安徽铜陵市2026届高三下学期第一次质检化学试卷+答案

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡

上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.过节时某地区有做扢的习俗，传统做扢工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是()

制浆和面塑形蒸制

A.磨粉石磨B.和面陶盘C.木制印D.大灶铁锅

A.AB.BC.CD.D

2.通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是()

A.制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜

B.燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化

C.高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物

D.电动汽车电机使用的Nd-Fe-B永磁材料具有较高的磁性能，602Nd原子的中子数为82

3.对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是()

A.铜置于硝酸银溶液中：

B.Na₂O₂溶于水中：

C.等体积、等浓度的Al₂(SO₄)₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

[AI(OH)₄]

D.将少量SO₂通入次氯酸钠溶液中：

【A-083】化学试卷第1页(共9页)

4.树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料。尿素CO(NH₂)₂类似于苯酚，也能和甲醛发生反应形成线型

或体型的脲醛树脂，其结构片段如下。下列说法正确的是()

A.在常温下，尿素与苯酚都能与水任意比互溶B.尿素与甲醛先加成，再加聚形成脲醛树脂

C.脲醛树脂可用于木材黏合剂D.在碱催化下苯酚与过量的甲醛反应，可产生线型结构的酚醛树脂

5.在溶有15-冠-5(〔○)的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应

下列说法不正确的是()

A.电负性：F>ClB.加入15-冠-5能增大苄氯和NaF的化学反应速率

C.离子半径：r(F-)>r(Na+)D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键

阅读下列材料，完成6-8小题。

硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点(2076℃)高于硅(1414℃),晶体

硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷(B₂H₆)和甲硅烷(SiH₄)都是还原性的气体，B₂H₆有较大的燃烧

热(2165kJ·mol-¹),是常见的燃料；SiH₄可与CuO共热制Cu。BCl₃水解生成一元弱酸硼酸(H₃BO₃),

Si(OC₂H₃₅)₂水解生成SiO₂;氨硼烷(H₃NBH₃)、硼氢化钠(NaBH₄)是常见的制氢试剂。

6.下列说法正确的是()

A.NH₃BH₃和NaBH₄中都含有配位键B.晶体硼和晶体硅都是共价化合物

C.SiH₄和BCl₃的中心原子的杂化方式相同D.1molSiO₂和1mol金刚石中都含有2mol共价键

7.下列化学反应表示正确的是()

A.H₃BO₃和足量NaOH溶液反应：H₃BO₃+30H⁻=BO³+3H₂0

B.Si(OC₂H₅)₄水解生成SiO₂的反应：Si(OC₂H₅)₄+2H₂O=SiO₂+4C₂H₅OH

C.甲硅烷还原CuO的反应：SiH₄+2Cuo=2Cu+SiO₂+2H₂O

D.乙硼烷的燃烧：B₂H₆(g)+30₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(g)△H=-2165kJ·mol-¹

【A-083】化学试卷第2页(共9页)

8.强碱性条件下，NaBH₄在催化剂表面与水的反应为NaBH₄+4H₂O=NaB(OH)₄+4H₂个，反应机理如下

图所示。下列说法正确的是()

BHBH

HOHo

B(OH)B(OIT₄

催化剂催化剂催化剂催化剂

①④

A.使用催化剂能降低反应的焓变B.图示机理中有非极性键的断裂与形成

C.该反应中每生成1molH₂,转移电子的数目约为2×6.02×10²³

D.若用D₂O代替H₂O反应，则产物中不含[B(OH)₄]

9.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和

W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是()

A.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物B.简单离子半径：W>Z>Y

C.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

10.下列图示实验能达到实验目的的是()

棉花

A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱

B.用干燥的Cl₂漂白鲜花，探究干燥的Cl₂是否具有漂白性

水性

移液器

NaOH(aq)

(100mL

C.用2.3gNa配制100mL1mol/LNaOH溶液D.制备氢氧化亚铁

【A-083】化学试卷第3页(共9页)

A.AB.BC.CD.D

11.我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是()

质子交换膜

A.b极上的电势比a极上的电势高

B.阴极反应式为CO₂+2NO₃+18H++16e=CO(NH₂)₂+7H₂O

C.电路上转移4mol电子时，理论上有4molH+通过交换膜向左迁移

D.电解一段时间b极区溶液pH不变

12.乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：

反应I:C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)△H₁=-176kJ·mol-1

反应Ⅱ:C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₆(g)△H₂=-320kJ·mol-1

一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化

的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。

温度(℃)温度(℃)

图1图2

下列说法不正确的是()

A.反应Ⅲ:C₂H₄g)+H₂(g)C₂H₆(g)△H₃=-144kJ·mol-1,该反应低温自发

B.对于反应Ⅱ,已知速率方程v(C₂H₂)=kc(H₂)c⁰.5(C₂H₆),在恒温恒容条件下，充入一定量的C₂H₆,此

时v(C₂H₂)的速率减小，平衡逆移

C.由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移

【A-083】化学试卷第4页(共9页)

程度超过了反应I正移程度，乙炔转化率减小

D.图2,在120~240℃范围内，反应I和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：v₁>v₂

13.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)、·Zn(NH₃)y·2C₆H₆(C₆H₆代表苯)的笼形包合

物四方晶胞结构如图所示(CH原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法不正确的是()

ONi²+

OZn²

A.该晶体属于为混合晶体B.x:y=2:1

C.当用吡啶代替苯时，会得到相似的笼形包合物

D.若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是NH₃

14.在水溶液中Hg²+与Cl-存在配位平衡：,K₁为Hg²+转

化为[HgCl]的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数(的关系如图所示：

9

-1gc(Cl)

下列说法正确的是()

A.曲线d代表δ[HgCI₃T}B.平衡常数K₃为10⁰.84

C.K₄<K₃D.P点时c(C1-)=10-6-71mol-L-¹

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO₂、FeO(OH)、SiO₂,有少量的Co₂O₃、Al₂O₃、NiO、

CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO₄、CoSO₄、MnSO₄)的工艺流程如下：

【A-083】化学试卷第5页(共9页)

空气

NaOH萃取剂混合萃取剂

SO₂H₂SO200℃

高压pH=3.2pH=5.2

深海

第一次第二次

多金属一酸浸还原沉铁萃余液1,电解

沉铝萃余液2

结核萃取萃取

滤渣萃取液1萃取液2电解余液

Fe₂O₃Al(OH)₃

CuSO溶液电池级镍钴锰混合溶液

已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。

②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol·L⁻¹)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L⁻¹)的pH;

Fe³+Al³+Cu²+Ni2+Co²+Mn²+

开始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1

完全沉淀的pH3.24.66.78.99.410.1

回答下列问题：

(1)基态Ni的价层电子排布式为_○

(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是(写化学式);SO₂还原Co₂O₃的化学方程式为

(3)“沉铁”时，转化为的离子方程式为,加热至200℃的主要原因是

Fe²+Fe₂O₃。

(4)“沉铝”时，未产生Cu(OH)₂沉淀，该溶液中c(Cu²+)不超过_mol/L。

(5)“第二次萃取”时，—、.(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物更稳定。

16.(15分)低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着

举足轻重的作用。碘甲烷(CH₃I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应I2CH₃I(g)C₂H₄(g)+2HI(g)△H₁

反应Ⅱ3C₂H₄(g)2C₃H₆(g)△H₂

反应Ⅲ2C₂H₄(g)C₄H₈(g)△H₃

(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H随温度的变化如图1所示。298K下，△H₁=.kJ·mol-1。

(2)针对反应I,利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有o

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、

丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2,回答下列问题：

①下列有关说法正确的是

A.因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以△H₂<0、△H₃<0

【A-083】化学试卷第6页(共9页)

B.若△H随温度的上升而增大，则△H>0

C.随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动

D.当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ

200

15025

99.64

10080.24102.820C₄H₈

5015

5010-

100-103.06-109.82

150-120.6-120.13-119.83

29837347320040060071580010001200

温度/

KT/K

图1图2

②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因

是：o

(4)维持温度为810K,压强为0.1MPa,起始投料1molCH₃I,测得平衡体系中n(C₂H₄)=n(C₃H₆)=0.14mol,n

(C₄H₈)=0.065mol。

①平衡时CH₃I的转化率为_。

②已知810K条件下，存在等式·(常数)MPa⁻¹(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可

代替物质的量浓度c(B),如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持

其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。

100

p/MPa

图3

17(14分)利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下：

【A-083】化学试卷第7页(共9页)

I.用石油醚从大豆粉中提取大豆油(装置如图):

水→

索氏提取器

圆筒滤纸(A)

蒸气导管

(B)

水浴

Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂：

将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。将产物倒入饱和食盐水

中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。

Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌(见下，部分条件略):

甲烧杯：乳化剂、环己烷、加入正丁醇

搅拌

1mol-L'NaOH溶液至澄清透明

混合

乙烧杯：乳化剂、环己烷、加入正丁醇

搅拌至澄清透明

0.5mol·L'ZnSO₄溶液陈化

纳米ZnO←[煅烧洗涤抽滤

IV.测定样品中氧化锌含量：

取mg样品于250mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的

紫红色，然后用cmol/LNa₂EDTA标准溶液滴定至终点，发生Zn²++EDTA²-=ZnEDTA。平行滴定3份，

平均消耗标准溶液VmL。

回答下列问题：

(1)在步骤I中，将大豆粉加入装置(填“A”或“B”)。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏

提取器，后经(填仪器名称)冷凝作为提取剂，滴入A中。

(2)提取后的混合液经过(填操作方法)得到大豆油。

(3)假设高级脂肪酸通式为RCOOH,在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有_o

(4)分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为◎

(5)步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中SO-已洗净的方法是

(6)步骤IV中测得的氧化锌纯度为(用含m,c,V的式子表示)。

【A-083】化学试卷第8页(共9页)

18.(15分)奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：

已知：

请回答：

(1)G中官能团的名称为.o

(2)下列说法不正确的是0

A.化合物HN(C₂H₅)₂结合H+能力比氨气弱

B.试剂a的结构简式为CH₃OH

C.在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂

D.E+C→F的过程经历了加成、水解两个步骤

(3)奥昔布宁的结构简式是◎

(4)写出由D生成E反应的化学方程式：.

(5)由H生成K的反应中，可能得到分子式为C₉H₂₂N₂的副产物，其结构简式为。(写出1种)

(⑥根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线.。(用流程图表示，无机试剂

任选)

【A-083】化学试卷第9页(共9页)

化学试卷参考答案

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.【答案】D

【详解】A.磨粉石磨的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；

B.和面陶盘的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；

C.木制扢印的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C不符合题意；

D.大灶铁锅的主要成分为铁合金，属于金属材料，D符合题意；故选D。

2.【答案】C

【详解】A.合金硬度高于纯金属是基本性质，A正确；

B.石油分馏是获取汽油的主要方法之一，燃烧涉及化学反应，B正确；

C.碳纤维为碳单质，属于无机材料，并非有机化合物，C错误；

D.12Nd原子的质量数为142,质子数为60,则中子数=质量数-质子数=142-60=82,中子数计算无误，D

正确；故答案选C。

3.【答案】C

【详解】A.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu²++2Ag,A正确；

B.过氧化钠与水反应生成NaOH和O₂,离子方程式2Na₂O₂+2H₂0=4Na⁴+0₂↑+40H,B正确；

C.等体积等浓度的明矾溶液和Ba(OH)₂溶液混合：3Ba²++3SO?²+2AI³⁴+6OH'=3BaSO₄↓+2AI(OH)₃↓,C错误；

D.将少量SO₂通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：3ClO+SO₂+H₂O=Cl+SO2+2HCIO,D正确；

故选C。

4.【答案】C

【解析】A项，在常温下，尿素与水可以任意比互溶，但苯酚与水不能任意比互溶，只有当温度高于65℃

时，苯酚才能与水以任意比互溶，A错误；B项，尿素和甲醛通过先加成、再缩聚形成脲醛树脂，B错误；

C项，脲醛树脂是一种广泛应用于木材黏合的胶黏剂，粘接强度高，C正确；D项，甲醛过量，在碱性催化

剂作用下，两者通过缩聚形成体型结构的热固性酚醛树脂，D错误；故选C。

5.【答案】D

【解析】A项，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性F>Cl,A正确；B项，15-冠-5是大环醚，

可通过氧原子与Na+形成配位键，将Na+带入有机溶剂，增大NaF在有机溶剂中的溶解度，使F-更易与苄

1

氯接触，从而加快反应速率，B正确；C项，F-和Na+具有相同的核外电子排布(均为10电子结构),核电荷

数越大，离子半径越小，故离子半径r(F-)>r(Na+),C正确；D项，15-冠-5中氧原子有孤对电子，与Na+

通过配位键结合，而非离子键，D错误；故选D。

6.A7.B8.D

【解析】6.A.氨硼烷(NH₃BH₃)中，B原子提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成B+N配位键；硼氢

化钠(NaBH₄)中的阴离子BH,H-提供电子对，形成B-H配位键。因此两者均含配位键，A正确；

B.晶体硼和晶体硅都是共价晶体，由同种原子通过共价键结合，属于单质而非化合物，B错误；

C.SiH₄的中心原子Si有4个o键，无孤对电子，杂化方式为sp³;BCl₃的中心原子B有3个o键，无孤对

电子，杂化方式为sp²。两者不同，C错误；

D.SiO₂是共价晶体，每个Si原子与4个0原子形成共价键，1molSiO₂含4molSi-O共价键；金刚石也

是共价晶体，每个C原子与4个相邻C原子成键，但每个键被2个原子共享，1mol金刚石含2molC-C共

价键，D错误；故选A。

7.A.硼酸是一元弱酸，与NaOH反应实质是接受OH-形成[B(OHD₄]-,离子方程式为：

H₃BO₃+OH⁻=[B(OH)₄],A错误；

B.硅酸乙酯Si(0C₂H₃)₂水解的总反应通常为：Si(OC₂H₅)₄+4H₂O=Si(OH)₄+4C₂H₅OH,Si(OH)₄进一步

脱水得SiO₂,选项直接写成总反应，B正确；

C.甲硅烷还原CuO的反应中，Si从-4价升至+4价，失8e-;Cu从+2价降至0价，每个Cu得2e-。因此

需4molCuO::,选项电子转移和原子均不平衡，C错误；

D.表示乙硼烷燃烧热产物应该为液态水，B₂H₆(g)+30₂(g)→B₂O₃(s)+3H₂O(1)△H=-2165kJ·mol-¹,

D错误。故选B。

8.A.催化剂降低活化能，不改变焓变(△H是状态函数),A错误；

B:图示机理中：H₂分子中H-H键(非极性)在生成时形成，反应中断裂的键(如NaBH₄的B-H极性键、

H₂O的O-H极性键)均为极性键，无非极性键断裂，B错误；

C.BH中H为-1价，在H₂中为0价，氧化失电子。H₂O中H为+1价，在H₂中为0价，还原得电子，生

成4molH₂时，总转移4mol电子，每生成1molH₂,转移1mol电子(≈6.02×1023个电子),C错误；

D.用D₂O代替H₂O时：D₂O提供D+,BH提供H-,反应为HD,产物为NaB(OD)₄和4HD,不含[B

2

(OH)₄],D正确；故选D。

9.【答案】A

【解析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结

构式可得X为H,W为Na,Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z

形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O,但S原子半径大于N,所以Y为O;Q

形成4个价键，为C或者Si;X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。A.H与O可形成H₂O、

H₂O₂,N与O可形成NO、NO₂等，C与O可形成CO、CO₂,Na与O可形成Na₂O、Na₂O₂,Si除了常见

SiO₂还有SiO等，A正确；B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：

N³>O²>Na+,B错误；C.Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误；D.H、N、

O三种元素可形成离子化合物NH₄NO₃,D错误；答案选A。

10.【答案】A

【解析】A.浓硫酸滴加在棉花上，棉花变黑，可知浓硫酸的脱水性，A正确；B.氯气和鲜花中的水生成

漂白性次氯酸，使得鲜花褪色，不能说明干燥的Cl₂是否具有漂白性，B错误；C.容量瓶只能用于配制一

定浓度的溶液，不能使得钠在容量瓶中和水反应，C错误；D.反应生成氢氧化亚铁会被空气中氧气氧化为

红褐色氢氧化铁沉淀，无法得到纯净的氢氧化亚铁，D错误；故选A。

11.【答案】D

【解析】根据物质变化可知，石墨电极上H₂O失电子，石墨为阳极，则b为电源正极，a为电源负极，FeFe₃O₄

电极为阴极。A项，由分析可知，b极为电源正极，a极为电源负极，电源正极(b极)电势高于负极(a极),A

正确；B项，阴极CO₂和NO₃转化为尿素，N从+5价降为-3价(2个N得16e-),阴极反应式为CO₂+2NO₃

+18H++16e=CO(NH₂)₂+7H₂O,B正确；C项，阳极电极反应式为2H₂O-4e"=O₂↑+4H+,电路上转移4mol

电子时，阳极生成4molH+,H+通过质子交换膜向左(阴极区)迁移，C正确；D项，b极区为阳极，电极反应

式为2H₂O-4e"=O₂1+4H+,H+浓度增大，pH减小，D错误；故选D。

12.【答案】C

【解析】A项，根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应I,△H₃=△H₂-△H₁=

(-320kJ/mol)-(-176kJ/mol)=-144kJ/mol。反应Ⅲ为气体分子数减少的反应(△S<0),且△H<0,由△G=△H-T△S

可知，低温时△G<0,反应自发，A正确；B项，速率方程中c(C₂H₆)的指数为-0.5,恒温恒容充入C₂H₆,c

(C₂H₆)增大，V(C₂H₂)减小；反应Ⅱ中充入产物C₂H₆,平衡逆向移动，B正确；C项，题目明确“反应均未达

平衡”,此时乙炔转化率由反应速率决定，而非平衡移动。220℃后转化率下降可能是高温导致催化剂活性

降低，而非“平衡逆移”,C错误；D项，乙烯选择性(>80%)远大于乙

3

烷(<20%),则反应I转化的乙炔量(v₁)大于反应Ⅱ(v₂),D正确；故选C。

13.【答案】D

【解析】A项，晶体中既有离子，存在离子键，又有分子，存在范德华力，属于混合晶体，A正确；B项，

一个晶胞中含有CN-个数为,NH₃个数为：,则

该晶胞化学式为Ni(CN)₄·Zn(NH₃)₂·2C₆H₆,x:y=2:1,B正确；C项，吡啶中含有与苯类似的大π键，其代替

苯时，会得到相似的笼形包合物，C正确；D项，苯分子以分子间作用力结合，作用力比配位键弱，故加热

时首先脱离晶胞的组分是苯，D错误；故选D。

14.【答案】

【解析】随着氯离子浓度增大，平衡正向移动，所以a表示8[HgCl4]²-,b表示8[HgCl],c表示8[HgCl₃],

d表示8[HgCl]+,e表示δHg²+。A.根据分析可知d表示δ{[HgCl]+},A错误；B.根据图可知反应为HgCl₂

,当HgCl和[HgCl]浓度相等时，,-lgc(Cl-)=0.84,则

+C一HgChJ,₂₃

c(Cl-)=10-0.84mol/L,K₃=100.84,B正确；C.根据图像可知，,当[HgCl₃]-与[HgCl₄]²-

相等时，,-lgc(Cl-)=1,则c(Cl-)=0.1mol/L,K₄=10,当HgCl₂和[HgCl₃]浓度相等时，

,-lgc(Cl)=0.84,则c(Cl-)=10-0.84mol/L,K₃=100.84,K₄>K₃,C错误；D.Q点时，c(Cl)=10+6.74,Hg²+与[HgCl]

+相等，点时，c(Cl-)=10-6.48,[HgCl]+与[HgCl₂]相等，

,P点Hg²+与[HgCl₂]浓度相等，

,c(Cl-)=10-6.61mol/L,D错误；故答案为：B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)(1)3d⁸4s²(2)①.SiO₂②.SO₂+Co₂O₃+H₂SO₄=2CoSO₄+H₂O

②.防止形成Fe(OH)₃胶体，防止其吸附其它金属阳离子，造成产率下降

(4)1×10-²或0.01(5)①.Co²+②.Ni²+

【解析】深海多金属结核加入SO₂、H₂SO₄进行酸浸还原，得到的滤渣含有不反应的二氧化硅，滤液中含有

Mn²+、Fe²+、Co²+、Al³+、Ni²+、Cu²+,通入空气、控制温度为200℃、高压、调节pH=3.2,沉铁得到Fe₂O₃

4

滤渣，继续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到Al(OH)₃,加入萃取剂第一次萃取Cu²+,分液得到Cu²+的

萃取液1,萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，据流程图，‘萃余液2’用于电解生产金属锰，说明第

二次萃取旨在分离锰离子，因此是Co²+和Ni2+与混合萃取剂形成了配合物，第二次萃取得到电池级镍钴锰

混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰；

(1)Ni为28号元素，基态Ni的价层电子排布式为3d⁸4s²;

(2)由分析，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是SiO₂;SO₂还原Co₂O₃在酸性条件下生成CoSO₄,硫元素

化合价由+4变为+6、钴元素化合价由+3变为+2,结合电子守恒，化学方程式为SO₂+Co₂O₃+H₂SO₄=2CoSO₄

+H₂O;

(3)“沉铁”时，Fe²+被空气中氧气氧化为Fe₂O₃,铁元素化合价由+2变为+3、氧气中氧元素化合价由0变为

-2,结合电子守恒，;已知：金属氢氧化物胶体具有吸

附性，可吸附金属阳离子，加热至200℃的主要原因是防止形成Fe(OH)₃胶体，防止其吸附其它金属阳离子，

造成产率下降；

(4)由表，铜离子完全沉淀时pH=6.7,pOH=7.3,则Cu(OH₂的Ks,=c(Cu²+)c²(OH)=10⁵×10-73×2,

沉铝”时，pH=5.2,pOH=8.8,未产生Cu(OH)₂沉淀，该溶液中

(5)由流程可知，第二次萃取时，主要萃取Co²+、Ni²+,因此Co²+、Ni²+与混合萃取剂形成的配合物更稳

定。

16.(15分)(1)80.24(2)BC(3)AC反应I吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应I平衡

正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C₂H₄的平衡体积分数增加，且随温度变化明显

(4)96%

p/MPa

【解析】(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H随温度的变化如图1所示。反应I为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，

大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故298K下，△H₁=+80.24kJmol-¹;

(2)反应I为气体体积增大的吸热反应，高温低压有利于提高碘甲烷的平衡转化率，催化剂不能使用平

衡移动，故选BC;

5

(3)①A项，因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，则△G=△H-T△S<0,且为熵减小反应，则△S<0,所以必须△H₂<0、

△H₃<0,选项A正确；B项，若△H随温度的上升而增大，则正反应为放热反应，故△H<0,选项B错误；

C项，由图2可知，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ生成物的摩尔分数先增大后降低，故化学平衡先正向移动后

逆向移动，选项C正确；D项，当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ、Ⅲ的摩尔分数相等，但反

应Ⅱ生成物的体积比较大，平衡常数大于反应Ⅲ,选项D错误；故选AC;②从图2中可看出，当体系温度

高于600K时，因反应I吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向

移动，三者均使C₂H₄的平衡体积分数增加，且随温度变化明显，故乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加；

(4)①根据三段式可知：

2CH₃I(g)一C₂H₄(g)+2HI(g)

初始浓度(mol)100

转化浓度(mol)0.960.480.96

平衡浓度(mol)0.040.480.96

3C₂H₄(g)一2C₃H₆(g)

初始浓度(mol)0.480

转化浓度(mol)0.210.14

平衡浓度(mol)0.270.14

2C₂H₄(g)一C₄H₈(g)

初始浓度(mol)0.270

转化浓度(mol)0.130.065

平衡浓度(mol)0.140.065

故平衡时CH₃I的转化率;②维持温度为810K,压强为0.1MPa,起始投料1molCH₃I,

平衡时气体总物质的量为0.04mol+0.96mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol=1.345mol,故平衡总压为0.1345MPa,

故x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图如下：

◎

p/MPa

17.(14分)(1)①.A②.球形冷凝管(2)蒸馏(3)RCOONa和甘油

(4)增大有机物与无机物互溶程度，分散均匀，加快反应速率

(5)取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，表明SO2-4已

洗净

(6)

6

【解析】该实验以大豆为原料，经“石油醚萃取大豆油→皂化制备乳化剂→微乳法制备纳米氧化锌→滴定法

测纯度”的流程展开：先通过索氏提取器用石油醚萃取大豆油，再将大豆油皂化制得乳化剂，利用乳化剂制

备微乳液并固化得到纳米氧化锌，最后通过EDTA滴定测定氧化锌的纯度，综合了有机物提取、皂化反应、

物质制备与定量分析等核心实验技能。

(1)在步骤I中，大豆粉应加入装置A,即索氏提取器的圆筒滤纸中；石油醚蒸气经球形冷凝管冷凝后，

回流滴入A中作为提取剂，故答案为：A;