2022会考化学近12年历年试题及官方权威答案解析

2022会考化学近12年历年试题及官方权威答案解析

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.石油2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑（高温）B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl3.某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，则该元素在周期表中位于（）A.第二周期ⅡA族B.第三周期ⅡA族C.第三周期ⅡB族D.第四周期ⅡA族4.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸5.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag7.下列物质中含有离子键的是（）A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O8.将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.25mol/L9.下列金属中，活动性最强的是（）A.铜B.铁C.锌D.铝10.下列措施中，不利于改善环境质量的是（）A.推广使用无磷洗衣粉B.焚烧废弃塑料C.开发利用太阳能D.植树造林二、填空题（总共10题，每题2分）11.写出氯化钠的电子式：__________。12.乙烯的结构式为__________。13.浓硫酸具有吸水性、脱水性和__________性。14.实验室制取氯气的化学方程式为__________（浓盐酸与二氧化锰加热）。15.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的常用方法是__________。16.铝在空气中能稳定存在的原因是__________。17.写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：__________。18.工业上用焦炭还原二氧化硅制取粗硅的化学方程式为__________。19.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，现象为__________。20.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容的操作是__________。三、判断题（总共10题，每题2分）21.酸性氧化物一定是非金属氧化物。（）22.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）23.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。（）24.苯分子中存在碳碳双键，因此能与溴水发生加成反应。（）25.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。（）26.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且为零。（）27.同分异构体的分子式相同，结构不同。（）28.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。（）29.1molO₂的质量是32g/mol。（）30.铵态氮肥与草木灰（含K₂CO₃）混合使用会降低肥效。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.简述氧化还原反应的本质和特征。32.举例说明离子反应发生的条件（至少3种）。33.影响化学反应速率的因素有哪些？各举一例说明。34.如何区分乙醇、乙酸和苯三种无色液体？五、讨论题（总共4题，每题5分）35.工业合成氨（N₂+3H₂⇌2NH₃）选择高温（约500℃）、高压（约20-50MPa）和催化剂（铁触媒）的原因。36.实验室制取氯气时，为什么需要用浓盐酸而不能用稀盐酸？尾气如何处理？37.酸雨的主要成分是什么？简述其形成过程及防治措施。38.分子式为C₄H₁₀O的有机物中，属于醇类的同分异构体有几种？它们的化学性质有何相似性？---答案与解析一、单项选择题1.C（蒸馏水为纯净物，其余为混合物）2.C（有元素化合价变化）3.B（次外层8电子，最外层2电子，为第三周期ⅡA族）4.C（乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化）5.C（电解质为化合物且自身电离，NaCl符合）6.C（A应为Fe²⁺，B漏写H⁺与OH⁻生成水，D电荷不守恒）7.C（NaCl含离子键，其余为共价键）8.A（10gNaOH为0.25mol，0.25mol/0.5L=0.5mol/L）9.D（金属活动性：Al>Zn>Fe>Cu）10.B（焚烧塑料产生有害气体，污染环境）二、填空题11.Na⁺[∶Cl∶]⁻（电子式）12.H₂C=CH₂（结构式）13.强氧化14.MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）15.加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠16.表面形成致密的氧化铝薄膜17.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸、加热）18.SiO₂+2C=Si+2CO↑（高温）19.溶液变红色20.加水至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切三、判断题21.×（如Mn₂O₇是酸性氧化物但为金属氧化物）22.√（化学反应必然伴随能量变化）23.×（导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无直接关系）24.×（苯分子中无碳碳双键，不能与溴水加成）25.√（金属腐蚀即金属失电子被氧化）26.×（平衡时正逆速率相等但不为零）27.√（同分异构体定义）28.×（本质是分散质粒子直径在1-100nm）29.×（质量单位为g，摩尔质量为32g/mol）30.√（铵根与碳酸根水解相互促进，生成NH₃挥发）四、简答题31.本质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降。例如Zn与CuSO₄反应，Zn失电子（化合价升高），Cu²⁺得电子（化合价降低）。32.条件：①生成沉淀（如AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀）；②生成气体（如碳酸钠与盐酸反应生成CO₂）；③生成弱电解质（如NaOH与盐酸反应生成水）。33.因素：①浓度（增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与浓盐酸反应比稀盐酸快）；②温度（升高温度，反应速率加快，如食物在高温下易变质）；③催化剂（加入催化剂可显著加快反应速率，如MnO₂催化H₂O₂分解）。34.分别取少量液体于试管中，加入碳酸钠溶液：有气泡产生的是乙酸；无明显现象的再加入金属钠，有气泡产生的是乙醇，无气泡的是苯。五、讨论题35.高温：加快反应速率，同时500℃时催化剂活性最高；高压：增大压强平衡正向移动，提高NH₃产率；催化剂：降低反应活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间。36.浓盐酸中Cl⁻浓度大，还原性强，能与MnO₂反应；稀盐酸中Cl⁻浓度小，还原性弱，无法与MnO₂反应（加热也不反应）。尾气用NaOH溶液吸收，反应方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。37.主要成分：硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃）。形成过程：含硫燃料燃烧生成SO₂，SO₂与水、