浙江省浙南名校2025-2026学年高一下学期开学化学试题（含答案）

浙江省浙南名校2025-2026学年高一下学期开学化学试题考生须知：1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56选择题部分一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分)1.“勤学苦练，燃烧成翻身之路”，关于燃烧，下列说法不正确的是A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量2.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保要求，目前正推广使用水基防锈漆。但水基漆较容易溶解氧气，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑。为此需要在水基漆中加入缓蚀剂。下列物质可作为缓蚀剂的是A.KMnO4 B.NaNO2 C.NaCl D.H2SO43.下列物质属于电解质的是A.石墨 B.碳酸钙 C.食盐水 D.浓硫酸4.用于研磨药品的仪器是A. B. C. D.5.下列图标与氢氧化铁胶体制备实验无关的是A. B. C. D.6.下列与水相关的化学符号表示不正确的是ABCD分子式电子式结构式分子结构模型A.A B.B C.C D.D7.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是A.氯化氢 B.过氧化钠 C.氯化钾 D.硫酸锌8.下列离子方程式不正确的是A.氯化铁溶液与铁反应：B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：C.金属钠与水的反应：D.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：9.下列叙述不符合化学史事实的是A.法国化学家拉瓦锡提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础C.意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循10.下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是A.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑B.不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸C.若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的D.实验室中未用完的钠须回收至废液缸11.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.稳定性强弱： B.金属性强弱：C.微粒半径大小： D.酸性强弱：12.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是甲乙丙丁A.甲装置可证明的热稳定性强弱B.乙装置可除去中含有的少量HClC.丙装置可测定氯水pHD.丁装置观察到肥皂液中有气泡产生，说明铁与水蒸气发生了反应13.下列物质与水反应，既体现氧化性又体现还原性化合物是A. B. C. D.14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是XYZA.X、Y、Z元素对应的单质分子中均含有非极性共价键B.X的原子结构满足8电子稳定结构C.Y的最高价含氧酸为D.Z的单质存在多种同素异形体15.对比是学习化学的重要方法。下列关于与的比较中正确的是A.与的空间结构均为直线形 B.与均为酸性氧化物C.与均能溶于水生成对应的酸 D.与均可以与碳发生置换反应二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分)阅读下列材料，完成下列3个小题。叠氮化钠(化学式为)是一种重要化学物质，易溶于水且水溶液呈碱性，其固体稳定性较好，但受撞击或以上时会迅速分解，生成金属钠和氮气()。16.下列关于的分类正确的是A.碱 B.离子化合物 C.非电解质 D.合金17.关于，下列说法不正确的是A.反应中体现不稳定性、氧化性和还原性B.运输的包装箱应贴标识为：C.撞击或时生成，理论转移D中既含有离子键又含有共价键18.液氨体系中制备的流程如图所示，发生器I中反应；发生器II中反应，下列说法正确的是A.发生器I中反应类型为置换反应B.发生器II中反应物与生成物中共含有3种微粒C.发生器II中反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.氨气分子中所有原子均满足稳定结构阅读下列材料，完成下列3个小题。氯水具有漂白功能，但难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液(84消毒液)。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。19.下列与氯元素及其相关物质说法不正确的是A.氯元素自然界中主要以化合态形式存在 B.氯气具有可燃性C.液氯常用钢瓶储存运输 D.稳定性：20.光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是A.溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生更多的B.随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱C.随着广口瓶中氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强D.养鱼时需要将自来水晒一晒的主要目的是增加氧气的浓度21.含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，假设消毒过程中含氯消毒剂的还原产物相同。例如，100g某84消毒液与3.5g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。下列含氯消毒剂按纯净物计算，“有效氯”最高的物质是A.NaClO B.HClO C. D.阅读下列材料，完成下列3个小题工业上可利用铁铝合金制备高性能胶体粒子和常用净水剂明矾，流程如图所示：22.步骤I中实现铁铝分离的试剂是A.盐酸 B.硝酸 C.氢氧化钠 D.硫酸23.制备胶体粒子时发生的反应为(胶体)，下列说法正确的是A.该反应中Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应B.步骤III中可能同时体现氧化性和还原性C.检验溶液B中的：先加氯水，再加KSCN溶液，若溶液变红，说明含D.加入过量氢氧化钠溶液有利于胶体粒子的生成24.关于明矾制备流程的相关说法不正确的是A.溶液A与适量稀硫酸反应的离子方程式：B.步骤V中稀硫酸的作用是溶解沉淀，也可以用稀盐酸替代C.溶液C中含有的离子是D.明矾的溶解度小于硫酸铝和硫酸钾的溶解度25.探究性学习小组利用如图所示方案制备沉淀。下列说法不正确的是①②③④A.①装置中可能发生反应：B.②装置中苯的作用是隔绝空气C.③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入溶液D.④装置开始反应时应打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a非选择题部分三、非选择题(共5大题，共40分)26.请回答：（1）中子数为8的碳原子符号：___________。（2）写出的电子式：___________。（3）用离子方程式表征的酸性：___________。（4）是酸性氧化物，写出其与KOH溶液反应的化学方程式：___________。27.请回答与Si元素相关的问题：（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是___________。A.水泥 B.陶瓷 C.光导纤维 D.普通玻璃（2）制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有等杂质，部分物质的熔沸点信息如下表1所示。物质SiSiC熔点144K1687K2973K1986K沸点304K3538K3273K2503K表1①Si在周期表中的位置：___________。②反应I的化学方程式：___________。③从物质状态分析粗硅提纯的原理：___________。（3）实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：___________。(用化学方程式表达)（4）在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表2所示。硅氧四面体俯视图简化图长链结构表2假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，近似包含有___________个硅氧四面体的结构单元。(填整数)28.焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，由过饱和溶液结晶制得。利用烟道气中的制备的流程如下图所示。已知：饱和亚硫酸溶液的。（1）酸性强弱比较：___________(填“>”或“=”或“<”)。（2）制备流程中体现的性质有：___________。A．酸性B．氧化性C．还原性（3）步骤III中主要发生反应的化学方程式：___________。（4）结晶脱水制备的化学方程式：___________。29.请回答与N元素相关的问题：（1）已知与反应生成硝酸()，某同学书写方程式忘记了另一种产物，该同学利用氧化还原电子守恒的视角，推测产物。另一种产物不可能是___________。A. B. C.NO D.（2）为了探究其真实产物，探究小组进行了第一次实验。利用铜与浓硝酸反应收集气体，并将其倒扣水中，一段时间后试管几乎被充满，如图1所示。小组对现象展开讨论。同学1认为：几乎没有气体产生。同学2认为：课本上有反应，3体积转化为1体积不溶于水的NO，液面应上升到处。“充满”说明小组收集的气体不纯，混有一定量的空气。空气中氧气与NO继续发生反应。同学3否定了同学2的观点，理由是：___________。（3）小组决定重复实验。第二次实验过程中，液面上升速度明显快于第一次，最后充满试管。查找原因：同学误将用于尾气处理的NaOH溶液当成了水。已知：。同学4认为：“类比”是学习的科学方法。根据已有信息，类比与水、与碱反应的相关知识，可以对第一次“充满”的实验现象进行合理解释：___________。(用化学方程式表达)（4）同学5提出：类比与碱的反应，随着温度不同，反应会产生等多种产物。可以尝试改变与反应的温度。小组进行第三次实验，用热毛巾反复加热第一次实验的试管，一段时间后发现液面恰好降至处，如图2所示。随后，向试管中充入，无色气体变为红棕色，证明确实有NO气体生成。说明反应在热水的条件下成立。液面下降过程中，试管内主要发生的反应：___________。(用化学方程式表达)30.现有48.4g碱式碳酸镁样品(化学式：，为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入250mL的盐酸中，充分反应后生成标准状况下。(忽略溶液前后体积变化)。按要求回答下列问题：（1）___________。（2）第二份样品与盐酸反应后溶液中___________。（3）向第二份样品与盐酸反应后的溶液中加入___________mL溶液，可使沉淀的量最大。参考答案一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分)1.C2.B3.A4.A5.D6.B7.D8.A9.A10.D11.D12.B13.A14.D15.B二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分)16.B17.C18.A19.B20.B21.C22.C23.B