高三化学一轮复习《离子反应》教学课件

离子反应一轮复习高考风向标(高考一轮复习)知识回顾离子反应的概念:离子反应的条件:A、能发生复分解反应①生成难溶物或微溶物(Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3)②生成难电离的物质(H20、弱酸、弱碱)③生成挥发性的物质(气体—CO2、SO2、NH3等)在水溶液或熔融状态下有离子参加或生成的化学反应B、能发生氧化还原反应(如：Fe3++I-/S2O32-

+H+)C、能发生络合反应(如：Fe3++SCN-

)D、能发生双水解反应(必须有沉淀生成的双水解反应)考点1：离子方程式正误判断离子方程式中微粒的存在形式离子形式：易溶且易电离的物质分子形式：难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质(常见的强酸、强碱、可溶性盐)离子方程式的意义:离子方程式的定义:

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-过量的Fe将高价的Fe3+还原成低价的Fe2+高考真题回顾C1.(2019高考真题，4，6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．醋酸钠的水解反应

CH3COO-+H3O+==CH3COOH=+H2OB．苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O高考真题回顾2.（2020高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式是（)A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：A（2020高考真题）3．下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：高考真题回顾B模拟练习

1.下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钙溶解于稀硝酸中

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．小苏打溶液中加入醋酸溶液

HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应

NH4++OH-=NH3↑+H2OD．NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液

Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD模拟练习

2.下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中

Zn+Ag+=Zn2++AgB．用惰性电极电解饱和食盐水

2H++2Cl-===Cl2↑+H2↑C．实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气

MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入足量的Cl2

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-通电△C练习巩固1.写出下列反应的离子方程式：(1)实验室制取①H2、②CO2、③Cl2(2)Cl2分别通入①H2O、②NaOH溶液、③KI溶液(3)NaHCO3溶液中分别加入①硫酸溶液、②澄清石灰水(4)铁锈溶于盐酸(5)硫酸铝溶液与氨水反应2.写出符合离子反应的化学方程式：(1)H++OH-=H2O(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-（二）问题和注意1、酸式盐参加的离子反应，弱酸酸式根不能拆写！！！NaHCO3与NaOH：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O(但注意：HSO4-除外)2、有微溶物参加的反应3、必须考虑反应物的适量、少量、过量问题！！！漂白粉中通入过量的CO2:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO溴化亚铁与氯气：Cl2少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br24、操作程序不同，其离子方程式不同。将少量的NaOH滴入AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓将少量的AlCl3

滴入NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3和NaOHNaAlO2和HClNa2CO3和HClAgNO3和NH3·H2O物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比。例：写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液中通入少量CO2气体；（2）NaOH溶液中通入过量CO2气体；（3）NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水；（4）澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液；（5）AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液；（6）AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液；【课堂练习】写出下列反应的离子方程式：（1）Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸；（2）明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应。考点2：离子大量共存(1)无色溶液(3)发生氧化还原反应(4)与铝作用产生氢气的溶液如：由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1非氧化性稀酸溶液或强碱溶液酸性溶液或碱性溶液B.题干中的限制条件(Fe2+—浅绿色、Fe3+—黄色、Cu2+—蓝色、MnO4---

紫红色、CrO4---黄色、Cr2O72---橙色、Co2+--粉红色等)(2)溶液的酸碱性(题目中明确告知、根据题意中的pH判断、根据指示剂信息判断、由H+或OH-

浓度判断、由水电离出来的H+或OH-

浓度判断）A.判断依据:能反应不共存,不反应能共存1(2019·高考真题)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(

)A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、S2-D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42-＋Ba2+＋3OH-===Fe(OH)3

＋BaSO4D高考真题2.(2020·高考真题)水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42-B.Fe2＋、H＋、SO32-、ClO-C.Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-D.K＋、Fe3＋、NO3-、SCN-C巩固练习1．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+

、Ag+、PO43-、Cl-

B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-

D．Al3+、Mg2+、SO42-

、CO32-C巩固练习2.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4-B.pH=2的溶液中可能含有的离子：Na+、NH4+、

SiO32-C.Fe2+与H2O2的酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2

反应：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4+H2OC3.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH到气体溶液加热后,收集0.