2025年甘肃省专升本化学考试真题及答案

2025年甘肃省专升本化学考试真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr2、关于元素周期表中同主族元素性质递变规律，下列说法错误的是

A.原子半径逐渐增大

B.金属性逐渐增强

C.非金属性逐渐增强

D.氧化物的酸性逐渐增强3、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O4、下列哪种物质既能与NaOH反应，又能与HCl反应

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Na₂O

D.NaCl5、相同温度下，下列溶液的pH值最小的是

A.0.1mol/LNaOH

B.0.1mol/LHCl

C.0.1mol/LCH₃COOH

D.0.1mol/LNH₃·H₂O6、下列哪种金属在常温下能与水剧烈反应

A.Fe

B.Cu

C.Al

D.Na7、下列反应中，反应物的化学计量比是1:1的是

A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑8、下列关于油脂的说法正确的是

A.油脂是天然高分子化合物

B.油脂在酸性条件下水解生成甘油和脂肪酸

C.油脂不易溶于水，易溶于有机溶剂

D.油脂在人体内可直接被吸收9、下列哪种方法可用于实验室制取O₂

A.高锰酸钾加热分解

B.过氧化氢在催化剂作用下分解

C.二氧化锰与氯酸钾共热

D.以上三种方法均可10、关于勒夏特列原理，下列描述正确的是

A.增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动

B.升高温度会使吸热反应方向移动

C.增大压强会使气体体积减小的方向移动

D.增加催化剂会使反应速率加快，但平衡不移动11、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄12、下列关于电离平衡的说法错误的是

A.弱电解质的电离是可逆的

B.电离平衡常数随浓度变化而变化

C.电离度越低，溶液导电性越弱

D.加入少量浓HCl会抑制弱酸的电离13、下列物质中，能与Na₂CO₃溶液生成白色沉淀的是

A.CaCl₂

B.Ba(NO₃)₂

C.MgSO₄

D.NaCl14、下列元素中，其最高正价为+6的是

A.S

B.P

C.Cl

D.N15、在下列选项中，能在水溶液中电离产生H⁺的是

A.NaOH

B.NH₃·H₂O

C.CH₃COOH

D.NaCl二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在化学反应中，既是反应物又是生成物的物质称为。17、在元素周期表中，族元素的原子最外层电子数为7，其最高正价为。18、实验室常用_仪器量取一定体积的溶液，其使用前必须进行_操作。19、分子间作用力包括_、和。20、乙醇的分子式为_，其在空气中燃烧的化学方程式为_。21、在酸碱滴定实验中，通常用_指示剂判断反应的终点。22、金属钠与氧气反应生成氧化钠的化学方程式为_。23、工业上常用_法制取氯气，实验中应使用_收集。24、在Na₂CO₃溶液中加入CaCl₂溶液，可观察到_现象，对应的化学方程式为_。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在所有溶液中，溶质的物质的量浓度都等于溶液中粒子的物质的量浓度。

27、（

）氢氧化钠在水中完全电离，属于强电解质。

28、（

）乙醇的官能团是羟基。

29、（

）勒夏特列原理只适用于可逆反应。

30、（

）浓硫酸具有强氧化性，可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的基本原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将4.48LH₂（标准状况）通入足量的CuO粉末中，完全反应后生成水。计算反应中CuO的质量。36、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某白色固体既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠溶液反应产生沉淀。判断该物质可能是什么，并写出相关反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CABCCDCADACBAAB解析：

1、H₂O是由氢和氧通过共价键结合形成的分子，属于共价化合物。

2、同主族元素原子半径随着周期数增大而增大，金属性增强，非金属性减弱。

3、取代反应是取代基团替换的反应，A选项中甲烷与氯气在光照下发生取代反应。

4、碳酸钠是弱酸强碱盐，既可与酸反应，也可与碱反应。

5、HCl是强酸，pH值最小。

6、钠是活泼金属，常温下能与水剧烈反应。

7、Fe与HCl反应时，其反应计量比为1:2，C选项的计量比为1:1。

8、油脂是酯类，水解生成甘油和脂肪酸。

9、三种方法均可用于实验室制取O₂。

10、根据勒夏特列原理，升高温度会使吸热反应方向移动，B正确。

11、乙醇是弱电解质，部分电离。

12、电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

13、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。

14、硫的最高正价为+6。

15、乙醇属于弱酸，有一部分电离产生H⁺。二、填空题答案：

16.催化剂；催化作用

17.卤素；+7

18.容量瓶；润洗

19.范德华力；氢键；取向力

20.C₂H₅OH；C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

21.酚酞或甲基橙

22.2Na+O₂→Na₂O

23.浓盐酸与二氧化锰共热；向上排空气法

24.白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl解析：

16、催化剂是能改变反应速率而不被消耗的物质，具有催化作用。

17、卤素元素的最外层电子数为7，最高正价为+7。

18、容量瓶用于精确配制溶液，使用前必须润洗以避免误差。

19、分子间作用力包括范德华力、氢键和取向力。

20、乙醇的分子式为C₂H₅OH，燃烧反应生成二氧化碳和水。

21、酸碱滴定常用酚酞或甲基橙作为指示剂。

22、金属钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。

23、实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取Cl₂，因其密度比空气大，使用向上排空气法收集。

24、碳酸钠与氯化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、溶质的物质的量浓度不一定等于粒子的物质的量浓度，如Na₂CO₃电离生成2Na⁺和CO₃²⁻，二者浓度为2倍。

27、氢氧化钠在水中完全电离，属于强电解质。

28、乙醇的官能团为羟基（—OH）。

29、勒夏特列原理适用于可逆反应，但也可影响不可逆反应的反应速率。

30、浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而非氯气。四、简答题答案：

31.元素周期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大，最高正价逐渐升高。

32.乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，与乙酸反应生成乙酸乙酯和水；相关化学方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

33.实验室制取氯气的原理是利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。操作时需注意防毒、防爆、控制反应温度。

34.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过已知浓度的标准液测定未知液的浓度。