氧化还原反应和与量有关的离子方程式的书写之复习

一、电子得失守恒(化合价升降守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数必定等于还原剂失去电子总数！2H2O224∽第1页12、常温下，向20L真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫，反应完全后，容器内气体密度最大时硫化氢与二氧化硫物质量比是

。8、NaNO2中加入过量酸性KMnO4离子方程式19、NO+O2+NO2+H2OHNO3,当O2有1/3被NO还原时，此反应中各物质化学计量数之比是

。21、Na2S2O3和Cl2反应产物是H2SO4、NaCl、HCl，则还原剂与氧化剂物质量之比为

。B1：21：4B4：9：24：14：28第2页上海高考题（，本卷21）某反应体系中物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。⑵反应中，被还原元素是

，还原剂是

。⑶将氧化剂与还原剂填入以下空格中，并标出电子转移方向和数目。【高考这么考】Na2S2O3H2OAu2ONa2S4O6NaOHNa2S2O3Au2O3Na2S2O34e-Au+3第3页05年高考题上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生以下过程：H2O2→O2

（1）该反应中还原剂是

。 （2）该反应中，发生还原反应过程是

→

。（3）如反应转移了0.4mol电子，则产生气体在标准情况下体积为

。H2O2H2CrO4Cr(OH)24.48L第4页8、以下离子方程式中，正确是ANaHCO3中加过量Ba(OH)2

少许∧二、与量相关离子方程式写法(酸式盐与碱型)提问：少许Ba(OH)2中加过量NaHCO3？HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2OBa2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-第5页⑴少许Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应

Ca2++2HCO3-

+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O⑵少许NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O【变式练习1】第6页⑶少许Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液反应

Ba2++2OH-

+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O⑷少许NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应H++SO42-+OH-

+Ba2+=BaSO4↓+H2O【变式练习2】第7页例4：（1997年上海市高考题）

以下离子方程式书写正确是()

A.在氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.在硫酸铜溶液中加过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入过量CO2：

OH-+CO2=HCO3-

D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC第8页(96年全国)：24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应能够得到铁氧化物，该氧化物又能够经过此反应逆反应生成颗粒很细铁粉。这种铁粉含有很高反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意两套仪器装置制取上述铁氧化物和“引火铁”。试验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其它试剂自选（装置中必要铁架台，铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。第9页（2）试验时，U形管G中加入试剂是

；长颈漏斗H中应加入

。（4）试管E中发生反应化学方程式是

。（5）为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须

；E管中反应开始后，在F出口处应

。6mol/LHCl碱石灰检验H2纯度点燃H2Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O高温制H2装置第10页搜集H2（1）试验进行时试管A中应加入试剂是

；烧瓶B作用是

；烧瓶C作用