重庆市2026届高三下学期模拟调研（四）化学试卷（含答案）

重庆市2026届高考模拟调研卷(四)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Zn-65I-127Cs-133Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国“十五五”规划明确提出“加快建设航天强国”，下列有关说法正确的是A.航天服使用的聚酯纤维属于天然高分子材料B.飞船返回舱使用的碳纤维属于有机高分子材料C.核心舱太阳能电池采用的砷化镓属于合金材料D.火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料2.下列说法正确的是A.利用丁达尔效应可以将蛋白质进行分离提纯B.纯净的在中燃烧产生黄色的火焰C.用稀硝酸可清洗银镜反应后试管内壁附着的银D.用酸性溶液可以检验溶液中的3.某催化剂的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是A.元素的电负性：B.基态原子的第一电离能：C.C原子的杂化方式有3种D.基态Cu原子的价层电子排布式为4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、、C.使酚酞变红的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、5.下列化学用语或图示表达错误的是A.的结构示意图： B.的VSEPR模型：C.HClO的电子式： D.乙烯分子中的键：6.已知为阿伏加德罗常数的值，向含的废水中加入和可制备，反应如下：，下列说法正确的是A.0.2mol/L溶液中数为B.11.2gFe完全反应，转移电子数为C.每生成6.72L气体，转移电子数为D.中含键数为7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.装置①验证对分解反应有催化作用B.装置②蒸发溶液制备无水C.装置③用于盐酸滴定含有酚酞溶液D.装置④验证改变压强能破坏化学平衡状态8.一种合成新型可降解高分子的合成过程如下图所示。下列说法正确的是A.的分子式为B.通过加聚反应生成高分子和小分子C均能使溴水和酸性溶液褪色D.在酸性条件下完全水解的产物不同9.化合物和所含元素相同，相对分子质量相差5。1个分子中含有40个电子，X、W、M三种元素的原子序数依次增大且位于同周期，基态W原子2p轨道上有3个未成对电子，由M元素组成的一种单质主要用于消毒杀菌、空气净化、水处理等。下列有关说法正确的是A.非金属性：B.M元素的最高正价为价C.Y和Z互为同素异形体D.由X、Y、W、M四种元素可以形成离子化合物10.利用下列实验药品，不能达到实验目的的是选项实验药品实验目的A溶液、溶液证明具有氧化性B等物质的量浓度的溶液和溶液、溶液证明C溶液、溶液、新制氯水、溴水、水证明氧化性D加碘食盐、溶液、淀粉溶液证明加碘食盐中含碘元素AA B.B C.C D.D11.用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是A.该复合化合物的化学式为B.由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个C.掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8D.若晶胞a密度为，和的最近距离为anm，则12.科技工作者研发一种锌电池，工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A.负极的电极反应式为B.双极膜的在电场作用下移向负极C.工作一段时间后，催化电极区域溶液pH会变大D.催化电极表面产生，理论上锌电极区域溶液质量增加26g13.为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是[已知：]A.常温下，的B.在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度C.c点溶液中，D.b点的溶液中，14.将固体置于体积为1L的真空密闭容器中，在T℃下发生反应：。达平衡时，测得。下列说法错误的是A.保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，压强增大，平衡不移动B.保持温度不变，将体积扩大为2L，一段时间后，，a可能为133.2C.保持温度不变，若把体积压缩为0.5L，重新达平衡后，固体质量增加12.4gD.体积不变时，向平衡体系中通入、各0.2mol。重新达平衡后，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.金属钌(Ru)在电化学领域、催化剂、硬质合金添加剂等有广泛用途。Ⅰ．钌配离子的结构如图所示：（1）当形成配离子后，的键长将___________(填“增长”或“减短”)；该离子中心原子的配位数为___________。Ⅱ．某科研小组以钌废料[主要成分：，还含有(其中Ru为价)、、、和等]为原料制备Ru的流程如图所示：已知：，。（2）提高“酸浸”的浸出率的措施是___________(写出两条)。（3）“滤渣”中主要成分的化学式为___________，中阴离子的空间构型为___________。（4）“酸浸”时，还原的离子方程式为___________。（5）“灼烧”时，通入Ar的目的是___________；灼烧的化学方程式为___________。（6）“除杂2”中加入过量NaF溶液，溶液中___________。16.某课外活动小组，在实验室测定牛奶中蛋白质的含量，其部分实验装置如图所示，学生实验前，实验老师用溶液作催化剂，用浓硫酸消化10.00g牛奶样品，将有机氮转化为无机铵盐，同时将该消化液准确配制成250mL溶液。学生实验步骤如下：①在装置A中加入蒸馏水，装置C中加入15mL所配溶液，装置D中锥形瓶内加入的溶液；②加热水蒸气发生装置并接上装置D中的冷凝水，然后打开；③打开经a加入溶液；④蒸馏结束后，加入指示剂，用盐酸滴定锥形瓶中的溶液[溶质为]，消耗盐酸22.50mL。（1）活动小组在步骤①之前需要进行的实验操作是___________；仪器b的名称是___________。（2）A中长玻璃管的作用是___________；B装置的作用是___________。（3）步骤③加入NaOH溶液，C中溶液呈深蓝色，呈深蓝色的离子为___________。（4）D中用吸收，而不用水吸收的原因是___________。（5）滴定时，反应生成了和一种盐，其离子方程式为___________。（6）牛奶中蛋白质的平均含氮质量分数为16%，则牛奶样品中蛋白质含量为___________g/100g(保留两位小数)。17.催化加氢制甲醇具有巨大潜力。其反应体系包含以下两个反应：主反应：副反应：（1）若在恒温恒容的密闭容器中发生上述两个反应，下列能说明体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。a．b．气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化c．气体密度不再随时间的变化而变化d．体系的总压强不再随时间的变化而变化（2）在工业生产中，若要提高在单位时间内的产率，除了采用合适的温度和催化剂外，还可以采取的措施是___________(写一条)。（3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。已知：的选择性。①在D、E、F三点中，物质的量由大到小的顺序是___________(填字母)。②温度高于513K时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。③某温度下，保持总压强为100kPa，达到平衡时转化率为50%，的体积分数为10%，该温度下，主反应的压强平衡常数___________(答案可保留分数)。已知：用分压代替浓度计算的平衡常数叫做压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。（4）在强酸性溶液中，用惰性电极电解可制得乙烯，其原理如图所示：①X为电源的___________极。②b电极的电极反应式为___________。③制取28g乙烯时，a电极区域溶液质量减少___________g。18.有机化合物W为一种药物合成的中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)：已知：ⅰ．；ⅱ．。（1）苯乙酸→A的反应类型是___________，的系统命名为___________。（2）C中的官能团名称是___________，E的结构简式为___________。（3）B→C的反应方程式为___________。（4）反应条件a应选择___________(填标号)。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．/加热Ⅳ．（5）满足下列条件的W的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。①除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰；②含有、和3种结构。（6）W的另一种合成路线为：，其中M的结构简式为___________。

【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.增长②.6（2）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等（3）①.、②.平面三角形（4）（5）①.排除空气，防止Ru被氧化②.（6）0.01【16题答案】【答案】（1）①.检查装置的气密性②.直形冷凝管（2）①.平衡气压，防止堵塞②.缓冲作用（3）（4）防止挥发，同时可以防倒吸（5）（6）3.28【17题答案】【答案】（1）bd