湖北省黄冈市2026年3月高三年级模拟考试 化学答案

II）属于酚类，正确。C.若无手性催化剂LL*，则产物无立体选择性，是一组互为对映异构体的混合物，正确。D.若R1为氢原子，则该位置无手性中心，不存在立体选择性，无需使用手性催化剂，正确。12.【解析】分析题干信息知：阴极发生了两个主要反应，一是废水中的Cu2+被还原成Cu，二是生成的Cu作为催化阴极，选择性电催化吡啶半氢化反应。半氢化的高选择性源于吡啶鎓盐中间体（1-1a）与半氢化产物（2a）在Cu表面截然不同的吸附亲和力。吡啶鎓盐中间体（1-1a）在Cu表面吸附亲和力强能使氢化反应易发生，而半氢化产物（2a）的吸附亲和力不宜过强，及时脱附一方面可使反应更易发生，二是能避免进一步氢化生成完全氢化产物，只有这样才能实现高选择性的半氢化反应。草酸盐在铜表面吸附，能促进吸附氢（H*）的生成与稳定，并有效抑制竞争性的析氢反应（生成H2）。据此解题：A.由上分析可知吡啶鎓盐中间体（1-1a）在Cu表面吸附亲和力强，正确。B.由上分析可知，加草酸盐能减少H2生成，较少了副反应发生，电流效率增强。C.由上分析可知，半氢化产物（2a）的吸附亲和力不宜过强，否则不会有高选择性，正确。D.由上分析可知，阴极还伴随着生成Cu的反应，以及析出氢气、吡啶全氢化等副反应，故无法准确计算，错误。13.【解析】A.碱金属密度随着核电荷增加总体呈现增大趋势，原因是原子质量增加程度大于原子半径的增加程度，而钠与钾出现反常变化，是因为钠的原子半径为0.186nm（数据原子RJ必修一P99，钾同），钾的原子半径为0.227nm，增幅明显大于其他几种元素的增幅，由此推知，正确。B.物质导电是因为自由电子或离子在外加电场中定向移动，石墨为层状结构，每个碳原子均为sp2杂化，剩余一个未杂化的p轨道垂直于碳原子平面，所有p轨道相互平行且相互重叠，是p轨道中的p电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨具有导电性。C.Si-C键键长和键能均小于Si-O键，凡是SiC熔点显著高于SiO2，是因为共价晶体的熔点不仅受键能影响，还与晶体的结构（晶体对称性、配位数等因素）有关，只有晶体结构相似，才主要考虑键长，正确。D.配离子的配位数多少与配体和中心离子（或原子）的半径比、中心离子电荷数、中心离子的价层轨道数等相关，对主族元素来说金属性不是主要影响因素，错误。14.【解析】A.由题干知，放电时Na+直接在铝集流体上沉积形成金属负极，充电时完全剥离。故不存在不可逆的活性钠损失，无需使用钠金属负极补偿不可逆的活性钠损失并维持循环。B.S/SCl4转化表示放电时变化为：SCl4→S，S/S2-转化表示放电时变化为：S→S2-，SCl4氧化性比S强，所以前者具有更高的放电电压，正确。C.[N(CN)2]-可催化促进S/SCl4的高效可逆转化，可知[N(CN)2]-降低了S/SCl4转化的能垒，正确。D.SEI表示固态电解质界面膜，其中含有丰富的NaCN和NaN3，充电时在阴极生成。据此推测，发生了反应7Na++4e-+3[N(CN)2]-=NaN3+6NaCN，正确。15.【解析】A.Fe3++L2-[FeL]+K=c{[FeL]+}c(Fe3+)·c(L2-)，pH=1时，c(L2−)=c(Fe3+)，K=1c(L2-)，c(L2−)+c(HL−)+c(H2L)+c{[FeL]+}=5.0×10-3mol·L-1，c{[FeL]+}=12×2.0×10-4mol·L-1，c(HL−)c(H2L)=Ka1(B.pH=4.1时，c{[FeL]+}=c{[FeL2]-}=12×2.0×10-4mol·L-1，c(L2−)+c(HL−)+c(H2L)+c{[FeL]+}+2c{[FeL2]-}=5.0×10-3mol·L-1，c(HL−)c(H2L)=Ka1(H2L)c(H+)=10-3.36，cC.pH=10时，c{[FeL3]3-}=c{[FeL2(OH)]2-}=12×2.0×10-4mol·L-1，c(L2−)+c(HL