中考化学总复习《科学探究题》专项检测卷（带答案）

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页中考化学总复习《科学探究题》专项检测卷（带答案）1．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。(1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式_______。(2)玻璃管中现象是_______。(3)酒精灯上网罩的作用_______。(4)该装置需要改进之处是_______。(5)关于该实验，下列说法错误的是A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原(6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量__(写出计算过程)。②实际通入的一氧化碳_______理论值(选填“>”或“=”或“<”)。2．酸、碱、盐种类繁多，与人类的日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有________(填字母序号)。A．酸性 B．吸水性 C．氧化性 D．脱水性(2)氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。如在农业上可用石灰乳与硫酸铜反应配制农药波尔多液，试用化学方程式表示该反应原理____________。(3)利用数字化实验设备测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。该过程是将________(填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入到另一种溶液中；当滴入溶液为时，所得溶液中溶质的化学式为________。

(4)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(、和)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器是________。②写出操作Ⅱ中发生反应的化学方程式_________。(写出一个即可)③请设计实验验证溶液乙中所含的杂质_____________。(简要写出实验的步骤及现象)(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。若要生产7.6t硫酸亚铁，需消耗质量分数为20%的废硫酸________吨？3．某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4·xH2O）。Ⅰ、硫酸锌晶体的制备该兴趣小组同学设计了如下流程：已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水③几种物质沉淀时的pH如下表：物质Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2开始沉淀时pH1.486.25.2完全沉淀时pH3.28.06.4（1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为___________，属于________（填基本类型）反应。（2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是__________℃，最佳时间是____________min；（3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4+H2O2+_____=Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是_________；（4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是__________；（5）流程中，滤渣Y的成分为_________________；（6）流程中“一系列操作”主要过程为：①_________________、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4·xH2O；②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、_________；③低温烘干的原因是_______________。Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。（7）280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO4·xH2O中x的值为_____________；（请写出计算过程）（8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式_________。4．碳酸钙广泛应用于生产生活中。(1)碳酸钙可用作补钙剂，青少年补钙可预防患______病。(2)某学习小组测量某品牌钙片中碳酸钙的质量，向2片钙片中逐渐加入足量的白醋，共产生1.32g二氧化碳。①请计算每片钙片中碳酸钙的质量（写出计算过程）______。【已知：钙片中其他成分不与醋酸反应，化学方程式为】②若每100mL的白醋中含有6gCH3COOH，则反应中至少需要白醋______mL。(3)学习小组探究继续影响反应的因素，然后按表一数据将等质量的钙片与等体积的白醋完成四组实验，通过传感器检测到的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。表一实验标号钙片状态温度/℃白醋浓度g/100mLA片状1006B片状256C粉末状1006D粉末状256①对比实验A和B，影响钙片与白醋反应的因素之一是______；②对比实验B和D，结合曲线的变化，得出的结论是______。5．从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

一、铁材料的认识(1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是______（选填字母）。a.无机材料

b.合成材料

c.复合材料(2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更______（选填“大”或“小”）。(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。(4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是______（用化学方程式表示）。二、铁红（Fe2O3）的制备工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制备铁红的步骤如图所示。

(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是______。(6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是______。(7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是______。(8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式______。三、还原性铁粉的制备上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。【资料】FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。

温度℃装置B/g装置C/g室温200.0200.0350200.9200600m201.1650202.7202.2(9)装配好实验装置后，先要______。(10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和______。(11)表中m=_______。(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为______。(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式______。6．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图所示。(1)下列关于维生素C的说法正确的是_______(填字母)。a维生素C由C、H、O三种元素组成b维生素C的相对分子质量为176gc维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12(2)阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10-3g)，已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为_______。(3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量有关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如下图所示称量的各数据见下表：物品反应前反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/g71.7550.004.00125.53①这种测定方法的原理是：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3_______(填化学式)。②根据表格中数据，由_______定律，可知生成的二氧化碳质量为_______。③计算本品中碳酸氢钠的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)④实验测得结果与题(2)结构比较有明显偏差，其可能原因是_______。7．Ⅰ.高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。(1)气体②的化学式为______。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为________(填化学式)。(2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如下图所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有_______________、____________的性质。(3)反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有___个，属于分解反应的有________个，属于置换反应的有_____个。(4)高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55~60%)的是___(填化学式)，此外还含有25~30%的可燃性气体_____(填化学式)，以及9~12%左右的_____(填化学式)。Ⅱ.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分进行了如下实验：(1)操作a的名称是______(填“蒸发”或“过滤”)，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(2)写出蓝色沉淀的化学式：_________。(3)白色固体是________，写出实验室检验CO2的化学方程式______________________。(4)小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是__________(填“正确”或“错误”)的，理由是________________________________。8．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途：（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为_____，采用水浴加热的优点是_____，多孔球泡的作用为_____。②工业生产时可用纯氧代替空气，这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是_____。（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是_____（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_____。③若所得产品的产率偏高，其可能的原因为_____（填序号）。a反应物未完全沉淀b过滤时滤纸破损cCu2（OH）2CO3未洗涤干净dCu2（OH）2CO3未完全烘干④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2•2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。（3）T℃时加热64.0g硫酸铜，一段时间后得到30.4gCuO和Cu2O的混合物，该混合物中CuO的质量为_____克。9．碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO3是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO4溶液也易与氧气反应面被氧化。Ⅰ．工业上利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：

(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是___________，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为___________。(2)转化2中发生的反应是，X的化学式为___________。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入___________溶液，无明显现象，证明已洗干净了。(3)FeCO3在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为___________，FeCO3能作阻燃剂的原理是___________，___________。Ⅱ．实验室利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。(4)装置A中发生反应的化学方程式为___________。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是___________。

(5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是___________。(6)装置B中水浴温度不易过高的原因是___________。10．铁制品在生活中有着广泛的应用。Ⅰ、铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。（1）图1中CH4的作用除了提供能量还有_____________。（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式_____________。（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是：4≤m≤___________。（4）利用Fe-C混合物（铁屑和活性炭）处理舍有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的化工废水。在同条件下，含铁量不同的Fe-C混合物对不同离子的去除率，结果如图2所示。①含Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是___________。②含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的__________。Ⅱ、铁的应用和防护（5）某麦片中含微量Fe粉，食用后Fe粉与胃酸反应，反应的化学方程式为__________。（6）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为Fe粉、C粉和少量NaCl，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式：________________，NaCl的作用是__________。Ⅲ、铁及其化合物的实验（一）硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为xFeSO4·y（NH4）2SO4·zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。（7）步骤②中一系列操作包括：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤等。（8）步骤③中中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是___________。A避免用水洗涤所造成的晶体损耗B酒精易挥发，可低温晾干晶体（二）硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰不吸收NH3。②1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。（9）加热前后及过程中均通入N2，200℃停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_____________。（10）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。温度/℃室温200500B装置/g200.00221.6255.60C装置/g100.00100.00106.80①根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=_______________②写出B点的化学式_________________。③写出E到F段发生反应的化学方程式________________。11．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。（2）M物质的化学式为__________。（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________（填写化学式）。（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物（5）分离出的CaSO4•2H2O中常含有CaCO3，可用盐酸除去CaCO3，该反应的化学方程式_______________________________________________。（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。①实验前首先要________________，再装入样品。装置A的作用是_________________。②已知：CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a．反应前玻璃管与样品的质量m1gb．反应后玻璃管中固体的质量为m2gc．装置C实验后增重m3gd．装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）你认为还可选用上述的________________（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。则G点固体的化学式是_________________。12．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。(1)①《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好___________性；②铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝___________(填“高”或“低”)。(2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。①写出a处发生反应的化学方程式。___________。②b处可以观察到的实验现象是什么？___________。(3)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为___________。②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)：___________。③请设计实验验证溶液乙中所含的杂质。(4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(忽略二氧化碳溶于水)参考答案1．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)红棕色固体变为黑色(3)提高火焰温度(4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯(5)BCD(6)8.4g>2．(1)B(2)(3)盐酸和/和(4)玻璃棒（答案不唯一）取少量样品于试管中，滴加足量的(或)溶液，若有沉淀产生，证明含有；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红证明含有；(5)24.53．复分解90℃240不引入新的杂质控制反应只生成氢氧化铁而不生成其他沉淀过量的Zn和生成的Cu蒸发浓缩或者加热浓缩酒精易挥发，便于快速晾干防止晶体脱水74．(1)佝偻(2)1.5g。60(3)温度相同条件下，反应物的接触面积越大反应越快5．(1)c(2)大(3)碳(4)氧气和水(5)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率(6)会增加沉淀过程中氨水的用量(7)碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率(8)(9)检查装置气密性(10