甘肃省陇南市武都区四校2026届高三下学期一模考试化学试卷

B.浓硫酸与蔗糖反应的“黑面包”实验须开启通风设备C.氯水要密封于棕色细口玻璃瓶中，且放置在阴凉处D.粗铜电解精炼实验中，杜绝湿手操作陇南市武都区2025-2026学年武都实验中学、武都两水中学、武都育才学校、武都扬名中学高三一模模拟考试5．有机物MN为巴比妥类催眠药，与解热镇痛药合用时能增强后者的镇痛作用。下列有关MN的说法正确的是()1C12N14O16Na23S32Cl35.5143421．古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是()A.“以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOHB.“曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质A.M和N互为同系物C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应B.M和N分子中都含有一个手性碳原子C.在足量NaOH溶液中完全水解得到两种有机物杂化与杂化的碳原子数之比为3：82．下列化学用语或图示表达正确的是()D.M中6．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z的单质在常温下与水反应能生成Y的单质，基态A.电子云图为M-原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是()B.基态原子的价层电子轨道表示式为C.的电子式：A.Q、X、Y的第一电离能：Y>X>QD.的VSEPR模型为B.X、Z、M最简单氢化物稳定性：Z>X>MC.Y、Z、M的简单离子半径：M>Z>YD.Q、Y、M两两形成的化合物都是极性分子3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使紫色石蕊显红色的溶液中：B.澄清透明的溶液中：C.加入固体的溶液中：D.饱和的溶液中：、、、7．羟胺可以与盐酸反应生成盐的碱性随N原子电子云密度的增大而增、、、强，下列说法正确的是()A.碱性：、、、B.熔点：、、、4．实验安全是实验顺利开展的基础和保障，下列操作或做法不符合实验安全规范的是()C.H—N—H键角：A.少量钠着火时，迅速用湿抹布盖灭D.羟胺分子间氢键的强弱：0—H0—>N—HN—第1页共5页8．下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是()选项实验操作向丙烯醛中滴加溴水现象结论丙烯醛中含碳碳双键A溴水褪色向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液中碳的非金属性比硅强B产生白色沉淀A.该物质的化学式为B.N处原子的分数坐标为将固体加到酸溶液中，C.M与N处Xe的核间距为pmD.该晶体密度为C具有氧化性性溶液变为紫红色烧杯壁变凉11．氮化镓（）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应充分振荡将与制备。反应历程（TS代表过渡态）如下：正反应活化能比逆反应的小D晶体在小烧杯中混合并搅拌B.BA.AC.CD.D9．从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下：下列说法错误的是()A.反应ⅰ是吸热过程已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是()B.反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eVA.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质C.反应ⅲ包含2个基元反应B.“酸溶”时产生和D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中C.“碱溶”时存在反应：12．已知：为二元酸，MOH为强碱，MHA易溶于水。常温下，含足量（s）的饱和溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及溶液中含A物种的分布系数[例如δD.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应0．下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数1，且)。设为阿伏加德罗常数的（HA）=]随溶液pOH的变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是()值，下列说法错误的是()第2页共5页A.曲线X表示的分布系数随pOH变化的关系B.常温下，约为A.曲线①表示甲胺的分布分数C.当时，溶液中存在：D.的MHA溶液中，3．25℃时，用0.1000B.a点：99.8%的吡啶转化为C.b点：1NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000的一元酸HA溶液(HA代表D.甲胺的含量：或)，滴定过程pH变化如下图所示。已知的458。下列说法错误的是()15．(16分)氨基磺酸是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：实验室用羟胺反应制备氨基磺酸。已知：时迅速分解。根据下列装置回答相关问。和沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和题：A.M点对应溶液中，B.25℃时，Ⅲ对应的酸（1）仪器X的名称是_________________________。（2）该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是________________________。C.Ⅰ为溶液的滴定曲线（3）设计实验证明氨基磺酸溶于水有生成：________________________。D.酸性强弱：（4）下列叙述正确的是_____（填字母）。14．取20.00mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用a.装置A选用98%浓硫酸可以加快生成速率HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：b.装置C可采用热水浴加快反应速率]。下列说法正确的是()c.实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物（5）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系：第3页共5页_________6）准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗标准溶液5.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成的还原产物也为，则氨基磺酸粗品的纯度为（填“>”或“<”），理由是_________。（的2，________（用质量百分数表示，保留3位有效数字）。已知：①物质时，相关物质的如下表。16．(14分)铁的化合物种类繁多。(1)Fe元素在化合物中常表现+2、+3两种价态。从核外电子排布的角度，分析说明比稳定的原因______。②部分难溶物的溶度积常数如下：。、、(2)将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中(如图所示)，铁钉表面生成白色固体，经验证为硫酸盐。设计实验验证白色固体是，且一定不含溶液(与。请补充实验方案：在手套箱(隔绝氧气设备)中，______。(必须使用回答下列问题：的试剂：反应生成蓝色沉淀)、KSCN溶液、蒸馏水)（1）“浸出”前需将矿石研成粉末，其目的是________________________________。（2）“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：离子0.6010.150.30.0010.1(3)向溶液中逐滴加入少量溶液。观察到有红褐色沉淀生成，振荡后沉淀消失，最终溶液①根据表中离子浓度关系，写出Fe、稀硫酸、发生总反应的离子方程式：___________________。呈浅绿色。②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是________________________________。①②上述实验中，总反应的离子方程式为______。生成红褐色沉淀的反应为（3）________（填“能”或“不能”）用代替，检验氧化是否完全可加入的试剂是________。。其平衡常数K与______。（（4）滤渣IV的主要成分是、________、________。（填化学式）、、的代数关系式5）硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在下蒸发结晶，________________（填操作名称），得到③振荡后红褐色沉淀消失的原因是______。。(4)取(摩尔质量为)的样品完全溶于水，配成100mL溶液。取25.00mL溶液滴)，充分反应后，除去过量的，用的质量分数为______(写出计算过程)。已加过量溶液(将还原为溶液滴定至终点，消耗知：溶液20.00mL。则样品中。17．(12分)一水合硫酸锰主要用作饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿等杂质）和废铁屑（主要成分是Fe，还含有少量（主要成分是，还有、、、Cu）为原料制备的工艺流程如下：（6）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________。该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为________nm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。第4页共5页18．(16分)以2-氰基-3-甲基吡啶（化合物A）为起始原料合成氯雷他定（化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物）的路线如图：已知：①②具有类似苯的芳香性。（X代表卤素原子）。请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化方式有、_________，的名称是_________。（（2）A→B的目的是_________；D中含氧官能团的名称是_________。3）已知：胺类分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是_________（填序号）。（4）F与G生成H的反应是麦克默里反应