刷完稳上80分的2024高考化学全国卷真题卷

刷完稳上80分的2024高考化学全国卷真题卷

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.二氧化碳2.实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）A.少量金属钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.氢氟酸保存在塑料瓶中3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：$2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow$B.碳酸钙与稀盐酸反应：$CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow$C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：$Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O$D.铜与硝酸银溶液反应：$Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag$4.下列有关元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的最高正化合价数等于其原子的最外层电子数D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用$NaOH$溶液除去$CO_{2}$中混有的$HCl$气体C.用$KSCN$溶液检验$FeCl_{2}$溶液中是否含有$Fe^{3+}$D.用$pH$试纸测定新制氯水的$pH$6.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.使用催化剂，能降低反应的活化能，使反应速率加快，平衡向正反应方向移动D.对于任何化学反应，反应速率越大，反应现象就越明显7.已知反应$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)$$\DeltaH\lt0$，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动C.增加$O_{2}$的浓度，可使$SO_{2}$全部转化为$SO_{3}$D.达到平衡时，$v_{正}(SO_{2})=v_{逆}(SO_{3})$8.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的化学式都是$(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}$，二者互为同分异构体D.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应9.下列实验能证明某无色气体为$SO_{2}$的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量$NaOH$溶液中，再滴加$BaCl_{2}$溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加$Ba(NO_{3})_{2}$溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③⑤能证明D.只有⑤能证明10.下列说法中，正确的是（）A.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物B.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.蛋白质溶液中加入饱和$Na_{2}SO_{4}$溶液，蛋白质会变性二、填空题（总共10题，每题2分）1.氯元素的原子序数为17，其核外电子排布式为______。2.写出碳酸钠的电离方程式______。3.1mol$H_{2}$中含有的氢原子数为______。4.写出乙烯的结构简式______。5.工业上合成氨的反应方程式为______。6.写出氢氧化铁的化学式______。7.标准状况下，22.4L$CO_{2}$的物质的量为______mol。8.元素周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是______。9.写出乙酸的官能团名称______。10.实验室制取氯气的化学方程式为______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，所以能导电的物质就是电解质。（）2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）3.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）4.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物中最多的是$HCl$。（）5.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应。（）6.化学反应中的能量变化都表现为热量变化。（）7.同素异形体之间的转化属于化学变化。（）8.苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性$KMnO_{4}$溶液褪色。（）9.用排水法收集$NO_{2}$气体。（）10.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述如何检验溶液中的$SO_{4}^{2-}$离子。2.写出工业上炼铁的主要反应原理，并说明其中还原剂的作用。3.比较$Na$、$Mg$、$Al$三种元素的金属性强弱，并说明理由。4.简述酯化反应的概念和特点。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.结合生活实际，讨论如何减少汽车尾气对环境的污染。2.从化学角度分析，为什么在铁制品表面镀一层锌可以防止铁生锈？3.讨论在实验室中，如何防止$Fe^{2+}$被氧化。4.谈谈你对绿色化学的理解和认识。答案单项选择题1.C2.C3.C4.D5.C6.B7.B8.B9.D10.C填空题1.$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}$2.$Na_{2}CO_{3}=2Na^{+}+CO_{3}^{2-}$3.$2N_{A}$4.$CH_{2}=CH_{2}$5.$N_{2}+3H_{2}\rightleftharpoons_{高温高压}^{催化剂}2NH_{3}$6.$Fe(OH)_{3}$7.18.硫（S）9.羧基10.$MnO_{2}+4HCl(浓)\stackrel{\Delta}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O$判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.√8.√9.×10.×简答题1.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入$BaCl_{2}$溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有$SO_{4}^{2-}$离子。因为先加盐酸可排除$CO_{3}^{2-}$、$SO_{3}^{2-}$等干扰离子。2.工业炼铁主要反应原理为$Fe_{2}O_{3}+3CO\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO_{2}$，其中$CO$作还原剂，它夺取$Fe_{2}O_{3}$中的氧，将铁从其氧化物中还原出来。3.金属性：$Na\gtMg\gtAl$。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，$Na$、$Mg$、$Al$位于同一周期，$Na$在最左边，$Al$在最右边，所以金属性依次减弱。可通过与水或酸反应的剧烈程度判断，$Na$与水反应剧烈，$Mg$次之，$Al$相对较缓慢。4.酯化反应是酸和醇作用生成酯和水的反应。特点：属于取代反应；一般需要浓硫酸作催化剂和吸水剂；反应是可逆的。讨论题1.可采用使用新能源汽车，如电动汽车、氢能源汽车等；改进汽车发动机技术，提高燃烧效率，减少尾气排放；安装尾气净化装置等。2.锌比铁活泼，在铁制品表面镀锌，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极受到保护，从而防止铁生锈。3.可加入铁粉，因为$Fe^{2+}$易被氧化为$Fe^{3+}