甘肃省陇南市武都区四校2026届高三下学期一模考试化学答案（含解析）

止触电，不能湿手操作，D正确。．答案：D1C2A3B4A5B6B7D89C10C11D12B13B14D5C1．答案：C解析：A.“以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为碳酸钾，故A错误;B.“曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误;C.“用浓酒和糟入瓶，蒸令气上，用器承取露”，该过程涉及的实验操作蒸馏，故C正确;D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为HgS→Hg→HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故D错误;解析：故选C。2．答案：A解析：A.表示2p轨道电子沿Z轴伸展，其电子云图为，故A正确；B.基态原子的价层排布式为，价层电子的轨道表示式为，故B错误；在足量的NaOH溶液中完全水解得到和1C.是共价化合物，O原子间共用1对电子，O、H原子间共用1对电子，电子式为，故Cmol碳酸钠，只得到一种有机物，C错误。．答案：B错误；6D.中N原子价层电子对数为3+=4，为杂化，VSEPR模型名称为正四面体形，故D错误；解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能整体呈增大趋势，由于N的2p轨道是半充满稳定结构，故第一电离能：N>O>C，A错误；元素的非金属性越强，其最简单氢化物越稳定，非金属性：F>N>S，故最简单氢故选：A。化物稳定性：子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：．答案：D解析：O的电负性比N强，，B正确；一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离3．答案：B，C错误；是非极性分子，D错误。、解析：A．使紫色石蕊显红色的溶液为酸性溶液，与反应生成之间不发生反应，能大量共存，B正确；与水反应生成NaOH而呈碱性，反应生成和，不能大量共存，A错误；7B．澄清透明的溶液中，分子中上N原子的电子云密度比，A错误；中小，根据为分子晶体，而分子中中心原子N有1的碱C．加入固体的溶液因与沉淀，性随N原子电子云密度的增大而增强可知，碱性：不能大量共存，C错误；D．饱和KI溶液中含大量B。为离子晶体，故熔点：，B错误；已知与发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，D错误；故答案选对孤电子对，而中N没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键，C错误；O的电负性比N强，O—H的极4．答案：A电子对之间的斥力，故H—N—H键角：解析：Na与水会剧烈反应并放出大量的热，钠着火时应该用干燥的沙土扑灭，A错误；浓硫酸能使蔗糖脱水性大于N—H的极性，故羟胺分子间氢键的强弱：O—HO>N—HN，D正确。．答案：C解析：丙烯醛分子的结构简式为炭化，炭会继续与浓硫酸反应并产生有毒的，该实验需在通风设备中进行，B正确：氯水中的HCI0见光8或受热易分解，故需在棕色细口玻璃瓶中保存，并放置于阴凉处，C正确；进行电解操作时会使用电源，为防，醛基及碳碳双键均能被溴水氧化而使溴水褪色，A错误；由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能够与溶液发生反应产生沉淀，故不能证明碳的不存在，A错误；随溶液pOH增大，溶液中增大，减小，则曲线Y、X分别表示非金属性比硅强，B错误；将产生了被氧化为固体加到酸性，说明溶液中，充分振荡后，溶液变为紫红色，说明反应的分布系数随溶液pOH的变化，曲线Z表示饱和溶液中pM随溶液pOH的变化，饱具有氧化性，C正确；烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反和溶液中存在：，图中a点，饱和溶液中pM=3，即应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误。．答案：C解析：“机械粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸溶效率，不能将合金变为单质，A错误；“酸溶”时，铁与稀盐酸反应产生，B错误；“电解精炼”时，粗铜在阳极失电子发生氧化反应，D错误。，则，B正确；当即pH=3时，9，则，C错误；当时，10．答案：C，溶液中，解析：A.由晶胞结构可知，Xe的个数为1+=2，F的个数为=4，则该物质的化学式为，A则溶液中，故，D错误。正确；13．答案：BB.由晶胞结构可知，N位于体心，晶胞参数，则N处原子的分数坐标为，B正确；解析：卤素原子为吸电子基团，且电负性：，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧，使酸性增强，因此C.由晶胞结构可知，N位于体心，M位于顶点，晶胞参数，M与N处Xe的核间距为基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出和的酸性强弱：越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲溶液的滴定曲线，曲线。在相pm=pm，C错误；同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的D.由晶胞结构可知，Xe的个数为1+=2，F的个数为=4，晶胞参数，则该晶体密度线I>曲线II>曲线II，则酸性：曲线I<曲线II<曲线II，可知曲线I表示的是II和M分别表示的是和溶液的滴定曲线。答案选B。为，D正确；14．答案：D解析：甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，第二个突变点为吡啶恰好完全反应；根据碱性可知，随pH不断增大，先生成吡啶再生成甲胺，①代表，②代表故选C。，11．答案：D解析：观察历程图，反应ⅰ的反应物的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生③代表，④代表。成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，AA.根据分析，曲线①代表，A错误；正确；反应ⅱ中脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70B.结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表故a点：的吡啶转化为，C错误；D.第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，，，则，B错误；eV=2.69eV，B正确；反应ⅲ从生成：经历过渡态TS6、TS7，说明该反应，分两步进行，包含2个基元反应，C正确；整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的步骤活化能为3.07eV），所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误。2．答案：B解析：根据溶液中含A物种的分布系数之和为1可知，曲线X、Y表示含A物种的分布系数随pOH变化的关C.b点溶液呈酸性，故（==1，甲胺含量为，D正确；系，溶液中含A物种的分布系数只有两条线且相交，说明第一步完全电离：，溶液中故选D。15．答案：（1）三颈烧瓶使溶液的酸性增强，沉淀溶解（（2）在装置AB间安装盛有浓硫酸的洗气瓶(4)解析：（1）3）向少量氨基磺酸溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有价电子排布式为，处于半满状态，，且一定不含的价电子排布式为，比稳定产生（2）设计实验验证白色固体是。请补充实验方案：在手套箱(隔绝氧气设备)（（4）c中，取出铁钉，刮取铁钉上的少量固体，用蒸馏水溶解，取少量溶液，加入生成,说明含有；另取少量溶液加入KSCN溶液，无明显现象，说明一定不含溶液还原，故反应的离子方程式为：溶液，有蓝色沉淀5）>；中的氨基和磺酸基反应生成，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸。为分子晶体，熔点较低6）77.6%（3）①；（解析：装置A制备，在装置C中和反应制备，与会发生反应，②所以在装置AB间应安装盛有浓硫酸的洗气瓶且需有D装置吸收空气中的水蒸气。（（1）仪器X的名称是三颈烧瓶。2）与会发生反应，所以在装置AB间应安装盛有浓硫酸的洗气瓶。溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明（有（3）向少量；产生。4）制备③（振荡后红褐色沉淀消失的原因是氧化四价硫使溶液的酸性增强，，以及铁原子守恒，故沉淀溶解时利用了强酸制弱酸规律，浓度不能太大，否则电离程度小，低，反应速率慢，4）根据方程式可知，通常用70%硫酸，a错误；沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，则装置C不可采用热水浴加快反应速率，b错误；微溶于乙醇，实验完毕后，大部分以固体形式存在，所以可采用故样品中的质量分数为。过滤分离装置C中混合物，c正确。17．答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（（5）中的—为分子晶体，熔点较低。，25.00mL待测液中氨基磺酸的物质的量为和—反应生成，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态（2）；过量太多的硫酸会增大后续碳酸钙的消耗6）量（，氨基磺酸粗品的纯度为。3）能；酸性溶液{或溶液}（4）；（5）趁热过滤、洗涤、干燥16．答案：(1)价电子排布式为，处于半满状态，的价电子排布式为，比稳定（6）；(2)取出铁钉，刮取铁钉上的少量固体，用蒸馏水溶解，取少量溶液，加入溶液，有蓝色沉淀生解析：向软锰矿中加入废铁屑、稀硫酸“浸出”，滤渣Ⅰ的主要成分为二氧化硅等，向滤液中加入双氧水氧化，成；另取少量溶液加入KSCN溶液，无明显现象再加入碳酸钙调节pH以除去铁、铝，滤渣Ⅱ的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铝等，向滤液中加入硫化钡除铜，(3)；；氧化四价硫除去滤渣后，再向滤液中加入氟化锰除杂，滤渣Ⅳ的主要成分为，等，滤液经一系列操作后得到一水合硫酸锰。2）"浸出"时，根据表中数据分析可知，（，则Fe、稀硫酸、发生总反应的离的，分别为、。子方程式为。（5）根据已知①，该同分异构体的结构分两类。第1类含苯环结构，取代基可能是（1种）；（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，根据晶胞结构分析N有1个，Zn有个，Mn有、—CN（3种）。第2类含吡啶环（）结构，①含1个取代基：（3种）；②含2个个，则该晶体的化学式为；晶体中相邻N之间的最短距离为晶胞参数(边长)，设为，取代基（、—CN）时，先固定—CN位置，分别为C（a）中甲基位置有3种（除A外），（b）中甲基位置有4种，（c）中甲基位置有2种。符合条件的同分异构体有16种。其中，在核磁共振氢谱图上有三组峰晶体密度等，解得且峰的面积比为1：1：1的结构简式为或。18．答案：（1）sp、；叔丁醇（或2-甲基-2-丙醇）（（2）保护氰基；酰胺基（6）结合题给信息，运用逆合成法分析：3）c；，由此写出合成路线。（4）（或）（（5）16；（或）6）解析：（1）A（）中环上的碳原子采取杂化，甲基中的碳原子采取杂化，氰基中的碳原子采取sp杂化；的名称为叔丁醇或2-甲基-2-丙醇。（2）A→B