2025 年大学化学（分析化学）阶段测试卷

2025年大学化学（分析化学）阶段测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于误差的叙述中正确的是（）A.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的B.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的C.某项测定的精度越好，其准确度也越好D.标准偏差是用数理统计方法处理测定数据而获得的2.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl时，pH突跃范围是4.30～9.70，用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl时，pH突跃范围是（）A.3.30～10.70B.5.30～8.70C.4.30～9.70D.5.30～9.703.以下标准溶液可以用直接法配制的是（）A.KMnO₄B.NaOHC.K₂Cr₂O₇D.FeSO₄4.用佛尔哈德法测定Cl⁻时，若不加入硝基苯，分析结果会（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断5.某溶液主要含有Ca²⁺、Mg²⁺及少量Fe³⁺、Al³⁺，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）A.Mg²⁺的含量B.Ca²⁺、Mg²⁺的含量C.Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺的含量D.Fe³⁺、Al³⁺的含量6.在氧化还原滴定中，用K₂Cr₂O₇标定Na₂S₂O₃时，反应条件不包括（）A.酸度控制在0.2～0.4mol/LB.加入过量KIC.溶液在暗处放置5分钟D.加热至沸腾7.用重量法测定铁，称量形式为Fe₂O₃，若灼烧所生成的Fe(OH)₃沉淀时，发生了部分分解，变成了Fe₃O₄，则会导致测定结果（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定8.下列哪种方法不是常用的氧化还原滴定法（）A.高锰酸钾法B.碘量法C.酸碱滴定法D.重铬酸钾法9.用离子交换树脂分离和富集阳离子时，对阳离子亲和力最大的是（）A.Li⁺B.Na⁺C.K⁺D.Cs⁺10.下列关于分光光度法的叙述中错误的是（）A.分光光度法是通过测量物质对不同波长光的吸收程度来确定物质含量的方法B.朗伯-比尔定律是分光光度法的基本定律C.分光光度计主要由光源、单色器、样品池、检测器和显示系统组成D.吸光度与浓度之间的关系符合线性关系二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列属于系统误差的是（）A.滴定管读数最后一位估计不准B.砝码被腐蚀C.移液管转移溶液后残留量稍有不同D.天平零点稍有变动E.重量法测定SiO₂时，硅酸沉淀不完全2.下列关于酸碱指示剂的叙述正确的是（）A.酸碱指示剂是一类有机弱酸或弱碱B.酸碱指示剂的变色范围越窄越好C.酸碱指示剂的变色与溶液的pH值有关D.酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色E.酸碱指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围内3.下列关于沉淀滴定法的叙述正确的是（）A.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法B.沉淀滴定法要求沉淀的溶解度要小C.沉淀滴定法要求沉淀反应速度要快D.沉淀滴定法要求沉淀的吸附现象不影响终点的判断E.沉淀滴定法中常用的银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法4.下列关于氧化还原滴定曲线的叙述正确的是（）A.氧化还原滴定曲线是描述滴定过程中电极电位变化的曲线B.氧化还原滴定曲线的形状与氧化剂和还原剂的性质有关C.氧化还原滴定曲线的突跃范围与氧化剂和还原剂的浓度有关D.氧化还原滴定曲线的突跃范围与两电对的条件电极电位差有关E.氧化还原滴定曲线可以通过计算绘制5.下列关于分光光度计的操作正确的是（）A.使用前应预热仪器B.测量时应选择合适的波长C.样品池应保持清洁D.测量完毕后应关闭电源E.可以用手触摸样品池三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打√，错误的打×）1.精密度高的分析结果，准确度一定高。（）2.酸碱滴定中，指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围内。（）3.重量法测定中，沉淀的颗粒越大，沉淀的溶解度越小。（）4.用佛尔哈德法测定Cl⁻时，如果没有加入硝基苯，AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀，导致测定结果偏高。（）5.氧化还原滴定中，两电对的条件电极电位差越大，滴定突跃范围越大。（）6.分光光度法中，吸光度的读数范围在0.2～0.8之间时，测量结果的相对误差较小。（）7.离子交换树脂的交联度越大，其交换容量越大。（）8.用EDTA滴定金属离子时，酸度越高，滴定突跃范围越大。（）9.重量法测定中，沉淀的洗涤次数越多，沉淀的纯度越高。（）10.碘量法中，淀粉指示剂应在接近终点时加入。（）四、简答题（总共3题，每题10分）1.简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。2.简述氧化还原滴定中预处理的目的和常用的预处理方法。3.简述分光光度法中标准曲线法的操作步骤。五、计算题（总共2题，每题15分）1.称取含硫的纯有机化合物1.0000g，首先用Na₂O₂熔融，使其中的硫定量转化为Na₂SO₄，然后溶解于水，用BaCl₂溶液处理，定量转化为BaSO₄沉淀1.0890g。计算该有机化合物中硫的质量分数。（已知M(BaSO₄)=233.39g/mol？M(S)=32.06g/mol）2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液20.00mL，计算化学计量点时溶液的pH值。（已知HAc的Ka=1.8×10⁻⁵）答案：一：1.ABCD2.B3.C4.B5.B6.D7.B8.C9.D10.D二：1.BE2.ABCD3.ABCDE4.ABCDE5.ABCD三：1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.×10.√四：1.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；指示剂的变色点应尽量接近化学计量点；指示剂的颜色变化应明显，易于观察。2.氧化还原滴定中预处理的目的是将被测物质处理成便于滴定的形式。常用的预处理方法有：氧化法，如用KMnO₄将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；还原法，如用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺。3.分光光度法中标准曲线法的操作步骤为：配制一系列不同浓度的标准溶液；在选定的波长下，用分光光度计测量各标准溶液的吸光度；以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标，绘制标准曲线；在相同条件下，测量样品溶液的吸光度；根据标准曲线，计算样品溶液中被测物质的浓度。五：1.由BaSO₄沉淀质量计算硫的质量：m(S)=m(BaSO₄)×M(S)/M(BaSO₄)=1.0890g×3/233.39g/mol=0.1480g。硫的质量分数w(S)=m(S)/m(样品)×100%=0.1480g/1.0000g×100%=14.80%。2.化学计量点时，溶液为NaAc溶液。c(NaAc)=0.1000mol/L×20.00mL/(20.00mL+20.00