2024届四川省乐山某中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届四川省乐山外国语学校高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知二甲苯的结构:(c),下列说法正确的是

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、溟水发生化学反应而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子处干同一平面

2、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说

法不正确的是()

物

质

的

量

分

款

”

B.A点，溶液中H<5和HCOJ浓度相同

C.当c(HCC>3)=c(CO<)时,c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Kg约为107°

++2

3、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O^H+HSO3HSOi^H+SO3,若向此溶液中()

A.加水，SO3z-浓度增大

B.通入少量C12气体，溶液pH增大

C.加少量CaSOj粉末，HSO/浓度基本不变

D.通入少量HC1气体，溶液中HSO3.浓度减小

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA

B.用浓盐酸分别与M11O2、KCIO3反应制备ImolCb,均转移电子2NA

C.将O.lmolNHjNCh溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NI"数目小于O.INA

D.2moiNO和ImolCh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA

5、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3d'Ms1

6、某固体混合物X可能是由NazSiOi、Fe、Na2CO3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探

究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

澄清石灰水

«体A------------溶液变浑浊

•助时间后

稀盐酸溶液A角邈T白色僦B-----------4「褐色元淀D

X--------

白色沉^定C

沉淀A小写翳£

溶^攵C

下列说法不正确的是

A.气体A是CO2、H2的混合物

B.沉淀A是H?SiO3

C.根据白色沉淀C是AgCI可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3

7、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HzS和空气的混合气体通入FeCL、C11CI2的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2s+02，2S+2H2O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗02的物质的量为0.5mol

8、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，

Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。

则下列说法中正确的是

X凡Z-|

f乙

丫工甲_r

A.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

B.A、B、C、D形成的简单离子半径排序：D>C>B>A

C.D元素的最高价辄化物对应水化物可以用干吸收气体乙

D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

9、下列有关仪器用法正确的是（）

A.对试管进行加热一定不能使用石棉网

B.使用滴定管量取液体，可精确至0.01mL

C.用量简量取一定体积的溶液，要洗涤2〜3次，确保溶液全部转移

D.酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差

10、探究NazOz与水的反应，实验如图：

*Ho

*2

溶液等分两份

产生气体

产生沉淀Baf产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

+

已知：H>O2^H+HO2；HO2=H++O2）

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：Ba（）2>BaSO4

A.与互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料(单体)

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

C.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

16、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

COOCH,

0幻8际9虱皿*

XYZ

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为CM)H16C)2

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种(不含立体异构)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、煤的综合利用有如下转化关系。C。和H?按不同比例可分别合成A和B,已知点A对氢气的相对密度是14,B

能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团的名称为

(2)反应⑥的类型是______________。

(3)反应④的方程式是o

(4)下列说法正确的是o

A.有机物A能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2cH3,该反应中浓H2sO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

18、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疔药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示：

\aB!l.KCO

已知：I、4;t

CH,OH

Fe

II、RI-NO2-“ciRrNH2；

请回答下列问题：

(DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为O

(3)H的结构简式为o

(4)下列关于I的说法正确的是____________(填选项字母)。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是一(填选项字母)。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

CH；COO

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙粥、笨胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备的合

成路线：_________________________

19、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。

1i11i

OOO④⑤

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂一（选填编号）。

a.15%的H2s04溶液b.75%的H2s。4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是—（选填编号）。

a.Na2s固体b.C11S固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_.

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

20、阿司匹林（乙酰水杨酸，r一COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易

OOCCHs

分解，分解温度为128C〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸gf［（CH3CO）2O］为主要原料合

成阿司匹林，反应原理如下：

浓112so4

80s90C

制备基本操作流程如下:

醋酸的水杨酸3硫酸,双里空幽逢轧减压生遭粗产品

洗涤

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点(C)水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸好102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是一。

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯，加热।趁热过滤.冷却।加热a

沸石A回流"而滤干燥乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止。

②冷凝水的流进方向是__(填“a”或"b”)。

③趁热过滤的原因是一。

④下列说法不正确的是_(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cnP),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一%o

21、研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g)w—^7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)o

⑴120U时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。lOmin时氧化产物比还原产物多了1.4g,贝!!0〜

lOmin时，平均反应速率B(N<)2)=,电子转移了个。

⑵一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是____________O

a.c(NOz)：C(NHJ)=3：4b.6V(NCh)正=7v(Nz)逆

c.容器内气体总压强不再变化d,容器内气体密度不再变化

⑶若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比(填增大、不变、

减小)，Nth的转化率・

(4)一定条件下N(h与SO2可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)r^SO3(g)+NO(g)-Qo若反应的平衡常数K值变大，

该反应___________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小

⑸请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.a的同分异构体中属于芳香点的除了b和c外还有,另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH:

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2^>或环状的同分异构体如j]等,A错误；

B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c茶环上一氯代物只

有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；

C.a、b、c均能被酸性KM11O4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溟水发生化学反应，C错误；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,与一CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D错误；

答案选Bo

2、B

【解题分析】

A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以HCO3的形式存在，A项正确;

B.A点仅仅是HCO3和CO2+H2cO’的浓度相同，He。,和H2cO3浓度并不相同，B项错误；

C.当c(CO；尸c(HCO；)时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此c(FT)Vc[0H),C项正确；

D.Ka2的表达式为8HL),当B点二者相同时，Ka2的表达式就剩下c(H+),此时c(H*)约为10/°,D项正

c(HCO；)

确；

答案选B。

3、D

【解题分析】

A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO32-浓度仍减小，故A错误；

B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C.CaSO3与H+反应生成HSO”从而增大溶液中的HS(h-浓度，故C错误；

D.通入H。气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HS(h.浓度减小，故D正确；

故选D。

4、D

【解题分析】

A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B.用KC1O3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KCIO3+6HCl=KCI+3Cl2t+3H2O,Ch既是氧化产物，也是

还原产物，产生3moicL,反应转移5moi电子，若产生ImolCL,需转移电子gmol,B错误；

+++

C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液显中性时，n(NH4)=n(N03)=0.1mol,C错误；

D.发生反应：2NO+()2=2NO2,2N(h=N2O4,故2molNO和ImoKh充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA,

D正确；

故合理选项是Do

5、A

【解题分析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s)在d区域价电子排布式为3d54sl在ds区域价电子排

布式为3/。4§|,在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

6、C

【解题分析】

根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。

【题目详解】

A.据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2,X中有Na2co3。白色沉淀B能变成红褐色，则白色

沉淀B中有Fe(OH)2,溶液A中有FeCL,X中有Fe,进而气体A中必有H2,A项正确；

B.X与过量盐酸反应生成沉淀A,则X中含NazSKh,沉淀A为HzSiCh,B项正确；

C.溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则C为AgCL溶液B中的可能全来自盐酸，则X中不一定有

MgCh,白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2,C项错误；

D.综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、Na2co3、Na2SiO5,可能有MgCL,D项正确。

本题选C。

7、B

【解题分析】

2++

A.该过程中发生反应：CU+H2S->CUS+2H,CuS+Fe3+TS+Fe2++Qj2+(未配平)，Fe2++O2-Fe3+(未配平)，由此可知，

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu>H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2s+O?上工£2S+2H20,

故C不符合题意；

D.HzS反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗Ch的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

8、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为

淡黄色固体，Y为NazCh,W为常见液体，W为H2O；NazCh与HzO反应产生NaOH和。2,而甲为单质，则甲为

02,乙为红棕色气体，乙为NOz,甲与Z反应产生NO2,则|Z为NO,X与甲反应产生NO,贝4X为NH3,则A、B、

C>D分别为H、N、O、Na,以此来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：甲为02,乙为NO2,X为NH3,Y为Na2(h,Z为NO,W为H2O,A、B、C、D分别为H、N、

O>Na0

A.O、Na两种元素可形成离子化合物NazCh中既含有离子键也含有非极性共价键，A错误；

B.H+核外无电子，N、O、Na三种元素形成的离子核外电子排布都是2、8,电子层结构相同，离子的核电荷数越大离

子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径N3>02>Na+>H+,即

B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B错误;

C.Na元素的最高价氧化物对应水化物NaOH是一元强碱，乙为NO2,与NaOH会发生反应产生NaNCh、NaNOz、

H2O,反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正确；

D.H、N、O三种元素可形成共价化合物如HNO.3,也可以形成离子化合物如NH4NO3,D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了元素及化合物的推断，把握淡黄色固体为过氧化钠、W为液体物质水来推断物质为解答的关键，注意原子

结构与元素性质的关系和元素与化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与推断能力。

9、B

【解题分析】

A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误；

B、滴定管能精确到0.01mL,比量筒精确度高，故B正确；

C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；

D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。

故选：B。

10、B

【解题分析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钠再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸领沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成飙气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C④中BaCh与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

11>C

【解题分析】

鉴别物质常利用物质的不同性质、产生不同的现象进行。

【题目详解】

A.CO2不能使溟水褪色(不反应)，而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2表现还原性而不是漂白

性，A项错误；

B.Fe3+和KSCN反应溶液变红，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,不是氧化还原反应，而Fe?+和KSCN不反应，B项错

误；

C硝酸钾溶液呈中性，不能使酚酰变红，而碳酸钠溶液因水解呈碱性，能使酚配变红，C项正确；

D.氯化较加热时完全分解为气体，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。

本题选C。

12、C

【解题分析】

A.由图可知，放电时，LF从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电

子从a极流向b极，故A错误；

B.电池反应为Li7TisOi2+3FePO4=Li4TisOi2+3LiFePO4,B项没有配平，故B错误；

C.充电时，Li+向a极移动，生成Li7TisOi2,故电极方程式为：Lijl,isOiz+3Li++3e=Li7Ti5。⑵故C正确；

D.充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移

动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

13、C

【解题分析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键腱能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯是比块烧更易与漠加成，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

D项为易错点，由于燃煌和烯烧都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

14、D

【解题分析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯足的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有-CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选Do

【题目点拨】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

15、B

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过

电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al,W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z的核电荷数是W的2

倍，符合条件的W、Z为O、So

【题目详解】

A.W、X、Y形成的简单离子分别是Na+、Al3+,其核外电子数都为10,故A正确；

B.Y和Z形成的化合物是AI2S3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错

误；

c.S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3,故C正确；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正碓；

故选：B。

16、B

【解题分析】

A.X的结构简式为分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

八/OOCH,

B.丫的结构简式为fyr,其分子式为GOHI«）2,故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种（不含立体异构），故D正确：

故答案为Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

17、羟基取代反应/酯化反应CH2=CH24-O2->CH3COOHAB

【解题分析】

根据题干信息可知，A为CH2=CH2,B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3coOCH2cH3逆推可知，C为

CH3COOH,D为CH3cH2OH。

【题目详解】

(1)根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

(3)反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案为:CH2=CH2+O2-CH3COOHo

(4)A.乙烯和溟水中的漠单质加成，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，故A正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生

成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸

水剂，故C错误；D.CH3coOH的同分异构体有HCOOCH3,故D错误。综上所述，答案为AB。

18、(酚)羟基、硝基、谈基(或酮基)取代反应

0H-CHjCOOHCHfiOO

人H'Q询k'

【解题分析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中O・H键断裂，B中C・C1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，溟原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应I,可知反应③生成E为,反应④中,

E中C-0键断裂，F中N・H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据已知反应II,可知反应⑤生成H为

据此分析解答。

【题目详解】

oO

（1）A为°2NC><,所含官能团为・OH、・NO2、11,名称为（酚）羟基、硝基、谈基（或酮基），故答案为：（酚）

-c-

羟基、俄基、埃基（或酮基）；

城与

⑵由分析可知，反应②中，滨原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为乙）’

b

发生加成反应生成故答案为：取代反应■

、。2Q7

OHOH

⑶由分析可知，H为应:［六.「0。,，故答案为：应:［六N「CL。」；

CTcr°

（4）A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；

HQII

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，0H1bB项错

a

误；

C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

O

（5）A为°2N「^,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团,能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

HO人’

酸酯基结构，可与FeCb溶液发生显色反应,含有酚羟基，苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

为HQOQ管、蓝，A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

/OOH

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：H

,So、

（合理即可）;be；

⑹根据绐出的原料以及信息反应，采序逆合成分析方法可知，CH£°?可由醋酸与XHN

化反应制得，根据反应④可知可由与、比反应制得，根据信息反应I可知，'［可由

「Br反应制得，根据反应②可知可由R与Bn反应制得，故答案为:

O°

NaBlh，K2COM

ClliOH

OH-CHjCOOHCHjCO?

人H'Q泰皎k八

+2+

19、b、c⑥cFeS+2H=Fe+H2ST关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液

面，一段时间液面不下降则气密性好酒精灯、温度计品红溶液品红溶液

【解题分析】

实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2S（）4=Na2SO4+SO2t+H2Oo

【题目详解】

（1）a.15%的H2s04溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于S02气体是易溶于水

的气体，所以不能选择15%的H2s04溶液，a错误；

b.75%的H2s04溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；

c.Na2s0.3固体，Na2s。3固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；

（1.CaSCh固体，由于CaSCh固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSCh固体表面形成一层薄膜阻止反应

的进行，d错误；

气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取气体,

反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O,该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制我气体，因Na2SO3

固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选⑥，故答案为：b、c；®；

（2）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，Na2s固体易溶于水的固体，

CuS固体与稀硫酸不反应，FeSz颗粒虽难溶于水但与酸发生；FeS2+H2SO4=H2S2+FcSO4,H2s2类似于H2O2,易分解，

发生H2S2=H2St+Sb显然不及用FeS固体与稀H2s。4反应制取H2s气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体

和稀硫酸反应制取H2s气体，FeS+2H+=

2+

Fe+H2S|,用FeS固体与稀H2sO4反应制取H2s气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：

+2+

c；FeS+2H=Fe+H2St；

(3)装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增

大看体积变化来进行检验.如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度

差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K,从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于

试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；

浓隘酸

(4)实验室制取乙烯的原理是CH3cH20H=CH=CHt+HO,需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为:

nor222

酒精灯、温度计；

(5)为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、

⑤，可先用品红检验二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红溶

液；品红溶液。

20、醋酸酎和水易发生反应水浴加热乙酰水杨酸受热易分解a防止乙酰水杨酸结晶析出ABC

84.3%

【解题分析】

醋酸好和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

(1)醋酸酊和水易发生反应生成乙酸；

(2)合成阿司匹林时要控制温度在85c〜90C,该温度低于水的沸点；

(3)向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、

干燥得到乙酰水杨酸，

①乙酰水杨酸受热易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；

不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有短基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反

应完的水杨酸；

(4)水杨酸的相对分子质量为138,n(水杨酸)=2.0g-rl38g/niol=0.0145mol,11(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)

vl()2g/mol=0.0529mol,由于乙酸酎的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上

得到乙酰水杨酸的质量为0.()145molx180g/mol=2.61g,产率=

实际质量

理论质量

xlOO%.

【题目详解】

醋酸酥和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85C,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；

(1)醋酸酥和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸肝反应，所以需要干燥仪器，

故答案为：醋酸酎和水易发生反应；

⑵合成阿司匹林时要控制温度在85℃~90,C,该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，

故答案为：水浴加热；

⑶①乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128c〜135C,使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热