2025年安徽省专升本化学真题试卷及答案

2025年安徽省专升本化学真题试卷及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种元素属于碱金属？

A.铝

B.钠

C.铁

D.硫答案：B

解析：碱金属位于元素周期表第IA族，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素。2、在化学反应中，以下哪种化学键不属于共价键？

A.H₂O中的O—H键

B.NaCl中的Na⁺—Cl⁻键

C.CH₄中的C—H键

D.O₂中的O—O键答案：B

解析：NaCl中的Na⁺与Cl⁻之间是离子键，其他选项均为共价键。3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是？

A.24L

B.22.4L

C.11.2L

D.2.24L答案：B

解析：根据气体摩尔体积的概念，1mol任何气体在标准状况下体积为22.4L。4、下列关于物质的量浓度的说法中，错误的是？

A.单位为mol/L

B.表示单位体积溶液中溶质的物质的量

C.计算公式为c=nV答案：D

解析：物质的量浓度适用于所有溶质，包括气体、液体和固体。5、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.醋酸答案：D

解析：弱电解质是指在水溶液中部分电离的物质，如弱酸（醋酸）、弱碱等。6、下列关于同分异构现象的描述，错误的是？

A.构造异构包括碳链异构、官能团异构

B.顺反异构只存在于含有双键的化合物中

C.光学异构与手性中心有关

D.所有有机化合物都存在同分异构现象答案：D

解析：并非所有有机化合物都存在同分异构现象，只有分子式相同但结构不同的化合物才会出现。7、在实验室中，欲制取少量O₂，可选用的反应是？

A.2H2O2→MnO22H2答案：A

解析：2H28、下列反应类型中，属于加成反应的是？

A.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯

B.乙烯与溴水反应

C.甲烷燃烧生成二氧化碳和水

D.乙醇在铜催化下氧化成乙醛答案：B

解析：加成反应是指不饱和化合物与其它物质结合，使不饱和键变饱和的反应，如乙烯与溴水反应。9、实验室中用氢氧化钠固体配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH的质量为？

A.40g

B.4g

C.0.4g

D.400mg答案：B

解析：质量=物质的量×摩尔质量=1×40=40g/mol×0.1L=4g10、下列化学式书写错误的是？

A.NaCl

B.H2O

C.答案：D

解析：H2O11、下列关于化学平衡移动的描述，正确的是？

A.加入催化剂会改变平衡常数

B.增大压强会使平衡向气体分子数增加的方向移动

C.恒温恒压下，增加反应物浓度平衡向右移动

D.增大体积会使平衡向分子数减少的方向移动答案：C

解析：增大反应物浓度会使平衡向生成产物的方向移动，催化剂不改变平衡常数。12、以下哪项属于强电解质？

A.葡萄糖

B.CH₃COOH

C.Na₂CO₃

D.NH₃·H₂O答案：C

解析：强电解质在水溶液中完全电离，如Na₂CO₃。弱电解质如CH₃COOH和NH₃·H₂O只部分电离。13、某种烃的分子式为C3H6，其可能的结构是？

A.丙烷

B.丙烯

C.环丙烷答案：B

解析：C3H6的不饱和度为1，可能为丙烯。丙烷为C314、关于浓硫酸的性质，错误的是？

A.具有强腐蚀性

B.具有吸水性

C.在常温下与铁不反应

D.是一种弱酸答案：D

解析：浓硫酸是强酸，具有强氧化性、吸水性和强腐蚀性。15、下列物质中，能与溴水发生取代反应的是？

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇答案：D

解析：乙醇与溴水可在一定条件下发生取代反应，其他物质与溴水反应多为加成或其它类型。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，原子半径随着周期数的增加而________，随着主族数的增加而________。答案：增大减小

解析：同周期元素随原子序数增加，原子半径减小；同主族元素随周期数增加，原子半径增大。17、在化学反应中，能够提高反应速率的措施是________、________和________。答案：增大浓度升高温度加入催化剂

解析：这三种措施能增加单位体积内活化分子数，提高反应速率。18、物质的量浓度的单位是________，其符号为________。答案：mol/Lc

解析：物质的量浓度的常用单位是mol/L，符号通常为c。19、实验室中用浓硫酸吸收水分的化学反应是________，其反应类型为________。答案：H2SO4+H20、乙醇的结构简式为________，其官能团是________。答案：CH3CH2OH–OH21、在酸碱滴定实验中，指示剂的选用与________有关，常用的指示剂有________。答案：溶液的pH范围酚酞、甲基橙、石蕊

解析：指示剂的选用需考虑到滴定反应的pH突变范围，如酸碱滴定常用的有酚酞、甲基橙和石蕊。22、溶液中粒子的数目与物质的量成________比，与体积成________比。答案：正反

解析：粒子数目与物质的量成正比，与体积成反比，浓度是两者的比值。23、在实验室中，使用容量瓶时，应将溶液定容到________。答案：刻度线

解析：容量瓶的作用是精确配制一定体积的溶液，所以应定容到刻度线。24、氧化还原反应中，失去电子的物质称为________，得到电子的物质称为________。答案：还原剂氧化剂

解析：氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂，得到电子的是氧化剂。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）饱和溶液一定不能再溶解该溶质。答案：错

解析：饱和溶液是在一定温度下不能再溶解更多该溶质的溶液，但不同温度下溶解度不同。26、（

）弱酸的电离程度与溶液浓度无关。答案：错

解析：弱酸的电离程度与浓度有关，浓度越低，电离程度越高。27、（

）乙醇、乙醛、乙酸都属于含有–OH官能团的有机物。答案：错

解析：乙醇含有–OH官能团，乙醛含有–CHO官能团，乙酸含有–COOH官能团。28、（

）化学平衡常数与温度无关。答案：错

解析：化学平衡常数仅与温度有关，温度变化会导致平衡常数改变。29、（

）盐酸、碳酸的酸性强弱与溶液中H⁺浓度有关。答案：对

解析：酸性强弱的确与H⁺浓度有关，H⁺浓度越高，酸性越强。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。答案：

解析：同主族元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，元素的金属性增强，非金属性减弱；单质的熔点和沸点逐渐升高或降低，取决于原子间的作用力；最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性、与钠反应生成氢气、与乙酸反应生成乙酸乙酯、与浓硫酸发生脱水反应等性质。

1.与金属钠反应：2CH3CH2OH32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：

1.原理：MnO2+4H33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：

1.原理：利用已知浓度的标准溶液，滴定未知浓度的溶液，通过反应的化学计量关系计算未知溶液的浓度。

2.终点判断方法：通过指示剂颜色变化判断反应完成，如酸碱滴定中常用酚酞或甲基橙作为指示剂。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】质量为10g的NaOH固体，配制成500mL的溶液，计算所得溶液的物质的量浓度。答案：

解析：

1.M(NaOH)=40 g/m35、（10分）【化学计算】欲用Zn+2H答案