2025年北京市(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年北京市(专升本)化学考试真题及参考答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.NH₃

D.CO₂3、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O4、下列关于物质的量的说法，正确的是

A.1molH₂O的质量是18g

B.1molO₂含有6.02×10²³个分子

C.1molN₂含有6.02×10²³个原子

D.1molHCl含有1molH和1molCl5、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.NaCl

C.H₂O

D.AgNO₃6、下列哪个不是有机化合物的常见类型？

A.烷烃

B.烯烃

C.氧化物

D.醛7、乙醇的官能团是

A.-COOH

B.-OH

C.-CHO

D.-COO⁻8、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O9、下列关于酸碱滴定法的描述，错误的是

A.滴定终点可通过指示剂颜色变化判断

B.滴定过程中，滴定管要始终保持垂直

C.酸碱滴定可用酚酞或甲基橙作为指示剂

D.滴定操作中，锥形瓶不能用滤纸擦拭10、下列关于化学反应焓变的说法，错误的是

A.焓变是状态函数

B.吸热反应的ΔH为正值

C.焓变表示反应热的总变化

D.ΔH与反应路径有关11、下列哪项描述是勒夏特列原理的内容？

A.温度升高，平衡向吸热方向移动

B.压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动

C.增加反应物浓度，平衡向产物方向移动

D.以上均正确12、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.KOH13、在实验室中，下列哪种仪器用于精确配制一定体积的溶液？

A.量筒

B.酒精灯

C.容量瓶

D.滴定管14、下列哪项是硝酸银溶液与盐酸反应的离子方程式？

A.AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃

B.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓

C.2Ag⁺+2Cl⁻→2AgCl↓

D.Ag⁺+H⁺+Cl⁻→AgCl↓+H⁺15、下列实验操作中，可用于分离溶液与固体的是

A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.结晶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、氧元素的原子序数是________。17、在原子结构中，电子层数相同的原子，原子半径随原子序数增大而________（填“增大”或“减小”）。18、在溶液中，物质的量浓度的单位是________。19、常见的弱酸有________、________、________（写出三个）。20、实验室中常见仪器中，用于准确称量固体药品的是________。21、乙醇的结构简式为________，其分子式为________。22、氯气的化学式是________，收集氯气的装置是________（填“向上排气法”或“向下排气法”）。23、一种溶液pH=7，说明该溶液________（填“呈中性”或“呈酸性”或“呈碱性”）。24、硝酸银与氯化钠反应生成的沉淀是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有的金属晶体都具有良好的导电性。

27、（

）乙醇与水可以任意比例互溶。

28、（

）化学反应速率与反应物浓度无关。

29、（

）在化学平衡中，若体积减小，平衡向气体分子数增多的方向移动。

30、（

）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，实验中需注意安全防护。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在标准状况下，5.6LH₂的物质的量为________mol，质量为________g。

（已知：H₂的摩尔质量为2g/mol，气体摩尔体积为22.4L/mol）36、（10分）【化学计算】10gNaOH固体溶解于水配成1L溶液，溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（已知：NaOH的摩尔质量为40g/mol）37、（10分）【化学推断】某气体在标准状况下密度为1.25g/L，它可能是以下哪种气体？

A.H₂

B.O₂

C.CO₂

D.CH₄

请根据密度进行判断并写出推断过程。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABBACCCBBDD解析：

1、Na、Mg、Al同处于第三周期，原子半径随着原子序数增加而减小，但Na的原子半径最大。

2、NH₃由N与H以共价键结合，同时N与H之间存在极性差异，具有离子性特征。

3、Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，属于置换反应，Fe置换H₂。

4、1molH₂O的质量是18g（H₂O的摩尔质量为18g/mol），所以A正确。

5、CO₂是酸性氧化物，能与NaOH生成盐和水，所以A正确。

6、氧化物不是有机化合物的类型，所以C正确。

7、乙醇的官能团是羟基（-OH）。

8、CH₄与Cl₂在光照条件下发生取代反应生成CH₃Cl和HCl。

9、酸碱滴定的终点由指示剂颜色变化判断，所以A正确。

10、焓变是状态函数，只与初始状态和终了状态有关，所以A正确。

11、勒夏特列原理指出，当系统处于平衡时，外界条件改变会使平衡向抵消这种改变的方向移动。

12、CH₃COOH在水中部分电离，因此是弱电解质。

13、容量瓶用于精确配制溶液。

14、Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓是硝酸银溶液与氯化钠反应的离子方程式。

15、过滤可用于分离溶液与固体。二、填空题答案：

16.8

17.减小

18.mol/L

19.CH₃COOH、H₂CO₃、HNO₂

20.托盘天平

21.CH₃CH₂OH，C₂H₅OH

22.Cl₂，向上排气法

23.呈中性

24.AgCl解析：

16、氧元素的原子序数为8。

17、原子半径随原子序数增加而减小。

18、物质的量浓度的单位是mol/L（或mol·L⁻¹）。

19、常见的弱酸有醋酸（CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃）、亚硝酸（HNO₂）。

20、托盘天平用于称量固体药品。

21、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，分子式为C₂H₅OH或C₂H₆O。

22、氯气的化学式为Cl₂，收集方法为向上排气法（密度比空气大）。

23、pH=7说明水溶液呈中性。

24、AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、几乎所有金属晶体都具有良好的导电性，所以正确。

27、乙醇与水互溶性良好，属于极性分子，可以任意比例互溶，所以正确。

28、反应速率与浓度密切相关，所以错误。

29、体积减小会使平衡向气体分子数减少的方向移动，所以错误。

30、浓硫酸具强腐蚀性，需注意防护，所以正确。四、简答题答案：

31.元素周期表中同周期元素，随着原子序数增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

32.乙醇具有可燃性、与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，其方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33.实验室制氯气的原理是：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂，反应式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

操作中需用圆底烧瓶，用向上排气法收集，且需注意防止氯气泄漏、污染空气。

34.酸碱滴定法是依据中和反应，通过标准溶液滴定未知溶液，以确定其浓度。

滴定终点判断通常通过指示剂颜色突变来判断，例如酚酞由无色变为粉红色即为终点。五、计算与推断题答案：

35.0.25mol，5g

36.0.25mol/L

37.C（CO₂的摩尔质量为44g/mol，密度为44g/L