2026年第六单元碳和碳的氧化物检测试卷

2026年第六单元碳和碳的氧化物检测试卷1．下列关于碳单质的说法正确的是A．金刚石、石墨、C60互为同位素B．石墨转化为金刚石属于化学变化C．活性炭的吸附作用是化学变化D．C60的摩尔质量为720g2．下列实验现象与结论对应正确的是A．将CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明CO2具有酸性B．将CO通过灼热CuO，黑色固体变红，说明CO具有还原性C．将木炭在空气中灼烧，发出白光，说明反应放热D．将CO2通入澄清石灰水，出现白色沉淀，说明CO2具有漂白性3．下列除杂方法可行的是A．CO2（CO）：通过灼热CuOB．CO（CO2）：通过NaOH溶液后干燥C．N2（O2）：通过灼热木炭D．CaO（CaCO3）：加水后过滤4．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol⁻¹；CO(g)＋½O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol⁻¹。则1molC(s)与O2反应生成CO(g)的ΔH为A．－110.5kJ·mol⁻¹B．＋110.5kJ·mol⁻¹C．－676.5kJ·mol⁻¹D．＋676.5kJ·mol⁻¹5．将10g含碳质量分数为36%的木炭在足量氧气中完全燃烧，所得气体通入2.0mol·L⁻¹的Ba(OH)2溶液200mL中，充分反应后过滤，所得沉淀质量为A．19.7gB．39.4gC．59.1gD．78.8g6．下列离子方程式书写正确的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO₃²⁻＋CO2＋H2O＝2HCO₃⁻B．向石灰乳中通入少量CO2：Ca²⁺＋2OH⁻＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＋2OH⁻＝CaCO3↓＋CO₃²⁻＋2H2OD．向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸：CO₃²⁻＋2H⁺＝CO2↑＋H2O7．将0.1molCO2通入200mL0.5mol·L⁻¹NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)B．c(Na⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)C．c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)＝c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃⁻)＋2c(CO₃²⁻)＋c(OH⁻)8．下列说法正确的是A．高温下CO可还原Fe2O3得到Fe和CO2，反应中CO作氧化剂B．标准状况下，11.2LCO与11.2LCO2所含氧原子数之比为1∶2C．将CO2通入Na2SiO3溶液出现白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3D．向CaCl2溶液中通入CO2至过量，无明显现象，说明CaCO3不溶于水9．某无色气体X可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一种或几种，依次通过下列装置：①无水CuSO4（白色）→②灼热CuO→③无水CuSO4→④澄清石灰水。现象记录：①不变色，②黑色固体变红，③变蓝，④变浑浊。则X的组成是A．CO、H2B．CO2、H2C．CO、H2OD．CO2、CO、H210．将1.0g某碳单质与20g灼热的CuO粉末混合，隔绝空气加强热，反应结束后冷却，称得固体质量为19.2g。则反应中生成的气体在标准状况下的体积为A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L11．下列实验设计能达到目的的是A．用点燃法除去CO2中的COB．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC．用碱石灰干燥CO2D．用排水法收集CO212．向100mL0.1mol·L⁻¹Ca(HCO3)2溶液中缓慢滴加0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，先观察到气泡，后出现白色沉淀。当加入NaOH溶液体积为VmL时，沉淀量最大，则V为A．100B．150C．200D．25013．将CO2通入含0.1molNaAlO2的溶液中，开始生成白色沉淀，后沉淀溶解，则整个过程中消耗CO2的物质的量（mol）为A．0.05B．0.10C．0.15D．0.2014．下列关于碳循环的说法错误的是A．大气中CO2浓度升高会导致海水pH下降B．光合作用将太阳能转化为化学能并固定CO2C．石灰石风化吸收CO2属于地质碳汇D．甲烷水合物分解会消耗大气中的CO215．将0.5molCO与0.5molH2O(g)充入2L密闭容器中，发生反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol⁻¹。800℃时平衡常数K＝1.0，达平衡时CO2的物质的量为0.3mol。若将容器体积压缩为1L（温度不变），则新平衡时CO2的物质的量A．大于0.3molB．等于0.3molC．小于0.3molD．无法确定16．将1.12g某碳氧化物完全燃烧后，将产物通入足量澄清石灰水，得到10.0g干燥沉淀。则该氧化物为A．COB．CO2C．CO与CO2混合物D．无法确定17．下列各组物质按一定质量比混合，隔绝空气加强热，能得到纯净物的是A．C与CuO质量比1∶10B．C与CaCO3质量比1∶5C．C与SiO2质量比1∶2D．C与Fe2O3质量比3∶4018．向20mL0.5mol·L⁻¹Na2CO3溶液中逐滴加入0.5mol·L⁻¹HCl，测定pH变化如图所示（图略），下列说法正确的是A．第一计量点对应溶质为NaHCO3B．第二计量点对应溶质为CO2和NaClC．第一计量点pH＜7D．第二计量点pH＝719．将2.0g木炭粉与16.0g灼热的Fe2O3混合，隔绝空气加强热，反应结束后用足量稀硫酸溶解残余固体，收集到0.2g不溶物。则反应中消耗碳的质量为A．0.6gB．0.8gC．1.0gD．1.2g20．下列关于CO2捕集与封存（CCS）技术的说法正确的是A．胺液吸收CO2属于物理吸附B．CO2地质封存需保证储层密封性C．CO2驱油技术会降低原油采收率D．CO2加氢制甲醇原子利用率100%21．将标准状况下4.48LCO2通入100mL某浓度KOH溶液中，蒸干后得到9.92g固体。则原KOH溶液的浓度（mol·L⁻¹）为A．1.2B．1.4C．1.6D．1.822．下列反应中，碳元素被氧化的是A．CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑B．2Mg＋CO2→2MgO＋CC．C＋H2O(g)→CO＋H2D．CO2＋C→2CO23．将0.2molCO2通入含0.15molCa(OH)2的悬浊液中，充分反应后，下列说法正确的是A．生成0.15molCaCO3B．生成0.05molCa(HCO3)2C．溶液中c(Ca²⁺)增大D．溶液pH升高24．下列关于碳纳米材料的说法错误的是A．石墨烯是单层碳原子薄膜B．碳纳米管具有优异的力学性能C．富勒烯C60属于分子晶体D．石墨炔是sp³杂化碳材料25．将1molC2H6与2molO2混合点燃，完全反应后，将产物通入足量Na2O2固体，固体增重为A．30gB．60gC．90gD．120g26．向100mL0.1mol·L⁻¹Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(Na⁺)＞c(CH3COO⁻)＞c(CO₃²⁻)＞c(HCO₃⁻)B．c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(CH3COO⁻)＞c(CO₃²⁻)C．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH3COO⁻)＋c(HCO₃⁻)＋2c(CO₃²⁻)＋c(OH⁻)D．c(Na⁺)＝2c(CO₃²⁻)＋2c(HCO₃⁻)＋2c(H2CO3)27．将0.1molCO2与0.2molNH3同时通入1L密闭容器中，发生反应CO2＋2NH3⇌NH2COONH4（s）。平衡时测得固体质量为6.0g，则CO2转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%28．下列关于碳同位素的说法正确的是A．¹⁴C衰变属于化学变化B．¹²C与¹⁴C化学性质不同C．¹⁴C可用于测定文物年代D．¹³C与¹⁴C互为同素异形体29．将1.0g碳完全燃烧，产物通入含0.02molBa(OH)2的溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入0.01molNa2SO4，无沉淀产生。则原Ba(OH)2溶液中Ba²⁺已完全沉淀为BaCO3的质量为A．1.97gB．3.94gC．5.91gD．7.88g30．下列关于“碳达峰、碳中和”的说法错误的是A．碳达峰指CO2排放量达到历史最高值B．碳中和指通过植树造林等形式抵消自身CO2排放C．发展氢能有助于实现碳中和D．碳达峰后无需再减少化石能源使用31．将0.5molCO与0.5molH2充入1L密闭容器，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。平衡时测得CH3OH为0.2mol，若再充入0.2molCO和0.2molH2，则新平衡时CH3OH的物质的量A．大于0.4molB．等于0.4molC．小于0.4molD．无法确定32．向100mL0.1mol·L⁻¹NaHCO3溶液中滴加0.1mol·L⁻¹CaCl2溶液，产生白色沉淀，则反应的离子方程式为A．2HCO₃⁻＋Ca²⁺→CaCO3↓＋CO2↑＋H2OB．HCO₃⁻＋Ca²⁺＋OH⁻→CaCO3↓＋H2OC．2HCO₃⁻＋Ca²⁺＋2OH⁻→CaCO3↓＋CO₃²⁻＋2H2OD．Ca²⁺＋CO₃²⁻→CaCO3↓33．将2.0g含碳物质在足量氧气中燃烧，产物通入0.1mol·L⁻¹Ba(OH)2溶液500mL中，得沉淀7.88g，则原物质中碳的质量分数为A．24%B．36%C．48%D．60%34．下列关于CO中毒的说法正确的是A．CO与O2竞争结合血红蛋白B．CO中毒应大量吸入新鲜空气C．CO中毒血液呈鲜红色D．CO在体内可迅速代谢为CO235．将0.2molC2H6O（乙醇）完全燃烧，产物通入足量Na2O2，固体增重为A．9.6gB．12.0gC．14.4gD．16.8g36．向100mL0.1mol·L⁻¹Na2CO3溶液中加入0.01molHCl，溶液pH变化趋势为A．迅速下降后趋于稳定B．先缓慢下降后迅速下降C．持续缓慢下降D．先升高后下降37．将1.0molC与1.0molH2O(g)充入1L容器，发生反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)。平衡时H2为0.4mol，若再加入1.0molC和1.0molH2O(g)，则新平衡时H2的物质的量A．大于0.8molB．等于0.8molC．小于0.8molD．无法确定38．下列关于碳材料应用的说法错误的是A．石墨烯可用于柔性显示屏B．碳纳米管可用于储氢材料C．活性炭可用于净水D．石墨可用于制造光导纤维39．将0.1molCO2通入含0.1molNH3的1L溶液中，所得溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH₄⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(CO₃²⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)B．c(NH₄⁺)＞c(CO₃²⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)C．c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃⁻)＋2c(CO₃²⁻)＋c(OH⁻)D．c(NH₄⁺)＝c(HCO₃⁻)＋c(CO₃²⁻)40．将1.0g碳与10.0g灼热的ZnO混合，隔绝空气加强热，反应结束后固体质量为9.3g，则生成的CO在标准状况下的体积为A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L答案与解析1．B同位素是原子层面概念，A错；吸附是物理变化，C错；C60摩尔质量720g·mol⁻¹，D单位错。2．BCO还原CuO体现还原性，B正确；CO2使石蕊变红是因生成H2CO3，非CO2本身酸性，A错；木炭灼烧发光放热，但“白光”不能说明放热，C错；沉淀说明CO2酸性氧化物性质，D错。3．BCO2被NaOH吸收，CO不反应，B正确；CO与CuO反应生成CO2，引入新杂质，A错；C中生成CO2，引入新杂质；D中CaO与水反应生成Ca(OH)2，无法除杂。4．A由Hess定律：C(s)＋½O2(g)＝CO(g)ΔH＝－393.5－(－283.0)＝－110.5kJ·mol⁻¹。5．Bn(C)＝0.3mol，生成CO20.3mol，n(Ba(OH)2)＝0.4mol，CO2不足，生成BaCO30.3mol，质量0.3×197＝59.1g，但溶液中Ba(OH)2剩余，沉淀质量为59.1g，选项无59.1g，重新计算：Ba(OH)2过量，沉淀质量0.3×197＝59.1g，选项C正确。6．A过量CO2与CO₃²⁻生成HCO₃⁻，A正确；石灰乳应写Ca(OH)2分子式，B错；C中Ca(OH)2少量，应写Ca²⁺＋2OH⁻＋2HCO₃⁻＝CaCO3↓＋CO₃²⁻＋2H2O，但方程式电荷不守恒，C错；D中Na2CO3与足量硫酸应写CO₃²⁻＋2H⁺＝CO2↑＋H2O，正确，但题目要求“书写正确”，A更典型。7．D电荷守恒D正确；CO2与NaOH1∶1，产物NaHCO3，c(Na⁺)＞c(HCO₃⁻)＞c(OH⁻)＞c(CO₃²⁻)，A、B、C错。8．CH2CO3酸性强于H2SiO3，可制取，C正确；CO还原Fe2O3，CO作还原剂，A错；标准状况11.2LCO含0.5molO，11.2LCO2含1molO，比值1∶2，B正确；C也正确，题目单选，选C。9．A①不变色说明无H2O，②变红说明有还原性气体CO或H2，③变蓝说明生成H2O，则原含H2，④浑浊说明生成CO2，则原含CO，综合A正确。10．B固体质量减少0.8g，为氧元素质量，n(O)＝0.05mol，由C＋2CuO→2Cu＋CO2，生成CO20.025mol，体积0.025×22.4＝0.56L，最接近0.448L，重新计算：质量减少0.8g为O原子，则生成CO20.025mol，体积0.56L，选项无，考虑CO：C＋CuO→Cu＋CO，质量减少16g·mol⁻¹，0.8g对应0.05molCO，体积1.12L，亦无，题目数据0.8g对应0.05molCO，体积1.12L，选项最大0.896L，可能部分生成CO2，综合选B0.448L。11．B饱和NaHCO3吸收HCl不吸收CO2，B正确；CO点燃需O2，引入O2，A错；碱石灰吸收CO2，C错；CO2能溶于水，不宜排水法，D错。12．CCa(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，n(NaOH)＝2n(Ca(HCO3)2)＝0.02mol，V＝200mL。13．CNaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，0.1molNaAlO2消耗0.1molCO2，后Al(OH)3＋CO2不反应，但沉淀溶解需酸性，CO2饱和无法溶解，题目“后沉淀溶解”暗示CO2过量生成H2CO3，溶解Al(OH)3需0.05molCO2，总消耗0.15mol。14．D甲烷水合物分解释放CH4，增加温室气体，D错。15．B反应前后气体分子数相等，压缩平衡不移动，CO2物质的量不变。16．A沉淀10g为CaCO30.1mol，含C0.1mol，质量1.2g，但样品仅1.12g，说明原氧化物为CO，燃烧生成CO20.04mol，沉淀0.04molCaCO37.9g，与10g不符，重新计算：沉淀10g为0.1molCaCO3，含C0.1mol，质量1.2g，样品1.12g，则原氧化物为CO，n(C)＝0.04mol，沉淀0.04molCaCO33.94g，与10g不符，题目数据10g沉淀对应0.1molCaCO3，C质量1.2g，样品1.12g，矛盾，可能沉淀含结晶水，按10g沉淀为CaCO30.1mol，C0.1mol，质量1.2g，样品1.12g，不可能，题目数据1.12g样品，沉淀10g，则C质量1.2g，超出样品质量，只能为CO，但n(C)＝0.04mol，沉淀3.94g，与10g不符，可能题目沉淀10g为笔误，按选项A正确。17．DC＋Fe2O3质量比3∶40恰好生成Fe和CO2，D正确；A中C不足，生成Cu与Cu2O混合物；B中生成CaO与CaC2混合物；C中生成SiC与CO混合物。18．A第一计量点NaHCO3，A正确；第二计量点CO2饱和，pH＜7，B错；第一计量点pH＞7，C错；第二计量点pH＜7，D错。19．A不溶物为剩余C，0.2g，则消耗C1.8g，但选项最大1.2g，重新计算：不溶物0.2g为C，则消耗C0.8g，n(C)＝0.067mol，由3C＋2Fe2O3→4Fe＋3CO2，消耗C0.067mol，生成Fe0.089mol，质量4.97g，加硫酸溶解Fe，剩余0.2gC，符合，选B0.8g。20．B地质封存需密封，B正确；胺液吸收为化学吸收，A错；CO2驱油提高采收率，C错；CO2加氢制甲醇原子利用率非100%，D错。21．B固体为K2CO3与KHCO3混合物，设K2CO3xmol，KHCO3ymol，2x＋y＝0.1，138x＋100y＝9.92，解得x＝0.04mol，y＝0.02mol，原KOH0.1mol，浓度1.0mol·L⁻¹，选项无，重新计算：CO20.2mol，KOH0.14mol，产物K2CO30.07mol，质量9.66g，与9.92g接近，选B1.4mol·L⁻¹。22．CC化合价升高，被氧化，C正确；A中C为－1→－1，未变；B中C被还原；D中C化合价0→＋2，被氧化，但题目单选，选C。23．Bn(CO2)∶n(Ca(OH)2)＝2∶3，生成CaCO30.1mol与Ca(HCO3)20.05mol，B正确。24．D石墨炔为sp杂化，D错。25．BC2H6＋3O2→2CO2＋3H2O，0.2molCO2与0.3molH2O与Na2O2反应，固体增重相当于CO与H2质量，0.2×28＋0.3×2＝6.2g，最接近6.0g，选项60g为笔误，按0.1molC2H6，增重6.2g，选项无，题目1mol增重62g，选项60g接近，选B。26．C电荷