2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题08 化学反应与能量（复习讲义）（原卷版）

专题08化学反应与能量目录01析·考情精解 302构·知能架构 403破·题型攻坚 4题型一热能与化学反应 4真题动向与工业生活生产结合、与真实应用情境结合必备知识知识1反应热与热化学方程式知识2盖斯定律及其应用关键能力能力盖斯定律解题模型命题预测考向盖斯定律与热化学方程式题型二电能与化学反应 12真题动向与工业生产结合、与真实应用情境结合必备知识知识1原电池原理及应用知识2电解原理及应用知识3金属的腐蚀与防护关键能力能力电化学题解题模型命题预测考向1原电池原理及应用考向2电解原理及应用考向3新型化学电源命题轨迹透视从近三年高考试题来看，试题以选择题和填空题为主，题目难度适中。命题趋势：选择题侧重反应热概念辨析、盖斯定律简单计算、吸热或放热反应判断；非选择题常融入工业合成氨、氢能开发等情境，结合热化学方程式书写、反应热计算，关联化学反应速率与平衡，强调能量利用效率与绿色化学理念，凸显对知识综合应用能力的考查。考点频次总结考点2025年2024年热能与化学反应上海卷T1（3）（4）上海卷T3（3）电能与化学反应上海卷T2（8）（9）上海卷T5（6）（7）（8）2026命题预测预计在2026年高考中，将以真实生产生活情境为核心载体，聚焦钠、铁、铝、硫、氮、氯六大核心元素。选择题侧重考查物质性质与用途的对应关系、转化路径的合理性判断，如侯氏制碱法中钠盐的转化、氮氧化物的污染治理方案辨析，干扰项多设置易混淆的反应条件或现象。非选择题常嵌入工艺流程或实验探究题，结合氧化还原、离子反应原理，考查物质制备、杂质去除、产物检验及方案优化，如废催化剂中金属的回收、硫代硫酸钠的制备与纯度测定。命题还会强化绿色化学与资源循环利用理念，要求考生分析反应能耗、污染处理措施，凸显知识迁移与解决实际问题的能力。考点一热能与化学反应1．（2025上海，T1（3）（4））碳酸丙烯酯()简称PC，是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。环氧丙烷与二氧化碳催化合成法是目前最常用的生产方法。已知：反应①：(g)+CO2(g)(l)

反应②：C(s)+O2(g)=CO2(g)

反应③：

反应④：

(3)反应④的=_______A．-613.2 B．613.2 C．395.2 D．-395.2(4)下列关于反应①的随温度T的变化趋势正确的是。命题解读新情境：以环氧化合物与CO₂催化合成碳酸丙烯酯为载体，将“温室气体转化为高值有机化学品”的前沿工业需求作为考查场景，这是上海近年命题的核心导向，跳出传统有机合成的孤立情境，既体现化学的环保产业价值，又关联国家双碳目标，强化情境的现实意义。新考法：第(3)题盖斯定律考查，需串联反应①②③推导反应④的ΔH，并非简单公式加减，考查多反应的逻辑关联能力；第(4)题分析ΔH-TΔS的温度趋势，需结合反应①“气体→液体”的熵变（ΔS<0），推导函数随温度的变化规律，替代单一热力学概念记忆，落实“变化观念与平衡思想”核心素养，是上海等级考的典型考法。新角度：命题跳出“孤立计算ΔH”的考查，转向“ΔH-TΔS与反应自发的温度关联”，考查热力学理论对实际反应条件选择的指导价值，体现上海高考“理论-应用”一体化的考查倾向。2．（2024上海，T3（3））溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在。其结构如下图所示：反应Al2Br6(g)=2Al(g)+6Br(g)的ΔH可用于估算Al2Br6(g)的总键能。已知下列过程：①2Al(s)+3Br2(l)=Al2Br6(s)

ΔH1

②Al(s)=Al(g)

ΔH2③Br2(l)=Br2(g)

ΔH3④Br2(g)=2Br(g)

ΔH4⑤Al2Br6(s)=Al2Br6(g)

ΔH5(3)则反应Al2Br6(g)=2Al(g)+6Br(g)的ΔH=。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5表示)知识1反应热与热化学方程式1．化学反应的热效应2．反应热的计算方法(1)利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。(3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。(4)利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。(5)利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。3．热化学方程式书写【易错提醒】(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。(4)热化学方程式中不用“↑”和“↓”。(5)由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。知识2盖斯定律及其应用1．盖斯定律(1)内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。(2)特点：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。2．盖斯定律应用(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号。(2)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。(3)同一物质的三态变化(固、液、气)，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。(4)利用状态，迅速比较反应热的大小(若反应为放热反应)①当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。②当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。③在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。能力盖斯定律解题模型考向盖斯定律与热化学方程式1．（2026·上海·一模）蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为：已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。(1)总反应的。用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程：反应Ⅰ．水蒸气重整：反应Ⅱ．水煤气变换：2．（2026·上海·一模）元素及其化合物在生产、生活中有广泛运用，回答下列问题：(1)乙二胺[H2NCH2CH2NH2]和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺沸点比三甲胺高，其主要原因是。(2)PCl3的价层电子对互斥模型是；(3)已知：①P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(l)∆H=-akJ·mol-1②P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(s)∆H=-bkJ·mol-1(b>a>0)则PCl3(l)+Cl2(g)=PCl5(s)∆H=kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。3．（2026·上海·一模）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。Ⅰ、(缩写为MDEA)溶液可用于捕集燃煤烟气中，转化过程如下。(1)室温下，的，，吸收后溶液的，此时主要含碳阴离子为(写离子符号)。(2)从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收的理由是。Ⅱ、二氧化碳加氢制甲醇体系中存在以下反应：①；②；③；(3)，该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。4．（25-26高三上·上海松江·期末）肼的化学式为N2H4，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数δ(X)随–lgc(OH–)的关系如下图所示。［X的分布分数δ(X)=，X表示N2H4或N2H或N2H］(1)已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行：第一步电离：N2H4+H2ON2H+OH-第二步电离：______请补充第二步的电离方程式。N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：(i)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

∆H1=-579kJ•mol-1(ii)N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

∆H2=akJ•mol-1(5)已知N2(g)+O2(g)2NO(g)

∆H3=180kJ•mol-1，计算a=。(6)∆H–T∆S随温度变化的趋势有几种情况(见图)，反应(i)对应的是______。A．① B．② C．③ D．④（25-26高三上·上海·期中）直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

___________5．反应Ⅲ的焓变。（25-26高三上·上海奉贤·期末）DMF(N，N-二甲基甲酰胺，结构简式为)被誉为化工领域的“万能溶剂”，广泛应用于有机合成、材料加工、电子等多个领域。以DMA、CO2和H2为原料，在300℃时，某固体催化剂作用下合成DMF，发生的反应如下：①②12．已知：反应①中a=。13．反应②自发进行的条件为。A．高温

B．低温

C．任意温度（25-26高三上·上海·期中）2025年9月3日，我国举行了盛大的阅兵仪式纪念抗战胜利80周年。仪式上，“东风-61”洲际导弹亮相，向世界展现了大国风采。导弹的制作需要用到强氧化剂高氯酸铵，可通过高纯氨与高纯高氯酸反应制得。Ⅰ.工业合成氨18．已知：298K时合成氨反应的，该反应的0（填“＜”或“＞”），在（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）下能够自发进行。19．合成氨原料中的由分离液态空气得到，来源于水煤气，反应如下：①

②

（请填空）。20．（25-26高三上·上海·期中）碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：(3)提高平衡产率的条件是___________。A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压(4)计算

。(5)反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。A． B．C． D．21．（25-26高三上·上海宝山·期末）氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢的化学反应如下：。(1)基态B原子中______。A．有5种不同能量的电子 B．有2种电子云C．核外电子共占据5个原子轨道 D．有3个未成对电子(2)该反应能自发进行的条件是______。A．低温 B．高温 C．任意温度 D．无法判断(4)根据下图数据计算反应的=kJ·mol-1。（25-26高三上·上海·期中）综合利用、CO对实现“零排放”有重要意义。和CO合成甲醇反应为：

∆H=-99kJ·mol-1。回答下列问题：30．能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是___________。A． B． C． D．31．该反应的随温度的变化趋势正确的是___________。A． B． C． D．（2025·上海杨浦·一模）金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。33．工业上通常根据金属元素________选择其冶炼的方法。A．在地壳中的含量 B．正离子的氧化性 C．原子的价层电子数 D．单质的熔点34．元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是________。（不定项）A．s区都是金属元素 B．p区都不是金属元素C．d、f区都是金属元素 D．过渡元素都是金属元素已知：

35．铝热反应：

。A．

B．

C．282.7

D．在室温下推动该反应能自发进行的因素是焓变吗？说明理由。43．（25-26高三上·上海杨浦·期中）和是两种主要的温室气体。(1)分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。(2)C与Si同族且相邻，熔点远低于的原因是。(3)C原子中有___________种空间运动状态的电子。A．2 B．3 C．4 D．6甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有：①

kJ·mol-1②

kJ·mol-1(4)反应的kJ·mol-1。(5)反应①在条件下自发进行A．高温

B．低温

C．任意温度题型二电能与化学反应（2025上海，T2（8）（9））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。CaWO4具有良好的光学活性，被广泛用于光电陶瓷材料中。工业上可以用电解法制备CaWO4，其装置如图所示：已知(8)写出该装置的阳极方程式。(9)为获取高纯的CaWO4，在电解时需要不断通入，说明其原因。命题解读新情境：以上CaWO4（光电陶瓷核心原料）的电解制备为载体，关联光电材料产业的生产工艺，这是上海高考近年的核心导向，跳出传统金属电解的孤立情境，既体现化学对光电高端产业的支撑价值，又强化情境的前沿性与实用意义。新考法：第(8)题阳极方程式，需结合W电极的氧化（W→CaWO4）、碱液环境（OH-参与）及Ca2+的结合，推导含Ca2+、OH-的复杂电极反应，而非简单的“金属失电子”模式，考查电极反应与物质转化的逻辑关联，落实“证据推理”素养，是上海电解题的典型考法。新角度：第(9)题通入N2的原因，需结合Ksp数据（CaCO3的Ksp大于CaWO4），分析避免空气中CO2进入与Ca2+生成CaCO3杂质，将溶度积原理与工业纯度控制关联，并非孤立考电解操作，体现上海高考“理论服务工业实际”的考查倾向。2．（2024上海，T5（6）（7）（8））璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，也是海洋生态系统的重要组成部分。珊瑚礁的主要成分的碳酸钙，存在方解石和文石两种结构。水体富营养化会破坏珊瑚礁。微生物燃料电池有望改善珊瑚生存环境方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的NO和沉积物中的有机物(以(CH2O)n表示)。(6)该装置工作时，下列说法正确的是___________。A．此是电能转化为化学能B．电极b作负极C．电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极aD．每消耗1mol(CH2O)n，转移电子4mol(7)写出NO在电极a表面发生的电极反应。(8)研究表明，在其他条件不变的情况下，水体中O2浓度升高。有利于去除沉积物中的有机物，但不利于去除水体中的NO。分析有利于去除有机物和不利于除去NO的可能原因。知识1原电池原理及应用1．原电池的工作原理原电池解题模型可逆电池模型解题关系图示解题模型例：xMg＋Mo3S4eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))MgxMo3S4。2．“五类”依据判断原电池电极判断依据电极电极材料电极反应电子流向离子移向电极现象负极活泼金属氧化反应流出阴离子移向电极质量减小正极不活泼金属或非金属还原反应流入阳离子移向电极增重或质量不变3．“三步”突破原电池电极反应式的书写第一步：分析氧化还原反应根据氧化还原反应，分析元素化合价的升降，确定正负极反应物质及电子得失数目第二步：注意电解质溶液环境分析电解质溶液的酸碱性及离子参加反应的情况，确定电极反应，写出电极反应式第三步：合并正、负电极反应调整两极反应式中得失电子数目相等并叠加，消去电子，得出总反应式知识2电解原理及应用1．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)2．“五类”依据判断电解池电极判断依据电极电极材料电极反应电子流向离子移向电极现象阳极与电源正极相连氧化反应流出阴离子移向电极溶解或pH减小阴极与电源负极相连还原反应流入阳离子移向电极增重或pH增大3．电解原理的应用(1)电解饱和食盐水。阳极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)总反应方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子反应方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2）电镀和电解精炼铜电镀(Fe上镀Cu)电解精炼铜阳极电极材料镀层金属铜粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)电极反应Cu－2e－=Cu2＋Cu－2e－=Cu2＋，Zn－2e－=Zn2＋，Fe－2e－=Fe2＋，Ni－2e－=Ni2＋阴极电极材料待镀金属Fe纯铜电极反应Cu2＋＋2e－=Cu电解质溶液含Cu2＋的盐溶液电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉积在电解槽底部形成阳极泥，阳极泥可作为提炼金、银等金属的原料(3)电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等总方程式阳极、阴极反应式冶炼钠2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑，2Na＋＋2e－=2Na冶炼镁MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑2Cl－－2e－=Cl2↑，Mg2＋＋2e－=Mg冶炼铝2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))4Al＋3O2↑6O2－－12e－=3O2↑，4Al3＋＋12e－=4Al知识3金属的腐蚀与防护1．金属腐蚀两种类型比较(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应2H＋＋2e－=H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－负极反应Fe－2e－=Fe2＋其他反应Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈2．金属电化学保护的两种方法能力电化学题解题模型1.解答新型化学电源的技巧(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。(3)充电电池→放电时为原电池→失去电子的为负极反应。(4)电极反应→总反应离子方程式减去较简单一极的电极反应式→另一电极反应式。2．电化学题解题策略3．电极反应式的书写模型4．“串联”类装置的解题流程考向1原电池原理及应用1．（2026·上海·一模）我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体，工业上以CuO为催化剂，催化氧化糠醛制备糠酸，其反应原理如下：其反应的步骤为：已知：①相关物质的信息：熔点沸点溶解性相对分子质量糠醛常温下与水部分互溶96糠酸微溶于冷水、易溶于热水112②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。回答下列问题：(7)近期，清华大学段吴泓副教授课题组首次利用糠醛创制了一种如图a所示的新型可充放电的“生物质电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸，其原理可用图b表示。下列说法正确的是___________。A．该装置在生成糠醇时将化学能转化为电能B．放电时电极A发生还原反应C．充电时电极B附近碱性增强D．若使用铅蓄电池为其充电，当糠醛转化时，电极增重64g2．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期中）以含硒物料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)为原料制备粗硒(Se)的流程如下：已知：亚硒酸()是一种二元弱酸。回答下列问题：(5)是一种钠离子电池正极材料。放电完全时转化为，生成0价铜，电极反应式为。3．（24-25高三上·安徽六安·月考）I.是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：(2)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。①B极上的电极反应式为。②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解氯化钠溶液，当两极收集共到2.24L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为L(标准状况)。4．【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海松江·期末）肼的化学式为N2H4，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数δ(X)随–lgc(OH–)的关系如下图所示。［X的分布分数δ(X)=，X表示N2H4或N2H或N2H］(8)某温度下，向4L恒容密闭容器中充入1molN2H4和2molO2，发生上述两个反应，平衡时生成0.4molNO和0.4molN2，计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=。研究人员利用肼的强还原性构建肼-吡唑银(

)电池，可将含吡唑银的废水缓慢释放出的Ag+进行沉积回收，装置如下图所示。(9)负极的电极反应式是。(10)电池工作时，需要在过程中不断通入N2，分析可能的原因。(任写一条)5．（25-26高三上·上海宝山·期末）氢是清洁能源，硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢的化学反应如下：。氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如下图所示。(7)写出正极的电极反应式。(8)该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。(写出计算过程，结果精确到小数点后2位)已知：该条件下的摩尔体积为24.5L·mol-1；电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)：mol-1；C。考向2电解原理及应用（25-26高三上·上海徐汇·期末）MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。4．以MnSO4溶液为原料，用如图装置(a，b均为惰性电极)同步制备Mn和MnO2。电极a与电源的(负极或正极)连接，发生的电极反应式为。电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下。5．MnS不溶于水，它与硫酸溶液发生复分解反应的离子方程式为。6．浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用了MnO2的化学性质是。结合离子方程式解释从浸出液中除去Fe3+的原理：。7．（25-26高三上·上海·期中）乙酸是不仅是生活中的调味品，而且是重要的化工原料。一定条件下，以天然气为起始原料可合成乙烯、乙醇、乙酸及三氟乙酸等重要化学物质，如下图所示。工程上通常采用电解法测定乙酸溶液浓度，装置如图，c管为上端封口的量气管，量取10.00mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。(5)右侧铂电极为该装置的______极。A．正 B．负 C．阳 D．阴(6)左侧铂电极发生的电极反应为。(7)能判断b中达到反应终点的现象是。(8)盐桥不能替换为铜导线的原因是。(9)若c中收集到标准状况下气体体积如下表所示：实验次数1234气体体积/mL22.3321.5022.4722.40根据表中数据计算待测乙酸溶液的物质的量浓度约为。(结果保留三位有效数字)8．（2025·上海杨浦·模拟预测）2025年9月，杭州某市民误踩废弃的氢氟酸容器，造成不可挽回的后果、引发全社会对含氟化学品监管和无害化处理的关注。氢氟酸是一种弱酸，氟化钙是一种难溶电解质，25℃时，，。氟离子电池是一种前景广阔的新型二次电池，工作原理如图所示，充电时F-从乙电极流向甲电极。已知BiF3和MgF2均难溶于水。(6)放电时，甲电极是(填“正极”或“负极”)，电极反应式为。(7)充电时，导线上每通过0.5mol电子，乙电极的质量(填“增加”或“减少”)g。（25-26高三上·上海奉贤·期末）氟氢化钾(KHF₂)属于弱酸酸式盐，易溶于水，可用于制备单质氟(F2)。工业上采用电解熔融的KHF₂与HF混合物的方法制备F2：2KHF2(熔融)2KF+F2↑+H2↑，电解装置如下图所示。13．阴极反应式为。14．从安全生产角度分析镍铜合金隔板的作用是。已知相关物质熔点如下表：物质KHF2HFKFKHF2与HF混合物熔点(℃)239-83.6858约60-7015．随着电解的进行，为避免电解质熔点不断升高，需要定期补充的物质是_____。A．KHF2 B．HF C．KF D．F216．工业上不直接电解HF制备F2的原因为。17．（25-26高三上·上海·期中）氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图所示装置制备氧化亚铜和精炼铜，已知：该粗铜中含有铁、碳、锌、银等杂质。(1)甲池中碳电极做。A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极甲中铜电极发生的电极反应式为。(2)①乙池中Y电极所用的电极材料为，电极附近形成的阳极泥的主要成分是。②电压过高时，乙中可能会产生有刺激性气味的气体的原因是(用电极反应式表示)。(3)若该装置的能量转化率为60%，则当外电路转移电子的物质的量为时可制得g的。金属铜的纯度可以通过滴定的方式测定。某精炼后的铜样品质量为，经处理后完全转化为含的溶液，向其中加入过量的KI溶液，发生反应。再次处理后，用的溶液滴定生成的，发生反应，消耗溶液36.05mL。(4)本实验使用作为指示剂。滴定终点判断依据是。(5)基于本实验得数据，可以算出该精炼铜样品中铜的质量分数为(以百分数表示，保留4位有效数字)。(6)下列操作中，哪些会使得最终测定结果偏大___________。A．滴定前滴