2026年上海高考化学二轮复习讲练测重难06 电极反应式的书写及电化学计算（解析版）

重难06电极反应式的书写及电化学计算内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”1．新型化学电源中电极反应式的书写（1）书写步骤（2）燃料电池中正极电极反应式的书写思路根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，O2得到电子后化合价降低，首先变成O2－，O2－能否存在要看电解质环境。由于电解质溶液(酸碱盐)的不同，其电极反应也有所不同，下表为四种不同电解质环境中，氧气得电子后O2－的存在形式：电解质环境从电极反应式判O2－的存在形式酸性电解质溶液环境下O2＋4H＋＋4e－2H2O碱性电解质溶液环境下O2＋2H2O＋4e－4OH－固体电解质(高温下能传导O2－)环境下O2＋4e－2O2－熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下O2＋2CO2＋4e－2COeq\o\al(2－,3)（3）燃料电池中不同环境下的电极反应式以甲醇、O2燃料电池为例：酸性介质，如稀H2SO4负极CH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋正极eq\f(3,2)O2＋6e－＋6H＋3H2O碱性介质，如KOH溶液负极CH3OH－6e－＋8OH－COeq\o\al(2－,3)＋6H2O正极eq\f(3,2)O2＋6e－＋3H2O6OH－熔融盐介质，如K2CO3负极CH3OH－6e－＋3COeq\o\al(2－,3)4CO2↑＋2H2O正极eq\f(3,2)O2＋6e－＋3CO23COeq\o\al(2－,3)高温下能传导O2－的固体作电解质负极CH3OH－6e－＋3O2－CO2↑＋2H2O正极eq\f(3,2)O2＋6e－3O2－2．新型充电电池解题策略(1)新型电池“放电”时正、负极的判断新型电池eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(负极材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(元素化合价升高的物质,发生氧化反应的物质)),正极材料\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(元素化合价降低的物质,发生还原反应的物质))))(2)新型电池“放电”时正极、负极上的电极反应式的书写首先根据电池反应分析物质得失电子情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应；对于较复杂的电极反应，可以利用总反应－较简单一极电极反应式＝较复杂一极电极反应式的方法解决。(3)新型电池“充电”时的阴、阳极的判断首先明确原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。(4)新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断首先分清电池是放电还是充电；再判断正、负极或阴、阳极，进而可确定离子的移动方向。3．电解池电极反应式的书写方法特别说明：通常电极反应可以根据阳极材料和电解质溶液性质判断。但在高考题中往往需要结合题给信息进行判断。4．复杂电极反应式的书写(1)按要求书写电极反应式①以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋。②用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q，写出阳极生成R的电极反应式：Al＋3HCOeq\o\al(－,3)－3e－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。③离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cleq\o\al(－,7)和AlCleq\o\al(－,4)组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则电极反应式为阳极：Al－3e－＋7AlCleq\o\al(－,4)=4Al2Cleq\o\al(－,7)。阴极：4Al2Cleq\o\al(－,7)＋3e－=Al＋7AlCleq\o\al(－,4)。④用惰性电极电解K2MnO4溶液能得到化合物KMnO4，则电极反应式为阳极：2MnOeq\o\al(2－,4)－2e－=2MnOeq\o\al(－,4)。阴极：2H＋＋2e－=H2↑。⑤将一定浓度的磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、氯化锂混合液作为电解液，以铁棒作阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，则阳极反应式为Fe＋H2POeq\o\al(－,4)＋Li＋－2e－=LiFePO4↓＋2H＋。(2)按要求书写电极反应式①电解装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O阳极：2I－－2e－=I2。阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。②可用氨水作为吸收液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，可通过电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极)，并生成化工原料硫酸。其工作示意如图：阳极：HSOeq\o\al(－,3)－2e－＋H2O=3H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。5．电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液的pH计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等，通常有下列几种方法：常见微粒间的计量关系式为4e－～4H＋～4OH－～4Cl－～4Ag＋～2Cu2＋～2H2～O2～2Cl2～4Ag～2Cu。6．可逆电池的解题思路（建议用时：10分钟）1．（24-25高三上·上海·阶段练习）结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e-=4OH-D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe3＋生成【答案】A【分析】Ⅰ构成原电池，锌更活泼，更易失电子，锌是负极，铁是正极；Ⅱ构成原电池，铁更活泼，铁失电子，铁是负极，铜是正极。【解析】A．Ⅰ和Ⅱ均构成原电池，正极发生还原反应，正极均被保护，故D正确；B．Ⅰ构成原电池，锌是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2＋，故B错误；C．Ⅰ构成原电池，电解质溶液呈中性，为金属的吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；Ⅱ电解质溶液呈酸性，为金属的析氢腐蚀，正极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误；D．Ⅰ构成原电池，锌是负极，铁是正极，铁被保护，溶液中没有Fe3＋生成，故D错误；选A。2．（2024·上海·一模）我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为C．断电时，锌环上的电极反应为D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同【答案】C【解析】A．通电时，锌环与电源正极相连，锌环作阳极，失去电子，发生氧化反应，A正确；B．通电时，铁帽作阴极，阴极的H+得到电子生成氢气，阴极上的电极反应为，B正确；C．断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成Zn2+，锌环上的电极反应为，C错误；D．通电时，防护原理为电解池原理；断电时，防护原理为原电池原理。因此，断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同，D正确；故答案选C。3．（24-25高三上·上海·期末）二次电池也称为可充电电池，可以反复使用，铅酸蓄电池就属于二次电池。铅酸蓄电池的电池总反应为：。下列说法正确的是A．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板质量增加49gB．充电时，铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连C．放电时，发生氧化反应D．充电时的阳极反应式为【答案】D【解析】A．放电时，Pb为电池负极，电极反应为Pb-2e-+SO=PbSO4，当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板析出0.5molPbSO4，增加的是硫酸根的质量，质量增加48g，A错误；B．充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连，B错误；C．放电时，发生还原反应，转化为PbSO4，C错误；D．充电时的阳极发生氧化反应，电极反应式为，D正确；故选D。4．（23-24高三上·上海青浦·阶段练习）某种锂离子二次电池的总反应为，装置如图所示：

a极材料为金属锂和石墨的复合材料。下列说法错误的是A．图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态B．该电池可选择含Li+的水溶液作离子导体C．充电时，a极连接外接电源的负极D．充电时，b极电极反应为【答案】B【解析】A．锂为负极，电子由负极经导线流向正极，根据e-及Li+移动方向，说明该电池处于放电状态，故A正确；B．锂能与水反应，该电池不能选择含Li+的水溶液作离子导体，故B错误；C．放电时，a为负极、b为正极，充电时，a作阴极，a极连接外接电源的负极，故C正确；D．充电时，b是阳极失电子发生氧化反应，b极电极反应为，故D正确；选B。5．（2024·上海虹口·二模）科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到肼。下列有关说法正确的是A．电极B为阴极B．H+穿过质子交换膜向B电极一侧移动C．A电极的反应式为：D．相同条件下，A电极每消耗22.4LN2，B电极理论上生成22.4LO2【答案】D【分析】已知科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到肼，所以A为阴极，发生还原反应，电极反应式：，B为阳极，发生氧化反应，电极反应式：；【解析】A．由分析知，电极B为阳极，A错误；B．H+穿过质子交换膜向阴极移动，即向A电极一侧移动，B错误；C．A电极的反应式为：，C错误；D．根据电极反应式知，相同条件下，A电极消耗N2物质的量等于B电极生成O2的物质的量，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，所以相同条件下，A电极每消耗22.4LN2，B电极理论上生成22.4LO2，D正确；故选D。6．（2024·上海黄浦·二模）以电池级碳酸锂为基础原料，可制备钴酸锂(LiCoO2)离子电池，之所以能够实现电能与化学能的互相转换，是通过锂离子与电子在正负极活性物质之间的嵌入和脱出实现的。钴酸锂离子电池的总反应为：Li1-xCoO2＋LixC6LiCoO2＋6C(石墨)，以下说法错误的是A．放电时，正极的电极方程式是Li1-xCoO2＋xLi+＋xe-=LiCoO2B．隔膜是正离子交换膜C．充电时，锂离子的移动方向是A→BD．充电时，若转移1mole-，石墨电极将增重7xg【答案】D【分析】放电过程为原电池，转化为，钴元素化合价升高，发生得电子还原反应，为正极，转化为发生失电子氧化反应，为负极；根据电子由负极沿导线移向正极，通过图中电子流向可知，A为正极，B为负极。【解析】A．由上述分析可知，为正极，正极的电极方程式是，A正确；B．从图中可看出，放电时，通过隔膜从右侧移向左侧，故隔膜为阳离子交换膜，B正确；C．充电时，正极A接电源的正极作阳极，负极B接电源的负极作阴极，向阴极移动，故的移动方向是A→B，C正确；D．充电时，石墨电极发生，石墨转化为质量增加的为的质量，若转移1mole-，电极增重7g，D错误；答案为D。（建议用时：10分钟）7．（25-26高三上·上海·阶段练习）一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键B．电池总反应为：C．充电时，阴极被还原的主要来自Zn-TCPPD．放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子【答案】C【分析】由图可知，锌是新型水系锌电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，超分子材料是正极，碘三离子在正极得到电子发生还原反应生成碘离子，电极反应式为I+2e-=3I-，充电时，与直流电源负极相连的锌电极为阴极，超分子材料是阳极，电池总反应为：。【解析】A．由图可知，标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由氮原子提供孤电子对、锌离子提供空轨道形成的配位键，A正确；B．由分析可知，电池总反应为：，B正确；C．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的锌电极为阴极，则被还原的锌离子主要来自电解质溶液，C错误；D．由分析可知，锌是新型水系锌电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，则放电时，消耗0.65g锌时，理论上转移电子的物质的量为×2=0.02mol，D正确；故选C。8．（23-24高三下·上海·月考）银锌纽扣电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A．该电池工作时KOH没有发挥作用B．Ag2O电极发生还原反应C．正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．Zn电极是负极【答案】A【解析】A．该电池工作时KOH溶液为电解质溶液，起到导电的作用，故A错误；B．由Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag可知，Ag元素化合价下降，Ag2O电极发生还原反应，故B正确；C．由Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag可知，Ag2O在正极得到电子生成Ag，电极方程式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故C正确；D．由Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag可知，Zn失去电子化合价上升，Zn电极是负极，故D正确；故选A。9．（23-24高三上·上海浦东新·阶段练习）2022年北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是A．此电池反应为自发的氧化还原反应B．电极b表面反应为：C．电池工作过程中K+向负极迁移D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率【答案】C【分析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2−2e−＋2OH−=2H2O，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e−＋2H2O=4OH−，据此作答。【解析】A．此电池为原电池原理，反应为自发的氧化还原反应，故A正确；B．电极b为正极，电极反应式为，故B正确；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，K+移向正极，故C错误；D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能，能量损失少，转化率高于火力发电，提高了能源利用率，故D正确；故答案选C。10．（23-24高三上·上海嘉定·阶段练习）用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应2H2O+2e-=H2+2OH-B．若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为2H++2e-=H2【答案】D【分析】开关置于A是电解池，X做阳极发生氧化反应，Fe做阴极发生还原反应。开关置于B是原电池，X是碳棒则为正极发生还原反应，Fe做负极发生氧化反应；X是锌棒则为负极，此时Fe做正极发生还原反应。【解析】A．根据分析开关K置于A处时Fe做阴极发生还原反应：2H2O+2e-=H2+2OH-，故A正确；B．开关置于A是电解池，X做阳极发生氧化反应，Fe做阴极发生还原反应，可以延缓铁的腐蚀，故B正确；C．根据分析，当X是碳棒时，无论开关置于A还是B都能减缓铁的腐蚀，故C正确；D．若X为锌棒，开关K置于B处时，Fe做正极发生还原反应：铁电极反应为O2+4e-+H2O=4OH-，故D错误；故选D。11．（23-24高三上·福建漳州·阶段练习）一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述错误的是

A．放电时，电流由电极经外电路流向电极B．充电时，从极区通过阳膜进入极区C．放电时，减少，溶液中增加离子D．充电时，电极反应式为：【答案】C【分析】由图可知，放电时，电极a是原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，电极b是正极，I2Br—在正极得到电子发生还原反应生成碘离子和溴离子，电极反应式为；充电时负极a与直流电源的负极相连做阳极，正极b做阴极。【解析】A．由分析可知，电极a是原电池的负极，电极b是正极，则电流由a电极经外电路流向b电极，故A正确；B．由分析可知，充电时负极a与直流电源的负极相连做阴极，正极b做阳极，则锌离子通过阳离子交换膜由阳极区通过阳膜进入阴极区，故B正确；C．由分析可知，放电时，电极a是原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，电极b是正极，I2Br—离子在正极得到电子发生还原反应生成碘离子和溴离子，电极反应式为，则负极减少0.65g锌时，溶液中增加0.01mol锌离子、0.02mol溴离子和0.01mol碘离子，消耗0.01molI2Br—离子，则溶液中增加离子的物质的量为0.03mol，故C错误；D．由分析可知，充电时负极a与直流电源的负极相连做阳极，电极反应式为，故D正确；故选C。12．（25-26高三上·上海·阶段练习）以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是A．电极a连接电源负极B．Y是NaBrC．电解总反应式为D．催化阶段反应产物物质的量之比【答案】B【分析】由图可知，与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则X为氢气；电极b为阳极，酸性条件下溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴酸根离子和水，电极反应式为Br--6e-+3H2O=BrO+6H+，电解总反应为，放电生成溴酸根离子在催化剂作用下转化为溴离子和氧气，电解时，为保证溴化钠溶液浓度保持不变，应从右口加入水，则Y为水、Z为氧气。【解析】A．由分析可知，与直流电源负极相连的电极a为电解池的阴极，A正确；B．由分析可知，Y为水，B错误；C．由分析可知，电解总反应为，C正确；D．由分析可知，催化阶段发生的反应为溴酸根离子在催化剂作用下转化为溴离子和氧气，由得失电子数目守恒可知，催化阶段反应产物氧气和溴离子的物质的量之比，D正确；故选B。（建议用时：20分钟）13．（2025·上海·三模）某工厂用电解法将铬废水(主要为)转化为，用铁板做阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示。下列说法正确的是A．A接电源负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应：C．阴极区附近溶液的pH减小D．若不考虑气体的溶解，当收集到时，有被还原【答案】B【解析】A．根据装置图，与B相连的铁板产生（由得电子发生还原反应），故B为阴极，应接电源负极，则A应接电源正极，A错误；B．阳极区Fe作阳极，发生氧化反应：，生成的具有还原性，与溶液中（氧化性）在酸性条件下发生氧化还原反应：，B正确；C．阴极区发生反应：，被消耗，溶液中减小，pH增大，C错误；D．题目未说明H₂是否在标准状况下，13.44L的物质的量无法确定，转移电子数未知，无法计算被还原的的物质的量，D错误；答案选B。14．（24-25高三上·上海·期末）一种镁电池的反应为，下列说法错误的是A．放电时向正极迁移B．放电时正极反应C．充电时发生氧化反应D．充电时阴极反应为【答案】C【分析】充电时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，放电时，负极上Mg失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。【解析】A．放电时，负极上Mg失电子发生氧化反应，电极反应为，放电时电解质中阳离子向正极移动，故向正极迁移，A项正确；B．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应为，B项正确；C．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，C项错误；D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为，D项正确；答案选C。15．（2024·上海·三模）一种能捕获和释放的电化学装置如图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为溶液。当连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法错误的是A．连接时，电极发生反应：B．连接时，钾离子经离子交换膜由极区到极区C．连接时，a极区的值增大D．该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液，捕获和释放【答案】BC【分析】当K连接S1时，b极区溶液能捕获通入的CO2，右侧为b极，充电时b为阴极，得电子发生还原反应，a为阳极失电子发生氧化反应；放电时a为正极发生还原反应，得电子，b为负极发生氧化反应，失电子，据此分析解题。【解析】A．当K连接S1时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应，b极发生反应：，A正确；B．连接时，为电解池，阳离子向阴极方向移动，即钾离子经离子交换膜应向b极区移动，B错误；C．连接时，为原电池，a极为正极，发生还原反应，得电子，，则a极区减小，C错误；D．该装置通过连接不同开关，实现“充电”和“放电”改变OH-浓度以调控b极区溶液pH，捕获和释放，D正确；答案选BC。16．（2024·上海·二模）科研人员研究用如下装置制备DMG.DMG(碳酸二甲酯)(CH3O)2CO，极易水解。已知某些离子化合物室温下能以稳定液态存在，称为离子液体。下列说法正确的是A．左侧电极为阴极，与电源负极相连B．阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO+2H+C．离子液体必须是离子化合物的水溶液，从而实现电荷传递D．质子(H+)可通过质子交换膜从阴极区进入阳极区【答案】B【分析】根据图知，通入氧气的电极上氧气得电子生成水，则通入氧气得电极为阴极，通入甲醇和CO的电极为阳极；【解析】A．据分析可知，左侧电极为阳极，与电源正极相连，A错误；B．据分析可知，阳极的电极反应为：CO+2CH3OH-2e-=(CH3O)2CO+2H+，B正确；C．根据题干DMC极易水解，则离子液体必须是非水体系，C错误；D．质子(H+)在阳极区生成，可通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，D错误；故选B。17．为实现碳中和，可通过电解法用制备，电解装置如图，下列说法不正确的是A．玻碳电极为阳极，发生氧化反应B．铂电极的电极反应：C．制得28g时，产生32gD．电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变【答案】C【分析】由图可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，铂电极为阴极，以此解答。【解析】A．由分析可知，H2O在玻碳电极上失去电子生成O2，则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A正确；B．铂电极为阴极，得电子得到，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故B正确；C．制得28g的物质的量为=1mol，由电极方程式可知，转移12mol电子，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=O2+4H+，则生成3molO2，质量为3mol=96g，故C错误；D．电解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，若阴极产生的水能够进入阳极，则右池中溶液的pH可能不变，故D正确；故选C。18．（25-26高三上·上海·阶段练习）与氧化铱一样具有良好的导电性，可用作工业电解的电极。如图所示，利用直接电解法生产钛是目前较先进的方法，二氧化钛的电极反应式为，石墨电极需要定期补充的原因是。【答案】石墨做阳极，氧离子失去电子，产生氧气，但由于碳在高温下会氧气反应生成CO2或CO，石墨被氧化，因此石墨极上石墨需定期补充【解析】由分析可知，电解质为熔融的氧化钙，二氧化钛电极得到电子，为阴极，电极反应式为：；石墨做阳极，氧离子失去电子，产生氧气，但由于碳在高温下会氧气反应生成CO2或CO，石墨被氧化，因此石墨极上石墨需定期补充。19．（25-26高三上·上海·期中）水体中磷元素积累过多易引发富营养化，加剧水体污染。一种利用电化学原理除磷的装置如图所示。用溶液作为含磷废水进行测试，左侧室底部与电极I表面都产生沉积物，经检测均为晶体。(1)生成沉积物的电极反应式为。(2)每脱除31g磷元素，装置内转移的电子为mol。【答案】(1)(2)3【分析】根据已知，Fe转化为晶体，Fe化合价升高，P化合价不变，则电极I