2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试 化学+答案

2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试

化学

本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16F19Na23Al27S32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.河北博物院馆藏文物众多，全方位揭示了中华文明的深度和广度。下列文物的主要

成分属于金属材料的是

B.双龙钮盖三足

A.铜说唱俑C.松林亭子纨扇D.天蓝釉唇口盘

石砚

2.下列试剂在实验室中保存时均需采取特殊措施，其中所用措施是为了防止露置燃烧

的是

A.白磷B.硫酸亚铁C.液溴D.浓硝酸

3.现代高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展。下列说法正确的是

A.聚乙烯和聚乙炔都是高分子化合物，不能用于制备导电材料

B.聚四氟乙烯微孔滤膜性质稳定，可用于医药领域中的无菌过滤

C.线型结构的酚醛树脂能溶于有机溶剂，易降解和水解

D.聚碳酸酯类高分子可用于液晶膜，可由加聚反应制得

4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B.18g重水(D₂O)中含有的中子数为10NA

C.0.1mol·L-¹Na₂CO₃溶液中含CO₃一数目小于0.1NA

D.常温常压下，28gCO和N₂的混合物中所含有的原子数目为2NA

化学试题第1页(共8页)

5.单质硼(B)的熔点为2076℃,有氧化剂存在时，硼与强碱共熔，可得到偏硼酸盐，如：

下列有关化学用语或表述正

确的是

A.单质硼属于分子晶体

B.NO₃与NO2的VSEPR模型的名称相同

C.H₂O的形成过程可表示为H

D.基态3⁹K与4⁰K的核电荷数不同，中子数与电子数均相同

6.如图所示转化过程常用于在多环有机物中增加碳环(反应条件略去)。下列说法错误

的是

MQW

A.M→Q的反应类型为加成反应

B.M、Q、W中均含有两种官能团

C.M、Q、W分子中所含手性碳原子数目相同

D.1molM、Q、W最多加成H₂的物质的量相等

7.如图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依

次增大，基态原子核外未成对电子数：X>Z>Y。下列说法正确的是

A.第一电离能：X>Y>Z

B.等物质的量的阴、阳离子中σ键数目之比为3:2

C.X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键

D.X、Z的最高价氧化物均为极性分子

8.下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是

选项①中试剂②中试剂性质

ANa₂SO₃+70%H₂SO₄石蕊溶液SO₂有漂白性

BNaCl固体十浓H₂SO₄CH₂CICOONa溶液酸性：HCl>CH₂CICOOH

C小苏打十稀H₂SO₄水玻璃非金属性：S>C>Si

DCu片+浓HNO₃KI-淀粉溶液NO₂有氧化性

化学试题第2页(共8页)

9.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列事实与解释不相符的是

选项事实解释

A冠醚用于识别碱金属离子冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子

碘原子半径更大，激发外层电子所需能量更小，对波长更长、

B碘单质颜色比溴单质深

能量更低的光的吸收率更高

形成蛋白质的多肽链两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存

C蛋白质是两性分子

在酸性或碱性基团

D氨水能溶解Cu(OH)₂O一H极性强于N—H

10.三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

能量/(kJ·mol-¹)

δ+δ-

(CH₃)₃C…Br

(CH₃)₃C·…OH

(CH₃)₃C++Br+HO-

(CH₃)₃CBr+HO-

(CH₃)₃COH+Br

步骤I一步骤Ⅱ

0

反应进程

A.反应进程中，步骤I为决速步

B.(CH₃)₃C+的中心碳原子的杂化方式为sp³

C.(CH₃)₃COH在NaBr溶液中容易转化为(CH₃)₃CBr

D.反应达到平衡时，若升高温度，(CH₃)₃CBr浓度减小

11.氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占据了金

刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F,其立方晶胞结构如图甲所示，NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

甲

A.晶体中Be、F的配位数之比为2:1

B.两个Be之间的最短距离

C.该氟化铍晶体的密度

D.晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示

12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

A将FeO和Fe₂O₃粉末混合熔融，得到能被磁铁吸引的固体氧化性：Fe₂O₃>FeO

该固体中所含金属元素

B用某固体进行焰色试验，灼烧火焰呈黄色

只有Na

进行某固体的X射线衍射实验，摄取的图谱中出现明锐的

C该固体属于晶体

衍射峰

增大压强能减小H₂与

D缩小盛放H₂和Br₂(g)容器的容积，混合气体颜色变深

Br₂(g)反应的限度

13.近期，我国科研团队报道了电催化-酸催化级联策略，将乙二醇高效转化成了多碳氧

杂环化合物1,4-二氧六环-2,5-二醇，为更多领域的级联催化设计提供了参考，其工

作原理如图所示。下列说法正确的是

a直流电源b一

催化电极交换膜电极M

H₂SO₄溶液

.OHHOCH₂CH₂OH

H+

H₂SO₄溶液

A.直流电源电极a的电势低于电极b的电势

B.交换膜适合选用阴离子交换膜

C.工作一段时间后，催化电极区和电极M区溶液的pH不变

D.导线中通过2mole,理论上可制得1

化学试题第4页(共8页)

14.常温下，向AgNOs溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中—1gc(M)与一Igc(Ag+)的

关系如图所示(其中M代表I-、[AgI₂]或[AgI₃]²一)。已知：开始滴加KI时生成

足量的AgI沉淀；AgI+I[AgI₂]一的平衡常数K的数量级为10。

-1gc(Ag+)

下列说法错误的是

A.曲线L₂表示—1gc([AgI₂]一)与—1gc(Ag+)的关系

B.[AgI₂]-+I-[AgI₃]²-的平衡常数K的数量级为10

C.Q点溶液中存在c(K+)=c(I-)+5c([AgI₃]²一)

D.L₁与L₃交点对应溶液中c(Ag+)·c([AgI₃]²一)的值为10-16

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中

进行实验制备Na₂S。

已知：Na₂S易溶于水、热乙醇，微溶于冷乙醇，不溶于丙酮、苯和乙醚有强还原性。

回答下列问题：

(1)制备Na₂S并检验气体产物成分，装置如图甲所示。

已知：通常条件下，CO在水溶液中能将PdCl₂还原为Pd(黑色沉演

Na₂SO₄+焦炭

混合粉末

→尾气处理

a

品红

试剂X试剂Y

溶液

ABCD

甲

①仪器a的名称为

②从实验开始至结束时，不断向装置中通人N₂的目的为(答出两点即可)。

③B中品红溶液无变化，试剂X适合选用;已知测得产物中n(CO):n(CO₂)

=8:1,则A处制备Na₂S反应的化学方程式为o

(2)用重结晶法提纯Na₂S:将粗产品加入图乙所示装置，用95%乙醇热溶解回流，所

采用的加热方式为水浴加热而不用酒精灯加热的原因为;若热溶解回

流时间过长，可能导致的后果为(答出一点即可)。充分溶解后，将三颈

烧瓶中悬浊液(填操作，下同)、滤液经、过滤、用

试剂名称)洗涤、干燥，得纯品。

(3)实验前加入agNa₂SO₄和足量焦炭，经重结晶提纯后收集到bgNa₂S,则本实

验中产品的产率为(用含字母的代数式表示)。

16.(15分)碲(Te)堪称“隐藏的黄金”,可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领

域和行业。一种从含碲废渣(含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及SiO₂、CuO、PbO)中提

取碲等有价值物质的工艺流程如下。

H₂O₂+浓HCINa₃PO₄R₃N·HClNH₂OH

含碲

提硒

废渣球磨酸溶沉铜、铅→萃取Se

酸溶渣滤渣含[R₃NH][AuCl₄]母液2

有机相

Na₂SO₃,H₂C₂O₄

提碲Te蒸气

10-5Pa/550℃

反萃取提金Au

提碲渣

有机相母液1

已知：Ks[Cu₃(PO₄)₂]=1×10-³7、Ksp[Pb₃(PO₄)₂]=8×10-45,溶液中离子浓度≤

10-⁵mol·L-¹时认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)Te与O同族，基态Te原子的价电子有种不同的运动状态。

(2)①“球磨”的目的为;②“酸溶”时，控制温度为80～100℃的原因为

;③所得酸溶渣中除含H₂TeO₃外，还含有(填化学式);④“提

碲”反应的化学方程式为

(3)“沉铜、铅”时，所得滤液中c(PO³一)最小为mol·L-¹。

(4)“萃取”时，常采用多级萃取的目的为0

(5)“提金”反应的离子方程式为o

(6)“提硒”时，SeO₃一被NH₂OH还原为Se,此过程无需另加保护气即可防止Se被

氧化，其理由为

17.(14分)乙醛是重要的有机化工原料，我国科研团队研究的二氧化碳高选择性制备

乙醛涉及的主要反应如下：

I.2CO₂(g)+5H₂(g)—CH₃CHO(g)+3H₂O(g)△H₁<0

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂>0

回答下列问题：

(1)2CO(g)+3H₂(g)CH₃CHO(g)+H₂O(g)的△H=(用含△H₁和

△H₂的代数式表示)。

(2)向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂,发生反应I

和反应Ⅱ。实验测得CH₃CHO的平衡物质的量分数α、CH₃CHO的平衡选择

性φ、反应10min时CH₃CHO的物质的量分数w随温度的变化如图所示。其

中CH₃CHO的选择性

①表示α(CH₃CHO)随温度变化的曲线为(填“L₁”或“L₂”),原因为

o

②反应I在(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行，原因为

o

③T₁℃时，0～10min的平均反应速率v(CH₃CHO)=mol·L-¹。min-¹

(结果保留2位有效数字)。

④T₁℃时，反应Ⅱ的平衡常数K。(Ⅱ)=(用最简分式表示)。

⑤T₂℃时，L垂直下降的主要原因为;此时再向容器中充入1molCO₂

和2molH₂,达到新平衡时，CH₃CHO的平衡物质的量分数(填“增大”

“减小”或“不变”,下同),反应Ⅱ的平衡常数。

18.(14分)有机物M是制备新型功能材料的中间体，一种合成M的路线如下(略去部

分试剂和条件)。

F

OH

O₂N

E

C异丙醇[

cHaKMnO厘cHCIoC₇H₄Cl₂OC₁₀H₁CIO₂

NHNH₂

G

C₇H₆O₂[催化剂

催化剂[C₁₄H₁₀CION₃

已知

回答下列问题：

(1)A的结构简式为;B的化学名称为o

(2)C分子中共面的原子最多有个。

(3)D→E的反应类型为o

(4)与苯甲酸相比，F的酸性更(填“强”或“弱”)。

(5)H+I→M依次通过加成反应、消去反应两步进行。第一步反应中参加反应的

官能团名称为,第二步反应的化学方程式为o

(6)同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为0

①苯环上只有一个取代基

②水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱中有4组吸收峰

ル学试题第Q页(共Q页)

2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.A【解析】铜说唱俑主要成分为铜合金，属于金属材料。A正确；双龙钮盖三足石砚的主要成分

为无机非金属材料，B错误；松林亭子纨扇的主要成分为有机物，C错误；天蓝釉唇口盘的主要成

分为无机非金属材料，D错误。

2.A【解析】白磷露置在空气中易自燃，A项正确；硫酸亚铁露置易潮解和被氧化，B项错误；液溴

易挥发、有毒，应液封保存，C项错误；浓硝酸易挥发、分解，D项错误。

3.B【解析】聚乙炔可以导电，A项错误；聚四氟乙烯微孔滤膜性质稳定，孔隙大小适合小分子通

过，可用于医药领域中的无菌过滤，B项正确：线型结构的酚醛树脂能溶于有机溶剂，不易降解和

水解，C项错误；聚碳酸酯类高分子可用于液晶膜；可由缩聚反应制得，D项错误。

4.D【解析】常温下，Al遇到浓硝酸发生钝化，A错误；D₂O的相对分子质量为20,1个D₂O分子

中含10个中子，18gD₂O即0.9mol,含中子数为9NA,B错误；未告知溶液的体积，不能计算碳

酸根离子的物质的量，C错误；CO和N₂的摩尔质量均为28g/mol,28gCO和N₂的混合物的

物质的量为1mol,每个分子含2个原子，总原子数为2NA,D正确。

5.B解析】单质硼为共价晶体，A项错误；NO₃与NOz中N原子价层电子对数目均为3,

VSEPR模型的名称均为平面三角形，B项正确；用电子式表示.H₂O的形成过程为

H,C项错误；同位素的质子数相同，中子数不同，D项错误。

6.D【解析】由反应原理知，M中酯基邻位碳及所连氢原子与CH₂CHCOCH₃的碳碳双键通

过加成反应生成Q,A项正确；M和Q中均含有酮羰基和酯基，W中含有碳碳双键和酮羰基，三

种分子中均含有两种官能团，B项正确；由结构知，M、Q、W分子中均含有1个手性碳原子，C项

正确；1molM、Q、W分别最多与6mol、7mol、7molH₂发生加成反应，D项错误。

7.B【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、N、F、Si.…则第一电离能：F>N>Si,A项错误；

1molSiF₃-中含有6molo键，1molNH'中含有4molo键。B项正确；SiH₄分子间不能形成

氢键，C项错误；SiO₂为共价晶体，不存在分子，D项错误。

8.C【解析】SO₂能使石蕊溶液变红但不能漂白石蕊，A项错误；NaCl固体和浓H₂SO₄加入

CH₂CICO(ONa溶液中无明显现象，无法判定酸性强弱，B项错误；将稀硫酸滴人NaHCO₃中能

制得CO₂,CO₂通人Na₂SiO₃溶液中出现白色沉淀，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非

金属性越强，C项正确；浓硝酸易挥发，且也能使KI-淀粉溶液变蓝，D项错误。

9.D【解析】冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时能形成超分子，由此可用于识别碱金属离

子，A项正确；碘原子半径更大，激发外层电子所需能量更小，对波长更长、能量更低的光的吸收

化学参考答案及评分标准第1页(共7页)

率更高，更能显示能量更高、颜色更深的光的颜色，B项正确；因为形成蛋白质的多肽链两端存在

氨基和羧基，同时侧链中也往往存在酸性或碱性基团，故蛋白质是两性分子，C项正确；氨水能溶

解Cu(OH)₂是因为铜离子与氨分子形成配离子，D项错误。

10.A【解析】由图中转化关系知，步骤I的活化能最高，为决速步骤，A项正确；(CH₃)₃C+的中

心碳原子的价层电子对数目为3,杂化方式为sp²,B项错误；(CH₂)sCOH在NaBr溶液中转化

为(CH₃)₃CBr的活化能大，不易进行转化，C项错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向

移动，(CH₃)₃CBr浓度将增大，D项错误。

11.B【解析】由晶胞结构知，Be的配位数为4、F的配位数为2,二者配位数之比为2:1,A项正

确；最近的两个Be位于体对角线的1/4,最短距离项错误；每个晶胞中含有8个

Be、16个F,则晶体的密度,C项正确；氟化铍晶体

结构可看作Be占据了金刚石中碳原子位置，类比金刚石中碳原子沿体对角线的投影图可知，

氟化铍晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示、D项正确。

12.C【解析】FeO和Fe₂O₃混合熔融生成四氧化三铁的反应不属于氧化还原反应，A项错误；黄

光可以掩盖紫光，灼烧火焰呈黄色还可能含K.元素，B项错误；晶体的X射线衍射实验图谱中

会出现分立的斑点或明锐的衍射峰，C项正确；H₂和Br₂(g)生成HBr的反应为气体分子总数

不变的反应，改变压强平衡不移动，D项错误。

13.C【解析】由信息可知，水分子在催化电极表面失电子形成·OH和H+,。OH再将

HOCH₂CH₂OH氧化为HOCH₂CHO,故催化电极为阳极，电极反应式为4H₂O-4e-—4H+十

4·OH,阳极区进一步发生反应2HOCH₂CH₂OH+4·OH=2HOCH₂CHO+4H₂O、

;电

极M作阴极，电极反应式为4H++4e=2H₂个。直流电源的电极a为正极，电极上的电势高

于电极b的电势，A项错误；交换膜适合选用质子交换膜，B项错误；由阳极区总反应和阴极反

应及电解池工作原理知，工作一段时间后，催化电极区和电极M区溶液的pH均不变，C项正

确；导线中通过4mole,理论上可制得1,D项错误。

14.C【解析】当c(Ag+)较大时，加入KI溶液先生成AgI沉淀，故c([AgI₂]一)、c[EAgI.]²一)更

小，[AgI₃]²-比[AgI₂].-配位数大，对应直线斜率更大，故曲线L₁、Y₂、I分别表示

—lgc([AgI₃]²~)、一1gc([AgI₂]一)、一lgc(I-)与一1gc(Ag+)的关系，A项正确；[AgI₂]+I一

[AgI₃]²一的平衡常数,图中Q点c([AgI₂]一)=c([AgI₃]²一),该点溶

液中c(Ag+)的数量级为10-¹⁵,由L₃上数据计算得K(AgI)的值为10-¹⁶,则c(I-)的数量级

化学参考答案及评分标准第2页(共7页)

为10-²,反应的平衡常数K的数量级为10¹,B项正确；由元素守恒得n(K+)=n(AgI)+n(I)+

2n([AgI₂]-)+3n([AgI₈]²一)=n(AgY)+n(I-)+5n([AgI₂]²一)>n(I-)+5n([AgI₃]²一),C

项错误；L₁与L₃交点对应溶液中c(I)=c([AgI]²一),则由K(AgI)表达式和上述分析知，

c(Ag+)·c([AgI₃]²一)的值为10-16,D项正确。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)

(1)①酒精喷灯(1分)

②排尽装置中空气，防止Na₂S被氧化或防止B中液体倒吸入硬质玻璃管或将生成的气体

全部吹人吸收剂使其被完全吸收(2分，答出其中两点即可)

③澄清石灰水或Ba(OH)₂溶液(1分)

(2)水浴加热可减少乙醇挥发，且受热均匀、容易控温(2分)

乙醇挥发损失量大或Na₂S易被氧化或Na₂S结晶析出降低提取率(2分，答出一点即可)

趁热过滤(1分)冷却结晶(1分)

冷的95%乙醇(或冷的乙醇、无水乙醇、丙酮、苯、乙醚》(1分)

3分)

【解析】(1)①由装置图知，仪器a的名称为酒精喷灯。

②由信息可知，S²-易被氧化，装置A直接连接盛放水溶液的装置B,故从实验开始至结束时；

不断向装置中通入N₂的目的为排尽装置中空气，防止Na₂S被氧化，同时还有防止B中液体倒

吸入硬质玻璃管，以及将生成的气体全部吹人吸收剂使其被完全吸收的作用。

③由信息可知，生成物没有SO₂,CO与PdCl₂溶液反应生成CO₂,故应先检验CO₂,故试剂X

适合选用澄清石灰水或Ba(OH)₂溶液；由CO₂、CO物质的量之比为1:8可推出，A处制备

Na₂S反应的化学方程式为

(2)乙醇易挥发，用酒精灯加热乙醇挥发程度大，且酒精灯火焰温度高，受热不均匀、不易控温；

若热溶解回流时间过长，可能导致的后果为乙醇挥发损失量大，Na₂S易被氧化，Na₂S结晶析出

降低提取率。充分溶解后，将三颈烧瓶中悬浊液趁热过滤(除去粗产品中剩余的焦炭等不溶物

质)、滤液经冷却结晶(析出Na₂S晶体)、过滤、用冷的95%乙醇(或乙醇、无水乙醇、丙酮、苯、乙

醚)洗涤晶体、干燥，得纯品。

(3)由元素守恒可得关系式：Na₂SO₄~Na₂S,计算得Na₂S的理论产量为g,产率为

化学参考答案及评分标准第3页(共7页)

16.(15分)

(1)6(1分)

(2)①增大含碲废渣与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1分)

②温度过低，反应速率慢，温度过高，HCI挥发、H₂O₂分解而降低原料利用率(2分)

③AgC1、SiO₂(每个1分，共2分)

(3)1×10⁻¹1(2分)

(4)使含金物种被充分萃取，提高金的提取率(1分)

(5)2[AuCl]-+3H₂C₂O₄2Au↓+6CO₂个+8CI-+6H+(2分)

(6)SeO-与NH₂OH反应生成的氮气可作保护气(2分)

【解析】(1)由信息可知，Te属于第VIA族元素，基态Te原子有6个价电子，有6种不同的运

动状态。

(2)①“球磨”可增大含碲废渣与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；②“酸溶”时，

若温度过低，反应速率慢，温度过高，HCI挥发、H₂O₂分解而降低原料利用率；③由转化关系和

物质性质知，所得酸溶渣中除含H₂TeO₃外，还含有AgCl、SiO2;④“提碲”时，H₂TeO₃被Na₂SO₃

还原为Te,再经减压蒸馏获得Te,反应的化学方程式为H₂

2Na₂SO₄+H₂O个。

(3)由Kp[Cu₃(PO)₂]=1×10-37、K[Pb₃(POs)]=8×10-¹知，“沉铜、铅”时铅离子先沉淀

完全，铜离子再沉淀，则根据铜离子沉淀完全时计算所得滤液中c(PO)最小为mol,L-1

=1×10-¹¹mol·L-¹。

(4)“萃取”时，采用多级萃取可以使含金物种被充分萃取，提高金的提取率。

(5)“提金”时，[AuCl₄]被H₂C₂O还原为Au,反应的离子方程式为2[AuCl]-+3H₂C₂O₄=

2Au↓+6CO₂个+8CI⁻+6H+。

(6)“提硒”时，SeO₃被NH₂OH还原为Se,NH₂OH被氧化为氮气，氮气可作保护气，故此过

程无需另加保护气即可防止Se被氧化。

17.(14分)

(1)△H₁-2△H₂(1分)

(2)①L₂(1分)反应I的△H₁<0,温度升高。反应I平衡逆向移动，CH₃CHO的平衡物质的

量分数α将降低，或同温度下a(CH₈CHO)大于w(CH₈CHO)(2分)

②较低(1分)反应I为△H₁<0、△S₁<0的反应，在较低温度下△H₁—T△S₁=△G<0(2分)

③2.3×10⁻³(2分)

(2分)

⑤催化剂失活(1分)增大(1分)不变(1分)

【解析】(1)由已知反应1.2CO₂(g)+5H₂(g)CH₃CHO(g)+3H₂O(g)△H₁、Ⅱ.CO₂(g)十

H₂(g)—CO(g)+H₂((g)△H₂,应用盖斯定律推知：I—Ⅱ×2得2CO(g)+3H₂(g)—

CH₃CHO(g)+H₂()(g)的△H=△H₁-2△H₂。

(2)△H₁<0,温度升高，反应I平衡逆向移动，CH₃CHO的物质的量分数α将降低，在反应10min

时，反应未达到平衡，则温度升高，反应速率增大，反应10min时.CH₃CHO的物质的量分数の

将增大；由曲线变化可知：

①表示α(CH₂CHO)随温度变化的曲线为L₂,原因为反应J的△H₁<0,温度升高，反应I平衡

逆向移动，CH₂CHO的平衡物质的量分数α将降低，或相同温度下α(CH₂CHO)大于

w(CH₃CHO)。

②反应I为△H₁<0,由反应气体分子数目减少可知△Sj<0,在较低温度下△H₁一T△S₁=△G₁<0,

能自发进行。

③T₁℃时，设10min时CH₃CHO的物质的量为xmol,根据三段式：

反应I2CO₂(g)+5H₂(g)—CH₃CH()(g)+3H₂()(g)

初始量(mol)1200

变化量(mol)2x5x、C3x

反应后(mol)1—2x2-5xC3.x

由于反应Ⅱ为分子数目不变的反应，且CH₂CHO不参与反应，故反应Ⅱ的进行不影响