2026年高考化学二轮信息必刷卷02（北京专用）（考试版）

2026年高考化学二轮信息必刷卷02化学考情速递高考·新动向：2026年高考题目嵌入真实场景，占比超40%；以科技前沿、绿色低碳、工业生产、传统文化为核心载体。打破必修/选必界限，原理+流程+实验+结构/有机综合命题。聚焦证据推理/模型认知、实验探究/创新意识，多素养整合考查。如第3题以“废旧锂离子电池回收”为背景，体现绿色化学、资源循环利用的价值导向，符合北京高考“无价值不入题”的趋势。高考·新考法：跨科融合：结合物理（能量/电学）、数学（计算/建模），重系统思维。工业流程题：陌生工艺+核心操作（萃取/沉淀/电解），考流程拆解、条件选择、绿色评估；实验探究题：从“操作”到完整探究链（设计—分析—论证—结论），含方案改进与评价；原理综合题：反应机理+平衡+电化学+能量融合，多图表（机理/曲线/晶胞）分析；有机/结构题：前沿素材（3D打印催化、超分子、新型电池），考结构—性质—应用关联。如第16题真实工业应用落地：选取“H₂S脱硫”这一化工环保领域的核心工艺，属于北京高考高频的“绿色发展、污染治理”新情景范畴。打破了单纯考查盐类水解、弱电解质电离的理论化命题模式，将核心知识嵌入“工业废气处理”的真实场景，契合“无情境不成题”的新趋势。高考·新情境：科技前沿：航天新材料、新型电池、催化技术、生物医药合成；绿色发展：碳中和、废水/废气处理、资源循环、绿色合成；等都是高考化学命题的一大特点。比如第11题以杀菌防腐剂K的工业合成路线为载体，将有机化学知识嵌入真实的化工生产场景，体现了“无情境不成题”的命题导向，考查学生在实际应用中解决问题的能力。命题·大预测：学试题将继续体现综合性，即一道试题可能涉及多个知识点的综合考查。例如，在一道工业流程题中，可能同时考查化学反应原理、元素化合物知识、化学实验操作等多个方面的内容，要求考生能够将所学的化学知识融会贯通。题目的呈现方式可能会有创新，例如采用图表、数据等多种形式呈现信息，增加信息的密度，测试考生在阅读理解、知识提炼、信息整合及书面表达等方面的综合能力。考生需要能够快速捕捉关键信息、精准分析并有效传达信息，像根据图表中的数据变化趋势分析化学平衡的移动方向等。（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Mn55Fe56一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的4个选项中只有一个答案符合要求。1．2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节点、有机分子为连接，形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs种类很多。下列关于MOFs说法不正确的是A．可用于二氧化碳的捕捉 B．可作氢气、甲烷等存储材料C．可制作具有活性位点多的催化剂 D．属于硅酸盐材料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．sp2杂化轨道示意图：B．基态30Zn原子的价层电子排布式：4s2C．HCl中σ键的形成：D．电子式表示MgCl2形成过程：3．设计如图装置回收单质钴。装置工作时，乙酸盐降解生成，废旧锂离子电池的正极材料转化为。工作时细菌所在环境pH保持基本稳定，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质。下列说法不正确的是A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小B．装置工作时，通过阳离子交换膜的数目小于C．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸D．定时将乙室溶液转移至甲室可以提高单质钴的回收率4．下列说法不正确的是A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色B．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物D．鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水5．下列反应的离子方程式正确的是A．溶液中滴加足量溶液：B．在氨水中通入少量的气体：C．溶液中通入少量：D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：6．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．检验是否沉淀完全C．制备晶体D．证明苯和液溴为取代反应A．A B．B C．C D．D7．常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是A．上述流程中每一步均有元素化合价变化B．在流程中都属于还原产物C．次磷酸钠()属于酸式盐D．次磷酸分解时转移电子8．的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：

下列说法不正确的是A．I中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的B．向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明C．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D．向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色9．氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是A．断开键吸收的能量小于形成键与键放出的能量之和B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态C．400K时，对应氨的平衡转化率大于，是因为此情况下，对应的平衡常数比的大D．生产条件可选择高温、适当压强和加入催化剂10．以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。①

②

反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。已知：产物A的选择性下列说法不正确的是A．选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的B．根据温度升高时CO的转化率增大，可推断C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的D．除反应②外，体系中还存在其他副反应11．有机化合物K主要用作杀菌防腐剂，其合成路线如下(部分条件已省略)。下列说法不正确的是A．F能被酸性KMnO4氧化是-CH3对苯环影响的结果B．J中最多有16个原子共平面C．过程①、③和④中均发生取代反应D．K的合成过程中进行了官能团的保护12．(为、或)与发生取代反应的能量变化图如下：下列说法正确的是A．中的杂化方式均为B．由反应①可知键能C．推测反应过程中的浓度很低D．由能量变化推测相同条件下是吸热反应13．利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。已知：i．。ii．图中直线的离子浓度关系符合或。下列分析不正确的是A．①表示的是，B．a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比C．向c点对应的溶液中加适量固体，可使溶液由c点变到a点D．向固体中加入的溶液，充分反应后有0.032mol转化为14．实验小组用下表实验研究Cu与的反应。将0.3gCu与10mL溶液A混合，振荡后静置30min，观察现象。溶液A实验现象①溶液（未加酸，）溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生②0.3溶液（未加酸，）溶液由黄色变为蓝绿色③和混合溶液[，]无明显变化资料：，溶液呈棕色。下列说法不正确的是A．结合资料推测，①中和均体现了氧化性B．②中发生反应的离子方程式为C．由①③推测，①中直接还原的可能是Fe（Ⅱ）D．由②③可知，Cu还原反应的限度大于Cu还原反应的限度二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．(10分)锂电池的电解液是目前研究的热点。(1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。①基态的电子云轮廓图的形状为。②基态P原子的价层电子轨道表示式为。(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为。②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为杂化，的空间构型为。③研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点。A、B两种离子液体的结构如图所示。熔点的原因是。(3)因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm()。①晶胞中的“O”代表(填“”或“”)。②距离最近的有个。③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为。16．(12分)处理H2S有多种方法。(1)碱法脱硫——用K2CO3溶液吸收H2S。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。H2SH2CO3①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因：。②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是。(2)热分解法——加热使H2S发生分解反应已知下列反应的热化学方程式：i．

ii．

iii．

①写出H2S分解生成S2(g)的热化学方程式。②在恒温恒压的条件下，分别以n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4的H2S-Ar混合气进行实验。随n(H2S)：n(Ar)减小，H2S平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是。(3)间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如下。①溶液X的主要溶质是。②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：。③不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成gH2。17．(10分)有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。已知：i．ii．(1)A和J均属于芳香化合物，J中含有的官能团名称为。(2)A→B的反应类型是。(3)D→E的化学方程式为。(4)X的分子式为C3H6O，G的结构简式为。(5)下列说法正确的是(填序号)。a．可用新制的Cu(OH)2检验X中的官能团b．反应①除了生成L外，还生成CH3COOHc．反应③的原子利用率为100%(6)L有多种同分异构体N，符合下列条件的结构简式有种(不考虑立体异构)。i．含有苯环，且苯环上只有1个取代基ii．1molN与足量NaHCO3溶液反应产生2mol气体(7)反应②的过程如下：①M的结构简式为。②L→中间体的过程中会生成高分子副产物，写出生成高分子的化学方程式。18．(14分)绿矾是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。【实验猜想】猜想1：生成；猜想2：生成Fe、；猜想3：生成；……【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)实验操作的先后顺序是。_______→_______→_______→_______(填字母)a．熄灭酒精灯，冷却b．先检查装置的气密性，后加入药品c．点燃酒精灯，加热d．在“气体入口”处通入干燥的其中操作d的作用是。(2)在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水，C中试纸的颜色变化是。(3)反应结束后，取A中固体进行实验，经验证其成分为，请补全实验操作和现象实验操作及现象：取少量红色固体A于试管中。(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：。【实验结论】(5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为。【实验改进】(6)有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。①G中的现象是，反应的离子方程式为。②装置H的作用是。19．(14分)某厂硫酸铜结晶母液成分复杂，含高浓度、、和，两种处理工艺流程如下。Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工艺：该工艺通过分步加入浓NaOH溶液实现砷、铜、镍的分离。已知：随温度升高，的溶解度减小，的溶解度增大。(1)生成铜砷渣()的离子方程式为。中和、沉铜阶段溶液温度随时间的变化曲线如图1，常温时镍沉淀率随pH的变化曲线如图