀酸中的H+(还原性差)；②生成难溶物或配合物,使单质还原能力增强；硫尿③Cu,Ag,Au可溶于氧化性酸。难溶物：

CuClCuBrCuICuSCNCuCNCu2S1.铜的化合物铜族元素的化合物大小几种常见的铜的化合物-3

配合物:CuCl2-,CuBr2-,CuI2-,Cu(SCN)2-,Cu(CN)2-例：H2OCu(I)的配合物多为2配位铜的配合物

形成Cu(NH3)2+，但不稳定，易被空气氧化而非歧化。0.013V-0.128V

小大+4H+Cu(II)的配合物多为4配位-+2422Cu(OH)(s)Cu(OH)Cu-),(OH浓过量-)(OH适量浅蓝深蓝-62727222)OCu(P)(OPCuCu-472)(OP过量s浅蓝蓝)(适量-472OP+++2434222)Cu(NH(s)SO(OH)CuCu3)(NH过量3)(NH适量浅蓝深蓝检验糖尿病：红色为有病，蓝色没有病对[Cu(H2O)4]SO4·H2O结构的解释有两种H2O也是配合物2.银和金的化合物几种银和金的常见化合物银的化合物的特点：难溶的多易溶：AgNO3,AgF,AgClO4难溶：AgCl,AgBr,AgI,AgCN,AgSCN,Ag2S,Ag2CO3,Ag2CrO4。热稳定性差（见光、受热易分解）颜色AgClAgBrAgIAg2OAg2CrO4Ag2S白浅黄黄褐砖红黑水溶液中铜族元素的离子及反应1.Cu2+的氧化性I-2.Cu2+的鉴定：(弱酸性)红棕CN-水溶液中：稳定性Cu(I)<Cu(II)Cu2+Cu+Cu0.161V0.52V3.Cu(II)与Cu(I)的转化

(右)＞

(左)，Cu+易歧化，不稳定。2Cu+Cu2++Cu，

=1.0×106Cu2+0.859VCuI-0.185VCuCu2+0.447VCuCl2-0.232VCuCu2+0.561VCuCl0.117VCuCu(NH3)42+0.013VCu(NH3)2+-0.128VCu有配合剂、沉淀剂存在时Cu(I)稳定性提高高温，固态时：稳定性Cu(I)>Cu(II)1800℃4.Ag(I)离子的反应银镜反应：①②③④鉴定S2O32-：)S(s,AgSOH

OH)(s,OSAg2422322黑白++5.Ag+序7231067.1))Ag(NH(×=+133=-232109.2))OAg(S(×2021048.2)Ag(CN)(×=-6.Ag+的鉴定I-HNO3第3题(10分)

铜是人类最早使用的金属之一，早在史前时代，

人们就

开始采掘露天铜矿，并应用于制造武器、工具和其他器皿

，铜对早期人类文明的进步影响深远。3-1铜的单质呈

色。铜在干燥的空气中比较稳定，

但在富含CO2的潮湿空气中，其表面将缓慢生成一层绿色

“铜锈”，“铜锈”的主要成分的化学式为

。竞赛真题3-2氯化亚铜是白色结晶或粉末，微溶于水，不溶于乙醇。常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。通常可在弱酸或近中性条件下利用适宜还原剂及沉淀剂制备氯化亚铜。实验步骤如下：

①

配置一定浓度的Na2CO3与Na2SO3混合水溶液A；

②

配置一定浓度的CuSO4与NaCl混合水溶液B；

③

将A溶液缓慢滴加至B溶液中，并不断搅拌；

④

反应完毕，抽滤并分别用1%HCl溶液、无氧水及无水

乙醇洗涤产品。

请根据以上内容，回答下列问题。

3-2-1写出该方法中制备氯化亚铜的化学方程式

。

3-2-2溶液A中加入Na2CO3的作用是什么？3-2-3如果将B溶液逐滴加入到A溶液中，会因生成一种配

合物而难以制得CuCl，请用离子方程式解释原因。竞赛真题第3题(10分)3-1紫红Cu2(OH)2CO3(各2分，共4分)3-2-12CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2(2分)3-2-2消除反应生成的H+(2分)3-2-32Cu2++5SO32-+H2O+2CO32-=2[Cu(SO3)2]3-+SO42-+2HCO3-(2分)1-1、铁、钴、镍通常称为铁系元素，元素性质有很多相似性，如都有磁性，都属于中等活泼金属，都能与常见配体形成配合物。但Fe2+和Ni2+在氨水中的反应现象不同，Fe2+在氨水中先生成

色沉淀，放置后最终转变成红棕色沉淀，该沉淀化学式为

。

1-2、镍有六配位单核配位化合物[NiA2(NO2)2]，其中部分元素组成为：Ni：21.66%，N：31.03%，C：17.73%；未知配体A中不含氧；在配合物中已知配体的氮氧键不等长。（1）配位化合物的化学式为

（2分）（2）配合物的几何构型为

（2分）（3）配位原子为

（2分）第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题1-1白

；Fe(OH)3

1-2（1）[Ni(NH2CH2CH2NH2)2(NO2)2]（2）八面体型

（3）N、O三草酸合铁酸钾晶体呈翠绿色，易溶于水，难溶于乙醇，且在加热与光照下易分解。该物质具有光敏性，可广泛应用于光化学和光催化反应中量子收率的测定。另外，三草酸合铁酸钾在部分有机反应中体现出良好的催化性能，并可作为制备活性铁催化剂的主要原料。4-1实验室制备三草酸合铁酸钾的方法如下：步骤一：将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于水并加入H2SO4酸化，在不断搅拌下加入饱和H2C2O4溶液，以制备FeC2O4；步骤二：在FeC2O4中加入饱和K2C2O4溶液，缓慢滴加H2O2溶液并快速搅拌，此时体系中有红棕色沉淀生成。交替加入饱和H2C2O4与饱和K2C2O4溶液至沉淀消失，此时溶液呈透明的亮绿色；步骤三：水浴浓缩、冷却结晶，并用无水乙醇洗涤数次，低温干燥。根据上述实验步骤，回答下列问题：（1）步骤中使用硫酸的目的是

（1分），步骤二中双氧水的作用为

（1分）。（2）步骤二中所产生的红棕色沉淀为

（填写化学式，1分），产生该沉淀的化学方程式为

（2分）。

4-2常用高锰酸钾作为滴定剂和指示剂，以测