2025年福建专升本化学真题及答案

2025年福建专升本化学真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下哪种物质属于强电解质

A.蔗糖

B.酒精

C.盐酸

D.氨水答案：C

解析：强电解质在水溶液中完全电离，盐酸为强酸，属于强电解质；蔗糖、酒精为非电解质；氨水为弱电解质。2、碳原子的最外层电子排布为

A.1s²

B.2s²2p²

C.2s²2p⁶

D.3s²3p²答案：B

解析：碳原子的原子序数为6，电子排布为1s²2s²2p²，最外层为2s²2p²。3、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.金属钠

B.氧化铝

C.氢氧化铝

D.碳酸氢钠答案：C

解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；氧化铝也是两性氧化物，但题目要求的是氢氧化物。4、下列物质中，不能发生银镜反应的是

A.甲醛

B.乙醛

C.葡萄糖

D.苯乙醇答案：D

解析：银镜反应适用于含有醛基的化合物，苯乙醇不含醛基，不能发生银镜反应。5、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.24L

D.24.8L答案：B

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃CH₂OH+CuO→CH₃CHO+H₂O+Cu答案：B

解析：取代反应是有机物分子中某个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应，醇与酸的酯化反应是典型的取代反应。7、在反应Zn+2HCl=ZnC答案：A

解析：已知Zn的质量为6.5g，其摩尔质量为65g/mol，所以n(8、下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.共价键可以形成单质分子

C.范德华力是化学键的一种

D.金属键存在于共价化合物中答案：B

解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，金属键存在于金属中，而范德华力是分子间作用力，不是化学键。9、下列关于溶液浓度表示的说法正确的是

A.质量分数是溶质质量与溶液总质量之比

B.物质的量浓度是溶质质量与溶液体积之比

C.体积分数是溶质体积与溶液体积之比

D.上述说法均错误答案：A

解析：质量分数等于溶质质量除以溶液总质量；物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；体积分数等于溶质体积除以溶液体积。10、下列物质中，既能导电又属于非电解质的是

A.熔融的NaCl

B.KNO₃溶液

C.液态HCl

D.盐酸溶液答案：C

解析：非电解质在熔融状态或溶液中不导电。液态HCl不导电，而KNO₃溶液和NaCl熔融液均为电解质。11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

C.CH₃OH+O₂→CO₂+H₂O

D.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH答案：C

解析：氧化还原反应中存在电子的转移，CH₃OH被氧化为CO₂，O₂被还原，属于氧化还原反应。12、下列粒子中，带有2个单位正电荷的是

A.Ca2+

B.Fe3+

C.答案：C

解析：Mg2+带有两个正电荷，而其他选项中Ca213、下列关于元素周期表的描述中错误的是

A.同一周期中，原子半径随着原子序数增大而减小

B.同一族中，原子半径随着原子序数增大而增大

C.非金属元素的最高正化合价与其主族序数相同

D.稀有气体的原子最外层电子数为8（除氦外）答案：C

解析：非金属元素的最高正化合价通常与其主族序数相同，但氧族元素中，氧的最高正价为+2，与主族序数不符，因此C错误。14、下列关于化学平衡的说法错误的是

A.平衡常数K不随浓度变化而改变

B.平衡常数K随温度变化而改变

C.增大压力可使平衡向气体分子数较多的方向移动

D.增加反应物浓度可使平衡向生成物方向移动答案：C

解析：增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；其他选项符合勒夏特列原理。15、下列不属于弱电解质的是

A.HF

B.CH₃COOH

C.NH₃·H₂O

D.NaCl答案：D

解析：NaCl为强电解质，HF、CH₃COOH、NH₃·H₂O均为弱电解质。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、将2molO₂气体充满一个1L的容器中，其物质的量浓度为________mol/L。答案：2

解析：物质的量浓度等于物质的量除以体积，即c=17、某氯化钠溶液的质量分数是10%，则100g该溶液含有________gNaCl。答案：10

解析：质量分数w=m1m118、电解质溶液中，pH答案：小

解析：pH=−logc(H+19、在反应Al+答案：+3

解析：铝在产物中形成Al20、在碳的同素异形体中，________具有层状结构，呈现金属光泽。答案：石墨

解析：石墨由六边形层状结构组成，具有金属光泽；金刚石为原子晶体，无层状结构。21、相对分子质量为46的有机化合物，其结构简式可能是________。答案：C2H5OH或CH3C22、氨气溶于水后，溶液呈________性（填“酸”或“碱”）。答案：碱

解析：氨气溶于水后形成氨水，其溶液呈碱性。23、在反应2H2答案：2:1

解析：氢气和氧气的化学计量比为2:24、氧化铁的化学式是________。答案：Fe2O3

解析：三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）稀有气体都具有稳定的电子结构。答案：正确

解析：稀有气体的最外层电子数为8（氦为2），具有稳定的电子结构。26、（

）取代反应一定需要催化剂。答案：错误

解析：取代反应不一定需要催化剂，如酯化反应在浓硫酸催化下进行，但氢化反应通常需要催化剂。27、（

）金属钠与水反应生成氢氧化钠、氢气和热量。答案：正确

解析：反应2N28、（

）氢氧化钠是强碱，能与盐酸反应生成NaCl和水。答案：正确

解析：反应Na29、（

）浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成二氧化硫。答案：正确

解析：浓硫酸与铜在加热条件下反应生成CuSO4四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同一周期中，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐增大，负价逐渐从-4到-1变化，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电子亲和能逐渐增大。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有氧化性、还原性和酸性。

(1)氧化性：在铜催化下与氧气反应生成乙醛和水：

CH3CH2OH+O232、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：

(1)原理：MnO2+4HCl→ΔMnCl2+Cl33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：

(1)原理：一种已知浓度的溶液与未知浓度的溶液反应，通过已知浓度溶液的体积来求算未知溶液的浓度。

(2)终点判断方法：使用指示剂（如酚酞、甲基橙）在反应终点时颜色突变，或使用电位滴定法、自动滴定仪等。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）在一定温度下，某反应A↔2B的平衡常数Kc=16，初始浓度为答案：8

解析：

设平衡时[A]=2−x，则[B]=2x。

根据平